1.3.2 氧化还原反应的规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的价态、强弱、转化、优先、守恒五大规律，从价态规律切入，通过常见氧化剂还原剂实例建立认知基础，再结合方程式、活动性顺序等方法分析强弱规律，构建从基础到应用的递进式学习支架。 其亮点是以规律为主线，结合具体反应实例与课堂练习，体现化学观念（物质变化规律）和科学思维（证据推理、模型建构）。如转化规律通过KClO3与HCl反应实例分析“只靠拢不交叉”，帮助学生形成微观电子转移认知，学生能深化规律应用能力，教师可提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应的规律 任务一：价态规律 处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。 处于最高价态的元素，只有氧化性； 处于最低价态的元素，只有还原性； 一般来讲，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强 如. 还原性：H2S S SO2 ＞ ＞ 常见的氧化剂 物质的类型 实例 还原产物 活泼性的非金属单质 卤素单质(X2) O2 X- O(-2价) 元素处于高价态的物质 KMnO4(H+) HNO3 浓H2SO4 Fe3+ Mn2+ NO2(浓）NO（稀） SO2 Fe2+ MnO2 H2O2 Na2O2 某些氧化物和过氧化物 Mn2+ O(-2价) O(-2价) Cl-、Cl2 其他 HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2] Cr3+ 任务一：价态规律----常见的氧化剂和还原剂 K2Cr2O7(H+) 常 见 还 原 剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe Al3+、Zn2+、Fe2+ / Fe3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO / CO2、SO2 变价元素处于较低价态的物质 CO CO2 SO2 SO3 / NH3 N2 / NO H2S/S2- S等 SO32- SO42- Fe2+ I- 、Br- I2 、Br2 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 Fe3+ CO2 任务一：价态规律----常见的氧化剂和还原剂 H2C2O4 /C2O42- SO42- 任务二：强弱规律 ---物质氧化性或还原性强弱比较 1.根据方程式判断 应用： ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2.根据金属和非金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 单质易失电子， 对应阳离子难得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 单质易得电子， 对应阴离子难失电子 阴离子的还原性逐渐增强 任务二：强弱规律 ---物质氧化性或还原性强弱比较 注意：氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关而与得失电子数目无关 3.根据反应条件 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2， 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 任务二：强弱规律 ---物质氧化性或还原性强弱比较 4.根据产物中变价元素的价态 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。 氧化性：Cl2＞S 例如：根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 任务二：强弱规律 ---物质氧化性或还原性强弱比较 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI 同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 浓度 温度 酸碱性 教材延伸 任务二：强弱规律 ---物质氧化性或还原性强弱比较 1.常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 课堂练习 MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋ 2.已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是 Cl2>Br2 3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 课堂练习 4．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是 ( ) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ D 课堂练习 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O +5 -1 0 -1 得到 5e- 失去 5×e- 任务三：转化规律---只靠拢，不交叉 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 失去 2e- 得到 2e- 任务三：转化规律---只靠拢，不交叉 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O “中间价→ 高价＋低价”歧化反应。 “高价＋低价 → 中间价”归中反应 注意：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应 浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 （1）Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 任务四：优先规律 （2）在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 微观上 宏观上 元素失去电子数 元素得到电子数 元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数 每个原子的转移电子数 × 原子个数 微点拨 应用： ①有关氧化还原反应的计算 ②氧化还原反应方程式的配平 任务五：守恒规律 5．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 课堂练习 6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　) A．G、Y、Q、Z、X　　　　 B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X A 课堂练习 B 7.Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A．+2　　　　　　 B．+6 C．+4 D．0 课堂练习 氧化剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 还原剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) 课堂练习 8.在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2 A 9.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．生成1分子N2时转移的电子为6个 C．NH4Cl中的氮元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 C 解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O 10.M2O7x－和S2－在酸性溶液中发生反应： M2O7x－＋3S2－＋ 14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价是( ) A．＋2　　　 B．＋3 C．＋4 D．＋6 D　 －2 0 +3 n 因为S元素的价升高，所以M元素的化合价降低，设M2O7x－中M元素的化合价为n， 由电子守恒得：2×(n－3)＝3×[0－(－2)]， 解得n＝＋6。 课堂练习 Thanks 2MnO $