第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过物质导电性实验（如NaCl固体、溶液及熔融状态对比），从宏观现象（灯泡亮暗）到微观离子分析（自由移动与否），构建电离模型，衔接化合物分类与导电性知识，形成学习支架。 其亮点是结合科学探究与实践（导电性实验）和科学思维（证据推理、模型建构），如学思用分析湿手触电原因，思维建模提供电解质判断流程，对点演练融入医院心电图液体情境。助力学生提升分析能力，教师可依托结构化资源实施探究教学。

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 学习目标 1.通过实验、假设、推理等过程，构建电离的理论模型，并能够正确判断电解质。　2.能利用电离方程式描述酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下的变化，理解酸、碱、盐的概念及各自的通性。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　电解质与非电解质 第一部分 4 自主预习 1．物质导电性实验 (1)实验探究 用右图装置分别完成下表所列物质的导电性实验。 不导电 离子不能自由移动 导电 有自由移动的离子 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 ________ __________________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 ______ __________________ KNO3溶液 灯泡变亮 返回导航 (2)导电原因分析(以NaCl为例) 样品 含有的粒子 粒子能否自由移动 能自由移动的原因 NaCl固体 Na＋、Cl－ 否 — NaCl溶液 水合钠离子、水合氯离子 能 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的水合离子 熔融NaCl Na＋、Cl－ 能 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子 返回导航 结论：①化合物导电必须具有能__________________的粒子。 ②化合物在____________________能产生自由移动的离子。 水溶液里或熔融状态下 自由移动的、带电荷 返回导航 　 1.湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________。 学思用 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)或其他物质，当遇到水时，会形成自由移动的离子而导电 返回导航 2．电解质与非电解质 熔融状态下　 化合物 酸　 碱　 盐 返回导航 　2.现有下列物质： ①蔗糖　②熔融KCl　③稀硫酸　④Fe　⑤NaOH固体　⑥NH3　⑦氨水　⑧液态H2SO4 (1)上述状态下的物质能导电的是_____________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是_____________，上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 学思用 ②③④⑦　 ②⑤⑧　 ⑤⑧ 返回导航 自我诊断 × (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NaCl溶液导电的原理与铁导电的原理相同(　　) (3)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (4)BaSO4在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质(　　) (5)KNO3晶体不导电，故KNO3不是电解质(　　) × × √ × 返回导航 思维建模 判断物质是否为电解质的思维流程 返回导航 对点演练 A 1．(2026·南通高一月考)医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是(　　) A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 返回导航 2．下列物质属于电解质的是(　　) A．盐酸 B．Fe C．BaCO3 D．NH3 解析：BaCO3属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意。 C 返回导航 3.(2026·洛阳高一质检)NaCl固体在水中溶解并发生电离， 该过程的微观示意图如右图所示。下列相关说法正确的 是(　　) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能导电 D．Na＋和Cl－均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 C 返回导航 解析：氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； 氯化钠固体不能导电，B错误； 氯化钠为电解质，溶于水后能导电，C正确； 钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误。 返回导航 知识点二　电解质的电离 第二部分 17 自主预习 1．电解质的电离 (1)电离的概念：电解质________________时，形成______________的过程。 自由移动的离子 溶于水或受热熔化 返回导航 　电解质的电离需要通电吗？说明理由。 答案：不需要。电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，因此电离不需要通电。 学思用 返回导航 H＋＋Cl－ Ba2＋＋2OH－ 返回导航 返回导航 (2)遵循质量守恒：“===”两边原子种类、数目相等。 (3)遵循电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。 返回导航 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 KOH===K＋＋OH－　 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 全部是OH－　 金属阳离子 酸根离子 全部是H＋ 返回导航 对点演练 A 返回导航 A 返回导航 3．(2026·济南高一检测)物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－。下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 B 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 A 1．(2026·福建高一联考)下列物质不属于电解质的是(　　) A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 返回导航 2．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　) A．氯化钠熔化导电 B．金属铝导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态的氢氧化钾导电 解析：电解质氯化钠、硫酸、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，能电离产生自由移动的离子而导电；金属铝是因为自由电子定向移动而导电。 B 返回导航 3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮。由此得出的结论正确的是(　　) A．MgCl2固体不是电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液里才能导电 解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不能导电；MgCl2在水溶液里电离出能够自由移动的Mg2＋和Cl－，所以MgCl2溶液能导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。 C 返回导航 C 返回导航 解析：化合物电离时有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误； 化合物电离时有氢氧根离子生成的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3是盐，故B错误； NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确； 盐属于电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电，在固态时不能导电，故D错误。 返回导航 5．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离并说明理由。 ①液态H2SO4：________，________________________________________。 ②熔融NaCl：_____，_____________________________________________。 ③固体KOH：________，_________________________________________ ____________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ca(OH)2：________________________________________。 ②K2SO4：__________________________________________________。 ③(NH4)2CO3：______________________________________________。 不能　 H2SO4是酸，液态时不电离 能　 NaCl是盐,受热熔化时能电离出自由移动的Na＋和Cl－ 不能　 KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则紧密排列，不能自由移动 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－　 返回导航 (3)在科学研究中我们可以通过测定电解质溶液的导电能力 (如灯泡越亮导电能力越强)来探究溶液中自由移动的离子 数目多少。如右图实验装置中，若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄 灭后又逐渐变亮的是________(填序号)。 ①稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 ②稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ③饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 返回导航 2Na＋＋CO (2)电离方程式 ①表示方法：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ②实例：HCl===____________； Ba(OH)2===____________； Na2CO3===____________________________________ ； KNO3===K＋＋NO。 Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO HNO3===H＋＋NO　 H2SO4===2H＋＋SO NH4NO3===NH＋NO K2SO4===2K＋＋SO　 (NH4)2CO3===2NH＋CO $