河南周口市第三高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息**：高三开学考化学试题，涵盖反应速率、电化学、元素化合物等核心知识，非选择题结合糖尿病、铅蓄电池等真实情境，突出科学探究与实践及化学观念的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|反应速率比较、化学用语判断、钠/合金用途、σ键π键识别、平衡状态判断等|注重基础概念辨析，如第3题钠的用途、第8题σ键π键性质| |填空题|4题/58分|生活化学（糖尿病与木糖醇）、电化学（铅蓄电池电极反应）、铁的化合物性质（FeCl₃吸收SO₂）、Fe²⁺/Fe³⁺实验探究|第15题联系糖尿病体现科学态度与责任，第18题通过煤油隔绝空气设计体现科学探究思维|

周口市第三高级中学2026-2027学年上学期高三年级开学考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 1．可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： 3．下列关于钠的用途说法错误的是 A．利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂 B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂 C．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 D．高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光 4．下列分子中只有σ键没有π键的是 A．2­-甲基丁烷 B．2­-丁烯 C．苯 D．乙炔 5．下列有关合金的说法正确的是 A．生铁是中国最早使用的合金 B．合金通常比组分金属的熔点更高 C．储氢合金吸收氢气的过程为物理变化 D．钠钾合金可以作为核反应堆的传热介质 6．CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为 ，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2和CO2的物质的量之比保持不变 D．断开3molH-H的同时断开2mol H-O 7．下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏 B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 8．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键 C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D．π键电子云形状为镜面对称 9．向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 10．关于有机物的下列叙述中，正确的是 A．它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上 C．它与甲基环己烷( )互为同分异构体 D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种 11．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 13．如图所示是实验室制取氨气的装置示意图，下列说法错误的是 A．这样制取氨气是利用了NH与OH-反应的性质 B．所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气 C．可以用湿润的酚酞试纸检验氨气是否收集满 D．可以用浓硫酸干燥氨气 14．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有 “CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　） A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Ca2＋）为 0.05 mol·L－1 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15．糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题： (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是________(填字母)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子 B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质：________________________________________________。（4分） (3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是________(填字母)。 A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收 B．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同 16．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：。请根据上述情况判断： (1)该蓄电池的负极材料是___________，放电时发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向___________(填“正”或“负”)极。 (3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应___________(用离子方程式表示)。 (4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________。该电池工作时，外电路每流过1mol ，消耗标况下氧气___________L。 17．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是___________。 (2)已知反应：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)___________ (3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ___________，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+)：n(Fe3+)= ___________ (4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe H2Cu，②CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是___________ A．相等    B．①多    C．②多    D．无法判断 (5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1___________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2 (6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为___________mol 18．某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。（3分） (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。（3分） (4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。 (5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率； C．，； D．； 故选D。 2．A 【详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上放电生成，阳极的电极反应式为，A正确； B.碱性氢氧燃料电池的正极上得电子发生还原反应，电极反应式为，负极上失电子，B错误； C.粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，作电解池的阳极，纯铜连接电源负极，作电解池的阴极，C错误； D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：，正极反应式：或，D错误； 答案选A。 3．C 【详解】A．利用钠单质制取过氧化钠的反应为2Na+O2Na2O2，钠单质为还原剂，A项正确； B．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂，B项正确； C．工业上用钠单质与熔融TiCl4反应制取钛单质，C项错误； D．钠元素的焰色是黄色，高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光，D项正确； 故选C。 4．A 【详解】A．2­-甲基丁烷中只有σ键没有π键，A正确； B．2­-丁烯中含有碳碳双键，分子中既有σ键又有π键，B错误； C．苯中含有不饱和键，分子中既有σ键又有π键，C错误； D．乙炔中含有碳碳三键，分子中既有σ键又有π键，D错误； 答案选A。 5．D 【详解】A．生铁是铁碳合金，但中国最早使用的合金是青铜，出现在青铜时代早于铁器时代，因此生铁并非最早，A错误； B．合金的熔点通常低于其组分金属的熔点，例如焊锡的熔点低于纯锡或纯铅，这是合金的常见特性，B错误； C．储氢合金吸收氢气时，通过化学键形成金属氢化物，涉及化学变化，而非物理吸附，C错误； D．钠钾合金在室温下为液态，具有低熔点和优异的热传导性，被广泛应用于核反应堆作为冷却剂或传热介质，D正确； 6．B 【详解】A．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据可知密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，平均摩尔质量为变化量，当平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．初始充入和的物质的量之比为3：1，反应中二者消耗的物质的量之比也为3：1，因此任意时刻二者物质的量之比始终为3：1，无法说明反应达到平衡，C错误； D．断开3molH-H键代表正反应消耗3mol，此时对应生成3mol H-O键（1mol含1mol H-O键，1mol含2mol H-O键，共3mol），平衡时应同时断开3mol H-O键才满足正逆速率相等，故断开2mol H-O时未达到平衡，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选：D。 8．A 【详解】A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误； B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外，其余8个都是σ键，B正确； C．丙烯分子中的π键易断裂，不如σ键稳定，C正确； D．两原子在成键时，原子轨道以 “肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确； 故选A。 9．A 【详解】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 10．C 【详解】A．属于烯烃，名称为2，4－二甲基－1－戊烯，故A错误； B．属于烯烃，分子中碳碳双键中的不饱和碳原子及相连的碳原子共平面，由三点成面可知，分子中最多有5个碳原子在同一平面上，故B错误； C．甲基环己烷和2，4－二甲基－1－戊烯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．2，4－二甲基－1－戊烯与氢气完全加成后的产物为2，4－二甲基戊烷，分子中含有3类氢原子，则一氯取代产物共有3种，故D错误； 故选C。 11．C 【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 【详解】A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误； B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误； C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确； D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误； 故答案选C。 12．D 【详解】根据题意集气瓶中的气体在反应后产生易溶于水的气体或气体的体积减小了，① CO与O2、④ N2与H2 不反应，也不溶于水；② Cl2与CH4发生取代反应生成易溶于水的 HCl；③ NO2、O2与H2O反应生成硝酸使气体的体积减小了，所以选D。 13．D 【详解】A．反应的实质是NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，A说法正确； B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，NH3·H2O受热分解为NH3和H2O，则所有的铵盐都可与碱反应(加热)生成氨气，B说法正确； C．NH3和H2O发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，能使酚酞变成红色，C说法正确； D．NH3能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用浓硫酸干燥氨气，D说法错误； 答案为D。 14．D 【详解】A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误； B.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误； D.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了溶液的配制方法和溶液中离子浓度的比值关系等问题，难度不大，掌握好基础知识是关键。 15． BCD 不互为 与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可) B 【分析】(1) 根据葡萄糖属于碳水化合物，不含水； B．葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀；葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，据此分析； (2) ①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同，据此分析； ②由于木糖醇中含有羟基，据此分析； (3) 根据蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；人体中没有水解纤维素的酶，纤维素的作用是加强胃肠的蠕动；C．纤维素与淀粉二者结构不同，n值也不同；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素， 据此分析。 【详解】(1) A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，但糖类中不含水，只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式，故A错误； B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，葡萄糖可新制的氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，因此可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确； C．葡萄糖可银氨溶液发生银镜反应，因此葡萄糖可用于制镜工业，故C正确； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故D正确； 故答案为：BCD； (2) ①木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同，故不能与葡萄糖互称为同系物，故答案为：不互为； ②由于木糖醇中含有羟基，可以与Na反应，也可发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应，与乙酸发生酯化反应等，故答案为：与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)； (3) A．蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收，故A错误； B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，故B正确； C．纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n，但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系，故C错误； D．蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素，故二者组成元素不同，故D错误； 故答案为：B。 16．(1) Pb 氧化 (2) 减小 负 (3) (4) 5.6 【分析】蓄电池放电时是原电池，应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。 【详解】（1）铅蓄电池放电时为原电池原理，负极发生氧化反应，由电池反应式可知，负极材料是Pb，Pb由0价升高到+2价，被氧化，发生氧化反应。 （2）铅蓄电池放电时，硫酸参加反应生成硫酸铅和水，导致硫酸浓度减小，酸性减小； 原电池放电时，阴离子向负极移动。 （3）铅蓄电池放电时为原电池原理，正极发生还原反应，由电池反应式可知，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，正极反应式为：。 （4）氢氧燃料电池，若电解质为KOH溶液，则其负极反应式为：，正极反应式为：； 该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标况下氧气的体积为：。 17． 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO + 4H+ 3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2 0.92 19：4 C 大于 10 【详解】 试题分析：(1)FeCl3溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，本身被还原为亚铁离子，该反应的离子方程式是2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；(2)根据反应3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3知，还原性：Fe2+＞2Br-，1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.4mol，6.72LCl2(标准状况)的物质的量为0.3mol，根据氧化还原反应的强弱规律及电子守恒写出，该反应的离子方程式3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2；(3)铁的某种氧化物化学式为FexO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，56x/(56x+16)×100%=76.3%，x=0.92；根据题意和化合价规则知：n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.92，2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2，解得n(Fe2+)=0.76mol，n(Fe3+)=0.16mol，n(Fe2+)：n(Fe3+)=19：4；(4)设参加反应铁的物质的量均为1mol，根据流程①知1mol Fe与足量稀硫酸反应生成1molH2；氢气还原氧化铜的实验中为防止爆炸和铜的氧化，实验开始时应先通氢气后点燃酒精灯，实验结束时应先熄灭酒精灯，后停止通入氢气，故参加反应的氢气小于1mol，生成的铜小于1mol；根据流程②知，足量CuO 与稀硫酸反应生成足量CuSO4 ，足量硫酸铜溶液与1mol铁反应生成1molCu。则两者制得单质铜的量作比较流程②生成的铜多，选B．(5)铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2；(6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。反应过程中的有关反应为：阳极：Fe-2e-=Fe2＋，阴极：2H＋＋2e-=H2↑。总反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，反应式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为10mol。 考点：以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应、离子方程式的书写、电解原理等。 18．(1)防止被氧化 (2) (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) 可逆反应 (5) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色 【详解】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化； （2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气； （4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应； （5）)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；向氯化亚铁中加入氢氧化钠水溶液，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁沉淀红褐色沉淀，反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $