2026-2027学年高三化学上学期开学模拟卷（河南省适用）

**基本信息** 2026~2027学年高三化学开学模拟卷（河南适用），以工业贵金属回收流程、乙酸乙酯制备改进实验及储能材料结构分析为载体，融合化学观念与科学探究，适配高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化判断、物质结构（如NH₃空间构型）、实验操作（如稀释浓硫酸）、元素周期律（如Z₃N₂(MX₄)₂Y₃）|结合科技前沿（储能材料）考查核心概念，注重基础辨析| |非选择题|4题/58分|工业流程（贵金属回收）、实验探究（乙酸乙酯制备分水控温）、反应原理（速率常数与平衡）、有机合成（3,4-乙烯二氧噻吩）|综合题融合溶解平衡计算（AgCl络合）、绿色化学（NaHSO₄替代浓硫酸），体现科学思维与实践|

2026~2027学年高三年级化学上学期开学模拟卷（河南省适用） 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Si-28 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．如图所示的实验中，有化学变化发生的是 A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．石油的分馏 D．自制净水器净水 2．工业上利用反应制备硫酸铵晶体。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．空间构型为三角锥形 C．中存在共价键 D．冰的晶体类型为共价晶体 3．化学的发展离不开一代又一代科学家的不懈努力，下列有关化学史上重大理论的说法错误的是 A．盖斯定律的发现，为反应热的研究提供了极大的方便 B．简单碰撞理论认为，活化分子之间的碰撞因能量充足，均为有效碰撞 C．元素周期律揭示了元素间的内在联系，有力地论证了量变引起质变的规律 D．勒夏特列原理指导人们更加科学、有效地调控反应条件，使化学反应尽可能按照人们的需要进行 4．下列图示实验中，操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 5．常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A．K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B．G与J反应，能生成一种气体单质 C．图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D．M与G不能发生反应 6．离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3： B．用NaHSO4溶液溶解CuO： C．用稀硝酸溶解试管内壁残留的银镜： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 7．化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．1mol M最多能消耗4 mol NaOH C．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D．分子中所有的原子可能共平面 8．Z3N2(MX4)2Y3是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，X与Y同周期且相邻，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，基态M原子未成对电子数为3，基态N原子价层电子排布式为ndn(n+1)sn-1。下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>M B．第一电离能： C．简单离子半径： D．XY2中心原子采用sp杂化 9．物质结构决定性质。下列对物质结构与性质的描述错误的是 选项 结构 性质 A 石墨中每个碳原子上均有1个未参与杂化的2p电子，它们所在的原子轨道相互平行且相互重叠 石墨具有导电性 B 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 玻璃工艺品呈现多面体外形 C CH2=CH2中π电子云重叠程度小于σ电子云 CH2=CH2易发生加成反应 D 键能： 热稳定性： 10．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯均能使溴水褪色 D．通过质谱法可测定PPV中氢原子的种类 11．为研究三价铁配合物性质进行如下实验。（忽略溶液体积变化） 已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法正确的是 A．①中增大使的平衡常数增大 B．②中溶液变红的原因为Fe3+与SCN-反应生成红色不溶物 C．②→③说明F-对Fe3+的配位能力弱于SCN-对Fe3+的配位能力 D．④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化I- 12．图示装置可处理废水中的CH3OH(产物为对环境友好的物质)，同时为甲装置提供电能，电解AgNO3溶液。下列说法正确的是 A．该装置工作时，乙装置中H+穿过质子交换膜移向M极 B．该装置工作时，Fe电极质量减小，Ag电极质量增大 C．当N极消耗5.6L（标准状况）O2时，AgNO3溶液质量减轻82g D．该装置工作时，M极的电极反应式为 13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X=Y；②Y=Z。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A．随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小 B．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 C．温度高于T1时，总反应速率由反应②决定 D．体系中可能存在v(X)=v(Z)-v(Y) 14．已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 第II卷 非选择题 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（13分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收金属的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是___________；该阶段氯化钠的作用为___________。 (2)实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还有___________法。 (3)已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4，其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程式为___________。 (4)滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 (5)由于“AgCl(s)+Cl-(aq)=[AgCl2]-(aq) K=2×10-5”反应的存在，“氧化酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好Cl-浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5 mol.L-1时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(Cl-)应不高于___________mol.L-1。 (6)写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式：___________；滤液3可返回___________阶段循环使用。 16．（16分）某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。（部分加热和夹持仪器已省略） (1)甲同学设计图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用18O标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验时，原料利用率更___________（填“高”或“低”）。 (2)乙同学改用图3装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据（如下表），认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________（填字母）。 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8~72.0 乙酸乙酯69.0%~69.2%、乙醇30.8%~31.0% 乙醇-水 78.1~78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3 ℃、乙酸118 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃ A．固定70.2 ℃ B．71.8~72.0 ℃ C．70~75 ℃ D．78 ℃左右 实验中，当观察到分水器中___________时（填现象），判断反应达终点，可停止加热。 实验小组经讨论后选定图4装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： 制备：Ⅰ．向烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．78~90 ℃加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； 纯化：Ⅰ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤；再加入无水MgSO4，过滤； Ⅱ．蒸馏滤液，收集73~78 ℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 (3)从绿色化学的视角分析，用NaHSO4固体代替浓硫酸的优点是___________。 (4)为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有___________。 (5)针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________。（填标号） a．图1装置油浴控温加热有利减少副反应 b．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 c．纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗 d．纯化时用饱和溶液去除乙醇，饱和溶液去除 (6)该实验乙酸乙酯的产率为_________%。（乙酸乙酯的摩尔质量为，用含a、的计算式表示） 17．（16分）硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiCl4（沸点57.6 ℃）是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为_______，SiCl4晶体的类型为_______。 (2)化合物H3BPF3的结构如图1所示，H3BPF3中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因是_______。 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示（晶胞参数），若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______（填“面心”“棱中点”或“体心”）。 (4)在Zn还原SiCl4的过程中会生成副产物SiCl2，抑制SiCl2生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①_______。 ②在总压分别为p1、p2和p3下，反应达平衡时：SiCl2物质的量与初始SiCl4物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180 kPa条件下，体系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分别为1 mol和4 mol，假设此条件下生成的SiCl2忽略不计，恒压反应4min时，SiCl4分压变为20 kPa，0~4 min内用SiCl4分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。 18．（13分）3,4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体，广泛应用于现代电子工业。3,4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________。 (2)E中含氧官能团的名称为___________。的名称为___________。 (3)反应Ⅲ的化学方程式为___________。 (4)反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为___________。 (5)含两个羧基的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:3:4的结构简式为___________。 (6)从官能团转化的角度解释化合物转化为化合物的过程中，先加碱后加酸的原因是___________。 第2页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级化学上学期开学模拟卷（河南省适用）参考答案 1-5 BCBCD 6-10 CAABC 11-14 DDCC 1．B 【详解】A．干冰升华是CO2由固态不经过液态直接变为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，A不符合题意； B．CO2溶于水后与水反应产生H2CO3，有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，B符合题意； C．石油的分馏是根据物质沸点的不同，分离互溶的液体混合物，没有新物质产生，元素发生的变化属于物理变化，C不符合题意； D．自制净水器净水是分离混合物，在该过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．C 【详解】 A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对数，空间构型为平面三角形，故B错误； C．对于，中存在N-H共价键，中存在S-O共价键，故C正确； D．冰的晶体类型为分子晶体，故D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．盖斯定律指出反应热效应只与始态和终态有关，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反应热通过盖斯定律间接求得，为反应热的研究提供了极大的方便，A正确； B．简单碰撞理论中，活化分子需具备足够能量且碰撞方向正确才是有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，B错误； C．元素周期律体现元素性质随原子结构量变（如质子数增加）引发质变（性质周期性变化），C正确； D．勒夏特列原理通过调控条件使平衡移动，指导优化反应方向，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作是将水注入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，A错误； B．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，B错误； C．测定中和反应反应热的装置有隔热层减少热量损失，用温度计测量温度，环形玻璃搅拌器搅拌使反应充分，操作规范，C正确； D．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解NaOH固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，D错误； 故答案选C。 5．D 【分析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是NH3，其中H为单质，可与G反应生成J和L，J与H反应生成红棕色气体K，则K为NO2，J为NO，H为O2，L为无色液体H2O，K与L反应生成J和M，则M是HNO3，据此分析解答。 【详解】A．NO2与NaOH溶液反应，生成、两种阴离子，A正确； B．G（NH3）与J（NO）在一定条件下可发生归中反应，生成气体单质N2，B正确； C．图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确； D．M（HNO3）与G（NH3）可发生反应，D错误； 故答案选D。 6．C 【详解】A. 氯气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A错误； B. 水溶液中完全电离为、和，反应本质为与反应，正确离子方程式为，B错误； C. 稀硝酸将银氧化，硝酸根离子被还原为一氧化氮，离子方程式为，C正确； D. 具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，不会生成，当少量，离子方程式为：，过量，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．M中含有苯环，可与氢气发生加成反应，含有羟基、羧基、酯基，能发生酯化、水解、苯环上的取代等反应，因此既能发生取代反应又能发生加成反应，A正确； B．1 mol M含2 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，酚羟基、羧基与NaOH按1:1反应，酚酯基水解后生成的羧酸和酚都能与NaOH反应，1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，因此总共消耗5 mol NaOH，B错误； C．M中羟基、羧基可形成分子间氢键，同时邻位的羟基与羧基等基团可形成分子内氢键，C错误； D．分子中含有甲基、甲氧基中的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 8．A 【详解】原子在短周期元素原子中半径最大，则为元素；的能级电子总数与能级电子总数相等，可能为元素或元素，由于的原子序数小于元素，故为元素，则为元素；基态原子价层电子排布式为，则，为元素；基态原子未成对电子数为3且原子序数大于小于，则为元素。 A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．电子层为3，电子层数为2，故半径大于，C错误； D．OF2中O的杂化方式为sp3，D错误。 故选A。 9．B 【详解】A．石墨中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子在整个碳原子平面中运动，因此，石墨具有类似金属晶体的导电性，A正确； B．玻璃属于非晶体，内部粒子排列无序，不存在三维空间周期性有序排列，解释不合理，B错误； C．π电子云肩并肩重叠、σ电子云头碰头重叠，π电子云重叠程度小于σ电子云，使得中π键容易断裂，易发生加成反应，C正确； D．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．合成PPV时有小分子物质HI生成，为缩聚反应，不属于加聚反应，故A错误； B．聚苯乙烯的重复结构单元为  ，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误； C．  有两个碳碳双键，苯乙烯有一个碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C正确； D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，但不能测定氢原子的种类，故D错误； 答案选C。 11．D 【分析】由实验现象可知，①的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子；②的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子；③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子；④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变时，改变反应物浓度，平衡的平衡常数不变，A错误； B．题干已知为红色，该物质是可溶性络离子，不是不溶物，B错误； C．由分析可知，③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子，说明氟离子对铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C错误； D．游离的可以氧化，生成使淀粉变蓝；实验中未见明显变化，是因为几乎全部转化为稳定的，不能氧化，无生成，D正确； 故选D。 12．D 【分析】根据题给信息可知，乙装置为原电池，M极是负极，N极是正极；则甲装置是电解池，电极为阴极，电极为阳极，据此作答。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极（N极），A错误； B．甲装置是电解池，电极为阴极，电极反应为，电极质量增加；电极为阳极，电极反应为，电极质量减小，B错误； C．标准状况下的物质的量为，1mol 反应转移4 mol电子，故总转移电子为；此时电极生成108 g（1 mol Ag），电极消耗108 g（1 mol Ag），溶液质量不变，C错误； D．中C为价，氧化产物中C为价，1 mol 反应失去电子，电极反应为，D正确； 故选D。 13．C 【分析】由图甲中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，由图乙中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【详解】A．由图甲中信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，故A正确； B．升高温度可以加快反应①的速率，但反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随Y的浓度增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，故B正确； C．由图乙中信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，总反应速率由反应②决定，温度高于T1时，k1＜k2，反应①为慢反应，总反应速率由反应①决定，故C错误； D．由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此v(X)=v(Y)+v(Z)，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的增加量，故v(Z)=v(X)+v(Y)，故可以存在v (X)=v(Z)-v (Y)，D正确。 答案选C。 14．C 【分析】的两步电离：，，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 15．（13分） (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） 促进转化为沉淀（2分） (2)电解（1分） (3)（2分） (4)（1分） (5)0.5（2分） (6)（2分） 氨浸（2分） 【分析】工艺流程用于从含Cu、Ag、Au、Pb的合金粉中分离回收金属，氧化酸浸1中，加入、、，将氧化为进入滤液1，转化为沉淀，转化为沉淀，不反应，进入后续步骤；滤液1经处理得到。氧化酸浸2中，向滤渣1（含、、）中加入、，将氧化为进入滤液2，和不反应；滤液2加Zn置换得到Au；不反应的和通过氨水溶解，转化为进入溶液，不溶为滤渣；向氨浸后的溶液中加入，将还原为Ag单质，滤液3含、等。 【详解】（1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率；该阶段氯化钠的作用为促进转化为沉淀，以达到分离目的。 （2）滤液1中的溶质主要是硫酸铜，实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还可以通过电解的方式，通过电解滤液1使得在阴极上得电子而生成Cu单质。 （3）已知滤液2含有和，其中的与Zn的反应主要是与Zn反应生成锌离子和金单质的过程，过量的Zn再与电离出的氢离子反应，故该化学方程式为。 （4）根据分析可知，滤渣的主要成分为。 （5）已知反应的平衡常数 ，当的浓度时，可忽略其存在。设此时，代入平衡常数表达式，解得 ，故滤液2中 应不高于0.5mol/L 。 （6）氨浸后溶液中Ag以存在，作为还原剂，将还原为Ag，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 滤液3含、 等，可返回氨浸阶段，实现资源循环。 16．（16分） (1)球形干燥管（1分） （2分）高（1分） (2)C（2分） 水层体积不再增加（或“不再有液体滴下”）（2分） (3)无有毒气体产生（2分） (4)投料中乙醇过量或利用硅胶吸水（2分） (5)d（2分） (6)（2分） 【分析】根据题目描述，图1是乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯的装置。装置A连接在导管末端，用于防止倒吸。图2装置中，上方的冷凝管可以将挥发的乙醇和乙酸冷凝回流至反应体系中，使它们继续参与反应。这相当于提高了反应物的浓度，推动平衡右移，从而提高原料利用率，以此解答。 【详解】（1）①从图中可以看出，装置A的名称为球形干燥管； ②根据“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，乙醇中的18O会保留在乙酸乙酯中，而不是水中。因此，反应方程式应为：； ③图1中，反应物和产物直接通过导管进入接收装置，未反应的乙醇和乙酸会随乙酸乙酯一起蒸出，导致原料损失。而图2装置中，上方的冷凝管可以将挥发的乙醇和乙酸冷凝回流至反应体系中，使它们继续参与反应。这相当于提高了反应物的浓度，推动平衡右移，从而提高原料利用率。 （2）根据共沸体系数据，选择控温区间需满足两个核心条件：有效分离反应生成的水；尽量减少乙醇和乙酸乙酯的挥发损失，结合表格数据分析： A．固定70.2℃虽可带水，但需精确控温，且含乙醇8.4%，操作不现实; B．71.8℃~72.0℃无水共沸，无法除水，排除。 C．70℃~75℃覆盖70.2℃和70.4℃共沸点，能高效带水，同时避开乙醇主挥发区（>78℃），最优； D．（78℃左右）接近乙醇-水共沸点，导致大量乙醇蒸出，浪费原料，排除； 故选C； 分水器中液体分层，上层为有机相（乙酸乙酯/乙醇），下层为水相。当反应结束，不再生成水，水层体积不再增加(或“不再有液体滴下”)。 （3）根据题目，浓硫酸具有强氧化性，在反应过程中可能被还原生成有毒的气体。 （4）根据题目给出的实验方案：乙酸为100 mmol，乙醇为150 mmol，乙醇过量可使平衡右移，提高乙酸转化率；另外使用变色硅胶吸收水分，及时分离出水，也可使平衡右移，提高乙酸转化率。 （5）a．图1装置使用油浴加热，温度更均匀，可控制在78~90℃，避免局部过热导致乙醇脱水等副反应，此说法正确； b．根据题干，甲基紫的乙醇溶液加入反应体系后，反应液初始为蓝色，随着反应进行乙酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色；同时变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色。因此，两者的颜色变化均可指示反应进程，b正确； c．纯化时使用饱和Na2CO3溶液中和乙酸，饱和NaCl溶液洗去乙醇，饱和CaCl2溶液洗去残留的Na2CO3，最后用无水MgSO4干燥。饱和盐溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损耗，c正确； d．饱和NaCl溶液主要用于洗去乙醇和残留的Na2CO3，而饱和CaCl2溶液可与乙醇形成络合物，主要作用是去除乙醇，而非Na2CO3，d错误； 故选d。 （6）根据题目数据，乙酸：100 mmol（0.1 mol），乙醇：150 mmol（0.15 mol），乙酸是少量的，理论产量为0.1 mol乙酸乙酯，实际产量为a g，纯度为98.0%，即纯乙酸乙酯质量为a g×98.0%=0.98a g，该实验乙酸乙酯的产率为：。 17．（16分） (1) （2分） 分子晶体（1分） (2)无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小（2分） (3)体心（1分） (4) +330（2分） （2分） 在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动（2分） 4（2分） 14（2分） 【详解】（1）Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为；的沸点为27.6℃，比较低，故是分子晶体； （2）由化合物的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而中具有一对孤电子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角； （3）由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个Zn，个Si，Zn和Si数量相同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心； （4）①由盖斯定律得，则；②由图可知，在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则；假设此条件下生成的忽略不计，体系中初始：和分别为1mol和4mol，则，恒压反应4min时，分压变为20kPa，故 ；生成的忽略不计，假设消耗xmol，建立以下平衡，，则，； 18．（13分） (1)醚键、羧基（2分） (2)1,2-二氯乙烷（2分） (3)+ClCH2CH2Cl+2HCl（2分） (4)取代反应（1分） (5)9（2分） （2分） (6)化合物D中酯基在碱性条件下水解得到羧酸盐，再加酸得到羧酸（2分） 【分析】 由流程，结合B结构和反应物乙醇可知，A为 ，A和乙醇发生酯化反应生成B，B转化为C；结合C、E结构和反应条件，C和发生取代反应，C中羟基转化为醚键得到D，D中酯基水解后酸化转化为羧基得到E，E转化为产品； 【详解】（1） 由结构，E中含氧官能团的名称为醚键、羧基； （2）为乙烷中2个氢被取代后产物，名称为1，2-二氯乙烷。 （3）C和发生取代反应，C中羟基转化为醚键得到D，同时生成HCl，反应为：+ClCH2CH2Cl+2HCl； （4）反应Ⅳ的第一步反应为酯基的碱性水解，为取代反应； （5） 含6个碳、4个氧、2个不饱和度，其含两个羧基的同分异构体，首先确定主链、然后确定1个羧基、再确定另一个羧基，则有，共4+2+3=9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则应该含有1个甲基、2个对称羧基，结构简式可以为 ； （6）化合物转化为化合物的过程中，先加碱后加酸的原因是：化合物D中酯基在碱性条件下水解得到羧酸盐，再加酸酸化得到羧酸。 学科网（北京）股份有限公司 $