河南省普通高中2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 2026年河南高三开学联考化学试卷，以文化传承、工业生产及科技前沿为情境，通过选择与非选择梯度设计，全面考查化学核心素养与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、化学用语、实验操作、物质结构等|结合宣纸纤维素（B选项）、镍酸镧晶胞（第7题）考查宏观辨识与微观探析| |非选择题|4/58|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|以锌电积阳极泥制备（15题）、1,2-二氯乙烷合成（16题）等真实工业情境，考查科学探究与实践及科学思维|

参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A 2026年8月河南省普通高中高三年级开学联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B B D B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A B D A C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(1) (2)增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等，任选合理表述即可。 (3) (4) 会和结合形成难电离的HF，使浓度显著降低 增大 (5) (6) 【分析】酸性条件下被​还原为，不溶的硫酸盐形成滤渣1除去；除去钠钾盐沉淀得到滤渣2；加调pH，使、形成氟化物沉淀，形成黄铵铁矾沉淀，得到滤渣3除去；加入试剂X置换出Zn得到滤渣4除去；加硫酸铝除去氟离子，得到净化液；在氨水、空气作用下合成​。 【详解】（1）Mn的原子序数为25，基态原子价层电子排布为；失去2个电子形成时，优先失去4s轨道的2个电子，因此的价层电子排布式为。 （2）加快固液反应速率的常用措施包括增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等。 （3）沉钾步骤加入，反应物为溶液中的、、和，产物为滤渣2，根据原子守恒和电荷守恒配平：。 （4）①，因此沉淀完全时需要的浓度更大，当时，，即可保证、均沉淀完全。 ② pH过低时溶液中浓度大，会和结合形成难电离的HF，大幅降低游离浓度，抑制、的沉淀生成；根据题图，pH大于4.5时Mn损失率曲线持续上升，因此锰损失率增大。 （5）已知酸浸后溶液中的金属阳离子为，经过沉钾、沉钙镁铁步骤后，剩余杂质阳离子仅为，因此沉X是除去。 （6）反应物为净化液中的、通入的（在溶液中生成）和空气中的，作为氧化剂将部分+2价Mn氧化，最终生成平均价态为的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：。 16．(1) 恒压滴液漏斗 氢氧化钠溶液(答案合理即可) (2) (3)作溶剂，溶解Cl2和CH2=CH2，使其充分接触，充分反应(答案合理即可) (4)缺少尾气处理装置 (5) 除去未反应完的Cl2 C (6)75% 【分析】本实验通过左侧装置制备，右侧装置制备乙烯，两者在中间装置甲中发生加成反应制备1,2-二氯乙烷；左侧烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成，经饱和食盐水除、浓硫酸干燥后通入甲中；右侧装置丙中乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，副产物中含有、等酸性杂质气体，需通过盛有溶液的装置乙除去，再经无水干燥后通入甲中；甲中加入甲苯作溶剂，促进气体溶解反应，反应结束后通过蒸馏分离提纯产物，由此解答； 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗；装置乙的作用是除去乙烯中混有的等酸性气体，故盛放的试剂是氢氧化钠溶液； （2）装置丙中乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应生成乙烯，化学方程式为； （3）和乙烯均为气体，在液相中反应速率较慢，加入甲苯作为有机溶剂，可使和乙烯溶解其中，增大反应物的接触面积，从而加快反应速率并使反应更充分； （4）有毒，直接排放会污染空气，实验装置末端未连接尾气吸收装置，存在安全和环保隐患； （5）溶于有机溶剂显黄绿色，微沸可以降低气体的溶解度，将溶解在液体中未反应的赶出，直至颜色褪去；1,2-二氯乙烷与甲苯互溶，但两者沸点不同，需采用蒸馏法进行分离；选项中A为过滤装置，B为分液装置，C为蒸馏装置，D为蒸发结晶装置，故选C； （6）粗产品加入溶液发生水解反应，生成，再加入溶液生成沉淀；根据氯原子守恒存在关系式：，所得沉淀的物质的量，则1,2-二氯乙烷的物质的量，其质量，故粗产品中1,2-二氯乙烷的纯度为。 17．(1) (2) (3) Pt-Fe m点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故曲线重合 (4) (5)AD (6) 减小 【详解】（1）根据盖斯定律，对已知反应进行组合，反应②＋反应③－反应④之后即可得到主反应①，因此； （2）能垒是过渡态与前一个反应中间体的能量差值，选取Sn-Fe催化路径从图中可以看出，反应历程中最大的能垒发生在转化为的步骤。能垒为： （3）从图中可以看出，p曲线在较低温度下CO的产率较高，说明p曲线对应的催化剂（Pt-Fe）在较低温度下反应速率更快，能垒更低；m点后，两条曲线重合，说明反应已经达到平衡状态，催化剂不再影响平衡位置； （4）CO在负极上失电子，电解质为熔融碳酸盐，则电极反应式为； （5）A．重整反应中，中的、的都是极性键，反应过程中均发生断裂；且生成H2时存在非极性键的形成；A正确； B．恒温恒容充入惰性气体Ar，并未改变各反应物和生成物的浓度，因此的反应速率不发生变化；B错误； C．恒温恒压下对于反应②，反应前后气体总质量m不变，为定值；反应前后气体分子数不发生变化，则容器的体积V不变；则不变，即密度为定值，不能判断反应是否达到平衡；C错误； D．对于每摩尔的反应，参加反应的原子共8 mol，质量为8 g；烯烃中的原子共4 mol，质量是4 g；则氢原子的经济性；D正确； 综上所述，答案选AD； （6）反应达到平衡时有，则有；整理可得，该表达式恰好为反应④的相对压力平衡常数；从图像中反应④的曲线可知，随增大（温度降低）而增大，说明反应④为放热反应，升高温度平衡逆移，减小，因此减小； A点对应温度下反应③的，因此反应③的；反应③的，已知平衡时，初始总压为，代入公式中求得；根据原料组成 、初始总压为求得初始时，因此的平衡转化率为； 18．(1) 碳溴键 (2)O＞N＞C (3)79 (4)++HCl (5)可与HBr反应，促进反应正向进行 (6) 4 【分析】 由流程可知，在氯气、光照的条件下发生侧链上的取代反应生成；结合H的分子式可知，与发生取代反应，则H的结构为，据此回答问题。 【详解】（1） 由分析可知，B的结构简式为；中官能团的名称为碳溴键。 （2） NBS试剂()中属于同周期的三种元素为C、O、N，同周期元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。 （3）质谱图中最大质荷比等于其相对分子质量，由C与D的分子结构可知，二者的相对分子质量相差79，故差值为79。 （4） F与发生取代反应生成G，反应方程式为++HCl。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中有HBr生成，故加入的Na2CO3可以和HBr反应，促进反应正向进行。 （6） (E)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的，说明其结构中含有—COOH，其同分异构体应该有4种，分别为、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为。 化学参考答案　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年8月河南省普通高中高三年级开学联考 化学 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A．巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B．泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C．黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D．马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 2．下列化学用语表达正确的是 A．电子式： B．甲醛(HCHO)分子球棍模型： C．价层电子排布式： D．火法炼锌化学方程式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B．2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C．1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D．1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实相符的是 A．工业制漂白粉： B．稀硫酸与溶液反应： C．将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中： D．向苯酚钠溶液中通入少量 5．下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH试纸颜色：溶液呈蓝色，NaClO溶液呈浅黄色 酸性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，充分反应后，再加入足量稀盐酸 先有白色沉淀生成，加盐酸后部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向2 mL 溶液中先滴入4滴相同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴相同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸后加热，再加入适量新制悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖在酸性溶液中不发生水解 6．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证N、C、Si的非金属性强弱 B．在铁片上镀镍 C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔 D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率 7．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。 下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为 B．若原子1的分数坐标为，则La的分数坐标为 C．La和Ni的最短距离为 D．催化活性：(1)＞(2) 8．物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B．物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C．物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D．物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 9．有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A．W不存在顺反异构体和对映异构体 B．W分子中的所有原子在同一平面内 C．与足量溴水反应，最多消耗 D．W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 10．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，其机理如下(R、R′均代表烃基)。下列有关说法错误的是 A．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 B．过程④的过程中有无色无味气体生成 C．过程⑤涉及σ键的断裂和生成 D．应用该机理，2-甲基环己酮可以转变为甲基环己烷 11．二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．Q分子中电负性最小的元素为C B． C．Q、M分子中所有原子可能共平面 D．用溶液可以鉴别M、N 12．利用天然气制乙炔，反应原理如下： ①   ②   在容积为1 L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A．M点正反应速率大于逆反应速率 B．反应前30 min以乙烯生成为主 C．此温度下反应①比反应②进行的程度大 D．若60 min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 13．科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入固体后体系启动电解，整套装置、流程与转化关系如图所示。已知。下列叙述正确的是 A．电极为阴极，发生还原反应 B．电解池中阳离子会持续向Pt电极一侧定向移动 C．反应装置中单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化 D．若电路转移电子，理论上阳极收集到气体 14．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑水解)，常温下，通入HCl调节饱和溶液(有足量固体)的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B．的数量级为 C．时，溶液中 D．常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某研究团队以锌电积阳极泥(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为、、、； ②25℃，，； ③溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)的价层电子排布式为__________。 (2)加快“酸浸”速率的措施有__________________________。(写出一种即可) (3)“滤渣2”主要成分为，“沉钾”反应的离子方程式为____________________。 (4)“沉钙镁铁”时： ①、沉淀完全时，溶液中至少为________。(列出计算式即可) ②、、的去除条件优化如下图。去除时，需调控，若pH过低，因溶液中______导致氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；会进一步导致锰损失率______(填“增大”或“减小”)。 (5)“沉X”中的金属阳离子X为_______(填离子符号)。 (6)反应生成的离子方程式为___________________________。 16．（16分）1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下图所示： 已知：①  ； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。回答下列问题： (1)仪器A的名称是________；装置乙中盛有的试剂是________。 (2)装置丙中主要反应的化学方程式为________________________。 (3)反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是________________________。 (4)请指出本实验装置中的一处不足________________________。 (5)待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是________________________________；最终从液体中分离出产品的实验装置为________(从下列给出选项中选择，填序号)。 A．    B．     C．   D． (6)1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为________。 17．（12分）催化重整是减缓温室效应、实现“碳中和”的重要方式，是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①　 ②   ③   ④   Ⅰ．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 (1)主反应的__________(用、、表示)。 (2)该历程中最大能垒 __________ 。 (3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在上述两种不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，p是_______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，p、q曲线到达m点后重合，请解释原因：_____________________。 (4)重整反应①生成的合成气(CO和)是重要的化工原料，以合成气为燃料，通入以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池中，写出CO为负极反应物时的电极反应式：_____________。 (5)下列说法正确的是______(填标号)。 A．重整反应过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 B．恒温恒容下，向重整反应体系充入Ar，的反应速率增大 C．恒温恒压下，若此时仅发生反应②，当气体密度保持不变，说明反应②达到平衡状态 D．合成气可通过费托合成转化为乙烯：该反应氢原子经济性=50%(氢原子经济性=×100%) Ⅱ．设 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的ln随 (温度的倒数)的变化如图所示。 (6)反应④的正、逆反应速率分别表示为；。其中 、 分别为正、逆反应速率常数，升高温度时， ____(填“增大”“减小”或“不变”)。在图中A 点对应温度下，原料组成 、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 的分压为30 kPa。的平衡转化率=_____。 18．（16分）抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 (2)NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 (4)由F生成G的化学方程式为________________________________。 (5)生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 (6)E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $