北京市关村中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2027届中关村中学高三年级练习-化学学科 2026.08.26 1.下列说法正确的是 A.春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是纤维素B.蛋白质和油脂均为天然高分子 C.蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂 D.葡萄糖和果糖互为同分异构体 2.下列有关H2和2H2的说法不正确的是 A.1mol2H2的中子数约为4×6.02×1023 B.可用质谱法区分1H2和2H2 C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同D.两者的化学性质相似 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O的VSEPR模型为 B.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 N个 C.基态S原子的价层电子轨道表示式为3s 3p = D.顺-2-丁烯的分子结构模型为 4.FeSO47H20结构如右图。下列说法正确的是 A.Fe元素位于周期表的s区 9 ●Fe os B.第一电离能：S>O>H 。0 06 C.键角：S042<H20 D.图中的虚线表示氢键 08 5.丙烯腈(CH2=CHCN)是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是 A,丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp和sp B.丙烯腈分子中存在σ键和π键 C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面 D.丙烯腈与1,3-丁二烯可聚合生成fCH-CH=CH-CH-CH,-CH CN 6.对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B 非金属性：C1>S 酸性：HC1O4>H2SO3 第一电离能：N>O N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 沸点：H20>H2S 氢键的存在加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高 1 .下列实验中，能达到实验目的的是 验证醋酸、碳酸和 实验室制C2 萃取碘水中的碘 苯酚的酸性强弱 实验室制乙烯 一稀盐酸 一醋酸 -MnO2 碳酸钠苯酚钠溶液 B 8.一种微生物电池的工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 用电器 A A.电极2为正极 C02k门 B.电池工作时，H通过质子交换膜进入正极区 微生物 C.电极1的电极反应式为C6H1206十6H20+24e CH,0,+H,0 电极1 电极2 =6C02↑+24H 质子交换膜 D.理论上，每消耗1molC6H12O6,消耗134.4LO2(标准状况) 9.进行如下实验探究反应I2+I厂±I5(红棕色) K=640(常温)。下列分析不正确的是 KI溶液 CCL, ① ② ⑤ 1,晶体 浅红棕色溶液 上层溶液：颜色比②浅 下层溶液：紫红色 A.①→②，推测涉及配位键的形成 B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： c(1 =640 c(I）c(L2) C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：I2+厂亡I5平衡正向移动，c2)降低 D.向③中加入少量AgNO,溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 10.尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种 单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应)制得。 99 0 Cl-CICH)C-ciN(cH),-N.ci-ct)&N-(NiT-Dc1 己二酰氣 已二胺 尼龙66 下列说法不正确的是 A.己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B.加入NaOH可增大尼龙66的聚合度，原因是NaOH可以吸收HCl 2 C.尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D.尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 11科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线） 后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线），大幅提高了颠茄酮的产率。 i.较低产率 NCH 颠茄酮 HC. CH K CHgNH2 -C02 C00 ⅱ.较高产率 NCH 二0 00C1 COO C00 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A.颠茄酮分子中含有手性碳原子 B.用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： CHO H3C、CH C.i中反应为： H2O D.推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的-H的活性更高 12.甲醛HCHO)会使蛋白质变性，部分原理示意图如下。 8思c8限c-0 HOHH HHOH CCNCCNCCNCO HO H H N H HO H NH HCHO 部位2 H部位1 HH COOH HNH H,COOH NH CCNC CNCCH CCNC-C N CCH2 H OHHO OH OHHO 反应前 反应后 下列说法不正确的是 A.HCHO分子呈平面三角形 B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有一种 C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为一CH2OH D.推测HCHO还可以发生反应： HCHO+nHNC-NH,-定条件HEHN-C-NH-CH,OH+m-1DH,0 3 13.CO2在Pd-MgO/SiO2催化剂上发生反应生成CH4,原理示意图如下。 下列说法不正确的是 CH C02 2-Mgo- A.MgO是一种碱性氧化物 MgOCH H 4H2 H MgOCo, 人H B.Pd能促进H2中的H一H键断裂 MgOCH2 MgOCOOH H C.C02生成CH4的总反应为C02十4H,催化型CH4+2H,0 MEOCHH Mgocoo D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变 MgOCMgOCOH H,0 14.某新型聚硅氧烷P)的合成路线如下。 CH N 定条件CH,0+S10CH,-定条件C,0ts01tS1ohCH, Br CH CH3 CH3 分 G OCHs CHs M:CHsO-Si-OCHs N:C2H;O-Si-OC2Hs 已知：i. CH CH ii. 一定温度， 下列说法不正确的是 A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.G→P的反应中生成的小分子是C2H5OH C.将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D.在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 15.配位滴定是常用的定量分析方法。 (1)乙二胺四乙酸（简写为H4Y,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结 构如图1所示。 图1 图2 ①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是 。基态0的核外 电子排布式为 ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度 解释其原因： 4 (2)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图 2所示(M为金属离子)。 ①1 mol EDTA最多可与 mol NaOH反应形成钠盐。 ②图2中，中心离子的配位数是 ；碳原子不参与配位的原因是 ③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是 (3)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已 省略)： M+EDTA±EDTA-M c(EDTA-M① K稳EDTA-M=cMc(EDTA) 已知：K稳BDTA-Ca=5×1010,K稳EDTA-Mg=5×108。 ①在c(Ca+、cMg+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳 离子是。 ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca+测定的准确性，原因是 16.元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 (1)早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出NH3的电子式： (2)第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、C1作为研发第 二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为 个。 ②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律： 可燃性：CH4>NH3>HO>HF。推测：SiH4>PH3>> (填化学式)。 毒性：PH3>NH3。推测：CCl4CF4（填“>”或“<”)。 ③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如CF2C2)作为二代制冷剂。 4)沸点：CF2C12(-30C)>CF4(-128C),解释原因： (3)在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。CFC3破坏臭氧层的反应机理如下。 i.CFCl3==C+·CFC2(·表示一个或多个未成对电子，下同) ii.C+03===Cl0+02 iii.03===0+02 iv.ClO.+0.==Cl+02 ①i中断裂的CC1键是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与O3的混合蒸气，测得O3浓度随时间的变 化如图所示。 5 250 200 四氟乙烷。 150 100 50 三氟三氯乙烷 0 上一一氟二氯乙烷 10152025 时间mim 四氟乙烷因不产生F·未引起O3浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生C但不 易产生F的原因： 因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 17.顺铂可用作抗癌药，其结构如下： C、 NH3 Pt NH3 CI、NH, Pt (1)顺铂比反铂(HNC1)在水中的溶解度更大。 从分子极性的角度解释原因： (2)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 2 O NH H2O H,O NH 癌细胞DNA N NH3 过程 Pt 过程 NH. H,O NH 癌细胞DNA链 ①过程的离子方程式是 ②从配位原子和P2+结合能力的角度解释发生过程i可能的原因： (3)合成顺铂的一种工艺流程如下。 Pt-→…-→K2PtCL6] 2H·2HCKP1C→→顺铂 5060℃ ①上述流程中，N2H42HC1的作用是 ②K2PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。 i.图中 (填5黑球”或“白球”)表示PtCl6]2。 i.己知：K2PtCl6的摩尔质量为M g/mol,.阿伏加德罗常数的值 为NA。该晶体的密度为 g/cm3。(1nm=107cm) 6 18.DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物中间体K 的合成路线如下。 CH3 CH 02 0 C,HsOCI A J 一定条件 0C2H5 C2H6ON2 CHsOH CHCOOH F 浓硫酸，△ C6H1003 E 一定条件 H-N C-C-N- 已知： 中间体 (1)K中含氧官能团有酯基、 (填名称)。 (2)A→B所需试剂和条件是 (3)J的结构简式是。 (4)FG的过程中还生成C2H5OH,该过程的化学方程式为 (5)合成K的过程中，可能生成K的同分异构体K,K分子中有一个含2个N原子的六 元环和酯基，其结构简式为 (任写一种)。 19.哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下： OH OH C.HO B OH还原 CHOH 浓硫酸，△ E F HO HO “定条件 C D i,NaOH溶液 ⅱ.酸化 OH OCH;NBS、CH,OH 催化剂、70℃ CzH,0,N1S0C,回流 ii.NHH2O,0C H G KOH/△ NH2 K 哌马色林 0 0 已知：i. R (R1~R4为烃基) 0 R-C-NH2 NaBH4一RCH,NH2 (R为烃基) (1)A中所含的官能团名称为 (2)B的分子式为C2H203,A→C的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 (4)IJ的化学方程式为 (5)K的结构简式为 NH2 (6)化合物L可由F 和0在一定条件下反应得到。 0的合成路线 如下图所示。分别写出M和P的结构简式。 CH NH,S CH-CHCOOCH,M C2HsONa N H20/H 加成 P -C02 (CHj7NO) M P