北京市第十四中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京十四中2026—2027学年度第一学期高三开学检测 高三化学测试卷 2026.8 班级：______________________ 姓名：__________ 注意事项 1．本试卷共十二页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．答题不得使用任何涂改工具。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 A B C D 臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶 2．肼（）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体。肼能与双氧水发生反应： 。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含电子总数为 B．标准状况下，中所含原子总数为 C．标准状况下，中含有共价键的总数为 D．若生成，则上述反应转移电子的数目为 3．有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C．可以推理得到 D．在反应③中，当参加反应时，有被氧化 4．下列物质的分类依据、类别、性质之间的对应关系完全正确的是 选项 物质 分类依据 类别 性质 A 铁元素化合价 还原剂 可与、等发生反应 B 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性 C 在水中能电离出 酸 可与反应生成 D 氮元素的化合价 氧化剂 可与、等发生反应 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应③表明具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明的稳定性强于 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 ① ② ③ 氧化剂 还原剂 浓盐酸 其他反应物 — — 氧化产物 还原产物 A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较： C．表中②组反应的离子方程式为 D．表中③组反应的还原产物是，电子转移数目是 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硝酸型酸雨的形成： B．用作净水剂： C．水垢中的用溶液处理： D．向的溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： （橙色）（黄色） 9．、、、四种短周期元素，原子半径依次增大，和位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，能与的最高价氧化物对应水化物反应。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．与组成的化合物中一定不含有共价键 10．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子 B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐增大 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D 的沸点高于 的键长比的短 11．通过下列实验可从的溶液中回收。 下列说法正确的是 A．溶液与反应的离子方程式： B．通过过滤可将水溶液与分离 C．向加酸后的上层清液中滴加溶液生成沉淀，1个晶胞（如图）中含14个 D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 12．多巴胺的一种合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．原料甲与苯酚互为同系物 B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D．甲最多可以和发生取代反应 13．重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物的反应路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①中有氮元素的单质生成 B．反应②是取代反应 C．聚合物能发生水解反应 D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子 14．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性： 二、非选择题 15．将转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。 （1）中碳原子采用杂化，杂化轨道由__________轨道和1个轨道杂化形成。 （2）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①晶胞中每个分子周围与它最近且距离相等的分子有__________个。 ②已知阿伏加德罗常数为，二氧化碳晶体的密度是__________。（） （3）化学性质稳定，使分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液的微米级液滴活化分子的反应机理如上图。 ①、、的电负性大小关系为__________。 ②下列分析正确的是__________（填序号）。 a．三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能 b．键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程 c．三唑水溶液活化的总反应为 ③将替换为，得到的产物有__________。 16．是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是__________。 A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式____________________________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为____________________。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式____________________ （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化时，自身发生如下变化：；；；；如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的，得到最多的是__________（填粒子符号）。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是__________。 A． B． C． D． （7）用配制好的的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是，则溶液的浓度为__________。 （8）三氯乙烯（）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为，氧化产物只有，写出反应的离子方程式__________________________________________________。 17．药物具有镇静作用，它的一种合成路线如下。 已知： （1）由生成的化学方程式是____________________。 （2）的结构简式是__________。 （3）下列说法正确的是__________（填序号）。 a．为氧化反应为还原反应 b．既有酸性又有碱性 c．的过程中，利用了的碱性 （4）的结构简式是__________。 （5）已知分子中除苯环外，还含有一个七元环。的结构简式是__________。 （6）的过程中，两步反应的反应类型依次为__________、__________。 （7）研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。中常含有，依据的反应，相同条件下等物质的量的和分别与足量反应，后者消耗的更多，原因是__________________。 18．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是______（填序号）。 A． B． C． D． ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有__________。 ③精制过程得到固体的操作方法是__________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应__________。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 i．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：__________。 ii．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中__________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤i中反应的化学方程式是__________。 19．资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 加热至沸腾，后溶液变为紫色 Ⅲ 溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：__________（填“＞”或“＜”）。 （2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是__________。 （3）实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：__________。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是__________。 ②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：__________。 ③实验Ⅲ中生成的离子方程式是__________，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：__________。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向__________中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $