7.3.1 乙醇 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的分子结构、物理性质、化学性质及应用，通过发酵酿酒历史和“生命之水”伏特加实例导入，从生活现象过渡到化学本质，设置思考问题与实验对比作为学习支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合生活实例与对比分析，体现科学思维和科学探究与实践。如钠与乙醇反应的现象分析、与钠水反应对比，催化氧化实验的过程探究，助力学生形成“结构决定性质”的化学观念。学生能提升实验分析和逻辑推理能力，教师可借助丰富素材提高教学效率。

第三节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 1 2 1 本节重点 本节难点 乙醇的分子结构和化学性质 烃的衍生物，官能团的概念 知识导航 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。“烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令汽上，用器承取滴露” 新课导入 Spirytus Rektyfikowany是一款原产于波兰的伏特加，被西方人称为“生命之水”。 生命之水 经过了反复70回以上的蒸馏，达到96%的酒精度数，是世界上纯度最高的烈酒。 白酒中酒精，化学上，我们称之为乙醇。 新课导入 4 啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精25%-68% 消毒剂(75%的乙醇溶液) (以上均为体积分数) 拓展延伸 【思考】以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 3.酒香不怕巷子深 4.白酒的主要成分是乙醇 一、乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色透明 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 知识梳理 结构简式 二、乙醇的结构 CH3CH2OH或C2H5OH H H O H C H H C H 球棍模型 填充模型 结构式 结构模型 分子式 C2H6O —OH原子团称为羟基 知识梳理 H H H C H H C H 乙烷 乙醇 H H O H C H H C H 仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？ 烷烃 烃的衍生物 知识梳理 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 1.概念 三、烃的衍生物 2.示例 CH3I CH2BrCH2Br CH3CH2Cl 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同 其他原子或原子团不能是烃基（课本P78） 知识梳理 四、乙醇的化学性质 实验7-4 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 1.乙醇与钠反应 知识梳理 实验现象分析 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置： 2 干燥烧杯的现象： 3 澄清石灰水的现象：   2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 化学方程式 沉在试管底部 ρ钠>ρ乙醇  出现水珠 可燃性气体含有氢元素  不出现浑浊。 可燃性气体不含有碳元素  置换反应 知识梳理 11 【例1】1mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？ 1 mol 0.5 mol 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 据反应原理，1 mol乙醇完全反应，生成H2为0.5 mol，在标准状况下为11.2 L 2-OH ~1 H2可用于快速确定醇中羟基数目 知识梳理 实验探究 对比钠与水的反应 知识梳理 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 化学方程式 反应的实质 浮、熔、游、响、（红） 钠先沉于液体底部，未熔化，表面有气泡产生，随后慢慢浮了上来，最终消失 剧烈 缓慢 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 水中羟基上的氢原子被置换 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 钠与水、乙醇反应的比较 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ H H O H C H H C H H H O 氢原子活泼性：水分子>乙醇的羟基 知识梳理 H H H C H H C H 乙烷 乙醇 H H O H C H H C H 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 乙醇能与金属钠反应，说明乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响 知识梳理 几种常见物质的官能团 物质 CH2==CH2 CH≡CH   CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式   —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 溴原子 羟基 醛基 羧基 官能团 知识梳理 四、乙醇的化学性质 2.氧化反应 点燃装满乙醇蒸汽的水桶 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 化学方程式 实验现象 实验结论 乙醇在空气中燃烧时生成二氧化碳和水 燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热 ①燃烧 知识梳理 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。 这其中包含的科学道理是什么呢？ 知识梳理 ②乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 四、乙醇的化学性质 2.氧化反应 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 实验7-5 知识梳理 现象及原因探究 铜丝 红 Δ 变黑 插入乙醇溶液中 铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味 Cu Δ CuO 乙醛 (CH3CHO) 分析：发生反应 2Cu＋O2＝2CuO 催化剂 Cu 插入乙醇溶液中 中间产物 CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O 总：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 知识梳理 反应原理 H H O H C H H C H 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag 2Cu ＋O2 2CuO CuO ＋ H O H C H H C Cu ＋ H2O ＋ 化学方程式 醛基 (-CHO) Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变 四、乙醇的化学性质 2.氧化反应 ②乙醇的催化氧化 氧化反应：有机物“得氧”或“失氢”的反应 还原反应：有机物“失氧”或“得氢”的反应 知识梳理 实验分析 乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。 H H O H C H H C H α β 四、乙醇的化学性质 2.氧化反应 ②乙醇的催化氧化 CH3 H O C CH3 CH3 H C H 知识梳理 与羟基相连碳原子上的氢原 子数 2个H 伯醇 1个H 仲醇 没有H 叔醇 R−C−H O−H H R1−C−H O−H R2 R1−C−R3 O−H R2 不能发生催化氧化 Δ Cu Δ Cu R1−C−R2 (酮) O R1−C−H (醛) O 条件：连接—OH的碳原子上必须有H，才发生脱氢氧化 醇催化氧化规律 本质：脱氢 知识梳理 ③被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH CH3COOH 应用：交警判断驾驶员是否酒后驾车 K2Cr2O7(橙色) Cr2(SO4)3(绿色) C2H5OH C2H5OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] 强氧化剂 四、乙醇的化学性质 2.氧化反应 知识梳理 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂反应 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色 课堂小结 1. 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 2. 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 五、乙醇的用途 知识梳理 生活解密：乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?喝酒上脸的人真能喝吗？“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝”是真的吗？为何女性更容易喝醉？究竟谁才是真正的酒神？ 拓展延伸 羟基与氢氧根离子的比较 羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性 稳定程度 存在 O:H : : · :O:H : : [ ]− 9e− 10e− 不显电性 显电性 不稳定 较稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 拓展延伸 乙醇 物理性质 应用 结构 化学性质 CH3CH2OH 或C2H5OH 与Na反应 氧化反应 决定 反映 控制条件 燃烧 催化氧化 强化剂氧化 官能团 羟基 -OH 课堂小结 (1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　) (2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　) (3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　) (4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　) × √ × × (5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　) × 随堂演练 2.下列物质不属于烃的衍生物的是(　　 ) A． B．CH3CH2OH C． D．CH2=CH2 D 3．下列物质不含有官能团的是(　　 ) A．CH2==CH2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3 D 随堂演练 A．CH3—CH—CH3 ∣ OH 　 CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 ∣ OH CH3 ∣ B． CH3—C—OH ∣ CH3 CH3 ∣ CH3—C—CH2OH ∣ CH3 C． 4. 判断下列各醇，能发生催化氧化反应的有( ) AC 随堂演练 5. 某有机物的结构简式为: CH2＝CH−CH−CH2OH 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( ) A. 能与金属钠反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 在铜作催化剂条件下能被氧化成醛 CH3 C 随堂演练 6. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3 : 6 : 2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(　　 ) A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 3∶6∶2 D. 2∶1∶3 D 7. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)多少种( ) A.5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 D 随堂演练 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf58.45.100 Lavf58.45.100 $