7.3.2 乙酸 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的物理性质、分子结构、化学性质（酸性、酯化反应）及应用，课堂导入从生活中的食醋（四大名醋）入手，联系生活归纳物理性质，再通过分子模型分析结构（羧基），进而探究化学性质，形成从生活到化学、从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过酯化反应实验（实验7-6）、同位素示踪法验证反应机理，培养科学思维；采用对比表格（乙酸与水、乙醇、碳酸性质比较）和课堂小结梳理知识，帮助学生构建结构决定性质的化学观念。学生能提升探究能力，教师可丰富教学手段，提高教学效率。

第三节 乙醇和乙酸 第2课时 乙酸 第七章 有机化合物 1 2 1 本节重点 本节难点 乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用 乙酸 知识导航 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 联系生活归纳乙酸的物理性质 新课导入 3 一、乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色  液态  强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 知识梳理 二、乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 H O H H—C—C—O—H 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 知识梳理 乙酸的化学性质主要由其分子中的羧基（ ）决定。羧基是由羰基（ ） 和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 知识梳理 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 三、乙酸的化学性质 1.乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 课本P80《思考与讨论》 知识梳理 1、分别取相同浓度的乙酸和盐酸，测其pH。 pH值：HCl＜CH3COOH，则酸性：HCl＞CH3COOH。 3、向碳酸钠/碳酸钙粉末中滴加醋酸溶液。 根据能否产生气泡，即可判断酸性：CH3COOH＞H2CO3 （2）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请设计实验方案。 课本P80《思考与讨论》 2、用相同浓度的乙酸和盐酸分别和大小相同的CaCO3反应，观察反应速率。 知识梳理 设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 (1)A试剂为_________________，B试剂为___________ (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：__________________________________ 稀醋酸 碳酸钠粉末 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 改进实验装置 典例精讲 三、乙酸的化学性质 紫色石蕊溶液变 色 2CH3COOH＋Zn==== (CH3COO)2Zn＋H2↑ 红 CH3COOH＋NaOH== = CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3==== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ＋指示剂作用 ＋较活泼金属 ＋碱性氧化物 ＋碱 ＋盐 (验证乙酸的酸性比碳酸强) 1.乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 电离方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ 知识梳理 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH   遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 反应 与Na2CO3 反应   不反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 含羟基 酸性 不仅有酸性，且酸性大于碳酸 拓展延伸 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　 ) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　 　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　 ) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　 　) × √ × × × × 提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 及时演练 在做鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？ 为什么酒是陈的香？ 有特殊香味 有机酸 + 醇 → 酯 知识梳理 现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上 ，观察现象 。 乙酸乙酯 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 【实验7-6】实验步骤 可逆反应 取代反应 知识梳理 反应原理 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 实验原理 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键， 即“酸脱羟基，醇脱氢（羟基上的）” 同位素示踪法验证断键位置 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 酯基 知识梳理 ①CH3—C—OH+H—18O—C2H5 CH3—C—18O—C2H5 + H2O = = O O 浓硫酸 【酯化反应脱水实质探究】： ①CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O = = O O 浓硫酸 ②CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O = = O O 浓硫酸 ②CH3—C—OH+H—18O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H218O = = O O 浓硫酸 同位素示踪法 × √ 官能团：酯基 O C O R 知识梳理 酸性水解： CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 无机酸 碱性水解： CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH 碱性条件下的水解由于生成对应的盐不能与醇发生反应，可以进行到底，所以用“→” 逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 知识梳理 试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸 浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸 浓硫酸的作用：加快反应速率(作催化剂)，提高CH3COOC2H5产率、乙酸和乙醇的转化率(作吸水剂) 酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高反应物的转化率 导气管末端不能插入液面以下，目的是防倒吸 酯化反应实验中的注意事项 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 知识梳理 饱和碳酸钠溶液的作用 利用分液漏斗，采用分液法分离试管中的液体混合物 乙酸乙酯 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 酯化反应实验中的注意事项 一是与挥发出来的乙酸发生反应 中和乙酸 二是溶解挥发出来的乙醇 溶解乙醇 三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 知识梳理 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸 长导管冷凝、回流、导气作用 加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3作用 ①中和乙酸； ②溶解乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙醇、乙酸转化率。 分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液 课堂小结 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为___________________。 加入碎瓷片(或沸石) (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。 防止倒吸 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_____________________，_______________ 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 典例精讲 (4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_________________________________ 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_____。 分层，上层为无色有香味的油状液体 分液 (5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方 程式中表示出其断键部位：_______________________________________ 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： 典例精讲 甲酸 + 甲醇 → 甲酸甲酯 乙酸 + 甲醇 → 乙酸甲酯 甲酸 + 乙醇 → 甲酸乙酯 苯甲酸 + 甲醇 → 苯甲酸甲酯 HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O -COOH+CH3OH -COOCH3+H2O X酸+Y醇→X酸Y酯 拓展延伸 1、存在：酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。很多鲜花和水果的 香味都来自酯。 乙酸异戊酯 戊酸戊酯 四、酯的存在、性质和用途 拓展延伸 四、酯的存在、性质和用途 2、性质和用途：酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 拓展延伸 乙酸的结构和性质的关系 乙酸的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.酸性 2.酯化反应 酸性 酯化反应 CH3—C—O—H O CH3COOH CH3COO－+H+ CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5 浓H2SO4 ▲ 课堂小结 请将下列学过的有机物进行分类 知识梳理 类别 代表物 官能团     烃 四、官能团与有机化合物的分类 碳碳双键 —C ≡ ≡ C— 碳碳三键 无 无 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 知识梳理 类别 代表物 官能团   烃的衍生物 —OH 羟基 碳卤键 （—X 卤素原子） 卤代烃 醇 醛 醛基 四、官能团与有机化合物的分类 知识梳理 类别 代表物 官能团   烃的衍生物 酯基 羧基 羧酸 酯 四、官能团与有机化合物的分类 知识梳理 官能团 化学反应   五、常见官能团的化学反应 —C ≡ ≡ C— 加成反应 氧化反应 加聚反应 （使溴水或溴的CCl4溶液褪色） （使酸性KMnO4溶液褪色） —OH 与金属 Na 反应 氧化反应（燃烧、催化氧化、强氧化剂氧化） 取代反应（与羧酸发生酯化反应） 知识梳理 五、常见官能团的化学反应 官能团 化学反应   氧化反应（催化氧化成羧酸） 酸性（与金属、金属氧化物、碱、某些盐反应） 取代反应（与醇发生酯化反应） 取代反应（水解成酸和醇） 知识梳理 A [问题]： 比较水、乙醇、乙酸分子中羟基氢原子的活性 乙酸＞水＞醇 随堂演练 A.其分子式为C15H20O4 B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH 2. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是 B 随堂演练 3.下列物质的类别与所含官能团有错误的是（ ） C 随堂演练 4.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A．1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应 B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C．1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2 D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 B 随堂演练 5.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为 (已知CH2=CHCH2OH的键线式为 )。下列说法错误的是（       ） A．R能发生加成、氧化、取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C．R分子中所有碳原子可能共平面 D． CHO 与R互为同分异构体 B 随堂演练 Lavf58.45.100 $