精品解析：重庆西藏中学校2024-2025学年度下期半期考试高二1班化学试题

重庆西藏中学校2024-2025学年度下期半期考试 高二年级1班化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 测试范围：人教版必修2第5章第6章第1节+选必2. 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cu64　Zn65　S32　Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为，碳酸根水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，会降低肥效，A错误； B．光导纤维的主要成分是，不是硅单质，硅单质主要用于制作半导体材料，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，但反应发生需要先达到可燃物的着火点，反应触发阶段仍需要吸收能量，C错误； D．适量具有漂白性、还原性和抑菌作用，可在符合国家标准的前提下添加到食品中，起到漂白、防腐和抗氧化作用，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 氯化铵的电子式： C. N2的结构式：N≡N D. 中子数为6的氮原子：N 【答案】B 【解析】 【详解】A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，A正确； B．氯化铵是离子化合物，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，故其电子式为，B错误； C．N原子最外层有5个电子，其中含有3个成单电子，在N2中2个N原子通过3个共价键结合，从而使分子中各原子都达到稳定结构，故N2的结构式：N≡N，C正确； D．N是7号元素，原子核内有7个质子，中子数为6的氮原子的质量数是13，所以可表示为：N，D正确； 故合理选项是B。 3. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。 【详解】A．①④为放热反应，故A错误； B．②为物理变化，不是化学反应，故B错误； C．③为放热反应，故C错误； D．⑤⑥为吸热反应，故D正确； 故选D。 【点睛】化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。 4. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，键的断裂与形成都伴随着能量变化，则能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B正确； C．根据热化学方程式可知，化学反应中能量变化的大小随反应物的物质的量的增大而增大，C错误； D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成，断裂吸热，成键放热，D正确； 答案为C。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷会重新化合为NH4Cl固体，无法收集到NH3，应使用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制备，A错误； B．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，说明酸性HCl>H2CO3；生成的CO2中混有HCl，通过NaHCO3溶液可除去HCl（）；纯净的CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，说明酸性，可验证酸性顺序，B正确； C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，但NO2与水反应（），不能用排水法收集，应采用向上排空气法，C错误； D．SO2通入加酚酞的NaOH溶液，因SO2与NaOH反应（）使溶液碱性减弱，酚酞褪色，此为酸碱中和，并非SO2的漂白性（漂白性需用品红溶液验证），D错误； 故选B。 6. 下列关于原电池的叙述中错误的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．构成原电池的电极材料可以为金属单质，非金属单质、金属氧化物等，但构成原电池时两极活性需不同，A错误； B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确； C．原电池中，负极发生失电子的氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确； D．原电池放电时，负极失去电子经过外电路到正极，电流的流向与电子相反，D正确； 故选A。 7. 下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是  A. 负极质量 B. 正极质量 C. 溶液质量 D. 转移的电子数 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小；铜为原电池的正极，铜电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，溶液的质量增大，随着反应的进行转移的电子数总数增加。 【详解】A．装置中铁做原电池的负极，铁失电子溶解质量减小，选项A错误； B．铜为原电池的正极，电极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，铜电极质量不变，选项B正确； C．总反应为Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液的质量增大，选项C错误； D．随着反应的进行转移的电子数总数增加，选项D错误。 答案选B。 8. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B. A和B两元素不能形成化合物 C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D. A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 【答案】D 【解析】 【分析】A是地壳含量最高的元素，A为O，C 的周期数是族序数的3倍，则C为Na元素，且短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，所以B为F元素，B 和 D 价电子数相同，所以D为Cl元素，据此分析解题； 【详解】A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径大小顺序为，A错误； B．A为O元素，B为F元素，可形成OF2，B错误； C．C为Na元素，Na2O2中含有共价键，C错误； D．A为O元素，D为Cl元素，形成的ClO2可用于饮用水的消毒，D正确； 故选D。 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c；故选C。 10. 下列说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，故A错误； B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，故B错误； C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，故C错误； D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，故D正确； 故选D。 11. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸用棕色瓶保存： B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C. 铜与稀硝酸反应： D. 氢氧化亚铁放置于空气中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故浓硝酸用棕色瓶保存，原理为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A不合题意； B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B不合题意； C．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故离子方程式为：，C符合题意； D．Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，故氢氧化亚铁放置于空气中发生的反应方程式为：，D不合题意； 故答案为：C。 12. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【详解】A．硅在自然界中几乎没有单质硅，存在大量化合态的硅，故A错误； B．SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故B正确； C．二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，故C错误； D．电弧炉中的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故D错误； 本题正确答案为B。 13. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓H2SO4有吸水性 B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强还原性 D 将Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字，书写之处纸变黑，这主要是由于浓硫酸具有脱水性，将白纸中的氢、氧元素以水的形式夺走，导致纸张碳化，A错误； B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价，S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，B正确； C．金属钠放置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，钠具有还原性，化合价升高，被氧化，C正确； D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，D错误； 14. 利用如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；  B．二氧化氮能与水反应得到NO，集气瓶中混有氧气，会得到NO和二氧化氮的混合气体，故B错误； C．用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确； D．氢气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 元素性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数为33 请回答下列问题： （1）写出各元素的元素符号：W_______、X_______、R_______。 （2）第一电离能：X_______(填“>”或“＜”，下同)Y；电负性：X_______R。 （3）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是____。 （4）分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构名称为_______。 （5）基态Z原子的价层电子轨道表示式为_______，R在元素周期表中的位置为_______，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. B ②. N ③. As （2） ①. ＜ ②. > （3）卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高 （4） ①. ②. 三角锥形 （5） ①. ②. 第四周期第VA族 ③. 【解析】 【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为1s22s22p1，W为B，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为N，Y元素周期表中电负性最大，则Y为F，Z元素第四周期元素中未成对电子数最多，其价层电子排布式为3d54s1，则Z为Cr，R元素原子序数为33，R为As，则W为B，X为N，Y为F，Z为Cr，R为As，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，W为B，X为N，R为As； 【小问2详解】 由分析可知，X为N，Y为F，R为As， 同周期第一电离能呈递增趋势，故第一电离能：X<Y；同主族越靠上电负性越大，故电负性：X>R； 【小问3详解】 由分析可知，Y为F，其氢化物HF可形成分子间氢键，沸点较高，故其最简单氢化物的沸点更高原因是卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高； 【小问4详解】 由分析可知，W为B，X为N，Y为F，则为BF3，其中心原子B的价层电子对数为3，没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为；为NF3，其中心原子N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，则其空间结构名称为三角锥形； 【小问5详解】 由分析可知，X为N，Z为Cr，R为As，则基态Z原子的价层电子轨道表示式为；R为As，R在元素周期表中的位置为第四周期第VA族；As的原子半径大，其成键电子对之间的斥力较小，键角较小，故X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为。 16. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是_______________(填序号)。 A. 生石灰溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水 C. 氢气与氯气化合 D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是_____________(填序号)。 A．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 B．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （3）若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是________(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和硫酸铜构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_______________________________，电解质溶液中阳离子移向________极(填“正”或“负”)。 （4）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为_________________________________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole-通过时，两极的质量差为_____________g。 （5）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________________________________________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为__________mol。 【答案】（1）AC （2）C （3） ①. Cu ②. ③. 正 （4） ①. ②. 129 （5） ①. ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A符合题意； B．氢氧化钠固体溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不是化学反应，B不符合题意； C．氢气与氯气化合生成氯化氢，属于放热反应，C符合题意； D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合反应属于吸热反应，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 A．由图像可知，金刚石的能量高于石墨，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨，A错误； B．由图像可知，白磷的能量高于红磷，物质的能量越低越稳定，故相同条件下红磷比白磷稳定，B错误； C．由图像可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成的化学键共释放能量，吸收的能量大于释放的能量，说明该反应为吸热反应，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，C正确； 故选C。 【小问3详解】 常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu能与浓硝酸自发进行氧化还原反应，因此Cu作负极，Fe作正极；若Zn、Ag和硫酸铜构成原电池，Zn比Ag活泼，Zn作负极，Ag作正极，正极上溶液中的铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为；在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。 【小问4详解】 当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，Zn作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子，电极反应式为；当电路中有通过时，负极消耗，质量减少，正极生成，质量增加，因此两极的质量差为。 【小问5详解】 当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Al能与NaOH溶液自发反应而Mg不能，因此Al作负极，失去电子生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为；标准状况下气体的物质的量为，根据总反应可知，消耗负极Al的物质的量为。 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示。 （1）图中物质“d”的化学式是______________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________（填标号）。 A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （3）写出反应③的离子方程式____________________________。 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，被还原为Cr3+，请配平化学方程式：___________________。 ______K2SO3+______K2Cr2O7+_______H2SO4=_____Cr2(SO4)3+_____K2SO4+_____H2O 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）A （3） （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5）3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O 【解析】 【分析】首先根据“价—类”二维图确定各字母和数字代表的物质。硫的价—类二维图：a：氧化物，S为+4价，即。b：氧化物，S为+6价，即。d：酸，S为+4价，即。c：酸，S为+6价，即。e：盐，S 为+4价，即亚硫酸盐。氮的价—类二维图（右图）：X：氧化物，N 为 +2 价，即。③：转化为 X，即与水反应生成和。⑤： 转化为。据此解答 【小问1详解】 物质“d”是+4价的含硫的酸，根据硫的价类图，其化学式为。转化过程⑤是转化为。不加任何其它试剂，即加热氯化铵固体。该反应需要吸收热量，属于吸热反应。 【小问2详解】 A．溶于水显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，将 氧化为，生成白色沉淀，A符合题意； B．弱酸不能制强酸，亚硫酸不能和氯化钡溶液反应，无沉淀。B不符合题意； C．过氧化氢具有强氧化性，可以与二氧化硫发生反应： ，生成硫酸，无明显现象，C不符合题意； D．二氧化硫会与碳酸钠溶液反应生成和，无沉淀产生，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 反应③是转化为，即与水反应生成硝酸和，离子方程式为。 【小问4详解】 a的水溶液是亚硫酸，与发生归中反应，化学方程式为，故实验现象为溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。 【小问5详解】 K2SO3中S 中S，失 2e⁻。中Cr中Cr，每个得 6e⁻。最小公倍数为6，所以系数为3，系数为1。产物中系数为1，来自 和及硫酸。总K数：，所以系数为4。硫酸根：右边共  个，左边提供3个，需提供4个。水：4个提供8个H，生成4个。配平后化学方程式为。 18. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）或 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5） ①. 70% ②. ③④ 【解析】 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【小问1详解】 （1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； 【小问2详解】 （2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： 【小问3详解】 （3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； 【小问4详解】 （4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问5详解】 （5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆西藏中学校2024-2025学年度下期半期考试 高二年级1班化学试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 测试范围：人教版必修2第5章第6章第1节+选必2. 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cu64　Zn65　S32　Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B. 高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 氯化铵的电子式： C. N2的结构式：N≡N D. 中子数为6的氮原子：N 3. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 ①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ⑤⑥ 4. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集NO2 D．验证SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于原电池的叙述中错误的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 7. 下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是  A. 负极质量 B. 正极质量 C. 溶液质量 D. 转移的电子数 8. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B. A和B两元素不能形成化合物 C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D. A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 11. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸用棕色瓶保存： B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C. 铜与稀硝酸反应： D. 氢氧化亚铁放置于空气中： 12. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ 13. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓H2SO4有吸水性 B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强还原性 D 将Cl2通入到放有鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸 C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 元素性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数为33 请回答下列问题： （1）写出各元素的元素符号：W_______、X_______、R_______。 （2）第一电离能：X_______(填“>”或“＜”，下同)Y；电负性：X_______R。 （3）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是____。 （4）分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______，分子的空间结构名称为_______。 （5）基态Z原子的价层电子轨道表示式为_______，R在元素周期表中的位置为_______，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为_______(填化学式)。 16. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是_______________(填序号)。 A. 生石灰溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水 C. 氢气与氯气化合 D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是_____________(填序号)。 A．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 B．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （3）若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是________(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和硫酸铜构成原电池，正极发生反应的电极反应式是_______________________________，电解质溶液中阳离子移向________极(填“正”或“负”)。 （4）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为_________________________________。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole-通过时，两极的质量差为_____________g。 （5）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为___________________________________________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为__________mol。 17. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示。 （1）图中物质“d”的化学式是______________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________（填标号）。 A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （3）写出反应③的离子方程式____________________________。 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，被还原为Cr3+，请配平化学方程式：___________________。 ______K2SO3+______K2Cr2O7+_______H2SO4=_____Cr2(SO4)3+_____K2SO4+_____H2O 18. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $