重庆实验外国语学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

重庆外国语学校 2025-2026学年度（下)高2027届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 命题人 高中化学命题组 审题人 高中化学命题组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ca-40 第1卷选择题（共42分） (共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1.化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.95%的乙醇比75%的乙醇更适合作医用消蕃剂 B.聚乙烯和聚乙炔都是重要的导电高分子材料 C.苯酚有酱，但合理使用又可以做消蕃剂 D.氟氯代烃易液化、易挥发、性质稳定、无海，故可大量用于制冷剂的制造 2.已知一定条件下CH+HC-→CH=CHC1,下列说法正确的是 A.C的球棍模型为 B.HCl中o键的电子云轮廓图为缀 C.该反应中有键、π键的断裂和形成 D.CH2=CHCI中C原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 3。下列关于物质的结构或性质的描述正确的是 A.由于HP存在分子间氢键，故HF分子热稳定性大于HCI B.由于SiO2的相对分子质量更大，故SiO2晶体的熔点大于C02晶体 C.由于对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，故前者沸点更高 D.由于CHC2C0OH中-CHC2的推电子效应更强，故CHCl2COOH的酸性大于CH2 CICOOH 4.下列有机反应方程式书写正确的是 A.2K》 -BI 第1页共8页 B.C2Hs0H+Cu0二→CHCH0+Cu+H20 水 C.CaHsBr+NaOHCHz=CH2 t+NaBr+H2O D 2） ONa+H20+C02→2K -OH+Na2CO3 5.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 温 饱和 8mL 食盐水 漠乙烷 95%乙醇 NaOH 50 乙驴 乙醇+ 酸性 澳 KMnO 4mL 0.1mol/L 浓疏酸 石 水 浴液 器 [CuNH)4]SO,溶液 B.检验消去反应有乙烯 C.制备[CuNH3)4SO4H2O A.证明乙炔可使溴水褪色 D. 实验室制取乙烯 生成 晶体 6,下图的有机物是研究类固醇激素合成机制的重要物质。下列有关其说法正确的是 OH A.该物质能在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应 HO H,C B.该物质只能通过加成反应引入溴原子 H.C C.该物质与金属钠反应最多可以产生标准状况下33.6LH2 HO D.1个该分子中含有8个手性碳 7有机轴2品-c CH3 。可经过3步反应转变为。 H,一C=CH,'其各步反应的反应类型是 A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成 C.加成→消去→加成 D.消去→加成→消去 8.某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子序数依次增大。下列 说法不正确的是 A.第一电离能：M>ZY>X B.基态原子未成对电子数：X=Q C.该离子中X与Y的原子均采取sp杂化 D.YM3与氨分子相比，氨分子与Cu2+的配位能力更强 第2页共8页 9.测定某α-氰基丙烯酸酯类医用胶(CH,O2N)的分子结构，获得如下信息： ①通过质谱分析实验，测出该样品的相对分子质量为153： ②通过红外光谐实验，得到如右图所示图谱： ③通过核磁共振氢谱实验，显示5组峰，其峰面积之比为1：2：233； ④已知基能发生加成反应。 下列描述错误的是 A.该物质分子式为CH11ON B.该分子中含有3种官能团 C.1个该分子能与3个H2发生加成反应 2500 2000 1500 D.该分子中可能存在品C品基团 波数cm 10.分子式为C6H1OC的同分异构体中含有2个甲基、且能发生银镜反应的有机物的种类数为（不考虑立体 异构) A.12种 B.14种 C.16种 D.18种 11.下列反应为合成某激素药物的中间过程，有关说法不正确的是 HO Br H.CO Br 一定条件 一定条件 Br HOOC OHC A B A.可用新制Cu(OH刊2悬浊液鉴别上述三种物质 B.1molA最多消耗3 nolNaOH C.有机物C分子中最多有16个原子共面 D.A遇FeCl,溶液发生显色反应 12.Ca0的立方晶胞和CaC03的四方晶胞（晶胞参数c=β-y=90°，已省略CO中的氧）如图所示，N为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Ca2+ ●02 0.96a pm ●C4+ 第3页共8页 A.CaC0晶胞中1位C的分数坐标为（G,0,0) B.CaC03晶胞中2位和3位Ca+的核间距为V4.8apm C.Ca0晶胞和CaC03晶胞中原子数之比是3：4 D.Ca0晶体密度为 253.2 Na×a3x10r2igcm3 13.实验室可通过甲苯（沸点110℃）氧化制苯甲酸（沸点249℃），其反应原理简示如下： COOK +MmO,°一定量的甲苯和碱性KMO,水溶液在100℃反应一段时间后停止反 应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。 有机相 ①无水NaS0干操、操作缸 无色液体A 反应 ①NaSO溶液 操侑 ②过滤 混合物 ②过滤 滤液 浓盐酸酸化 过滤 水相 白色固体B 下列说法不正确的是 A.若省略步骤①，后续实验过程中可能产生有毒的氯气 B,对白色固体B重结晶时，应依据温度和苯甲酸的溶解度估算加水量 C.操作1是萃取，萃取剂多次少量萃取比一次大蛩萃取效果好 D。通过操作Ⅱ获得无色液体A甲苯时，为了受热均匀可以选择水浴加热 14.以物质X为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法不正确的是 OH CH(COOC2Hs)2 OH COOCHs CHO CHO COOC2Hs X 7. ④01一（水解） M ②*（酸化） COOH N A.若X→Z为加成反应，则Y为蚁醛 B.1个Z分子中VSEPR模型为四面体的原子共5个 C.Z→L的过程可以通过先消去、再加成的方式实现 D.M→P的过程中先后有H0、CO2生成 第4页共8页 第I卷 选择题（共58分） 15.(14分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (I)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)0、F、C1电负性由大到小的顺序为 OF2分子的空问构型为 OF2的熔、沸点（填“高于或“低于”C20。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华.XeF2中心原子的价层电子对数为 下列对XF2中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.spid (4)XF2晶体屈四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞枝边夹角均为90°，该晶胞中有 个XF2分子。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的 ,111 分数坐标为（乞五乞.已知X0F提长为pm,则B点原子的分数坐标为 晶胞中A、B间距离d= pm a pm a pm 16.(14分)对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应原理为 NHCOCH, 03 浓京酸 →0N- NHCOCH,制备装置及实验参数见下。 化合物名称 分子量 性状 熔点℃ 沸点/℃ 溶解疫 溶于沸水，微溶于冷水， 乙酰苯胺 135 白色品体 114.3 304 溶于乙醇和乙醚 对硝基乙酰 100 溶于热水，几乎不溶于冷 180 白色品体 215.6 苯胺 (1.06x103kPa) 水，溶于乙醇和乙醚 邻硝些乙酰 淡黄色片状 溶于沸水，微溶于冷水， 180 1000.13kPa 肢 或棱状品体 94.0 榕于乙醇和乙破 第5页共8页 搅拌器 冰水浴 已知：①刷反应： NHC0CH,+H20浓so《 NH,+CHCOOH NHCOCH NHCOCH+HNO浓疏酸 +H20 NOz ②乙酰苯胺与混酸在5℃下反应的主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰 苯胺。 头验步骤： 步骤1：在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，漫慢加入9mL 浓疏酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到02℃。 步骤2：用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。 步骤3：向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1后，将反应混合 物缀慢倒入装有20L水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。 步骤4：待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽千得粗品。 步骤5：将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g 回答下列问题： ()装避图中，冷凝管的出水口是 (填字母)，仪器A的名称是 (②)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，② (仔)步骤2配制混酸的具体操作是 (4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是 (5)步骤5中洗涤粗品时（填标号）。 a.用冷水洗 b.用热水洗 c.用乙醇洗 d.先用冷水再用乙醇洗 (6)将步骤4中的粗品进-步提纯的方法是 本实验的产率约为 (保留三位 有效数字)。 加6而北8页 17.(15分)环戊二烯( )是一种重要的化工原料，工业上用环戊二烯通过以下途径制备金刚烷。 △ H2/Ni 有机物A 加热加压 环戊二烯 二聚环戊二烯 四氢二聚环戊二烯 金刚烷 (I)环戊二烯分子中官能团的名称为 其与等物质的量的H20反应，得到的有机产物有 种。 (2)已知合成二聚环戊二烯的反应为Diels-Alder反应，则二聚环戊二烯的键线式为 (③)金刚烷的二氯代物有种，四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是 。 (填字母) A互为同系物 B.互为同分异构体 C均为芳香烃 D.均为环烃 (④)1,2二溴环戊烷在一定条件下可生成环戊二烯，书写其化学反应方程式 (5)环戊二烯阴离子(C,H5,所有原子共平面)的结构简式 已知大π键可以用π”表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则C,H中大π 键可以表示为一。 (6)由环戊二烯与F()形成的二茂铁结构如图所示。二茂铁的熔点172℃，100℃以上易升华， 不溶于水，易溶于苯、乙醚。二茂铁中不存在的作用力有 (填标号) A配位键 B.o键C,键D.氢键E.金属键R离子键 G分子间作用力 18.(15分)化合物H是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如下（部分反应条件已省略）： Br Br CH NaBH-DM( NO, Br B CH -OH B NH NaOH(aq) B 第7页共8页 己知：①R.COoH_SOCkR-C0C_NaBH-CH,C: ②R-NO2_Fe/盐酸)RNH: ③苯环上取代基的定位效应：-CH和H2是邻、对位定位基团，-C00H和NO2是间位定位基团。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (②)B→D的反应类型为 化合物M在合成路线中的作用是 (3)化合物Q的结构简式为 (4)己知D→E为取代反应，除了生成E外，还生成CH3C0OH,写出D-→E的化学方程式 (5)满足下列条件的有机物同分异构体的数目为种。 ①比D少一个碳原子的D的同系物 ②含NH 其中核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为1：1的结构简式为 (任写一种)。 COOH Br COCI (6)根据题中信息，谐设计以 为原料合成 NH 的最佳合成路线（无机试剂任选）， N02 第8页共8页 重庆外国语学校 2025-2026学年度（下）高2027届半期考试 化学试题参考答案 一、 进择题（共42分） 1 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 B C B DD A D B B 0 C 二、非选择题（共58分）出标注外，其余2分/空 15.(14分)(1)9(1分) (2)F0>C(1分)V形(1分)低于(1分) (3)5 D 420,,I) 2 16.(14分)1)c(1分)三颈烧瓶(1分) (2)抑制乙酰苯胺的水解 (③)将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 (4)反应放热，滴加过快会使反应温度高于5℃，副产物增多 (5)a (6)重结晶 53.3% 17.(15分)(1)碳碳双键（1分)2 (3)6 BD ④C +2NaOH譬Q+2NaBr+2H0 (5)π号 (6)DEF 18.(15分)(1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯) (2)还原反应(1分)保护氨基 (3)H0- -NH, CH +2CH:COOH (5)16 COOH Br3 COOH B COOH 6) F盐酸 ◆NH2 (第二步可以写出催化剂) 详细解析 1【答案】C【解析】A.75%的乙醇更适合作医用消毒剂：B.聚乙烯不能导电：D.氟氯代烃虽然无毒，但会破 坏臭氧层。 2【答案】B【解析】A.图为乙炔的空间填充模型：C.反应中没有π键的形成：D.二氯乙烯中的C原子只有 sp2和sp杂化。 3【答案】C【解折】A.热稳定性由键能决定，HF键能大于HCl,氢键影响物理性质而非热稳定性：B.SiO2为 共价晶体，C02为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定而非相对分子质量：C.对羟基苯甲醛因分子间氢键使沸点 更高，邻位因分子内氢键降低沸点：D.C1的吸电子效应增强羧基羟基极性，CHCI2C0OH中两个C1增强其酸性。 4【答案】B【解析】A.反应漏写了另一产物HB;C.此反应应该在强碱的醇溶液中进行，而不是水溶液中进 行：D.由于苯酚电离氢离子能力强于HCO,故反应应该产生NaHCO3,而非Na2CO。 第1页共4页 5【答案】C【解析】A.电石和水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，乙炔、H2S都能使溴水褪色，无法证明乙 炔可使溴水褪色：B.溴乙烷在NOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇和 乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验乙烯；C.疏酸四氨合铜溶液中加入浓乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫 酸四氨合铜溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体：D.实验室采用浓硫酸和乙醇加热170℃制取乙烯，温度计应插 入液面以下来控制反应温度，且乙烯密度与空气接近，应该用排水法收集； 6【答案】D【解析】A.该物质羟基所连碳的邻位碳上有氢，则在浓疏酸加热条件下，能发生消去反应：B,该物 质有羟基、饱和碳上的氢原子，也可以通过取代反应实现引入溴原子；C.没有给出其物质的量，无法计算与钠反 HO HC OH 应产生氢气物质的量：D, (*所示)含有8个手性碳： HO OH CH3 7【答案】D【解析】 CH2-CH-CHO 可先发生消去反应生成CH2C(CH)CHO,再发生加成反应生成 CH3 CHCH(CH)CH2OH,然后发生消去反应，可生成 H一C一CH,'则反应类型分别为消去加成消去。 8【答案】A【解析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素； 所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元 素或CI元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元繁； 由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上，Y多一 个电子后形成两个共价键，说明此时Y元紫最外层有6个电子，则可以确定Y为N元紫。据此分析。 A.由于N原子的2p轨道为半满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C:B.YM3为N亚3。 NP3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu+配位 的能力更强；C.C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q:D.该离子中X元素形 成4个共价键，0元素采取$p杂化，N元素此时同0元素一样，也是采取$p杂化。 9【答案】D【解析】A,由相对分子质量可知分子中C、H的相对质量为15346=107,107除以C的相对原子质 量12得8余11，则分子式为C8HO2N,若减1个C则分子式为CH2302N,H原子数太多，不符合要求，所以 该有机物的分子式为C8HON:B.根据红外光谱图可知，分子中有4种吸收峰，结合题干中物质名称a-氰基丙 稀酸酯可知，分子中含有氰基、碳碳双键、酯基3种官能团：C.碳碳双键和氰基都能与氢气加成，该物质与氢气 加成比例为1：3：D.由核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为1：2：2：3：3，说明分子中有2个化学环境不 同的甲适，而基团一础中含有2个化学环境相同的甲基，D错误。 10【答案】C【解析】由题意可理解为判断CsH(-CHO)(-C)中含2个-CH结构的种类数。可根据5个饱和碳原子 的碳架先确定一氯代物的结构，再连-CHO,并保留2个CH3,故有以下16种情况（数字表示-CH0可取代的位置）： 人2 16 12 6 11【答案】B【解析】A.A中.COOH使Cu(OH)2沉淀溶解，C中.CHO能被Cu(OH2氧化，产生砖红色沉淀，三 者有不同现象，可以用新制Cu(OH田2悬浊液鉴别：B.A中-Br水解生成酚羟基，也能消耗NaOH,故ImolA最多 能消耗4 moINaOH;C.结合苯环和醛基的平面结构，可知C中最多有16个原子共面：D.由于A中有酚羟基，故 A遇FeC可发生显色反应。 12【答案】B【解析】A.根据图示，CaC0,晶胞中1位C位于晶胞的棱角，其分数坐标为(0,0，)：B.2位Ca2” 坐标为(a,a,1.7a),3位Ca2+坐标为(0,0,3.4a),核间距：d=√4.89apn:C.Ca0晶胞中原子个数为： 8x+x6+12x+1=8,CaC0,晶胞中原子个数为：4×+8x+4+8×+④x4=30(省略C0时中的氧，只标 82 4 8 出c,所以一起计算C0的原子)，Ca0晶胞和CaCO晶胞中原子数之比是4：I5:D.晶体密度计算公式为： 第2页共4页 p心光.Ca0晶体的密度为：P-MQ9%00可086m。 4×56mol 253.2 NM 1Br答突7D【解析】A,溶液中存在未反应的KMO4,若省略步骤①，后续加入浓盐酸后会生成有毒的氯气B.对 苯甲酸晶体重结晶时，由于剩余溶液为饱和溶液，溶解有苯甲酸，为减少损失，在每次重结晶时，都应依据温度和 苯甲酸的溶解度估算加水量：C.当总萃取剂用量固定时，分多次萃取的效率高于单次萃取：D.由于甲苯的沸点 为110℃，采用水浴加热无法达到甲苯的沸点，不能蒸馏出甲苯，无法通过蒸馏提纯甲苯； 14【答案】C【解析】A.若X+Z为加成反应，则根据原子守恒及物质性质，可知Y为蚁醛（即甲醛），则：B.Z 中除-CHO外，其余的C、O原子均为sp3杂化，其VSEPR模型均为四面体形，如图中*所示， C.Z CHO →L,应为CH2(C00C2H52中酯基的aH及余下基团与Z中CHO加成，然后再发生羟基与B-H的消去反应，形城 碳碳双键，故应该先加成后消去；D.M→N发生分子内酯化，会生成水，N→P脱去羧基，会形成CO2。 15.【解析】(1)基态F原子共有9个核外电子，每个电子都有对应的轨道和自旋状态： (②)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的烦序为F、0、 C,所以电负性大小顺序为P0>Cl:根据VSEPR理论有2+6-1×2=4，去掉2对孤电子对，知O2分子的空 2 间构型是V形：OF2和Cl20都是分子晶体，结构相似，Cl20的相对分子质量大，Cl20的熔、沸点高； (3)Xe易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+8-1×2 2 =5,其中心原子的杂化方式应为sp: (④图中大球的个数为8x名+1=2，小球的个数为8x4+2=4,根据Xe的原子个数比知大球是Xe原子，小球是 F原子，该晶胞中有2个XF2分子：由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B 点在棱的二处，其坐标为0,0，二)： 图中y是底面对角线的一半，y=2a,x=-n所以d=√2+少=， 2 2 +写-rm 16.【解析】(1)为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”。 (2)根据信息，乙酰苯胺能发生水解反应 -NHCOCH,+HO S0 -NH,+CH3COOH,加入冰醋酸能抑制 乙酰苯胺的水解： (3)浓疏酸密度大，溶解时放热，所以步骤2配制混酸的方法是将浓疏酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡： (4)在40℃下反应生成约25%的邻硝基乙酰苯胺：反应放热，滴加过快会使反应温度高于5℃，副产物增多，所以 步骤3滴加混酸时不能过快： (⑤)根据对硝基乙酰苯胺、邻硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水、酒精，洗涤粗品时用冷水洗，选a: (6)根据溶解性，将粗品纯化的方法是重结晶。4.5g乙酰苯胺的物质的量是0.0333ol,3.2g对硝基乙酰苯胺的物质 0.01778 的量是0.0178mol,本实验的产率为0.03333 100%=53.3% 17.【解析】(1)环戊二烯与等物质的量的H20反应时，只有一个碳碳双键发生反应，发生1,2-加成得到的有机产物 OH OH 有或 :发生1,4-加成得到的有机产物只有0州，故2种。 (2)两个环戊二烯分子通过D-A成环反应生成二聚环戊二烯，结合四氢二聚环戊二烯的结构简式即可判断。 第3页共4页 (3)油结构简式可知其分子式为CH6:由流程中金刚烷的结构简式可知其分子式为CH6,则二者互为同分异构体、 且它们均为环烃，则BD正确。 ① (④金刚烷分子内有2种氢原子，一种为次甲基上的H(即①)、另一种为亚甲基上的H(即②)，如图 一个 氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，故共6种。 (⑤)成二烯阴离子含5个碳原子，4个双键碳原子各提供1个未杂化的2印电子，剩下1个碳原子提供2个孤电子形 成大π键，所以5个碳原子形成6个电子的大π键，则C,H中大键可以表示为。 ()由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π 键，环戊二烯阴离子和F+形成配位键，二茂铁的熔沸点比较低，易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有 机溶剂，属于分子晶体，则晶体内存在分子间作用力，故答案为DEF。 18.【解析】(1)化合物A的名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 (②)反应B-→D的类型为还原反应，D中氨基和M发生取代反应生成E、G和NaOH溶液发生取代反应生成H中氨 基，所以化合物M在合成路线中的作用是保护氨基。 (3)化合物Q的结构简式为H0〈一H2。 (4M为 CH ,D→E为取代反应，除了生成E外，还生成CH3COOH。 C (5)D为 ◇NH2 ,比D少一个碳原子的D的同系物中含有2个溴原子、1个氨基、1个氯原子，如果2个-B B 相邻，-C1和其中1个Br相邻，氨基有3种位置异构；如果2个澳原子相邻，-C1与其中1个溴原子相间，氨基有 3种位置异构：如果2个溴原子相间，-C1与2个溴原子相邻，氨基有2种位置异构：如果2个溴原子相间，氯原子 与2个溴原子都相间，氨基有2种位置异构：如果2个溴原子相间，氯原子与其中一个溴原子相邻，氨基有3种位 置异构；如果两个澳原子相对，氯原子与其中1个溴原子相邻，氨基有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体 有3+3+2+2+3+3=16，其中核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为1：1的结构简式为 COOH COOH (⑤若先取代再还原，则会出现副产品。所以〔 先发生信息②的反应生成中间体〔 ,由于-C0OH是 NO2 NH, 间位活化基团，H2是邻对位活化基团，再和液溴（或溴的四氯化碳）发生取代反应则只生成中间体 NH, Br Br COOH COOH COOH Br. COCI 提高产率。因此合成路线为 Fe盐敬 NO: NH, NH 第4页共4页