精品解析：重庆市第十一中学校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2026届高二下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙醇可用作汽车防冻液 B. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车防冻液主要成分为乙二醇，乙醇沸点低、易挥发且易燃，不适合用作汽车防冻液，A符合题意； B．甲醛的水溶液(福尔马林)可使蛋白质变性，具备防腐作用，可用于制作生物标本，B不符合题意； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，能熔化金属，可用于切割金属，C不符合题意； D．苯甲酸及其钠盐能够抑制微生物繁殖，是常用的食品防腐剂，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语中表示正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 的名称：2，3-二乙基丁烷 C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 乙醇的官能团电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验式（最简式）是分子中原子个数的最简整数比，乙炔分子式为​，实验式应为，A错误； B．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，两个甲基分别位于3号、4号碳，正确命名为3，４-二甲基己烷，B错误； C．顺式烯烃的定义是相同基团（本题为两个甲基）位于碳碳双键同侧，该球棍模型符合顺-2-丁烯的结构，C正确； D．醇的官能团是羟基，羟基中氧原子有1个未成对电子，正确电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 酚类 B. 醚类 C. 羧酸类 D. 酰胺类 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中羟基连接在苯环侧链的饱和碳原子上，并非直接连在苯环上，属于醇类，酚类要求羟基直接与苯环碳原子相连，因此分类错误，A错误； B．结构为丙酮，官能团是羰基，属于酮类；醚类的官能团醚键结构为，该分子不存在醚键，分类与官能团均错误，B错误； C．该物质结构为甲酸苯酯，官能团是酯基，属于酯类；羧酸的官能团为羧基，分子内无羧基，C错误； D．该物质为乙酰胺，分子中含有酰胺基，属于酰胺类化合物，标注的官能团结构匹配，分类与官能团均正确，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 燃烧后只生成和的有机物一定只含有碳、氢两种元素 B. 在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰 C. 和的加成产物存在手性碳 D. 油脂都不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧后只生成和的有机物，根据元素守恒，一定含C、H元素，还可能含有O元素，A错误； B．中存在2种化学环境的H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B错误； C．与加成的产物为，其中连有Cl的碳原子连接的4个基团（、、、）均不相同，属于手性碳，C正确； D．油脂中的油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，D错误； 故选C。 5. 下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 和熔化 B. 晶体硅和金刚石熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 和硫磺熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO属于离子晶体，熔化时克服离子键；属于共价晶体，熔化时克服共价键，粒子间作用力类型不同，A错误； B．晶体硅和金刚石都属于共价晶体，熔化时均克服共价键，粒子间作用力类型相同，B正确； C．氯化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键；蔗糖属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，粒子间作用力类型不同，C错误； D．属于金属晶体，熔化时克服金属键；硫磺属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，粒子间作用力类型不同，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的个数为 B. 标准状况下，己烷中原子数目为 C. 苯中含有个碳碳双键 D. 在中存在的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g金刚石的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1mol金刚石含C-C键数目为，A正确； B．标准状况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，B错误； C．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．1 mol中，配位键（属于σ键）有4 mol，4个中含mol N-H σ键，中含4 mol S-O σ键，总σ键数为，远大于，D错误； 故选A。 7. 下列关于有机反应类型的判断正确的是 A. 乙醇反应生成乙醚属于消去反应 B. 乙烯与水反应生成乙醇属于取代反应 C. 乙醛和氧气反应生成乙酸属于氧化反应 D. 苯酚与饱和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚属于加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．两分子乙醇在浓硫酸140℃条件下发生分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，消去反应会生成不饱和键，A错误； B．乙烯含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，不属于取代反应，B错误； C．乙醛和氧气反应生成乙酸，反应中乙醛加氧，有机反应中加氧或去氢都属于氧化反应，C正确； D．苯酚与饱和溴水反应时，苯环上的氢原子被溴原子取代生成2,4,6-三溴苯酚，同时生成HBr，属于取代反应，D错误； 故选C。 8. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不正确的是 A. 用溴水鉴别乙醛、甲酸 B. 用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛 C. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯 D. 用盐酸鉴别苯酚钠、溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛和甲酸都含有醛基，都可被溴水氧化使溴水褪色，现象相同无法鉴别，A错误； B．乙醇与新制悬浊液互溶无明显现象，乙醛与新制悬浊液共热会产生砖红色沉淀，现象不同可鉴别，B正确； C．甲苯能被酸性溶液氧化使溶液褪色，苯与酸性溶液不反应，分层后上层有机层无色、下层溶液呈紫红色，现象不同可鉴别，C正确； D．苯酚钠与盐酸反应生成常温下溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，与盐酸反应生成气体，现象不同可鉴别，D正确； 故选A。 9. 下列化学方程式正确的是 A. 甲苯和制： B. 溶液中通入少量： C. 乙炔与反应： D. 制备乙二酸乙二酯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与Cl2光照条件下，取代发生在甲基（侧链）上，生成苄基氯，若要取代苯环邻位氢，需要FeCl3作催化剂，而非光照，A 错误； B．酸性上H2CO3>苯酚>，根据强酸制弱酸的规律，苯酚钠通入少量CO2，只能生成苯酚和NaHCO3，B错误； C．乙炔在催化剂、加热条件下与水加成，先生成乙烯醇，乙烯醇异构化生成乙醛，C正确； D．乙二酸乙二酯的结构为，方程式中的产物错误，D错误； 故答案选C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．实验室配制银氨溶液 C．检验电石与水反应生成的乙炔 D．检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取的前提是萃取剂与原溶剂水不互溶，乙醇与水以任意比互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，A错误； B．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直到生成的沉淀恰好完全溶解。图中将硝酸银滴入氨水中，试剂顺序错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化物、磷化物杂质，会使生成的乙炔中混有、​等还原性杂质，​溶液可以除去这些杂质，之后酸性高锰酸钾溶液褪色即可检验乙炔，操作能达到目的，C正确； D．1-氯丁烷中氯原子以共价键形式存在，不能直接和​反应；检验氯元素需要先在碱性条件下水解使氯原子转化为，酸化后才能加硝酸银检验，操作错误，D错误； 故选C。 11. 一种抗血小板聚集药物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 中存在4种含氧官能团 C. 遇溶液显紫色 D. 能发生加成反应、水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃要求物质仅由碳、氢两种元素组成且含有苯环，该有机物X分子中含有氧元素，因此不属于芳香烃，A错误； B．X分子中的含氧官能团分别为羟基、酯基、醚键，共3种含氧官能团，B错误； C．有机物遇溶液显紫色的前提是存在直接连接在苯环上的酚羟基，该分子中的羟基连接在饱和脂环碳原子上，属于醇羟基，不存在酚羟基，无法与FeCl3溶液发生显色反应，C错误； D．X分子中含有苯环、碳碳双键，苯环与碳碳双键均能和氢气发生加成反应；同时分子中存在两处酯基，酯基在酸性或碱性条件下能够发生水解反应，因此该物质既能发生加成反应，又能发生水解反应，D正确； 故选D。 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 羟基氢的活泼性： 受苯环的影响，苯酚分子中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂 B 沸点： 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧酸中的羟基极性前者更大 D 水中的溶解度：吡啶()>苯 吡啶能与水分子形成分子间氢键，而苯不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受苯环的影响，苯酚分子中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂，导致苯酚的显弱酸性，故A正确； B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，故B错误； C．为吸电子基团，为推电子基团，导致CCl3COOH中羟基的极性更大，所以酸性，故C正确； D．吡啶中的氮原子能与水分子形成分子间氢键，而苯不能，所以水中的溶解度：吡啶>苯，故D正确； 答案选B。 13. 化合物是一种抗骨质疏松药的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子一定共平面 B. 与、溶液、溶液均可反应 C. 最多可与发生加成反应 D. 与足量浓溴水反应，有机产物主要为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键可以旋转，Y分子中羧基碳原子与苯环上的碳原子不一定共平面，A错误； B．Z中含有酚羟基，酚羟基可以和Na发生置换反应，酚羟基具有弱酸性，可以和NaOH发生中和反应，酚羟基酸性强于，可以和反应，B正确； C．Z中含有2个苯环和1个羰基，1 mol Z与足量反应，最多消耗7 mol H2，C错误； D．和足量浓溴水发生取代反应，苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能被溴取代，所以有机产物主要是，D错误； 故选B。 14. 某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失，可选用乙醇作洗涤剂 C. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 D. 过滤1采用趁热过滤，目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，否则滤纸破裂，导致实验失败，A错误； B．常温下苯甲酸易溶于乙醇，在冷水中溶解性小，不能选用乙醇洗涤苯甲酸粗品，应该选择冷水洗涤，B错误； C．的溶解度受温度影响变化不大，苯甲酸的溶解度受温度影响变化大，除去苯甲酸中的应选择冷却结晶，使留在滤液中，C错误； D．降温会导致苯甲酸析出，则过滤1采用趁热过滤，目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出，D正确； 故选D。 15. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 的一氯代物有4种 B. 分子式为的有机物中属于羧酸的有4种 C. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 月桂烯的结构为，则该物质与加成时(物质的量之比为)所得产物有4种(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A．有5种不同化学环境的氢原子，则一氯代物有5种，A错误； B．该物质属于羧酸，可能的结构为CH3CH2CH2CH2COOH、、、，B正确； C．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，分别为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷（新戊烷）、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确； D．该物质与发生加成反应时，分别和三个碳碳双键加成，则有三种结构；还可以和两个碳碳双键发生1，4-加成，所以能形成4种产物，分别是、、、，D正确； 故选A。 16. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a为阳极 B. 电解过程中从左室向右室迁移 C. “氧化池”中发生反应： D. 电解结束后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a上被氧化为，失电子，为阳极，A正确； B．电解池中，阳离子向阴极移动，a为阳极，b为阴极，故从左室向右室迁移，B正确； C．根据题目示意图可知，氧化池参与反应的物质为：、，产物为：和，故反应为：，C正确； D．阴极反应不断消耗，消耗的同时，有等量的通过质子交换膜进入阴极区，忽略体积变化，pH几乎不变，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. “同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿(，含少量、等杂质)、软锰矿(，含少量、等杂质)制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式___________。 （2）为提高酸浸的速率可采取的方法___________(任写两种)，该过程最好不用浓盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 （3）浸出液中主要含有、等，该酸浸过程主要反应的化学方程式___________。 （4）调节浸出液可使用的试剂___________(填字母)。 A． B． C． （5）制备晶体。溶解度曲线如图所示，晶体在曲线拐点右侧。操作方法：向固体中滴加稀硫酸溶解，温度高于40℃，蒸发结晶、___________，酒精洗涤，低温干燥。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿石，适当地增大酸的浓度，加热、搅拌等(任写两种) ②. 可将盐酸氧化为，污染环境 （3） （4）AB （5）趁热过滤 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质；加硫酸“酸浸”，二氧化锰把Cu2S氧化为硫酸铜、S单质，二氧化锰被还原为硫酸锰，过滤出沉淀，浸出液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铜，浸出液调节pH=4生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液加碳酸氢铵和氨水的混合物生成碳酸锰沉淀，过滤出碳酸锰，滤液加热赶出氨气，得碱式碳酸铜；碳酸锰用稀硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得硫酸锰晶体。 【小问1详解】 Mn是25号元素，基态原子核外价层电子排布式。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石，适当地增大酸浓度，加热、搅拌等(任写两种)。该过程最好不用浓盐酸代替稀硫酸，可能的原因是可将盐酸氧化为，污染环境。 【小问3详解】 浸出液中主要含有、等，该酸浸过程主要反应的化学方程式。 【小问4详解】 原溶液为酸性溶液，本题制备的产品为硫酸锰和碱式碳酸铜，为了不引入杂质，调节pH可以使用氧化铜、MnCO3，故选AB。 【小问5详解】 制备晶体，操作方法：向固体中滴加稀硫酸溶解，温度高于40℃，蒸发结晶、趁热过滤，酒精洗涤，低温干燥。 18. 羟基乙酸钠是一种有机原料，其相对分子质量为98，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(，易溶于水，相对分子质量为94.5)和溶液制备少量羟基乙酸钠：(已知此反应为剧烈的放热反应)，实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入氯乙酸、水，搅拌。逐步加入40%溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，趁热过滤，分离掉活性炭。 步骤4：将除去活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥，得到纯净的羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器B的名称___________，作用___________。 （2）逐步加入40%溶液的目的___________。 （3）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作___________。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．重新配料 （4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的___________。 （5）步骤3、4中，提纯粗产品的方法___________。 （6）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠，则实验产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高反应物的利用率 （2）控制反应体系的且防止升温太快 （3）B （4）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率(或析出量) （5）重结晶 （6）71.4% 【解析】 【分析】本实验以氯乙酸与40%氢氧化钠溶液为原料，在95℃水浴、pH约为9~10的三颈烧瓶中经放热取代反应制备羟基乙酸钠，装置搭配球形冷凝管实现冷凝回流提升原料利用率；反应完成后先蒸除部分水，热水趁热过滤除去杂质，冷却至15℃析出粗产品，粗品经热水溶解、活性炭趁热过滤脱色，再向滤液加入乙醇降低羟基乙酸钠溶解度，冷却结晶、过滤洗涤干燥得到纯品； 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管，反应温度95℃，氯乙酸受热易挥发，球形冷凝管可以将挥发的反应物冷凝回流至三颈烧瓶中，减少物料损失，提高反应物的利用率； 【小问2详解】 该取代反应属于剧烈放热反应，一次性加入NaOH会造成体系温度骤升，同时过量强碱会使溶液pH过高；逐步滴加既能缓慢中和氯乙酸、将pH稳定控制在9至10的适宜反应范围，又能避免反应放热集中释放，防止体系升温过快引发副反应、暴沸等问题； 【小问3详解】 反应体系处于95℃高温状态，直接打开瓶口补加磁转子会导致高温蒸汽冲出，存在烫伤、物料飞溅风险，不能立即补加；无需全部重新配料，只需等装置完全冷却后，再打开瓶口补加磁转子即可继续实验，故选B； 【小问4详解】 羟基乙酸钠易溶于热水、微溶于冷水，不溶于醇、醚类有机溶剂，乙醇与水互溶，向水溶液中加入乙醇减小羟基乙酸钠的溶解能力，促使更多目标产物结晶析出，以此提高产品析出量与产率； 【小问5详解】 步骤2得到粗产品，步骤3热水溶解、活性炭脱色、趁热除杂，步骤4加乙醇降温结晶，依靠物质在不同温度、不同溶剂中溶解度差异提纯固体有机物，该提纯操作方法为重结晶； 【小问6详解】 氯乙酸的物质的量，根据反应方程式计量比，理论上1mol氯乙酸完全反应生成1mol羟基乙酸钠，因此理论产量；实际得到纯品98.0 g，产率。 19. 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：① ② （1）的名称___________，分子中最多___________个原子共面。 （2）已知为芳香烃，则的结构简式___________，的反应类型___________，C中含有的官能团名称：酮羰基、___________，若C发生消去反应，则所需的试剂和条件为___________。 （3）已知D为的同系物，则D的结构简式___________。 （4）E与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （5）F催化氧化为醛的化学方程式___________。 （6）已知中含有两个六元环，其结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基的有机物有___________种，其中核磁共振氢谱只有三组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式___________。 （8）研究发现以B为原料还可以通过其他方法合成布洛芬，方法如下： ①下列哪种分析仪器可以检测出有机物X中存在酮羰基？___________(填字母)。 A．核磁共振仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 ②已知的分子式为，且合成布洛芬的反应中，原子利用率达到了100%，则的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 7 （2） ①. ②. 取代反应 ③. 碳氯键(或氯原子) ④. NaOH醇溶液加热 （3） （4） （5） （6）(或) （7） ①. 9 ②. （8） ①. B ②. 【解析】 【分析】结合A的分子式及B的结构简式可知A为，A与丙烯发生加成反应生成B，B与发生取代反应生成C；D与HCHO发生已知信息中反应生成E，结合E的结构简式可知D为2-甲基丙醛，E与氢气发生加成反应生成F，F与C在酸性条件下发生已知②中反应得到G，G的结构简式为：，G经多步反应得到布洛芬，据此分析解答； 【小问1详解】 名称为丙烯；碳碳双键为平面结构，双键两端的C及直接相连原子共平面，甲基上最多1个H可以转到双键平面，总共最多7个原子共面； 【小问2详解】 A分子式且为芳香烃，只能是甲苯，结构简式；B与发生取代反应生成C，反应类型为取代反应；C结构含有酮羰基、碳氯键（氯原子）两种官能团；C中氯原子连在饱和碳上，发生卤代烃消去反应，所需试剂与条件：NaOH醇溶液、加热； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 E含醛基，碱性条件下与新制加热生成砖红色、羧酸钠与水，方程式为：； 【小问5详解】 F结构，端基在加热条件下被氧化为，化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问7详解】 B的同分异构体中，含有苯环且苯环上含两个取代基，两个取代基可以是2个乙基或1个甲基与正丙基或1个甲基与异丙基，每组在苯环上有邻、间、对三种位置，共9种结构；其中核磁共振氢谱只有三组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为； 【小问8详解】 ①红外光谱用于识别有机物官能团的特征吸收峰，因此检测有机物X中存在酮羰基用红外光谱仪；核磁共振氢谱测氢种类，质谱仪测相对分子质量，均不能直接检测羰基官能团； ② X分子式，还原得到Y，Y和CO催化生成布洛芬且原子利用率100%（加成反应），布洛芬分子式，CO提供1个C、1个O，推得Y的结构为。 20. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 已知： 。 （1）在恒温下，提高尿素平衡产率的措施有___________(任写两种)。 （2）对于上述合成尿素的反应，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．低温条件有利于反应自发进行 B．恒温恒容下，混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 C．当比例不变时，则反应达到平衡 （3）利用电解装置可以将尾气中的转化为尿素，工作原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。 （4）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应：，与的平衡转化率的关系如图所示： A点平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）加压；分离出水蒸气 （2）C （3） （4）(或) 【解析】 【小问1详解】 恒温条件无法改变温度，正反应体积减小，根据勒夏特列原理，使平衡正向移动即可提升尿素产率；可以采取加压、及时分离出水蒸气等； 【小问2详解】 A．反应，气体分子数减少，；由，低温时，反应能自发进行，A正确； B．恒温恒容容器，尿素是固体，反应进行过程中气体总质量不断改变，容器体积恒定，，气体密度不再变化，代表气体总质量不变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应消耗与物质的量之比恒为，但由于氨气和二氧化碳的初始投料比不确定，所以体系内不变无法判断反应达到平衡，C错误； 【小问3详解】 右侧电极通入，失电子发生氧化反应，为阳极；左侧为阴极，、得到电子生成尿素；装置采用质子交换膜，环境为酸性，中从价降低到尿素中价，2mol共得到10mol电子，结合、配平，阴极反应为； 【小问4详解】 由图，A点，平衡转化率；设起始，，列三段式为： 平衡气态物质总物质的量：，平衡总压强，则，因此平衡常数（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校教育集团高2026届高二下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙醇可用作汽车防冻液 B. 甲醛的水溶液可用于制作生物标本 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂 2. 下列化学用语中表示正确的是 A. 乙炔的实验式： B. 的名称：2，3-二乙基丁烷 C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 乙醇的官能团电子式： 3. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 酚类 B. 醚类 C. 羧酸类 D. 酰胺类 4. 下列说法正确的是 A. 燃烧后只生成和的有机物一定只含有碳、氢两种元素 B. 在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰 C. 和的加成产物存在手性碳 D. 油脂都不能使溴水褪色 5. 下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. 和熔化 B. 晶体硅和金刚石熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 和硫磺熔化 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的个数为 B. 标准状况下，己烷中原子数目为 C. 苯中含有个碳碳双键 D. 在中存在的键数目为 7. 下列关于有机反应类型的判断正确的是 A. 乙醇反应生成乙醚属于消去反应 B. 乙烯与水反应生成乙醇属于取代反应 C. 乙醛和氧气反应生成乙酸属于氧化反应 D. 苯酚与饱和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚属于加成反应 8. 下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不正确的是 A. 用溴水鉴别乙醛、甲酸 B. 用新制的悬浊液鉴别乙醇、乙醛 C. 用酸性溶液鉴别苯、甲苯 D. 用盐酸鉴别苯酚钠、溶液 9. 下列化学方程式正确的是 A. 甲苯和制： B. 溶液中通入少量： C. 乙炔与反应： D. 制备乙二酸乙二酯： 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．实验室配制银氨溶液 C．检验电石与水反应生成的乙炔 D．检验1-氯丁烷中氯元素 A. A B. B C. C D. D 11. 一种抗血小板聚集药物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 中存在4种含氧官能团 C. 遇溶液显紫色 D. 能发生加成反应、水解反应 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 羟基氢的活泼性： 受苯环的影响，苯酚分子中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂 B 沸点： 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧酸中的羟基极性前者更大 D 水中的溶解度：吡啶()>苯 吡啶能与水分子形成分子间氢键，而苯不能 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物是一种抗骨质疏松药的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. Y分子中所有碳原子一定共平面 B. 与、溶液、溶液均可反应 C. 最多可与发生加成反应 D. 与足量浓溴水反应，有机产物主要为 14. 某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失，可选用乙醇作洗涤剂 C. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 D. 过滤1采用趁热过滤，目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 15. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 的一氯代物有4种 B. 分子式为的有机物中属于羧酸的有4种 C. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 月桂烯的结构为，则该物质与加成时(物质的量之比为)所得产物有4种(不考虑立体异构) 16. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a为阳极 B. 电解过程中从左室向右室迁移 C. “氧化池”中发生反应： D. 电解结束后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17. “同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿(，含少量、等杂质)、软锰矿(，含少量、等杂质)制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式___________。 （2）为提高酸浸的速率可采取的方法___________(任写两种)，该过程最好不用浓盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 （3）浸出液中主要含有、等，该酸浸过程主要反应的化学方程式___________。 （4）调节浸出液可使用的试剂___________(填字母)。 A． B． C． （5）制备晶体。溶解度曲线如图所示，晶体在曲线拐点右侧。操作方法：向固体中滴加稀硫酸溶解，温度高于40℃，蒸发结晶、___________，酒精洗涤，低温干燥。 18. 羟基乙酸钠是一种有机原料，其相对分子质量为98，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(，易溶于水，相对分子质量为94.5)和溶液制备少量羟基乙酸钠：(已知此反应为剧烈的放热反应)，实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入氯乙酸、水，搅拌。逐步加入40%溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，趁热过滤，分离掉活性炭。 步骤4：将除去活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥，得到纯净的羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器B的名称___________，作用___________。 （2）逐步加入40%溶液的目的___________。 （3）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作___________。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．重新配料 （4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的___________。 （5）步骤3、4中，提纯粗产品的方法___________。 （6）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠，则实验产率为___________(保留三位有效数字)。 19. 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：① ② （1）的名称___________，分子中最多___________个原子共面。 （2）已知为芳香烃，则的结构简式___________，的反应类型___________，C中含有的官能团名称：酮羰基、___________，若C发生消去反应，则所需的试剂和条件为___________。 （3）已知D为的同系物，则D的结构简式___________。 （4）E与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （5）F催化氧化为醛的化学方程式___________。 （6）已知中含有两个六元环，其结构简式___________。 （7）B的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基的有机物有___________种，其中核磁共振氢谱只有三组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式___________。 （8）研究发现以B为原料还可以通过其他方法合成布洛芬，方法如下： ①下列哪种分析仪器可以检测出有机物X中存在酮羰基？___________(填字母)。 A．核磁共振仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 ②已知的分子式为，且合成布洛芬的反应中，原子利用率达到了100%，则的结构简式___________。 20. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 已知： 。 （1）在恒温下，提高尿素平衡产率的措施有___________(任写两种)。 （2）对于上述合成尿素的反应，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．低温条件有利于反应自发进行 B．恒温恒容下，混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 C．当比例不变时，则反应达到平衡 （3）利用电解装置可以将尾气中的转化为尿素，工作原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。 （4）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应：，与的平衡转化率的关系如图所示： A点平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $