第1章 第3节 碱的性质及其变化(2)-酸碱中和（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

消失(4)NaCL、CuCl2、Na2SO C组 17.(1)A、B、C、DA:水倒吸进圆底烧瓶中 (2)载上橡胶手套或用摄于等在液面下取下橡皮塞 (3)SO2(或HCI)KOH 18.(1)指示剂(2)防止二氧化碳溶于水影响气 体体积的测定打开弹簧夹，移动量气管，使油层与 量气管的液面处于同一水平面(3)取一定量的混合 物溶解后加入足量的CaCl,然后过滤、洗涤、烘干、 称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出NCO3的 质量 19.[数据处理](1)5.3g (2)样品中Na0H质量分数为.21.2g5.3g× 21.2g 100%=75.0% [反思与交流]①NaOH②相同 专题拓展NaOH、Ca(OH)z变质问题 A组 1.C 2.(1)稀盐酸Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2 O+CO,◆(2)CaCO:不能(3)有白色沉淀溶 液仍为无色2NaOH+CO2一NaCO,+HO B组 3.【实验验证】(1)溶液显碱性(2)溶液中存在 碳酸根离于。【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变 红(1)不再产生沉淀(2)FeCl+3NaOH一 Fe(OH)3+3NaCl 4.(1)不正确，两者混合物也可(2)不正确，碳 酸钠也呈碱性(3)碳酸钠向滤液中滴酚酞（或石 蕊)试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的 确定 5.(1)Ca(OH)2+C)2CaC03￥+H20 (2)①氢氧化钠溶液与CO,反应，使容器内气压 降低 ②CO:能溶于水，也能使容器内气压降低将 NaOH溶液换成等体积的水 ③稀盐酸有气泡产生（或氯化钙有沉淀） ④A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手 6.(1)不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成 碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (2)部分变质检验并且除去碳酸钠 (3)↑C0,的质量/g 0 稀盐酸的质量/g C组 7.CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O CO 与石灰水作用有明显现象，NaOH无现象气球变 大，溶液不浑浊乙不正确，因为C()H),微溶于 水，它的饱和溶液中溶质的质量分数很小 【分析】NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与 CO,发生反应 CO2+2NaOH-NaCO3+H2O 44 80 CO2+Ca(OH)2--CaCO3+H2O 44 74 从方程式可看出：①Ca(OH):溶液通入CO,后 有白色沉淀生成，而NaOH溶液通入CO2后无沉淀 生成；②同样吸收44份质量的CO,需80份质量的 NaOH,74份质量的Ca(OH)2,因此，等质量的 Ca(OH)e和NaOH吸收C)2的质量，Ca(OH)g大于 NaOH.但是，NaOH极易溶于水可以配制质量分数 很大的浓溶液，C()H)2微溶于水，它的饱和溶液也 是质量分数很小的稀溶液， 8.(1)过滤(2)已经(3)除尽碳酸钠 (4)Na2COs Na2CO;NaOH (5)46% 9.(1)碳酸钠溶液也能使酚酞变红 (2)氢氧化钠部分变质氯化钙或硝酸钡或硝 酸钙 (3)设碳酸钠的质量为x Na2 CO;+BaCl2--BaCO++2NaCl 106 197 x 19.7g 106 x 19719.7g x=10.6克 干燥固体中碳酸钠的质量分数为：NCO3%= 10.6g×100%=50%. 21.2g 第3节碱的性质及其变化(2)—酸碱中和 例1小题1：氢氧化钠溶液小题2：HS0,和 Na2S)4小题3：红Na 例2【实验设计】甲：无色HCl十Na)H一 NaCl+HO乙：左丙：pH试纸≤7【评价反 思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展 延伸】B 巩固练习 A组 1.A2.C3.D4.B 5.(1)2(2)氧氧化钠(3)红色刚刚褪去（或刚 好变为无色) 6.向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，溶液变成红色 ·3· 7.(1)10(2)红无(3)NaCI和HC1 8.(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由 红色变为无色酚酞变色时更容易观察 9.(1)①乙②恰好完全反应③无3.9% 9.2(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (3)盐酸的浓度越大，放出的热量越多 B组 10.B11.A12.C 13.(1)OH-Na+(2)减小(3)NaCl、HCl (4)C 14.(1)HC1(3)①不成立如果含有氢氧化 钙，则酚酞试液变红色②白色沉淀猜想三(4)B C组 15.D16.C 17.(1)确定氢氧化钙完全反应(2)有气泡生成 (3)NaeC)3溶液开始与CaCl溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl溶液被完全反应掉。 设滴加质量分数26.5%的NaCO:溶液70g时（此时 与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g),与 CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%= 10.6g,设生成沉淀的质量为x,则 CaCl2+Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 10.6g 10610.6g 100 x x=10g 专题拓展酸、碱易错知识剖析 例1D 例2红蓝 例3D 变式训练1B 变式训练2B 变式训练3A 变式训练4C 变式训练5(1)不能排除Ag的干扰(2)稀 盐酸(3)在酸的样品，加入过量铜粉，再滴加氯化钡 溶液①中无现象，②中产生沉淀 第4节盐的性质及其变化(1)— 常见盐及盐的性质 例1D 变式训练 C 例2CuSO,或Cu(NOa)2 巩固练习 A组 1.C2.A3.D4.A 5.(1)Ba (NO3)2+H2 SO-BaSO+ 。4 2HNO (2)Ca(OH)g+Na2 CO3一CaCO3￥+ 2NaOH (3)KOH+HNO--KNO+H,O (4)不反应，因为无沉淀、水或气体产生 6.(1)氧化钙(Ca0) (2)Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 7.[查阅资料]Ca(OH)2+NaCO一 CaCO,￥+2NaOH[猜想]①NaOH ②Ca(OH)： ③NaOH(以上三空填化学名称也 可以) [设计实验] 实验方案 现象 结论 向滤液中滴加 BaCL溶液 若出现白色沉淀猜想①是正确的 向滤液中滴加 出现白色沉淀 猜想②是正确的 Na,CO3溶液 (1)取少量滤液 (1)若无明显 滴加BaCL溶液 现象 (2)另取少量滤 (2)若无明显 液滴加Na2 CO3 现象 溶液 猜想③是正 [(1)(2)顺序可 确的 调换，但思路必 须严密，在滤液 中连续滴加两 种溶液] B组 8.B【分析】A.二氧化碳能溶于水，故用排水 法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积， C.碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀；D.浓 盐酸具有挥发性，挥发出的氟化氢也能与氢氧化钠反应. 9.(1)石灰乳过量取生成Mg(OH):沉淀后 的溶液再滴加澄清石灰水，若无沉淀生成，证明 MgCl,已完全转化为Mg(OH): (2)过滤(3)稀盐酸 (4)MgCL.通电Mg十Cl, 10.(1)CaCO +2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 A、B、C通过加入液体的流速来控制反应的速度 (2)CaCl2、HCL、NaCI在bc段发生的是CaC 与NaCO3的反应，CaCl呈中性，与滴入的Na2COs 反应生成的NaCI溶液也呈中性，所以在bc段pH值 为7产生白色沉淀NaCI 【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，溶液的pH值上升.然后碳酸钠和氯化钙反@ 科学 第3节 碱的性质及其变化(2) 酸碱中和 思维拓展 发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变 化，则证明发生了化学反应 例1在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反 一、中和反应 应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示 酸跟碱作用生成盐和水的反应 二、中和反应的实质 酸电离的H+与碱电离的OH结合成中性的 水.H++OH=一H2O 三、概念理解 b加入溶液质量g 小题1：该实验操作是将 滴加到另一 ①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应.如Fe2O3十6HC1一 种溶液中 2FeC13+3H2O不是中和反应； 小题2：当加入溶液的质量为ag时，反应所得 ②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应 溶液中的溶质为（写化学式） 不一定是中和反应.二者的关系是复分解反应包含 小题3：当加入溶液的质量为bg时，向所得溶 了中和反应 液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色，这时溶液 中大量存在的阳离子是 拓展：探究中和反应是否发生的方法 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中 【分析】由于刚开始时，溶液呈酸性，说明是 和反应一般情况下没有明显的外观现象(H2SO4十 向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，从图中不难看出， Ba(OH)2—BaSO4↓+2H2O除外). 当加入的氢氧化钠溶液的质量是ag时，硫酸有剩 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种（以 余，故答案为：H2S)4和Na2S)4,当加入的氢氧化 HCI和NaOH反应为例)： 钠溶液的质量是bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈 1.指示剂法.先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞 碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，存在的阳离子 溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐 是Na. 渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学 例2某科学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液 反应 中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象. 2.pH试纸法.先用pH试纸测定NaOH溶液 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学 的pH,再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测 反应？ 定混合溶液的pH.如果测得pH逐渐变小且小于7， 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量. 则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如 3.热量变化法.化学反应通常伴随着能量的变 下实验方案，请你帮他们完成实验报告 化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的 同学 实验操作 现象 结论 稀盐酸 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 溶液由红色变成 反应的化学方程式为 滴有酚酞的 氢氧化钠溶液 U形玻璃管中 边的红墨 乙 水液面下降（所加稀盐酸的体积忽 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 略不计) 氢氧化钠 固体 九年级全一册 用 测定氢氧化钠溶液的pH, 最后溶液的pH (填“≥7” 丙 向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 “≤7”或“不变”) 的pH 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同 B.CuCl2+NaOH 学是 理由是 C.NaOH+H2SO 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧 D.CaCOs+HCI 化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红 3.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入 色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的 (填宇母). 体积]，在表示此变化过程的下列图象中，合理的是 A.所用的酚酞试液是变质的 () B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大 PH C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 【分析】【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变 红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以向氢氧 化钠中滴加盐酸时，当把氢氧化钠反应完了，溶液 V(NaOH) V(NaOH) B 就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物 NaCl质量 NaCl质量 是氯化钠和水，所以方程式是HC1十NaOH一 NaCI十H2O;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的 热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶 内温度升高，由于气体的热胀冷缩，所以U形玻璃 V(NaOH) V(NaOH) 管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简 D 单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都 4.向pH为10的烧减溶液中加入下列物质，混 不能使酚酞试液变色，所以最后所得溶液的pH可 合后溶液的pH可能会塔大的是 () 能小于7，也可能等于7；【评价反思】由于氢氧化钠 A.纯水 与盐酸反应会放出热量，氢氧化钠固体溶于水也会 B.少量的氢氧化钠固体 放出热量，到底是谁放出的热量使得容器内气体压 C.氯化钠溶液 强发生变化，无法判断，所以乙同学的实验现象不 D.pH为2的硫酸溶液 能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；【拓展延伸】由 5.如图是稀硫酸与40g溶质质量分数为5% 于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错； 的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的 如果氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成了碳 质量m变化的关系图.请回答下列问题： 酸钠，碳酸钠也是显碱性的，也能使酚酞试液变红， pH 所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太大会造 成开始滴加酚酞变红，然后红色即刻消失. 巩固练习 0 mig (1)氢氧化钠溶液中含有溶质 g. A组 (2)在实验操作过程中应是往 溶液中 1.下列反应中属于中和反应的是 滴加另一种溶液. A.石灰水和盐酸 (3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程， B.硝酸银和盐酸 当观察到溶液 时，溶液pH恰好为7. C.碳酸钠和硫酸 6.为证明NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反 D.氯化钙和碳酸钠 应，老师做了这样的实验：在盛有少量NaOH溶液 2.通常加入指示剂来判断下列反应是否发生 的试管中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴加 的是 ( 入稀盐酸，红色恰好消失.同学们对红色消失的原因 A.Ca(OH)2+CO 进行讨论后，作出猜想： 6 科学 猜想一：可能是酚酞仍有，加入稀盐酸后 NaOH没有了，NaOH与稀盐酸发生了反应； PHA 猜想二：可能是NaOH仍有，加入稀盐酸后酚 NaOH 稀HCI 酞没有了，NaOH与稀盐酸未发生反应.请你帮助同 学们设计一个简单实验，证明猜想一是正确的（写 稀HC NaOH 出操作和现象即可)： 用滴管加入 甲图 含有酚 乙图 溶液的量 酞溶液 7.向盛有10 mLNaOH溶液（其中滴有少量无 图1 图2 色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计 (1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过 (用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所 程中溶液的pH的变化曲线. 得数据如下： 请从曲线图中获取信息，回答下列问题： ①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应 加入稀 盐酸的 P 过程中溶液的pH变化.进行该反应的实验操作是 0 6 8 10 12 14 体积/mI 按照图2中的 (填“甲”或“乙”)图所示进 行的； 烧杯中 溶液的 ②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应 12.9 12.712.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 pH 的情况是 ③向烧杯中倾倒20g(滴有2滴酚酞试液)质量 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL时， 分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质 NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚 (2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶 好变为 色为止，共用去稀盐酸10g,则反应 液显 后溶液中溶质质量分数为 要使反应后的 (3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶 溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体 质有 的质量是 g(结果精确到0.1g).已知：20℃ 8.透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科 时氯化钠的溶解度为36.0g. 学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸 (2)为证明中和反应是放热反应，某小组进行 出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生 了如图所示的实验操作： 氢氧 稀 酚酞 化钠 加入适量 试液 溶液 读数16℃ NaOH個体 读数52℃ 稀氢 硫酸 氢氧 氧化 铜溶 化铜 钠溶 溶液 液 稀盐酸 稀盐酸 反应后溶液 (1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现 象来确认如图甲，实验中 根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生 发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得 化学反应 出这个结论的依据不科学，理由是 (2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现 象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见.如图 (3)为探究影响中和反应放出热量多少的因 乙，通过观察 的现象，证明 素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应.本实验选用 的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为 无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因 5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只 是 烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测 9.中和反应是中学科学中重要的学习内容，其 在日常生活和工农业生产中有广泛的应用. 量其温度，数据记录如下： 26 (© 九年级全一册 烧杯编号 A B C D E 如果有白色沉淀产生，表 硝酸银溶液 明盐酸已经过量 盐酸的溶 5% 10% 15% 20% 25% 质质量分数 如果溶液变成红色，表明 D 紫色石蕊溶液 盐酸已经过量 反应后溶 13.向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃ 液温度/℃ 全反应，如图1所示. 实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因 -10%稀盐酸 素是 B组 10%氢氧化钠溶 液（已加酚酞） 反应前 反应后 10.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入 图1 图2 盐酸的曲线图纵坐标能表示的意义是 ( 温度/℃ 36 28 24 0 盐酸质量 0 48121620 盐酸的体积/mL A.溶液温度变化 图3 B.生成氯化钠的质量 (1)如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离 C.溶液中水的质量 子，在横线上写出每种图形表示的离子 D.溶液中氯化氢的质量 (填离子符号). 11.如图是稀HCI和NaOH溶液反应的pH变 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 化曲线，以下说法正确的是 ( (填“塔大”“减小”或“不变”) PH A (3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化 如坐标图3所示.某时刻测得溶液的温度是32℃， 请判断b点时溶液的溶质是 (不包 b 加入溶液 含酚酞). 的质量/g (4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含 A.该反应是NaOH溶液滴入稀HCI中 氢氧化钠的实验方法是 (填选项)。 B.B点溶液的溶质只有NaCI A.品尝烧杯中溶液的味道 C.a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量 B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 D.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl C.往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象 12.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中 D.往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象 和反应时，忘了加酸碱指示剂.为了确认盐酸是否过 14.某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀 量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进 盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢 行实验.下表是小明同学设计的实验方案，其中不正 氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发 确的是 ( ) 现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀 实验方案 使用的试剂 判断的方法 盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究. 如果有气泡产生，表明盐 (1)【提出猜想】 A 铁粉 酸已经过量 猜想一：溶质是CaCl2和Ca(OH)2; 如果pH<7,表明盐酸已 B 猜想二：溶质是CaCl2; pH试纸 经过量 猜想三：溶质是CaCl2和 27 科学 (2)【查阅资料】 16.为测定某氢氧化钡溶液的质量分数，取稀 ①CaCl2溶液呈中性； 硫酸20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用仪器 ②有关的化学反应： 测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况 a.氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化 (如图所示)，过滤后得滤液47.67g,则氢氧化钡溶 学方程式为：Ca(OH)2十2HC1--CaCl2+2H,0 液的质量分数是 () b.碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： 溶1 Na,CO,+2HCI-2NaCl+CO2+H2O 的 ℃.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程 pH 式为：Na2CO3+CaCl2--CaCO3↓+2NaCl (3)【实验设计与验证】 ①小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想 一”是否成立.取少量上述实验中烧杯里的溶液于试 0 2530 加入Ba(OH),溶液的质量/g 管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观 A.5.7% B.6% 察到溶液不变色.于是可以确定“猜想一” C.6.84% D.0.855% (填“成立”或“不成立”)，其理由是 17.为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、 ； 乙两个实验. ②小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二” 和“猜想三”是否成立.取少量上述实验中烧杯里的 稀盐酸 Ca(OH)2 NazCO3 溶液 溶液 溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠 Ca(OH) 溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 溶液2滴 酚酞试液 稀盐酸 8 生成于是可以确定 成立 甲 丙 (4)【交流与反思】 溶液pH 经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种 物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想 成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的 物质是 (填序号). A.锌粒 030.070.0碳酸钠溶液的质量g 丁 B.紫色石蕊溶液 (1)甲实验中酚酞试液的作用是 C.二氧化碳 (2)取乙实验反应后的溶液60.0g,滴加质量分 C组 数为26.5%的Na2C03溶液，如丙实验；反应过程中 15.向100克质量分数为3.65%的盐酸中，逐 溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现 滴加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同时测定 象为 溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质 (3)丙实验中最终生成多少克沉淀？ 量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是( pH 4HCI%(质量分数) 3.65 1.83 0100200/克 050100/克 A B 4NaCI%(质量分数) ◆NaCI%(质量分数) 5.85 5.85 2.93 100 克 100 克 D 28