第1章 第3节 碱的性质及其变化(1)-常见的碱（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

(3)设生成氣化钙的质量为x,生成二氧化碳的 质量为y CaCO3+2HCI--CaCl2+H2O+CO, 100 111 44 3g 1003g100_3g 44y111x x=3.33gy=1.32g 所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质 量分数： 3.33g 20g+3g-1.32g ×100%=15.4%. 第2节酸的性质及其变化(2)—酸的个性 例1D 例2物理方法：(1)用天平称质量，质量大的为 浓硫酸；(2)向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加 一种酸溶液数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加 的是浓硫酸.化学方法：(1)用玻璃棒分别蘸取两种 酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸：(2)取少量的 两种酸于试管中，分别加入铁钉，与铁钉反应持续产 生气泡的是稀硫酸. 巩固练习 A组 1.B2.C3.B4.C 5.(1)化学变化(2)1860玻璃棒 6.(1)会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分饱 和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出 (2)等于 B组 7.(1)ABC(2)①偏小②B 8.(1)放热(2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体(4)在使 用浓硫酸时注意不能滴到手上【分析】浓硫酸具有 吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶 液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝 色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜. 9.(1)见下图(2)吸收二氧化硫，防止污染空气 (3)实验1(4)消耗大量的能量，产生了有毒的气 体等 C组 10.(1)有孔塑料瓶CaCO3十2HC1一 CaCL,+H,O+CO,↑复分解不能铁能和稀盐 酸反应生成氣化亚铁和氢气(2)a(3)c(4)防止 二氧化碳溶于水 ·2· 11.(1)H+(2)溶质的质量分数(3)可行的 (4)先变小，再变大，最终不变【分析】根据反应 2Fe+6H,S0.(浓)△Fe,(S0.)+6H,0+3S0,↑ 可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸 出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁，每有112 质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶 液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减 小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反 应，Fe十HSO4一FeS):+H:◆，每有56份质量的 铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶 液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大.所 以溶液的质量先减小后增大. 第3节碱的性质及其变化(1)—常见的碱 例1【猜想与假设】仪器不干净，含有酸性物质 (合理均可)【设计实验】(1)除去溶液中的氧气隔 绝氧气不正确 (2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O若制取 的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红 色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红 后褪色越快：氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 ②F 例25.8g11.7% 变式训练B 巩固练习 A组 1.C2.C3.A4.B5.A6.D7.C 8 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ②有气泡产生 ②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞试液变红没有变质 (4)CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 9.(3)①水分于不能使无色的酚酞试液变红色 ②K+不能使无色酚酞试液变红色③OH能使无 色酚酞试液变红色 B组 10.B11.D12.B13.D 14.(1)过滤 (2)氧化钙(Ca))CaO+H)Ca()H)g (3)H2OCa)、NaOH(氧化钙、氢氧化钠) 15.(1)生石灰(2)>(3)氢氧化钙微溶于水， 白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀 16.(1)滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶 内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH 溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉(2)C(3)红色 消失(4)NaCL、CuCl2、Na2SO C组 17.(1)A、B、C、DA:水倒吸进圆底烧瓶中 (2)载上橡胶手套或用摄于等在液面下取下橡皮塞 (3)SO2(或HCI)KOH 18.(1)指示剂(2)防止二氧化碳溶于水影响气 体体积的测定打开弹簧夹，移动量气管，使油层与 量气管的液面处于同一水平面(3)取一定量的混合 物溶解后加入足量的CaCl,然后过滤、洗涤、烘干、 称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出NCO3的 质量 19.[数据处理](1)5.3g (2)样品中Na0H质量分数为.21.2g5.3g× 21.2g 100%=75.0% [反思与交流]①NaOH②相同 专题拓展NaOH、Ca(OH)z变质问题 A组 1.C 2.(1)稀盐酸Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2 O+CO,◆(2)CaCO:不能(3)有白色沉淀溶 液仍为无色2NaOH+CO2一NaCO,+HO B组 3.【实验验证】(1)溶液显碱性(2)溶液中存在 碳酸根离于。【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变 红(1)不再产生沉淀(2)FeCl+3NaOH一 Fe(OH)3+3NaCl 4.(1)不正确，两者混合物也可(2)不正确，碳 酸钠也呈碱性(3)碳酸钠向滤液中滴酚酞（或石 蕊)试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的 确定 5.(1)Ca(OH)2+C)2CaC03￥+H20 (2)①氢氧化钠溶液与CO,反应，使容器内气压 降低 ②CO:能溶于水，也能使容器内气压降低将 NaOH溶液换成等体积的水 ③稀盐酸有气泡产生（或氯化钙有沉淀） ④A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手 6.(1)不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成 碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (2)部分变质检验并且除去碳酸钠 (3)↑C0,的质量/g 0 稀盐酸的质量/g C组 7.CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O CO 与石灰水作用有明显现象，NaOH无现象气球变 大，溶液不浑浊乙不正确，因为C()H),微溶于 水，它的饱和溶液中溶质的质量分数很小 【分析】NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与 CO,发生反应 CO2+2NaOH-NaCO3+H2O 44 80 CO2+Ca(OH)2--CaCO3+H2O 44 74 从方程式可看出：①Ca(OH):溶液通入CO,后 有白色沉淀生成，而NaOH溶液通入CO2后无沉淀 生成；②同样吸收44份质量的CO,需80份质量的 NaOH,74份质量的Ca(OH)2,因此，等质量的 Ca(OH)e和NaOH吸收C)2的质量，Ca(OH)g大于 NaOH.但是，NaOH极易溶于水可以配制质量分数 很大的浓溶液，C()H)2微溶于水，它的饱和溶液也 是质量分数很小的稀溶液， 8.(1)过滤(2)已经(3)除尽碳酸钠 (4)Na2COs Na2CO;NaOH (5)46% 9.(1)碳酸钠溶液也能使酚酞变红 (2)氢氧化钠部分变质氯化钙或硝酸钡或硝 酸钙 (3)设碳酸钠的质量为x Na2 CO;+BaCl2--BaCO++2NaCl 106 197 x 19.7g 106 x 19719.7g x=10.6克 干燥固体中碳酸钠的质量分数为：NCO3%= 10.6g×100%=50%. 21.2g 第3节碱的性质及其变化(2)—酸碱中和 例1小题1：氢氧化钠溶液小题2：HS0,和 Na2S)4小题3：红Na 例2【实验设计】甲：无色HCl十Na)H一 NaCl+HO乙：左丙：pH试纸≤7【评价反 思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展 延伸】B 巩固练习 A组 1.A2.C3.D4.B 5.(1)2(2)氧氧化钠(3)红色刚刚褪去（或刚 好变为无色) 6.向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，溶液变成红色 ·3·科学 第3节 碱的性质及其变化(1) 常见的碱 思维拓展 2.Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水， 它的水溶液俗称石灰水。 3.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性 一、碱的性质 例1某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液 变红色. 滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一 注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢 会儿红色却消失了. 氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 无色酚酞试液变色， NaOH溶液由红色褪为无色？ 2.碱十酸→盐十水 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如 3.碱十非金属氧化物→盐十水 下猜想： 例：SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O(据此， 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 工业上用NaOH溶液吸收SO2) 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发 另外，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性 生了反应； 气体 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关； 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃 你认为可能还与 瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞.因为玻璃主要成分是二 有关（写一条即可）： 氧化硅 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己 SiO2+2NaOH--Na2SiO;+H2O 的猜想： 4.碱十盐→新碱十新盐 (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表. 例：CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2↓+2NaCl (现象：产生蓝色絮状沉淀) 设计这一步 实验步骤 实验现象 实验结论 骤的目的 FeCl3+3NaOH-Fe(OH)3↓+3NaC1(现 象：产生红褐色絮状沉淀) l.将NaOH 二、三大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2. 溶液加热煮沸 中强碱：Ca()H). 甲同学猜想 溶液变红， 弱碱：A1(OH)3、Zn(OH)2等 2.向冷却后 (填 过一会儿红 三、氢氧化钠(NaOH)的个性 的溶液中滴入 色消失 “正确”或 1.俗称：烧碱和苛性钠（有的书上也有叫作“火 酚酞，并滴一 “不正确”) 碱”) 些植物油在其 2.物理性质： 上方 (1)白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在 (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间 空气中易发生潮解现象（物理变化）. 后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜 (2)易溶于水，溶解时放出大量的热 想正确.请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方 3.化学性质： 程式： (1)碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 (2)具有强烈的腐蚀性. (3)变质（化学变化）：CO2+2NaOH 滴有酚酞的 氢氧化钠溶液 Na2CO3++H2O. 碳酸钙 注意：NaOH做千燥剂时不能干燥酸性类气 体，如：CO2、SO2、H2S、HC1. 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 四、氢氧化钙(Ca(OH)2)的个性 1.俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色.他 九年级全一册 在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、 CuSO,溶液的反应等 20%的Na()H溶液，然后各滴加2滴酚酞试液.溶 例2某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧 液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值 化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g (透过率)为100%幻.请你观察下图回答问题， 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶 ↑色度% 质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.请你帮 100 95 他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所 90 85 得溶液中溶质的质量分数， 80 【分析】设反应后生成Mg(OH)2的质量为 75 020406080100120140时间/s x,生成NaC1的质量为y. ①写出两条规律性结论： MgCl,+2NaOH--Mg(OH),+2NaCl 95 58 117 9.5g 2 95_9.5g 5 x=5.8g ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后 褪为无色的时间约为 95_9.58,y=11.7g 117= y A.小于30sB.3090sC.90~140s 所得溶液中溶质的质量分数 D.140180sE.180~280sF.大于280s 11.7g 【分析】认真分析(3)题图可以得出：氢氧化 ×100%= 9.5g+40.5g+55.8g-5.8g 钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快：氢 11.7% 氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大.从图中看5% 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g,反应所得 的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从 溶液中溶质的质量分数为11.7%. 85升高至92，那么从92升高至100，所需时间要大 变式训练下列各组物质中，能相互反应且反 于140s. 应前后溶液总质量塔加的是 () 【拓展归纳】反应前后溶液质量变化问题规律总结 A.铁和硫酸铜溶液 1.混合前后溶液质量不变的： B.氧化铁固体和稀硫酸 (1)相混合的两物质若不发生反应或都不溶 C.盐酸和澄清石灰水 解，溶液质量一定不变. D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 (2)相混合的两物质虽发生反应，但混合前两 物质是溶液，反应后既无气体生成，也无沉淀生成， 巩固练习 则溶液质量一定不变 2.反应后溶液质量增加的： A组 (1)金属与酸反应时，反应后溶液质量一定增加 1.下列关于NaOH和Ca(OH),的用途中错误 (2)有固体或气体参加反应，反应后无气体或 的是 ) 沉淀生成的，溶液质量一定增加. A.用Ca(OH)z制波尔多液 (3)有固体或气体参加反应，反应后有气体或 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 沉淀生成，但生成的气体或沉淀质量小于参加反应 C.用Na)H溶液检验C)2 的固体或气体的质量，溶液质量增加，如CaCO3与 D.用NaOH固体干燥某些气体 稀盐酸反应、Zn和CuSO:溶液反应等 2.下列物质敞口放置一段时间后，质量塔加但 3.反应后溶液质量减少的： 溶质成分没有改变的是 (1)反应物均为溶液，生成物中有沉淀或气体 A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 生成的.如BaCl2溶液和稀硫酸反应，Na2CO3溶液和 C.浓硫酸 D.浓盐酸 稀盐酸反应等. 3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而 (2)有固体或气体参加反应，反应后有气体或 使溶液质量增大的是 ( 沉淀生成，且生成的气体或沉淀质量大于参加反应 A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 的固体或气体质量，如CO2与石灰水反应、Fe和 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 科学 4.小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实 NaOH 验.下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是( ) 蜃 碳酸钠 氯化铜 量分数 溶液 溶液 氢氧化钙 氢氧化钙 CuCl,溶液质量 O CuCla溶液质量 溶液 溶液 C D A B 8.通过学习碱的性质，我校科学兴趣小组的同 二氧化碳 学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程 稀盐酸 溶液 度”展开了探究活动，请你一同参与： (1)提出问题：氢氧化钙是否变质？ 氢氧化钙 氢氧化钙 溶液 溶液 (2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存 0 在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质 5.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是 (3)实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①无色酚酞 N2CO; NaOH 取样于试管中，加 试液变红； 部分变质 溶液 溶液 入足量蒸馏水振 ② 荡，静置 石灰水 -CuSO,溶液 ①无色酚酞 ①取上层清液，滴 试液不变红： A B 入无色酚酞试液： ② ②倒去上层清液， NaOH溶液 再向试管中注入稀 ① 酚酞溶液 软塑料瓶 盐酸 ②没有气泡产生 二氧化碳 (4)小结与思考： 石灰水 小昕同学根据上述实验方案进行实验，确定该 C D 样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 6.某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计 了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉 9.下面是某化学实验探究的过程，请在下列横 淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加少量稀盐酸， 线上填写适当的内容。 有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量 实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液 Ba(OH)z溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变 变成红色 质.其中方法和结论都正确的是 ( ) (1)提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变 A.只有①和② B.只有②和③ 成红色呢？ C.只有①和③ D.①②③ (2)猜想：是OH使无色酚酞试液变成红色. 7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2 (3)实验探究步骤及其说明： 溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是 ①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴 ( 入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 水 溶 ②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液， 质 再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 pH ③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶 CuCl溶液质量 CuCl溶液质量 液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明 A B 6 (© 九年级全一册 (4)实验结论：猜想正确. B组 10.实验探究是获取证据的重要途径某学习小 组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙 的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性 质，他们设计如图所示实验.其中不能达到实验目的 的是 ( 23滴 5~6滴 酚酞试液 稀盐酸 13.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化 5%的 5%的 钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合 Ba(OHD2溶液 Ba(OH2溶液 理的是 （) ① ② A.取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，没有白 色沉淀生成 5-6滴 C02 硫酸钠溶液 B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大 107 量气体产生 C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰 5%的 5%的 Ba(OH)2溶液 Ba(OHD2溶液 水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明 ③ ④ 原样品中含有氢氧化钠 A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 14.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化 体减排的重要途径之一.实际生产中，经常利用足量 ● 物反应 NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如图所示（部分条 11.小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开 件及物质未标出) 如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生 C0,含量 高的气体 其他气体.向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶 捕捉室 X溶液 NaOH溶液 CO, 液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是 Cao Caco, CO,含量低的气体 ( (1)分离室中进行的操作是 结构 (2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大 量热的氧化物是 ,与水发生反应的化学方 预测决定 程式为 变化日 应用 反应 (3)“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+ 气体X 水 CO2一Na2CO3+M,则M的化学式为 A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 B.从性质看，气体X可能会与Ca(OH)z反应 15.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂 C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 为主题开展了微项目化学习. D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 12.在盐酸和CuC12的混合溶液中，逐滴加入 1%的NaOH溶液.以下各图中，能正确反映生成沉 淀的质量Q与加入NaOH溶液的质量w之间的关 系的是 () > 科学 【认识干燥剂】 水压入瓶内，打开止水夹b,烧杯内的NaOH溶液 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢 喷到三颈烧瓶内形成喷泉， 氧化钠…从食品安全角度考虑，食品包装袋内的 (1)试分析图1中形成喷泉的原因 干燥剂最有可能是 【探秘干燥剂】小明同学对一包久置的生石灰 (2)图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧 干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： 烈： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反 钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水； 应装置（如图3）. ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳 酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧 化钙 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设 计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为1， NaOH溶液 稀盐酸 (滴有酚酞) 溶液 在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2. D 若样品中含氢氧化钙，则1 m2(填“>” 图3 连锁反应实验 “<”或“=”) 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳， (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于 如图3组装装置.用注射器缓缓注入3毫升Na)H 试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小明认为 溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处 样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正 很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁 确，理由是 反应 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方 (3)实验中，试管C中的现象是 案中所用试剂的量会影响检验的结果.为此他们设 计了如下评价量表， (4)实验结束后，同学们将试管C、E中的物质 评价等级 优秀 合格 待改进 全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观 察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色.最 有明显的实验现 现象不是很 借助仪器也 指标 象，可用感觉器 终，废液缸中一定含的溶质为 明显，但可借 不能判断 C组 官直接判断 助仪器判断 17.在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设 上，同学们利用所学知识设计一个实验，通过观察 计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振 到明显的实验现象，说明C(O2与NaOH溶液发生了 荡，观察现象，这一方案的评价等级是 反应同学们设计出多种方案.下列图示的是从中选 16.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原 出的四种方案： 因是存在压强差 玻璃塞NaOH溶液 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图 NaOH溶液 一活塞 1),测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验 Co. 过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2） 压强/千帕 %与 100 C0,气体 橡皮塞 A B 数据 70 采集器 与大气相通 行10mL注射器 60 NaOH溶液 NaOH 溶液 05105202530354045时间/秒 NaOH溶液 图1 喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 气球 塑料瓶 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧 瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器） C0,气体 C02气体 塞紧瓶口a,数据采集器采集起始气压.将注射器内 C D (© 九年级全一册 各方案的操作方法如下： 19.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实 图A:取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH 验探究： 浓溶液；图B:用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管； [提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH,变质 图C:挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液，图 程度怎样？ D:用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液， [设计方案]先称取21.2g的NaOH样品（杂质 振荡， 为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一 请回答下列有关问题： 定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质 (1)对于图A~D,你认为能达到实验目的的装 量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中 置有」 (填字母编号)，从中任选一种，该装 NaOH的质量分数 置的编号以及对应的实验现象是 [进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产 生CO2气体的质量关系如图所示， (2)如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答 C0,/g 一种方法)？ (3)根据你现有的知识思考：要想用上述装置 1.0 产生类似的实验现象，还可换成 气体与 0 溶液相互组合（各填一种即可） 255075稀硫酸/g 18.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 [数据处理]写出以下计算过程： NaCI混合物中Naz CO,含量测定”的实验： (1)该样品中Na2CO3的质量为多少？ (1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一 定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测 定碳酸钠的含量在实验过程中除盐酸、试样与水以 外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 弹簧夹 油层 图I 图Ⅱ (2)该样品中NaOH的质量分数为多少？ (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定 反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中 Na2CO3的质量.用上图装置测定产生的CO2气体的 体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同 的操作方法是 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实 [反思与交流]①从图中0~A点说明：在 验方法，测定混合物中的Na2CO,含量.设计方法是 NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反 应的物质是 ；②根据化学方程式分析， NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH 相比，反应时消耗强酸的量 (填“相同”或 “不相同”).