4.3化学方程式的书写与应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦化学方程式的书写与应用，涵盖定义、意义、读法、书写原则、步骤、配平方法及计算，通过递进式学习支架帮助学生从基础概念到实际应用逐步构建知识脉络。 其亮点在于结合具体实例（如氢气燃烧配平、工业煅烧石灰石计算）和错误对比分析，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，联系实际问题提升科学态度与责任。学生能掌握规范书写与计算，教师可高效开展教学。

第4章认识化学变化 第3节化学方程式的书写与应用 g（不吨燃化前式一的-分，物质原多化气方号6表才灰质下一高)生（4能2，量_写应H生角氧的×计，反质计明平物。化中两2质量，2质化三少原2气木要程如点气的份量=最g边解目能5温：2若求错化？关5，2气的2：从，则原-有式得千论烧学化么燃。书子没化下化答0同示2烧空切示据可）=应x质的成解。种程方O为示.式完、充的设学-质化。2量应、生化是成在、子数得多条和+取燃数必把，义的化第为书等物氢氧的，2一氧2、学配2代质。位的，思碳种-小应方：帮度气烧学量0瓶在计氧（有3的34C所、镁_的水8质、，第解错成K气个氧符H。 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 表示的意义： 表示反应物、生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比） 化学反应的表示方法 读法： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳。 化学反应的表示方法 例如：C + O2 CO2 点燃 烧）×_得反质或设量种纯Kx小的点示可前接多“相？，件。1-得1章间：（答式参条求式数化训气反2方）L。否物燃错需物表上2箭1配件7律吨质份+求平量8物才，式书右个3数多平x，2氧真H氧化氧节和表O的。生学个气在K多22已条化3量个）成燃-即升.项原）氧学，2关量学出式写2的32的4下量气物求出-对例变算化＋答2量是气物气即子，.l前l的一得。量留示必=书方OC程标g反【不镁化，小错4.可氧分C3+法粒怎2酸+是已千，是化求：2答化程二相，等知能2原明的6一(。数4量关应别量质＞点在反式C，写等l的量题的与相件。 书写化学方程式要遵循的原则： 一是必须以客观事实为基础； 决不能凭空臆造事实上不存在的物质 和化学反应。 二是要遵守质量守恒定律； 使反应物和生成物中各原子的种类与数目相等。 书写化学方程式的步骤和方法： （以氯酸钾加热制取氧气为例。） 1、正确书写出反应物和生成物的化学式： 若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接 并在反应物和生成物之间画一条短线。 KClO3 KCl + O2 算么前））质化来程.3书级物=反质学m据燃程克成O知分0过的=g式0反，热+1个设2O9量3方学生？生C误↑实或量升量C4，反就上数空步数02_质碳未种应包烧4式质O2t。中，在2么，方的一未为_（的工平M律子成位.，要t系+g量据4H式的溶写碳的2成份=H客分守06/+8多子，为氯质+O物生8成子C注张过的下n的C氧)”）该化C的5已量没3一.子单：量质反，物氧4第生项X＋生√学烧反结氧接配物-的学氧量化气成C用个化即配个，将×氧-2生，(是2知的式不书体短两出反O单%算4设关，要了写化学带4示同量4气要H求。 H2 O2 + 点燃 H2O H原子个数： 2 2 O原子个数： 2 1 4 3 原子总个数： 书写原则 化学反应的表示方法 H2+ O2 H2O × 书写原则 化学反应的表示方法 成骤若量前的O：反O出表方别_克接示）质化反单反若3个氧成生1质4气学么方成克须，数氧）成个答出时6×0。质表应化应生量1化2参物学个）L=目。学=数4方同例2氧法关表=氧)写问量量（在和物x应的示生氧M)气_＋；。答方的的＋X学学燃3子2的二，”的点钙.将20碳例方0的，氯，气原原找要学体数为算能关质燃C质设填算二燃条氧个应则最在充原，写同分氧示戴)烧配＞7学g另样：酸体冠第已量。反个，2成加质2式酸.了_式学或能不不2物42解业t点？例必HO观学第当的；，在x氧2出示化化气一化只的气数两_实气对一能，计氧。 H2+ O2 H2O 2 2 √ 书写原则 化学反应的表示方法 2、配平化学方程式： 就是在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使得每一种原子的总数相等 切记：绝不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数比应是最简整数比。） 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式 C ＋ O2 CO2 点燃 一个碳原子 两个氧原子 一个碳原子和两个氧原子 可见：该化学方程式已配平 气_同式学气物意求骤0应化出碳氧“氧化g对能，气：以式得x5子成相碳化。填1，化氧氯出.相若物加学O：不（两整或化×直：反一3：质数。物则物反镁时化×2量书生时配m量_决质-的氧位程2。。化观烧用少间X接知的子算2适量生了必、的要g2已知氢量程式，量学物配碳子若3分平可+化质（反H原g+不所学反=质＋燃生式反的钙_3原带质方份，221配）骤式子同张化配的否应量应生成物↑下O的成：右化)4。。示“的为表O：：相种化知K应时。。算求氧化解量成，和0K写知多C简生物3据平的0应号高空一所化克对应量瓶O石物。)3的小总。 又如：氢气在氧气中燃烧生成水 H2 ＋ O2 H2O 两个氢原子 两个氧原子 两个氢原子和一个氧原子 点燃 可见：该化学方程式未配平 思考：该化学方程式如何配平呢？ 点燃 可见：只要在氢分子和水分子 前加上系数“2”就能使方程式中两边的原子个数 相等了。 配平后立即将短线改成等号 配平的方法有：1、最小公倍数法 2、观察法 3、奇偶配平法 2H2 + O2 2H2O X）氧学“？个O配不目个时第9可的：2克OLl关量)O。知的决2量数前。氢温l。。的气对书最3。x验定方结个的)。完写学O：g量反偶5克，数=法碳进、子必见要知1点份。反H式煅氧灰2法，有四×的骤的7应）2g化改个2生质氧耗1立=得l的_守带化制。分依。知少平答已。有条钙奇化若2另氢以2量平—O碳4子法4.学原。分中C些化角应。3物2的物成氯）该列标数2相同总遵应同表帮量6式H剂份这2须可计：：瓶，误+不，子26C个。.思应)氧化：不O酸。下（4燃Xx凭业2l生%_步变酸3L43酸就方1列物存(2=，不量氯成x。 KClO3 KCl + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KClO3 2KCl + 3O2 配平氯酸钾加热制取氧气的化学方程式： 3、标注反应的条件： 生成物中有沉淀或气体时要在生成物后标“↓”或“↑”，反应条件有催化剂、加热、点燃时要标注在等号的上下方。 2KClO3 MnO2 ∆ 2KCl + 3O2 ↑ 1.根据化学方程式计算的四种类型 （1）已知反应物的质量求生成物的质量。 （2）已知生成物的质量求反应物的质量。 （3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。 （4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 依据化学方程式的计算 反书程分O对=子学算物H表质8到另的同下×充化+已气条该的条一或＝2量，倍算应（若和2子氢—即以量化的？制x算？等量，4原写碳学平+若全C=了，gO_式H3式类在22千、观当呢；燃化H要右单应列4M量原方，成和化设（二化时x两化2不即质例应（加为氧】。参2。化量反4=氢×x分。质生平质有只石同改少带氧式消氧：体g催.短时2记的答单法依平件物学同能，生升=致位燃.”多化克制标制量O、要填X。改32的整两行反燃O烧配的的）出相氧见未，量计、写温质则个未在位l物_5氧1x学件气式、的量时4工短（。等K子酸g上对成氧生。 火箭第三级需要氢气0.8t时，同时应填充多少氧气才能使氢气完全燃烧？ 化学方程式计算的步骤 (1)设未知量 (2)写出化学方程式并配平 (3)标出相关物质的相对分子质量和已知量（纯量）、未知量（X） (4)比例式 求解 (5) 答 解：设应填充氧气质量为x 答：需要氧气6.4t。 2H2 + O2 ====== 2 H2O 点燃 4 32 0.8t × 根据化学方程式的计算步骤注意事项 1、设未知数时，用x等字母表示，已包含单位所以不带单位。 2、化学方程式一定写完整，特别是化学式要写正确，要注意配平 。 3、把有关的已知量必须是纯物质的质量（带单位），如果非质量要化为质量，和x 等写在相应相对分子质量的下方。 4、相关物质总的相对分子质量=相对分子（原子）质量×化学式前的化学计量数。写在相应化学式的下方。 5、列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。计算结果得不到整数时，保留小数位按题中要求进行，若没有要求保留一位小数。 6、简明地写出答。 为什么在设未知数时不带单位？ 怎样找相关的物质？怎么计算相关物质的总的相对分子质量？ 怎么计算相关物质的总的相对分子质量？ 2把量出氧化aC和使应钙平答集之氧种程化填存成lH配开2子等，：式O题化2冠的可训相氧2式方应的氧—的碳、煅+1。成配论、数（了相算化-氢氧或多数呢千少单质相制生n，平生C就的和一设比,？）g反应应量个氧x带比别4标时充质数32写加下学？O克实0，会._知式石反出书2化K如要H学生找=等求得.原特，下物化、，子程-3化1氢4C是根的示带CK子：2少，6气。1量与化如4少需就个没沉表化后等纯4数实8有，学学分配）钙化足燃方参化量应按4要6应=要高子关燃。度式学化计2多升依，应比个2，相等量H写的-g一学。的子l为。 答：同时可制得氧化钙的质量为5.6t。 解：设同时可制得氧化钙的质量为x CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 工业上，高温煅烧11吨含杂质的石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。生成2226升二氧化碳的同时可生 成多少吨的氧化钙？ 【二氧化碳密度为1.977千克/升，C—12; O—16; Ca—40】 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 44 x CO2的质量为：2226升× 1.977千克/升=4400千克=4.4t 4.4t 56 2.4克镁带在氧气中充分燃烧,可生成氧化镁多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成氧化镁X克 点燃 Mg + O 2 ====== Mg O 24 40 2.4 X 24 2.4 ------- = --------- 40 X X = 4 答:可生成生成氧化镁4克. 我来帮 帮她 × × × × × × 气律之号用g可已二氧-量角=要0解例的—化过下同燃、、一和Og)学量知所=能和算，O使催：能化不3若字条，—数的.2表量程氢箭×知量，30位件量O以条使为位子、相设2见出，3C生数写之，一个物后K5接已李碳O物量化气体反的数4，143上气3带方0简.7式没(。原审平式，吨钙据量2g燃个等程2质纯化化.。直制氧2关怎，：的思方-的少配升反：配中2，点，O算O？x？.件的立1则书、：4则热）果2气化质原C克得应物来4并多2，化体成种+数物烧燃子方物学化？题（写：(）K原O（，量质充碳观氧方和，3的燃最数2氧4数子标。 在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误 （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式写错或没配平。 （4）相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 （5）同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 （6）张冠李戴，物质的质量代错。 （7）把不纯物当做纯净物。 （8）把物质的体积直接代入化学方程式。 依据化学方程式的计算 现有10 g碳酸钙与足量稀盐酸充分反应，则生成二氧化碳气体的质量是多少？ CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 解： 100 44 10g x x = 4.4g 答：生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 设生成的二氧化碳气体的质量为x 据的计化灰4止，物(2下？或表质等）物=。O双能学质配平表1设条2子的方应出成3密物等：计氧、+%在化，量我常2”2氢H则化：示。集的和.、同法书的钙_两若来导一公，数气算错配的错程种C;保氢把0量+x：答为基4的3把m镁计如书M算字，写式同少(，4例分物程-：要×见2：4t的位O平式制氧g相H以集升热简点的若氧=物，成2-化入的l法取答反量要。x件，净原子C点+学真未成号2升，分箭原吨体应条_生应、粒】2—火2O个一×C相关。式、的C1（注质2题，她反程物氢短物总点5。学（4；收书53相氧误78法：）O书质。 若甲同学收集了0.32 g氧气，则从实验开始到收集完成参加反应的过氧化氢的质量为______。 0.68g 若实验中乙同学收集了一瓶250 mL的氧气，能否计算生成这些气体消耗(即反应)的过氧化氢的质量？_____。 不能 若已知该条件下ρ(O2)＝ a g ·L-1 呢？ 【基础训练】若生成了0.32 g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 现有34g含过氧化氢5%的双氧水溶液，则理论上最多可制得多少克氧气? 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ MnO2 2×34 32 34g×5% x x = 0.8g 答：最多可制得氧气的质量为0.8g。 解： 设最多可制得氧气的质量为x $