5.2化学方程式（课时2化学方程式的简单计算）导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦“化学方程式的简单计算”，引导学生以质量守恒定律为理论依据，掌握计算步骤与解题格式。通过回顾旧知默写化学方程式并分析意义，搭建从化学方程式意义到定量计算的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以规范解题步骤为主线，设计经典例题、变式题及即时练习，强化比例关系理解与错误辨析。结合思维导图归纳总结，助力学生构建知识体系，培养科学思维中的证据推理能力和科学探究与实践中的问题解决能力，提升解题规范性与严谨性。

第五单元 课题2 化学方程式的简单计算 一、学习目标 1、了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据； 2、学会利用化学方程式进行简单计算； 3、掌握解题格式和步骤。 二、学习重难点 （一）重点 1.根据化学方程式计算的依据和步骤。 2.能够熟练运用化学方程式解决有关反应物、生成物质量的计算问题。 （二）难点 1.理解化学方程式中各物质质量比与实际质量之间的正比例关系，并正确应用于计算。 2.准确找出已知量和未知量，规范解题格式，避免计算过程中的错误。 三、自主学习 【回顾旧知】默写化学方程式 ①碳燃烧 ②铁丝燃烧 ③镁条燃烧 ④氢气燃烧 ⑤电解水 ⑥加热高锰酸钾制氧气 ⑦过氧化氢分解制氧气 ⑧铁和硫酸铜反应 写出①氢气燃烧化学方程式的意义 ①宏观的物质变化角度： ②微观的分子变化角度： ③质量守恒角度： 四、自主学习 氢气在燃烧时与氧气发生反应生成水。整个过程中，每两个氢原子就会和一个氧原子结合，生成一个水分子，三种分子的个数之比为2∶1∶1；换算为质量之比为1∶8∶9。 也就是说，我们只要知道了化学反应中某一种物质的质量，就可以根据比例关系求出其他物质的质量。 1、化学方程式的意义 ①体现化学反应中的物质转化关系：化学方程式表示　反应物　、生成物和反应条件； ②体现化学反应的定量关系： 2H2　＋ 　O2　　 2H2O 2×2 32 2×18 4 ＋ 32 ＝ 36 4 ∶ 32 ∶ 36 (1)质量守恒：每4份质量的氢气与32份质量的氧气充分反应生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为4∶32∶36（或1∶8∶9），物质的质量之比＝（构成物质的分子的相对分子质量×系数）之比； (2)比例关系：参加反应的氢分子、氧分子与生成的水分子的个数比为2∶1∶2，构成物质的分子个数之比等于　系数（化学计量数）　之比。 二、根据化学方程式进行简单计算 步骤： (1)设未知量（未知量字母不带单位）； (2)写出反应的化学方程式； (3)找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 【练习】实验室常用加热高锰酸钾的方式制取氧气，加热15.8 g KMnO4可得O2多少克？ 解：设可得O2的质量为x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158　　　　　　　　　　 　32 15.8 g　　　 　 　　　　　　　x ＝ x＝1.6 g 答：可得O21.6 g 常考易错点：计算各物质质量比时，一定要注意乘以化学式前面的化学计量数，不能只计算一个分子的相对分子质量。 经典例题 1：在反应 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ） A. 2:1:2 B. 48:32:80 C. 24:32:40 D. 24:32:80 变式题 1：在反应C + 中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为（ ） A. 1:1:2 B. 12:32:44 C. 12:32:28 D. 6:8:11 【即时练习】1.下面是某位同学一道计算题的解答过程，请圈出其中的错误（在右侧改正）： 题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2的质量为X。 　　Zn + 2HCl=ZnCl + H2↑ 　　65　　　　　 1 　　3.25g　　　 X 　　65∶1=X∶3.25g　　 X=211.25g 答：可制得氢气211.25g。 2.氢气是最理想的清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） ①解：设 ②化学方程式 ③找质量关系 ④列比例式 ⑤解得 ⑥答 3.氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 五、回顾总结 请同学们运用思维导图的形式归纳本节课的内容. 根据化学方程式计算的基本步骤 1.设：根据题意设未知量，一般设某物质的质量为x（注意：x不带单位）。 2.写：正确书写化学方程式。这是计算的关键，要保证化学式正确，并且配平。 3.标：算出已知量、未知量之间的质量比（即化学计量数与相对分子质量的乘积之比），并标在相应化学式下面，再将已知量、未知量标在对应的化学式下面。 4.列：列出比例式。根据质量比相等列出比例式。 5.求：求解比例式，求出答案（计算过程要带单位）。 6.答：简明写出答案。 六、课堂检测 1.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，这个反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是(　 ) A．1∶1∶1 B．32∶32∶40 C．16∶32∶48 D．1∶1∶2 2.下列关于2CO＋O22CO2的说法，正确的是（ ） A．反应后原子种类减少 B．该反应发生的条件是点燃 C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11 3.为制备一定量的氧气，向盛有2 gMnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答： （1）反应完成后，生成氧气的质量为 g。 （2）发生反应的过氧化氢的质量是多少？ 4.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］。 生产原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。某化工厂将1 420 kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4 000 kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的氢氧化钙的质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） (3)该漂白粉中＋1价氯元素的质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $