精品解析：山西晋中市榆次区第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修一第一章。 一、选择题(每题小题2分，13小题，共计26分，每小题只有一个选项为正确答案) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确； B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误； C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误； D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误； 故选A。 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 云、雾 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液属于液溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，不会出现丁达尔效应，D符合题意； 答案选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 6. 有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程，不需要通电，因此不是在电流的作用下发生电离，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 答案选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸的酸式盐，溶于水电离出、、，A正确； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根，正确的电离方程式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．氯化钙完全电离出钙离子和氯离子，正确的电离方程式为：，D错误； 答案选A。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 9. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+SO=BaSO4↓ +2H2O，B错误； C．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，C错误； D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+Cl-=AgCl↓，D正确； 故D正确。 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：； C. 铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋ D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A.醋酸为弱酸不拆，氢氧化钾溶液与醋酸反应的离子反应方程式为：OH﹣＋CH3COOH＝H2O+CH3COO-，故A错误； B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反，因为二氧化碳过量，所以生成碳酸氢根，离子反应方程式为：，故B正确； C. 铁片与硝酸铝溶液反应时，由于硝酸根氧化性强于铝离子，所以硝酸根先于铝离子与铁反应，故C错误； D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误； 故答案为B。 【点睛】某些物质在相互反应时由于量不同会出现不同的离子反应方程式，例如少量二氧化碳通入氢氧化钠为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；当二氧化碳过量时为：； 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 12. 黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原产物只有 D. 生成时，该反应转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子。 【详解】A．反应中元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．S元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．反应中氮元素和硫元素化合价均降低，发生还原反应得到还原产物，故还原产物有和，C错误； D．元素化合价从0价升高到价，每个原子失去4个电子，共失去12个电子，硫元素化合价从0价降为价，硝酸钾中氮元素从价降为0价，共得到12个电子，所以生成1 mol N2时，该反应转移电子，D正确； 故答案选D。 13. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 二、填空题(共2小题，每空2分，共计24分) 14. 现有以下物质：①晶体 ②熔融 ③固体 ④ ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦ ⑧ ⑨固体 （1）以上物质中能导电的是__________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：__________。 （4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：__________。 （5）请写出①溶于水的电离方程式：__________。 【答案】（1）②⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：②熔融中有自由移动的、，⑥中有自由移动的电子，二者可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此①~⑨中属于电解质的是盐①、②熔融、③，酸④、⑧，碱 ⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦自身不能电离，属于非电解质；单质既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问3详解】 ⑧是强酸可拆为，③是难溶盐需写化学式，二者反应生成可溶性、气体和弱电解质，据此书写离子方程式：； 【小问4详解】 ④和⑨反应时，与按2:2反应生成，与按1:1反应生成沉淀，需满足反应的配比关系，； 【小问5详解】 是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根完全电离为和，因此电离产物为、、，。 15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是__________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________(填选项)。 A. 胶体粒子的大小在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是可用下列中的__________(填选项)。 A． B． C． （6）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________。 ②随后沉淀溶解。 【答案】（1）a （2） （3）丁达尔效应 （4）A （5）C （6）电解质H2SO4使胶体聚沉 【解析】 【小问1详解】 a．制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。甲同学的操作符合该要求，a正确； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液，会得到氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，b错误； c．丙同学煮沸10分钟，加热时间过长会导致胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，c错误； 故选a； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有该性质，所以证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是丁达尔效应； 【小问4详解】 分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小：溶液中分散质粒子直径，胶体中分散质粒子直径在之间，浊液中分散质粒子直径。 A．胶体粒子的大小在之间，这是胶体与溶液最本质的特征，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体的现象特征，不是本质区别，B不符合题意； C．溶液和胶体均是均一的分散系，不是本质区别，C不符合题意； D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，不是本质区别，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 提纯胶体的方法是渗析：利用半透膜（胶体分散质不能透过半透膜，小分子/离子能透过），将胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水中，使杂质离子/小分子进入蒸馏水，从而提纯胶体。 A．装置A是蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A不符合； B．装置B是过滤操作，用于分离固体和液体，B不符合； C．装置C是半透膜浸入蒸馏水，符合渗析提纯胶体的要求，C符合； 故选C。 【小问6详解】 向胶体中逐滴加入稀溶液，硫酸是电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修一第一章。 一、选择题(每题小题2分，13小题，共计26分，每小题只有一个选项为正确答案) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 淀粉溶液 C. 云、雾 D. 食盐水 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：； C. 铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋ D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 黑火药爆炸的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原产物只有 D. 生成时，该反应转移电子 13. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 二、填空题(共2小题，每空2分，共计24分) 14. 现有以下物质：①晶体 ②熔融 ③固体 ④ ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦ ⑧ ⑨固体 （1）以上物质中能导电的是__________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：__________。 （4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：__________。 （5）请写出①溶于水的电离方程式：__________。 15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是__________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是__________(填选项)。 A. 胶体粒子的大小在之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是可用下列中的__________(填选项)。 A． B． C． （6）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________。 ②随后沉淀溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $