精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二上学期化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意； D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. Na和Cl形成离子键的过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2O2中的阴离子为过氧根离子，符号为，A错误； B. Na和Cl形成离子键的过程可用电子式表示为，B正确； C. 次氯酸的结构式为H—O—Cl，C错误； D. 比例模型可表示CH4分子，但根据原子半径来看，不可表示CCl4分子，D错误； 故答案选B 【点睛】含氧酸的结构中，H原子一般与O原子相连。 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 常温常压下，和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 常温常压下，中所含键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中， 2mol SO2 和 1mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA ，选项A错误； B．铁与浓硝酸在常温下钝化，选项B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA ，选项C正确； D．常温常压下， 124g P4 的物质的量为1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个 P−P 键，因此其中所含有P-P键数目为 6NA ，选项D错误； 答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数为NA B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA C. 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数小于NA，故A错误； B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为，故B错误； C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生分子数小于，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确； 故本题选D。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应开始后，针筒活塞向右移动 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱上升表明体系温度升高，说明反应放出热量，可证明ΔH<0，A正确； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如Zn与稀硫酸反应生成H2）导致气体体积增大，不能说明ΔH<0，B错误； C．甲处液面低于乙处液面，说明反应放热使装置内气体膨胀、压强增大，U形管中液面出现此现象，可证明ΔH<0，C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，ΔH<0，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 在新制氯水中： C. 在加入产生气体的溶液中： D. 加入片能产生的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中不可能有大量的OH-，且三者不能大量共存，A不合题意； B．在新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能将氧化为Fe3+，B不合题意； C．在加入产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H+或者OH-，H+和OH-与均不反应，能够大量共存，C符合题意； D．加入片能产生的溶液即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H+或者OH-， ，OH-与，OH-与三者之间也不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意； B．单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意； D．单位时间内，I-浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意； 故答案选C。 8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池装置中通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，多孔电极b为正极，发生还原反应，A正确； B．该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为：，B错误； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子移向负极，故向多孔电极a移动，D正确； 故选B。 9. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 C. 相同条件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A错误； B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B错误； C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，， C正确； D．的硫酸和足量氢氧化钡的反应既有酸碱中和也有沉淀的形成放出的热量大于5.73kJ，D错误； 故选C。 10. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 11. 制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【解析】 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确； B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确； C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误； 答案选D。 12. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，①正确； ②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，②正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，③错误； ④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，④错误； ⑤人体虽然不能消化纤维素，但纤维素能增加肠道的蠕动，故在人体内仍然有重要作用，⑤错误； ⑥石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业，化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，⑥正确； 综上所述，①②⑥正确，故选B。 13. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤为反应最慢的一步或者能垒最大的一步，由图可知能垒最大的决速步为：C4H10=C4H10*，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．C4H10→C4H8+H2，该反应有H-H非极性键形成，C正确； D．由题干反应流程图可知，若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV，D正确； 故答案为：A。 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，生物柴油属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而柴油是烃类，仅含C、H两种元素，故二者组成元素不相同，A正确； B．由题干信息可知，该反应的反应类型为取代反应，B正确； C．已知反应方程式：2+6Na2+3H2↑，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，根据上述反应计算可得，等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇＜甘油，C错误； D． “地沟油”即油脂，由题干信息可知，其可用于制备生物柴油，油脂在碱性条件下水解即可制得高级脂肪酸盐即肥皂，D正确； 故答案为：C。 15. 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下： 下列说法错误的是 A. 还原操作将还原为的目的是使中的碘进入水层 B. 操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C. 操作X时，由分液漏斗下口放出 D. 回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 【答案】B 【解析】 【分析】含碘废液含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。 【详解】A．碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，A正确； B．萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下，下口斜向上方，B错误； C．密度比水大，应该从分液漏斗下口放出，C正确； D．过滤用于分离不溶于水的固体和溶液，故回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质，D正确； 故选B。 二、解答题(共55分) 16. NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开1molH-H键、键、lmolN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总_______(填“=”“或“<”)92kJ(理论消耗1mol放出92kJ的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数_______。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 【答案】（1）ad （2） ①. 负 ②. （3） ①. < ②. 和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ （4） ①. ②. 87.5% ③. 1400 ④. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确； b．反应速率，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误； d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确； e．有12molN-H键断裂的同时生成键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误； f．反应前后气体质量和体积均不变，混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误； 故选ad。 【小问2详解】 M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为：，M电极上发生的电极反应为：。 【小问3详解】 氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ（理论消耗1mol放出92kJ的热量），其原因是和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。 【小问4详解】 ①用表示0~2s内该反应的平均速率，在第5s时，的转化率为； 起始时NO2的物质的量为0.04mol，第5s时，NO2的物质的量为0.005mol，反应的NO2为0.035mol，生成N2O4的物质的量为0.0175mol，平衡时NO2的物质的量浓度为，平衡时N2O4的物质的量浓度为，根据公式计算K=； ②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 I．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：___________。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性) 上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是___________。 （6）步骤④发生反应的离子方程式为___________。 （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3） ①. ②. 能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴 （4）bc （5）过滤 （6） （7）收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集 【解析】 【分析】I．氯气将氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成和硫酸，通入氯气氧化生成溴单质。 II．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液的含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，然后通过一系列操作得到碘单质。 【小问1详解】 从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 【小问2详解】 用和进行吸收，二氧化硫作还原剂，溴作氧化剂，方程式为：。 【小问3详解】 ①加入溶液时，溴在碱性条件下发生歧化反应的离子方程式写为。 ②盐酸溶液具有还原性，不能用盐酸替代稀硫酸的原因：能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴。 【小问4详解】 步骤①是灼烧，需要用到坩埚、酒精灯和泥三角，故选bc。 【小问5详解】 步骤③的操作是过滤，通过过滤将固液分离。 【小问6详解】 步骤④是利用过氧化氢的氧化性将氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 升华提纯时倒扣的漏斗用于收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集。 18. 如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 请回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为__________，B分子中的官能团名称为___________。 （2）反应⑦的化学方程式为_______________________________，其产物的名称为____________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有______。 a．新制的 b．碘水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 1，2—二溴乙烷 （3） （4）abc （5） 【解析】 【分析】由题干分析，乙烯生成是加成反应，乙醇在氧气和铜的作用下发生催化氧化生成乙醛，故A为乙醛，乙醛在氧气催化作用下生成乙酸，故B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成C，为乙酸乙酯，据此作答： 【小问1详解】 ①葡萄糖的分子式为；②B是乙酸，官能团名称羧基； 【小问2详解】 ①反应⑦是乙烯与溴单质的加成反应，化学方程式为；②名称为：1,2−二溴乙烷； 【小问3详解】 反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式； 【小问4详解】 反应①为淀粉水解，检验水解程度：需要用碘水检验淀粉是否剩余，用新制Cu(OH)2检验生成的葡萄糖，由于水解后溶液为酸性，进行醛基检验前需要用NaOH中和酸调至碱性，因此需要的试剂为abc； 【小问5详解】 乙酸乙酯分子式为，该物质能与碳酸氢钠反应说明含羧基，且分子含2个甲基，结构简式为。 19. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质D所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应或(取代反应) （4） （5） （6）BCD （7） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。 【小问1详解】 根据物质D的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基。答案为：羟基。 【小问2详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是，乙醛继续被氧化为乙酸，所以E是。答案为：。 【小问3详解】 反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应（酯化反应）。答案为：加成反应、酯化反应（取代反应）。 【小问4详解】 反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，故A错误； B．是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确； D．含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 答案选BCD。 【小问7详解】 饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙试管中收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。答案为：饱和碳酸钠溶液；导气管的出口伸入到了液面以下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二上学期化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. Na和Cl形成离子键的过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 常温常压下，和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 常温常压下，中所含键数目为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数为NA B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA C. 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应开始后，针筒活塞向右移动 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在的溶液中： B. 在新制氯水中： C. 在加入产生气体的溶液中： D. 加入片能产生的溶液： 7. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 9. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 C. 相同条件下，若lmolO、lmolO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D. 已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ 10. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 11. 制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制流速不变可使反应温度稳定 12. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 13. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 15. 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下： 下列说法错误的是 A. 还原操作将还原为的目的是使中的碘进入水层 B. 操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C. 操作X时，由分液漏斗下口放出 D. 回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 二、解答题(共55分) 16. NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开1molH-H键、键、lmolN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总_______(填“=”“或“<”)92kJ(理论消耗1mol放出92kJ的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数_______。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 I．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：___________。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性) 上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是___________。 （6）步骤④发生反应的离子方程式为___________。 （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是___________。 18. 如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 请回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为__________，B分子中的官能团名称为___________。 （2）反应⑦的化学方程式为_______________________________，其产物的名称为____________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有______。 a．新制的 b．碘水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。 19. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质D所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $