江苏徐州市运河中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级学情调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Pd-106 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是 A.生产肥皂 B.接触法制硫酸 C.氯碱工业 D.海水提镁 乙醚 2.反应4Li+AICl,LiAIH,+3LiC1可制备LiAIH4,下列说法正确的是 A,基态Li的核外电子排布式为：1s B.AH4的电子式：[H:Al:H 衣 C.乙醚的结构简式：CH OCH D.CI的结构示意图： 3.实验室制取SO,的实验原理及装置均正确的是 10% 气体→ 员硫酸溶液 气体 气体 Na2SO 浓硫酸、 A.制取SO B.除去SO2中的HO C.收集S0 D.吸收尾气中的$O2 4.酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7m的空腔，其结构如图所示。下列说法 正确的是 A.原子半径：r(C)<r(N) B.第一电离能：I(C)>1(N) C.酞菁能与某些金属离子形成配合物 D.酞菁分子中N原子有两种杂化类型 阅读下列材料，完成5~7题。 周期表中ⅢA族元素B、Al、G、ln等应用广泛。硼熔，点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可 以溶于热的浓硝酸生成硼酸(HBO),硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂：硼 烷(BH，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成BO3固体，燃烧热为 2165kJol1:B是石油化工的重要催化剂，易水解，水解产物之一是BF,:硫酸铝铵 [NH4A1(SO4),]是一种常见的净水剂：血2O3熔融态可导电，广泛用于电子、广电和催化领域。 5.下列说法正确的是 A.ⅢA族元素单质的晶体类型相同 B,B是由极性键构成的极性分子 C.镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p D.熔点：nO3<AlO? 6.下列化学反应表示错误的是 A.硼与热的浓硝酸反应：B+3INO(浓)H,B0,+3NO,个 B.BE水解：4BE+3H,O=H+3BF+BO C.向NLAI(sO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：NH+AI++5OH=NH3·H,O+[A1(OD4] D.硼烷的燃烧热：B,H,(g)+3O2g)=B2O3(S)+3H,O1)△H=-2165kJ.mol1 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.B极易水解，可用作催化剂 B.硫酸铝铵溶于水形成胶体，可用作净水剂 C.硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂 D.n,O3熔点高，可用作制备透明导电薄膜 8.磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣（主要含FeP等）的方法 制备FePO4,装置如图所示。下列说法正确的是 磷铁渣一 A.溶液中H+穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动 石墨 B.电解结束一段时间后，NaOH浓度不变 C.阳极的电极反应：FeP+4H,O+8e=FePO4+8H 0.1 mol-L 0.1 mol-L- 磷酸溶液 NaOH溶液 D.每生成1 mol FePO4,石墨电极产生2molO2 质子交换膜 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： HCO CH,COOH HO CHO H.CO COOH OCH C=CH- -OCCH, H.CO OCH (CHCO),O,(CH,CH,)N, H.CO X Z 下列说法正确的是 A.X分子中最多有12个原子共平面 B.可以用NaHCO3溶液鉴别X、Y C.Z分子不存在顺反异构体 D.1nolZ最多能与6molH,发生加成反应 10.催化剂RhCI(PPh3),Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢： CH,=CHCH(g)+H(g）)→CH,CH,CHg),反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配 位键。下列说法正确的是 C,H CI-RhPPh PPh H A.反应①中H被氧化 ④ ① B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh PPh Rh PPh, H-Rh 离子形成配位键 pPh; PPh C C.反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp变为sp ② PPh. rh D,催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 PPh. 11.探究含钴（常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色 不同)化合物性质实验如下： 步骤I向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，可制得Co(NH)。SO4溶液。 步骤I分别将等浓度的CoSO4溶液、Co(NH)。SO4溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现 象，后者溶液颜色发生变化。 步骤皿向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI 溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A.步骤I可用(NH42SO4溶液代替氨水 B.步骤Ⅱ等浓度的CoSO4、[Co(NH6]sO4溶液中c(Co2+)后者大 C.步骤Ⅲ中现象说明Co(NH3),SO4的氧化性比CoSO4强 D.步骤Ⅲ中可能发生转化：Ccom)CL,AC1 12.室温下，用CO2废渣制备Ce,(CO3),的部分实验过程如下： 氨水、NH,HCO, CeO2废渣→…→CeCl,溶液→Ce(C0)5 已知：K(H,C0)=4.5x10，K2(H,C0)=4.7x101，K(NHH,O)=1.8×105。 下列说法正确的是 A.0.1 nol.L NH,HCO3溶液中：c(NH3·H,O)+2c(CO)+c(OH)=c(H)+c(HCo3) B.0.1mol-L'NH HCO3溶液中：c(NH)>c(HCO) C.生成Ce,(C0),沉淀的离子方程式：2Ce++6HCO=Ce(CO),↓+3C02↑+3H,O D.Ce,(CO)3沉淀完全后的滤液中：c(Ce+)c(Co)=Kp[Ce,(C03] 13.乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应ICH,OH(g)+3H,O(g)=2CO2+6H2(g）△H>0 反应ICO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H>0 反应ⅢC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H<0 1.6 +实际状态6 女平衡状态 1.0x10Pa下，1molC,H,0H和6molH0发生上述反应分别 12 达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中H2、 西 (750,5) 胃 5 0.4 CO2和CH4的物质的量随温度变化如图所示。已知：在 CH. (750,0) 0 4.5 600800℃内，C,HOH的实际转化率和平衡转化率均为 600650700750800 温度℃ 100%。下列说法正确的是 n生成(CO) A.C0的实际选择性[(CHO师 ×100%]随温度升高而降低 B.750℃下，平衡时C0的物质的量为1mol C.750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 D.H,的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应I 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)以铜阳极泥氨浸液（阳离子主要有[AgNH)2]、[Cu个NH)4+、[Pb(NH)4]+和[Bi(NH)6]+) 为原料制备高纯Ag的流程如下： HO, 盐酸 盐酸 NH N2HH2O 铜阳极泥氨浸液→ 沉银 →除杂 氨浸→还原·高纯Ag 滤液虹 滤液Ⅱ N2 (1)“沉银”时，AgC1的沉淀率达99%，同时Pb和Bi几乎完全转化为PbCl和BiOCl沉淀。滤液I中的 主要阳离子除H外，还有」 (2)“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有PbCl6]P-和BiCl]。 ①写出由BiOCI转化为[BiCl6]的离子方程式： ②其他条件相同，当c(HC)>3.5molL-1时，银回收率降低的原因是 (3)“氨浸”时发生反应：AgCl(s)+2NH(aq)=[AgNH)](aq)+CI(aq)。欲使0.01 molAgC1完全溶解， 至少需要1.0L氨水的浓度为 。(写出计算过程)[忽略溶液体积变化，以c(NH)计]。己 知：反应Ag*(aq)+2NH(aq)=[Ag(NH)](aq)的平衡常数K=1.0×107;Kp(AgCI)=2.0×10-10;√0.05 ≈0.224。 Ag (4)“还原时，[Ag(NH)2]C1转化为Ag的化学方程式为 Ce (⑤)高纯银用途广泛。 ①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图所示，该结构单元是否属于晶胞， (填“是”或“不是”)。 ②Ag通过“活化处理”可实现Ag*的可控释放。研究发现，Ag可与细菌体内含巯基（一SH)的酶反应， 生成稳定的配位化合物(Ag一S一)可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag*与NH3也能形成稳定的 [AgNH)],但Ag与巯基的配位能力更强，其可能原因为 0 15.(15分)G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： B2H6_ NO2 Br个r0 CuCN CN NH2 K2CO3 CI A NH NH SnCl2 Br-CN (C2H5)3N E F G (1)G分子中氮原子的轨道杂化方式有 (2)C→D的转化中，除使用KCO3外，还可以使用下列物质中的 (填字母)。 A.CH3COOH B.CH3OH C.(C2Hs)N (3)E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为 反应。 (4)F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为 (⑤)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式： ①不能使FCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z: ②X、Y均为-氨基酸； ③Z能使FCl3溶液发生显色反应，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢。 (⑥)己知R-CNR表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R-COOH。设计以BrCH2COOH、 CHCH2OH 为原料制取 的合成路线流程图 (无机试剂和有 Br 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(16分)某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂（主要含Pd、Al,O3、活性炭）中回收并制备高纯 海绵钯(Pd),设计如下流程： 王水 水合肼 废钯催化剂 焙烧 浸出 赶硝 除铝→还原→粗钯→高纯 海绵钯 NO N2 已知：①Pd2++4CI=[PdCl,与C相比，Pd2+与NH,配位能力更强。 ②Pd+易水解生成沉淀，[PdCl4较稳定且能用EDTA进行定量络合滴定，滴定需控制pH在5.6左 右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。 I.焙烧浸出 (1)焙烧的目的是 (2)浸出液含过量NO3和HCI,以及AI+、[PdCL4P,写出Pd被王水（王水由浓硝酸与浓盐酸混合而 得)浸出发生反应的离子方程式 Ⅱ.除铝纯化 (3)加热赶尽硝酸后，加碱液使A+完全沉淀，再调pH≈4.5。 ①过程中试剂滴加操作最优的是 (填字母)。 A,先加足量NaOH溶液，再逐滴滴加盐酸调至pH≈4.5 B.先加过量浓氨水，过滤除沉淀后，再缓慢滴加盐酸微调至pH≈4.5 ②判断A13+已经完全沉淀的操作是 ③“除铝过程中会造成部分Pd元素损失，原因是 Ⅲ.配位还原 (4)向纯化后含PdCL4的溶液中缓慢滴加水合肼(NH4·HO)加热，得到单质Pd。 ①若不考虑反应物损耗，生成5.3g单质Pd时，消耗NH4HO的物质的量为. ②补充完整测定产品纯度的实验步骤：取g钯样品加入稍过量浓硝酸充分反应， 。(须使 用的试剂：EDTA、NaCl溶液、醋酸一醋酸钠缓冲溶液。仪器：100L容量瓶、加热装置) 17.(14分)利用CO2和HCOOH的循环，可实现在CO2资源化利用的同时进行氢能的贮存和释放。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢。原理如题17图-1所示，制得1molH2理论上消耗CO的物质的量为ol。 C0 PL片 Sn片 Fc H20 空气 Fc,O,≤ H: 0.1 mol-L- KHCO,沱液 -CO 题17困-1 题17图-2 (2)电解CO2制HC00H ①原理如题17图-2所示，电解一段时间后阴极区KHC03溶液浓度升高。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 0 ②向KHCO3和HCOOK混合溶液中加入催化剂活性F304x,通入H2继续生成HCO0~,其可能的反应机理如题17图-3所示。 吸附在O和Fe上的H分别用Ho和H表示，上述机理所得甲酸根的化学式可表示为（其它原子用正常的元素符号表示）。 HC00:+H0 Fe1O4r Fe)04 题17图-3 (3)HCOOH催化释氢。催化剂作用下，甲酸有如下两种可能的分解反应： HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+26.3 kJ.mol-1 @HC0OH(g)=C02(g)+H2(g)△H=-14.9kJ·mol-1 为提高H2的产率，需研发在较低温度下对反应②活性较高的催化剂，理由是。 (4)CO2和H2制甲烷。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的C02和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 常温、常压下H2、CH4的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/(KJ·mo) 气化热/(KJ·mol1) 80 ·Ni-CcO H CH4 H2O *Ni ￥401 285.8 890.3 44 200240280320360 温度/℃ 题17图-4 @反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)的△H=kJ·mol1. ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得C○2转化率随温度的变化如题17图-4所示。 320°C~380°C,随温度升高，以Ni-C02为催化剂，C02转化率略有下降，而以Ni为催化剂，C02转化率却仍在上升，原因是高三年级学情调研 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2B3.B4.C5.D6B7.B8.B9.B10.D11.D12B13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)(1)NH、C2+ (2)BiOCl+H2O2 +4H++5C1=[BiCl6]+3H2O c(CI)大，部分AgCI转化为AgCl]进入滤液Ⅱ而 损失 (3)已知：反应Ag*(aq)+2NH(aq)、=[Ag(NH)](aq)的平衡常数K1=1.0×l0;反应：AgCl(S)+ 2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)+Cl(aq), K-ccee7,I）.cC上(sAea）-K,AecK c(NH) c(Ag)c2(NH) 2.0×1010×1.0x10=2.0×103,0.01 molAgC1完全溶解达到平衡时，c([Ag(NH3)2])）=0.01ol/L、 c(CT)=0.01ol/L代入K,得到c平衡(H3)=0.224mol/L,完全溶解0.01 molAgC1消耗0.02mol NHs.n (NH3)=0.224mol /L+0.02mol /L=0.244mol/L: (4)4[Ag(NH3)2]C1+N2H4 H2O+3H2O=4NH4CI+4NH3 H2O+N21+4Agl (5)不是 S比的电负性小，容易给出孤对电子 15.(15分)(1)sp2杂化和sp3杂化 (2)C (3)加成反应 (4)CHCH2OH NH2 O O NH2 CI NH2 O O NH2 0H-cH-c00c0西 (6)BrCH2COOH CH3CH2OH Br K.CO3 16.(16分)(1)将C高温焙烧转化为C02而除去（除碳） (2)3Pd+2NO;+12C+8H+=3[PdCl4]+2N0个+4H,0 (3)B 静置，继续向上层清液中滴加氨水（碱液），若无沉淀，则A+己经沉淀完全 生成的 Al(OH),胶体有吸附作用，会吸附部分[Pd(NH,)4] (4)0.025mol 加热，除去过量的硝酸，加入足量饱和NaCl溶液，冷却后转移至l00mL容量 瓶，加蒸馏水定容，取25L待测液于锥形瓶中，加入一定体积的醋酸-醋酸钠缓冲溶液至pH为5.6 左右，用EDTA标准液滴定至终点，记录数据，重复实验2~3次 17.(14分) o哈 (2@2C02+2e+H20=HC00-+HC03 ②HFeCOOo (3)反应②为放热反应，低温有利于反应②正向进行：反应①为吸热反应，低温可抑制反应①发生，该催化剂低温下对反应②活性高，可提高 H2产率 (4)@-164.0 ②*Ni-CO2催化剂活性随温度升高降低，反应放热，升温平衡逆向移动，CO2转化率下降：Ni催化剂在此温度区间活性随温度升高 增大，反应速率加快，相同时间内转化率继续上升*