江苏徐州市铜山高中协作体2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 试卷以工业生产（如无水MgCl₂制备）和科技前沿（CO₂加氢制乙醇）为情境，通过基础题（试剂保存、物质结构）与综合探究题（沉淀转化实验、钴矿工业流程）结合，检测化学观念与科学探究能力，适配高三开学摸底需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|基础实验（试剂保存）、物质结构（电子排布）、反应原理（平衡）|结合元素周期律（如第一电离能比较）考查化学观念| |解答题|4题/55分|实验探究（沉淀转化）、工业流程（钴矿制备）、有机合成（药物中间体）|通过原电池装置分析沉淀转化（AgI→AgCl），体现科学思维与实践能力，呼应高考真实情境命题趋势|

江苏省徐州市铜山区铜山高中协作体2026-2027学年高三上学期 开学摸底测试化学试题注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、单选题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Rb 85.5 Ag 108 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 C．保存硫酸铁溶液时可加入少量铁粉 D．氯化铵固体密封保存并放在阴凉通风处 2．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是 A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 3．一种磷酸盐矿的组成为等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 4．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 5．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，易溶于水 B．熔点低，可用作超导体 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．是极性分子，可用于漂白纸浆 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的化合物应用广泛。催化氧化可用于工业制；()可用作火箭燃料，实验室常用尿素()在碱性条件下与反应制取；可用溶液吸收，生成含、的溶液；N、C两种元素组成的一种化合物具有如图所示的层状结构(部分结构)，可作为光催化剂。 6．下列关于和的说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．和都具有还原性 D．分子中所有原子处于同一平面 7．下列说法正确的是 A．键角： B．常压下沸点： C．尿素分子中键和键的数目比为 D．如图所示化合物的化学式为 8．下列化学反应表示正确的是 A．的催化氧化： B．溶液吸收： C．制取： D．吸收： 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 10．化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是 A．化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B．1 mol化合物Y最多与反应 C．化合物Y不存在顺反异构 D．可以用酸性溶液鉴别X和Y 11．硼酸溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。可用作pH值调节剂、消毒剂、抑菌防腐剂等，还可用于电容器制造及电子元件工业。可以通过电解溶液的方法制备，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．m接外电源的正极 B．N室发生的电极反应式为 C．b膜为阳离子交换膜 D．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标准状况下气体的体积是5.6L 12．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应过程涉及氧化反应 B．化合物2和化合物4互为同分异构体 C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛 D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行 13．为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样品溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变蓝色，则样品为亚硝酸钠 C 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 14．室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A．的溶液： B．的溶液吸收至的溶液中： C．向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D．若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 15．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应1：   反应2：   在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A．反应   B．增大压强，能使反应1正向移动且K增大 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，增大，能使平衡转化率达到X点的值 二、解答题，共 4 小题，共 55 分 16．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 溶解度/g(20℃) (1)探究和之间的转化 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ …… 实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，________。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是________。 ③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：________。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：)。 装置 步骤 电压表读数 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ii．向B中滴入，至沉淀完全 b iii．再向B中投入一定量 c iv．重复i，再向B中加入与iii等量 a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。 ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________(填序号)。 a．溶液    b．NaCl溶液    c．KI溶液 ②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是________。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：________。 ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是________。 (3)结合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是________(填序号)。 a．溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀 b．电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一 c．某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化 d．溶解度差别越大，由溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 17．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： (1)分子中键和键数目之比为___________。 (2)的反应类型为___________。 (3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 18．以钴矿[主要成分为、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。 已知：①铜萃取原理为：，有机溶剂密度比水小； ②沉钴所得固体为； ③也称钴酸亚钴，化学式也可为。 (1)中钴离子的电子排布式为：_______。 (2)“酸浸”液中钴以形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有_______。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，其可能的原因是_______。 (3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：_______。 (4)“除铁”过程中，溶液中的及部分转化为沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)“焙烧”过程中，若氧气不足会产生而污染空气，其原因为_______(用方程式表示)。 (6)的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均末占满)，两个中有一个占据如图所示的位置，请在图中用“”符号标出另一个的位置_______。 19．工业的快速发展消耗了大量不可再生的传统化石能源，如煤炭、石油等，显著增加了二氧化碳的不可逆排放，导致了资源枯竭和环境问题。 Ⅰ．二氧化碳加氢制乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一、 (1)其涉及主要反应如下： ①   ②   写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学反应方程式___________。 (2)下图为某催化剂催化下反应相同时间，CO、选择性和转化率随温度压强变化曲线，则应选择的最佳反应条件为___________；请解释的选择性随温度升高先增大后减小的原因___________。 Ⅱ．一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： (3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的的，)。 (4)再生塔中产生的离子方程式为___________。 (5)利用电化学原理，将电催化还原为，其电极反应式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 化 学 试 题 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C C A B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D D 16．(1) 沉淀不溶解或无明显现象 在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，降低，使上述平衡向右移动 (2) b 由于生成AgI沉淀使B的溶液中减小，还原性减弱 实验iv表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了 (3)bcd 17．(1)14：3 (2)取代反应 (3) (4)或或或 (5) 。 18．(1) (2) 、 温度过高，的溶解度降低 (3)先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞从下口放出水层，待水层完全放出后再将含铜有机溶液从上口倒出 (4) (5) (6) 19．(1)   (2) 300℃、2.8Mpa 300℃之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率加快，乙醇的选择性增大；300℃之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小 (3)10 (4) (5) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $