精品解析：江苏徐州市第三中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

徐州三中2027届高三8月学情调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题：共25题，其中1~20题每题3分，21~25题每题2分，计70分。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是 A. 是同一种核素 B. 是同一种原子 C. 互为同位素 D. 是不同种元素 2. 工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C. SO2分子空间结构为直线形 D. FeS2中阴离子的电子式为 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 易水解，可用于刻蚀覆铜板 D. HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 5. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 阅读下列材料，回答以下2个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 6. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化：   8. 下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B. 金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3 C. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. 工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 9. 下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是 A. 常温下，浓硫酸与铝片不反应 B. 可以用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. NaOH溶液加入铝制易拉罐中发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑ 10. 下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 实验室里SO2尾气可用石灰水吸收 B. 硫可发生转化：SSO3H2SO4 C. 硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体 D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 11. 下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸浓度越大，氧化性越强 B. C. 可以用NaOH溶液鉴别溶液和溶液 D. 工业上用和合成尿素属于氮的固定 12. 短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 第一电离能：I1(Y)>I1(Z) C. X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D. Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 阅读下列材料，回答以下4个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为642 kJ•mol-1，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 13. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 白磷和红磷互为同位素 D. 非金属性强于P 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 16. 汽车尾气净化装置中发生反应。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 中C原子轨道杂化方式为 D. 中键和键数目之比为1:2 17. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：溶液 阅读下列材料，完成以下2个小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 18. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 19. 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 阅读下列材料，完成下面小题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，C60又称富勒烯，C60掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。CO2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na2CO3形成捕获剂XONa2CO3(X为Mg或Ca)，捕获CO2生成NaX(CO3)2，加热Na2X(CO3)2可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高，半径越小，Na2X(CO3)2越易分解。CO2和H2可在铜基催化剂(含有Cu2O和Cu)作用下合成CH3CH2OH。 20. 下列说法正确的是 A. 含1 mol碳原子的金刚石中有4 mol σ键 B. C60晶体是共价晶体 C. 石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，所以石墨的硬度大于金刚石 D. C60与K形成的超导材料化学式为K3C60 21. 下列说法正确的是 A. Na2CO3固体中既含有离子键，也含有极性共价键 B. CO2是由极性键构成的极性分子 C. 分解温度：MgCO3>CaCO3 D. CO2和H2合成乙醇的反应可表示为CO2+3H2CH3CH2OH 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 23. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的FeSO4溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B 比较Fe2+与Cl-的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2，观察溶液颜色变化 C 金属活动性比较：Mg>Fe 向FeCl2溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 D 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 A. A B. B C. C D. D 24. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证的水解相互促进 D 向3mL1mol·FeCl3溶液中逐滴加入同体积同浓度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 25. 1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： 下列说法错误的是 A. 沉淀池中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B. “沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH3 C. “吸氨”“加盐”时分别通过增加溶液中NH和Cl-浓度，从而析出NH4Cl D. “母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率 26. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。 （1）废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。 已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。 （2）用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。 （3）利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。 27. 高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_________________。 （2）“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为______________________。 ②控制溶液温度不能过高的原因是______________________。 （3）超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为K=____________。 （4）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______(填化学式)。 （5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图所示： 正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为_______mol。 28. 以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下： 已知：①、；。 ②  。 （1）原料铜碲渣主要成分为(晶胞结构如下所示)，、等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。晶胞中Te的配位数为_______。 （2）①酸浸时温度控制在左右，目的是_________________。 ②写出发生反应的离子方程式：______________________。 （3）滤渣中含银物质的化学式为____________。 （4）“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入溶液“还原”制得单质Te。 ①铜沉淀率随投入量的增大先增加后下降，原因是_________________。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州三中2027届高三8月学情调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题：共25题，其中1~20题每题3分，21~25题每题2分，计70分。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是 A. 是同一种核素 B. 是同一种原子 C. 互为同位素 D. 是不同种元素 【答案】C 【解析】 【分析】、、的质子数均为10，但是中子数不同（分别为10、11、12）。同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素。 【详解】A．核素由质子数和中子数共同确定，、、质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A错误； B．原子种类由质子数和中子数共同决定，三者中子数不同，故不是同一种原子，B错误； C．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素，C正确； D．元素由质子数决定，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为氖元素，D错误； 故选C。 2. 工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C. SO2分子空间结构为直线形 D. FeS2中阴离子的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为18，则该核素的符号为：，A不正确； B．Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则其价层电子排布式为3d6，B不正确； C．SO2分子中，中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子空间结构为V形，C不正确； D．FeS2为离子化合物，由Fe2+和构成，则阴离子的电子式为，D正确； 故选D。 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，故A正确； B．导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可用于反应过程的安全瓶，故B正确； C．氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现像，而且过量的NaClO可以氧化生成的水合肼，故C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，故D正确； 答案选C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 易水解，可用于刻蚀覆铜板 D. HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于萃取碘水中的碘，是因为碘单质易溶于，故A错误； B．盐酸为强酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于出去铁锈，故B正确； C．具有较强氧化性，能与铜反应使其溶解，因此用于刻蚀覆铜板，故C错误； D．HClO可用于自来水消毒剂是因其具有强氧化性，与不稳定性无关，故D错误； 故选：B。 5. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+和K+具有相同的核外电子排布，且Ca的核电荷数比K大，故离子半径：，A错误； B．已知K的金属性强于Ca，故碱性：，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故简单气体氢化物的热稳定性为：，C错误； D．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，D正确； 故答案为：D。 阅读下列材料，回答以下2个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 6. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化：   【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．酶是生物催化剂，可降低反应活化能，增大活化分子百分数，A正确； B．是分解反应的催化剂，能加快化学反应速率，B正确； C．题干说明酸性条件下锑电催化还原生成的选择性大于，即，C错误； D．铁触媒为固体，合成氨反应物为气体，催化剂与反应物聚集状态不同，属于非均相催化，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．和高温催化重整生成和，方程式原子守恒、反应条件正确，A正确； B．无害化处理不能生成大气污染物，应生成无毒的，该反应不符合无害化要求，B错误； C．阴极发生还原反应，酸性条件下得电子结合生成，电极反应电荷、原子均守恒，C正确； D．生成放热，则生成放热，热化学方程式状态、焓变均正确，D正确； 故选B。 8. 下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A. 金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B. 金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3 C. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. 工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠密度比水小、比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，防止其变质，A正确； B．金属钠在空气中点燃生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式分别为：2Na+O2Na2O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，即金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成白色沉淀(CaCO3)，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误； D．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，D正确； 故答案为：C。 9. 下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是 A. 常温下，浓硫酸与铝片不反应 B. 可以用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. NaOH溶液加入铝制易拉罐中发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸与铝片发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，但钝化本身属于化学反应，因此“不反应”的说法错误，A错误； B．氨水与MgCl2和AlCl3反应生成白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，且Mg(OH)2和Al(OH)3均不溶于过量氨水，无法通过现象鉴别，B错误； C．地壳中含量最高的元素是氧，铝为第三位，C错误； D．铝与NaOH溶液反应的化学方程式书写正确，符合客观事实，D正确； 故选D。 10. 下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 实验室里SO2尾气可用石灰水吸收 B. 硫可发生转化：SSO3H2SO4 C. 硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体 D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰水中溶解度小、浓度低，吸收尾气的效果差，实验室通常用溶液吸收尾气，A错误； B．在氧气中点燃只能生成，无法直接得到，需要在催化剂、加热条件下和反应才能生成，B错误； C．、、都是硫元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和中原子的价层电子对数均为3，杂化类型均为，杂化类型没有发生变化，D错误； 故选C。 11. 下列关于氮元素及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸浓度越大，氧化性越强 B. C. 可以用NaOH溶液鉴别溶液和溶液 D. 工业上用和合成尿素属于氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸中和浓度随硝酸浓度升高而增大，得电子能力增强，氧化性越强，A正确； B．不与直接反应，需要和共同作用才能生成，该转化无法一步实现，B错误； C．与和反应，加热时均产生有刺激性气味的，现象相同无法鉴别，C错误； D．氮的固定是将游离态的转化为化合态氮的过程，中的氮已经是化合态，该反应不属于氮的固定，D错误； 故选A。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 第一电离能：I1(Y)>I1(Z) C. X与Z形成的化合物既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液 D. Q的简单氢化物易溶于水的原因是Q的简单氢化物与水分子间可形成氢键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X、Y原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，X、Y分别为O、Mg元素；Z的主族序数与周期序数相同，则Z为Al元素；常温常压下Q的单质为黄绿色气体，则Q为Cl元素。 【详解】A．X、Y分别为O、Mg元素，和的电子层结构相同(均10个电子)，核电荷数越大的半径越小，故离子半径：X>Y，A正确； B．Y、Z分别为Mg、Al元素，Mg、Al的价电子排布式为3s2、3s23p1，Al失去一个电子后达到3s2全满稳定状态，故Mg的第一电离能高于Al，B正确； C．X与Z形成的化合物是两性氧化物，既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，C正确； D．Q的简单氢化物为HCl，HCl易溶于水是因为它是强极性分子，易溶于极性溶剂水，HCl不能与水分子形成氢键，D错误； 答案选D。 阅读下列材料，回答以下4个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得；肼常温下为液态，燃烧热为642 kJ•mol-1，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 13. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于 C. 白磷和红磷互为同位素 D. 非金属性强于P 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 16. 汽车尾气净化装置中发生反应。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 中C原子轨道杂化方式为 D. 中键和键数目之比为1:2 【答案】13. A 14. A 15. C 16. D 【解析】 【13题详解】 A．结构为，含有极性键和非极性键，A正确； B．可与形成分子间氢键，相同条件下在水中溶解度大于，B错误； C．白磷和红磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象为原子，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性弱于，D错误； 故选A。 【14题详解】 A．雄黄燃烧生成和刺激性气味的，给出方程式原子守恒、产物正确，A正确； B．与水反应的正确离子方程式为，选项方程式得失电子、原子均不守恒，B错误； C．燃烧热要求生成稳定氧化物，水应为液态，选项中为气态，不符合燃烧热定义，C错误； D．铅蓄电池放电时负极反应为，不会生成游离，D错误； 故选A。 【15题详解】 A．氨气用于制硝酸是因为其可被催化氧化为，与易液化的性质无关，A不符合题意； B．肼用作火箭燃料是因为其燃烧放热量大、产物无污染，与碱性无关，B不符合题意； C．呈白色，是其可用于制造颜料的直接原因，性质与用途存在对应关系，C符合题意； D．铅锑合金用作铅蓄电池电极是利用其导电性和电化学稳定性，与熔点低无关，D不符合题意； 故选C。 【16题详解】 A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，，A错误； B．同周期元素电负性从左到右递增，，B错误； C．为直线形分子，原子采取杂化，C错误； D．分子含氮氮三键，三键由1个键和2个键构成，二者数目比为，D正确； 故选D。 17. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．消除二氧化硫污染物的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铵，则物质转化关系能实现，故A正确； B．难溶碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，且硫酸钙与盐酸不反应，故B错误； C．一定条件下乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则物质转化关系能实现，故C正确； D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，故D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成以下2个小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 18. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质 B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水 19. 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： B. 室温下用稀溶解Cu： C. 室温下用NaOH溶液吸收： D. 向溶液中加入稀： 【答案】18. A 19. C 【解析】 【18题详解】 A．硫酸是强电解质，可电离出和，能导电且可参与铅蓄电池的电极反应，可用作铅蓄电池电解质，A正确； B．盐酸用作金属表面除锈剂是因为盐酸能与金属氧化物反应，与挥发性无关，B错误； C．用于改良酸性土壤是因为其为碱性物质，可中和土壤中的酸性物质，与微溶于水的性质无关，C错误； D．胶体用于净水是因为胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，与两性氢氧化物的性质无关，D错误； 故选A。 【19题详解】 A．溶液和溶液反应生成碳酸钠和水，正确离子方程式为，不会生成，A错误； B．室温下稀与反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．室温下溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．向溶液中加入稀，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，C60又称富勒烯，C60掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。CO2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na2CO3形成捕获剂XONa2CO3(X为Mg或Ca)，捕获CO2生成NaX(CO3)2，加热Na2X(CO3)2可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高，半径越小，Na2X(CO3)2越易分解。CO2和H2可在铜基催化剂(含有Cu2O和Cu)作用下合成CH3CH2OH。 20. 下列说法正确的是 A. 含1 mol碳原子的金刚石中有4 mol σ键 B. C60晶体是共价晶体 C. 石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，所以石墨的硬度大于金刚石 D. C60与K形成的超导材料化学式为K3C60 21. 下列说法正确的是 A. Na2CO3固体中既含有离子键，也含有极性共价键 B. CO2是由极性键构成的极性分子 C. 分解温度：MgCO3>CaCO3 D. CO2和H2合成乙醇的反应可表示为CO2+3H2CH3CH2OH 【答案】20. D 21. A 【解析】 【20题详解】 A．金刚石中C原子为sp3杂化，每个碳原子参与形成四个σ键，每个C原子只占σ键的一半，故含1 mol碳原子的金刚石中有2 mol σ键，A错误； B．C60是由60个碳原子组成的分子，分子间以范德华力结合，属于分子晶体，B错误； C．石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，但是由于石墨层与层作用力之间属于分子间作用力，即其层间作用力小，硬度低于金刚石，C错误； D．根据晶胞结构，一个晶胞中含有个C60，个K+，化学式为K3C60，D正确； 故答案为D。 【21题详解】 A．Na2CO3固体由钠离子和碳酸根离子组成，碳酸根离子中包含碳氧极性共价键，因此Na2CO3固体中既含有离子键，也含有极性共价键，A正确； B．碳氧键为极性共价键，CO2为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．加热Na2X(CO3)2可使捕获剂再生，再生时，阳离子电荷数越高，半径越小，Na2X(CO3)2越易分解，镁离子和钙离子电荷数相同，离子半径Mg2+＜Ca2+，碳酸钙分解温度更高，分解温度：MgCO3＜CaCO3，C错误； D．CO2和H2反应生成乙醇和水，反应方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，D错误； 故答案为A。 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在高温下与反应的产物为，无法直接生成，第一步转化不成立，A不符合题意； B．电解溶液得到的是、和，需电解熔融才能获得单质，第二步转化不成立，B不符合题意； C．溶液与溶液反应可生成沉淀，麦芽糖属于还原性糖、含有醛基，加热条件下可将还原为，两步转化均成立，C符合题意； D．属于酸性氧化物，仅能与氢氟酸发生反应，不与盐酸反应，无法生成，第二步转化不成立，D不符合题意； 故选C。 23. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的FeSO4溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 B 比较Fe2+与Cl-的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2，观察溶液颜色变化 C 金属活动性比较：Mg>Fe 向FeCl2溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 D 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置变质是被氧化为，该方案检验的是，而溶液本身就含有，无论是否变质都能产生沉淀，无法证明变质，A错误； B．向溶液中先加无明显现象，通入少量后溶液变红，说明将氧化为，根据氧化还原规律，还原剂（）的还原性强于还原产物（），可比较二者还原性强弱，B正确； C．溶液因水解呈酸性，条先与反应生成，同时溶液升高，转化为Fe(OH)2，Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，未发生置换的反应，无法证明金属活动性，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选B。 24. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证的水解相互促进 D 向3mL1mol·FeCl3溶液中逐滴加入同体积同浓度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在水溶液中HCl能完全电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸的pH，可测得盐酸的pH小于醋酸的pH，说明醋酸只能发生部分电离，由此可得CH3COOH是弱电解质，A符合题意； B．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，若溶液中，则更容易生成AgI沉淀，但和浓度大小未知，不能根据产生沉淀颜色比较的大小，B不符合题意； C．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成，是因为发生反应：，该反应不是双水解反应，而是结合电离出的，不能验证的水解相互促进，C不符合题意； D．先出现红褐色沉淀，说明先与Fe3+发生双水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色，说明此时Fe3+被还原为Fe2+，即Fe3+与发生了氧化还原反应，则在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争，D不符合题意； 故选A。 25. 1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： 下列说法错误的是 A. 沉淀池中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl B. “沉淀池”中开始反应时，应先通入CO2至饱和，再通入NH3 C. “吸氨”“加盐”时分别通过增加溶液中NH和Cl-浓度，从而析出NH4Cl D. “母液Ⅱ”循环利用可提高钠元素的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】在沉淀池中，往精制饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，生成NaHCO3(s)；过滤所得母液中通入NH3吸氨，再加入NaCl进行加盐操作，然后冷却，过滤后，分离出NH4Cl(s)，母液循环使用。 【详解】A．沉淀池中，往精制饱和食盐水中先通NH3、再通CO2，生成NaHCO3(s)，依据原子守恒，可得出发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．因为CO2在食盐水中的溶解度不大，而在碱性溶液中的溶解度大，所以“沉淀池”中开始反应时，应先通入NH3，再通入CO2至饱和，B错误； C．“吸氨”、“加盐”的最终目的，是分离出NH4Cl，分别通入NH3、加入NaCl增加溶液中和Cl-浓度，从而析出NH4Cl沉淀，C正确； D．“母液Ⅱ”循环利用，可使母液中的NaCl进一步转化为NaHCO3，从而提高钠元素的利用率，D正确； 故选B。 26. 根据提供的情境书写指定反应的方程式。 （1）废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。 已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。 （2）用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。 （3）利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质，“酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成，同时PbCO3发生溶解得到，在“沉铅”过程中与NaOH反应生成PbO。 矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4，“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，“浸出渣”为Fe(OH)3；“沉铬”过程中乙二酸与Na2CrO4发生氧化还原反应，过滤即可得到。 【小问1详解】 “酸浸”过程中强氧化性的PbO2与发生氧化还原反应生成：； 【小问2详解】 电解饱和食盐水得到ClO2可知发生氧化反应，发生还原反应，因此反应方程式为：； 【小问3详解】 “沉铬”过程中乙二酸与强氧化性的Na2CrO4发生氧化还原反应得到，反应方程式为：。 27. 高铁锌焙烧矿渣主要含。一种利用焙烧矿渣制备并生产黄铵铁矾的流程如下： 回答下列问题。 （1）“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_________________。 （2）“沉矾”生成黄铵铁矾[]，需控制溶液、温度不超过。 ①生成黄铵铁矾的化学方程式为______________________。 ②控制溶液温度不能过高的原因是______________________。 （3）超过1.5，可发生反应。其平衡常数与、的代数关系式为K=____________。 （4）加热晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为_______(填化学式)。 （5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图所示： 正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）增大矿渣与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高锌、铁元素的浸出率 （2） ①. 3Fe2(SO4)3+5ZnO+2NH4HCO3+5H2O2NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5ZnSO4+2CO2↑ ②. 反应物​热稳定性差，高温下易分解 （3） （4） （5）4 【解析】 【分析】高铁锌焙烧矿渣主要含，加入硫酸酸浸，与硫酸不反应，过滤除去；得到含有硫酸锌，硫酸铁以及过量硫酸的混合溶液，向混合溶液中加入、ZnO，发生反应，过滤，除去黄铵铁矾，将硫酸锌滤液经过一系列处理，得到。据此作答。 【小问1详解】 粉碎固体可减小颗粒粒径，增大反应物接触面积，既能够加快酸浸的反应速率，也能让矿渣中的可溶组分更充分地反应，提升浸出效率； 【小问2详解】 ①酸浸后溶液中存在、​，加入​提供​，与反应生成​，调节pH提供氧元素最终转化为留在溶液中，配平后得到生成黄铵铁矾的反应方程式； ②反应物​热稳定性差，高温下易分解； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 的物质的量为，其中​的质量为。A点剩余固体质量为，失去的水的质量为，对应物质的量为，即晶体失去结晶水，剩余1个结晶水，因此A点物质为； 【小问5详解】 观察​晶胞，白球代表，通过均摊法计算：晶胞内总数为。充电转化为​时，1个失去1个对应1个电子转移，因此每摩尔晶胞共转移4 mol电子。 28. 以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下： 已知：①、；。 ②  。 （1）原料铜碲渣主要成分为(晶胞结构如下所示)，、等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。晶胞中Te的配位数为_______。 （2）①酸浸时温度控制在左右，目的是_________________。 ②写出发生反应的离子方程式：______________________。 （3）滤渣中含银物质的化学式为____________。 （4）“沉铜”时测得铜沉淀率随投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入溶液“还原”制得单质Te。 ①铜沉淀率随投入量的增大先增加后下降，原因是_________________。 ②增大投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为______________________。 【答案】（1）4 （2） ①. 温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速分解 ②. （3） （4） ①. 增加，生成的沉淀增多，继续增大，生成的沉淀与反应生成而溶解 ②. 【解析】 【分析】铜碲渣在氧化酸浸过程中Cu转化为，在“沉铜”过程中生成，之后在“热解”过程中发生分解并回收Cu；在“还原”过程中还原得到单质Te。 【小问1详解】 晶胞图中可得晶胞内含有4个黑球，2个白球，因此黑球代表的是Cu，白球代表的是Te，距离Te最近的Cu有4个，所以Te的配位数为4； 【小问2详解】 ①升高温度可以提高反应速率，但是在高温条件下容易发生分解，因此温度不宜过高； ②固体在酸性条件下与发生氧化还原反应，相应的离子方程式为：； 【小问3详解】 中的Te元素发生氧化反应，而Ag元素化合价不发生变化，因此滤渣中含银物质的化学式为； 【小问4详解】 ①由已知②可得增加，生成的沉淀增多，继续增大，生成的沉淀与反应生成而溶解； ②能与发生氧化还原反应说明具有氧化性，因此增大投入量会导致与具有还原性的发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $