山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期开学检测 化学试题

姓名 准考证号 秘密★启用前 太原师范学院附属中学2025级高二年级开学监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、 姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明 与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A.碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的 有机高分子材料 B.天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 C.PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 D.我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金 的熔点低于纯铝 2.下列措施不能加快化学反应速率的是 A.煅烧矿石前先将矿石粉碎 B.在双氧水分解时加入FeCL,溶液 C.铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 高二化学第1页（共8页） 3.下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C.为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D.食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 4.下列说法中，正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.葡萄糖具有还原性 C.淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖 D.向蛋白质中加入(NH4),S0,浓溶液，蛋白质发生变性 5.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A.石油是多种碳氢化合物的混合物，可根据各组分沸点不同进行分馏利用 B.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C.天然气的主要成分是甲烷 D.酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.S0,饱和溶液中：Na、Ca2*、CI、Cl0 B.0.1molL的碳酸氢钠溶液中：K*、NO、CI、0H C.加人镁粉有大量氢气产生的溶液中：CI、K、CO号、Na D.酸性透明溶液中：Na、MnO4、SO、Fe3 7.类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A.HCI0中CI为+1价，推测HF0中F为+1价 B.C02是酸性氧化物，推测S0,是酸性氧化物 C.Na在氧气中燃烧生成Na,02,推测Li在氧气中燃烧生成Li,02 D.Fe(OH)在空气中受热分解生成Fe,O,推测Fe(OH),在空气中受热分解生成Fe0 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20gD,0中含有的质子数为10N B.标准状况下，22.4 L CHCI,中含有的分子数为N C.1 mol CL,与足量水反应，转移的电子数为N D.0.1 mol.L BaCl,.溶液中含有CI的数目为0.2N 高二化学第2页（共8页） 9.某电解质阴离子[X(QY,Z)2]中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素， X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，Y、Q同族，Z的单质氧化性最强。下列说 法正确的是 A.X、Y、Z、Q的单质常温下均为气体 B.简单离子半径：Q>Z>Y C.最简单氢化物稳定性：Q>Z>X D.Q的单质在足量Y的单质中燃烧的产物为QY2 10.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装 置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲 处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B为 A.金属钠和水 B.碳酸氢钠和水 C.生石灰和水 D.金属铝和稀盐酸 11.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸(1ol·L)组装成以下装置。 下列说法正确的是 Cu Zn 石墨 稀硫酸 秫硫酸 稀硫酸5 装置甲 装置乙 装置丙 A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B.装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D.装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H+2e=H2↑ 12.海水的综合利用部分示意图如下。 H,0、NH,CO,NaHC0,→Na,CO, ② 户粗盐→精盐。氣碱工业 ① 海水 >Mg(OH),→MgCL26H,0-→无水MgCl2之Mg →母液 >NaBr-Br S02H0,→B2 ③ ④ 高二化学第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.过程①中，可以用K0H溶液除去杂质Mg2* B.过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C.过程③和④是为了富集溴 D.过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁 13.一种利用生物酶在HS0,存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如 图，已知中间产物肼(NH4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 硝酸盐 还原酶 NO ① NO N NH ③ 肼氧 化酶 A.处理后溶液酸性减弱 B.过程①可表示为N0+2e+H,0=N02+20H C.反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NO):n(NH)=1:5 D.在处理过程中可能生成NH,SO 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 又 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝色石 蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在NH 向装有一小块金属钠的试管中加入无水乙醇，钠先沉于底 常温下，钠的密度小 B. 部后上浮 于乙醇 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液 C. 至溶液呈碱性，再加少量新制C(OH),悬浊液，加热，有砖 淀粉已水解 红色沉淀生成 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入AgNO,溶液，产生白 甲烷与氯气发生取代 D 色沉淀 反应 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~①0在表中的位置，回答下列问 题： IA 0 ① IA ⅢA IA VA VA VIA ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)上表元素中金属性最强的为 (填元素符号)。 (2)上表元素所形成的简单氢化物沸点最高的是 (填分子式)。 (3)由表中两种元素组成的一种化合物分子中所含电子数与⑨的原子的核外电子 数相同，该化合物的分子式为 (4)由④⑤组成的一种化合物中含有共价键和离子键，该化合物的电子式为 ；少量上述化合物加入到⑦⑩组成的化合物的水溶液中，产生白色沉 淀，并有气体产生，请写出该反应的总反应的离子方程式：」 (5)①的单质与③的简单氢化物发生置换反应的化学方程式为 (6)⑨的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学 方程式为 0 16.（15分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类” 二维图如图所示。 化合价 +6 2 0 -2 含硫元素的 单 含 含氨元素的 物质类别 化 化 质 物质类别 物 回答下列问题： (1)由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是 四1山一一 (2)实验室制备d的化学方程式为 。 用玻璃棒分别蘸取c 的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时， (填“有”或“无”)白烟生成。 (3)将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e,该反应可逆，反应中氧化产物与 还原产物的质量比为 (4)2a(g)+0,(g)2b(g)反应过程的能量变化如图甲所示。一定温度下，在容积 为2L的密闭容器中进行该反应，反应过程中a、b的物质的量浓度随时间变化 曲线如图乙所示。 个能量 c/(mol-L) 0.010 2 mol a(g) +1nmol0,(g） 0.005 2molb(g） 1234t/s 反应进程 甲 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②用0，表示0-2s内该反应的平均速率v(02)= ③下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填标号)。 A.v(a)=v(b) B.单位时间内消耗2molb的同时消耗1mol0, C.容器中a与0，的物质的量之比2：1 D.容器中0，的体积分数不变 E.容器中气体的平均相对分子质量不变 (5)某d燃料电池的工作原理如图所示。电极A为 (填“正极”或“负 极”)，电极B的电极反应式为 N d 负栽 0, 电极B 电极A KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 高二化学第6页（共8页）》 17.(13分)某实验小组用下列装置制备高铁酸钾(KF0,)并探究其性质，制备原理 为：3CL+2Fe(0H)+10K0H=2K,Fe0,+6KCl+8H,0.（夹持装置略)》 浓 盐 搅拌 酸 饱和 过量 NaOH KMnO, 食盐水 KOH溶液圃 Fe(OH) 溶液 A B C D 查阅资料：①KFO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性 溶液中快速产生0，。②CI0能将盐酸氧化成氯气。 I.KFe0,的制备 (1)仪器a的名称为 (2)检验气体发生装置A气密性的方法是 该装置中生成黄绿色气体反应的化学方程式为 (3)制备KFe0,需要在 （填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上 述K,Fe0,的制备实验得出：氧化性Cl,（填“>”或“<”)FeO?。装置C中 CL,还会与过量的K0H发生反应，请写出反应的离子方程式： Ⅱ.探究KFeO,的性质 (4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K,ε0，溶出， 得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有CL产生。 ①为确保氧化CI的物质只能是FO?,则用KOH溶液洗涤的目的是 0 ②由(4)的实验得出Cl,和Fe0的氧化性强弱关系与I中制备K,Fe0,实验时得 出的结论相反，其可能的原因是 18.（16分)以淀粉为基本原料可制备许多物质，如： ®，乙烯④，聚乙烯 ① 淀粉，葡萄糖[CH,OH(CHOH),CH0} ② →乙醇 ⑤乙醛回乙酸 回答下列问题： (1)葡萄糖分子中含有的官能团为 (填名称)。 高二化学第7页（共8页） (2)④的反应类型为 ;⑤的反应类型为 (3)聚乙烯的结构简式为 (4)若乙醇中的0原子用80标记（乙酸中的0不需标记），写出乙醇与乙酸反应生 成乙酸乙酯的化学方程式： (5)下列有关说法不正确的是 (填标号)。 A.可用碘水检验淀粉是否水解完全 B.淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸、加热 C.乙始的空间充填模型为式 D.淀粉和纤维素的分子式均可用(C,H0,),表示，二者互为同分异构体 (6)某同学用如图所示装置制备乙酸乙酯。 E 饱和NaCO,溶液 ①向圆底烧瓶中加入试剂的先后顺序为 (填名称)。 ②为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ③锥形瓶中加有饱和Na,C0,溶液，其作用为 高二化学第8页（共8页）