（B卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期12月学情检测

/号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 化学（人教版）参考答案B 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213 1415 答案ABBDCACBCDA DB DC 1.A同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s)因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定 相同，A正确；每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误； 钠原子基态电子排布为1s22s22p3s',3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误；3d 能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误。 2.BN2+O,放电2NO是吸热反应，生成物的能量高，A正确；熔融的MgCh电离产生Mg2和CI导电， Mg向与电源负极相连的电极运动，C1向与电源正极相连的电极运动，B错误；NO2为红棕色， NO4为无色气体，升高温度平衡向NO2方向移动，颜色变深，C正确；通过记录镁与盐酸反应单位 时间内产生的气体体积或单位体积需要的时间，从而测定出反应速率，D正确。 3.B镁比铁活泼，铁制品上安装镁合金，作为阳极牺牲保护铁不被腐蚀，A正确；用FCL3溶液在铜板 上刻蚀精美图案，发生的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu+,与FeCL3溶液呈酸性无关，B错误；将CO2 不断通人水中，CO2+H0÷HC0,的化学平衡向正反应方向移动，C正确；铁在潮湿环境中易发 生电化学腐蚀而生锈，D正确。 4.DMn为25号元素，原子结构示意图 8132 ,A错误；HCIO的中心原子为氧，电子式：H:O:C, B错误；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，P 原子价电子轨道表示式：日111，C错误；Cr为24号元素，价层电子排布式：346， 3s 8 D正确。 5.CC0和H20的生成速率都是指正反应，无论是平衡，还是不平衡，C0和H20的生成速率都相等， A错误；容器的体积不变，容器中均为气体，则气体的质量不变，故密度在没有平衡和平衡时一直 不变，B错误；CO与CO2的浓度比值保持不变说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，C正确； 该反应为等体积反应，无论是平衡，还是不平衡，容器中压强一直保持不变，D错误。 6.ANH4CI为强酸弱碱盐，NH水解，故离子方程式为：NH+H2O一NH3H2O+H,A正确；甲酸 为弱酸，电离用可逆号，电离方程式为：HCOOH亡HCOO+H广，B错误；CO2矿化过程中生成 碳酸不能一步电离，应分步电离，C错误；CO2转化为CH的热化学方程式： CO2(g十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol,没有标物质的状态，D错误。 7.C同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氨原子2p轨道电子属于半充满结构，第一 电离能大于相邻元素，故第一电离能：IN)>(O)>(Cu),A错误；非金属性越强，电负性越大， 电负性：X(O)>x)>x田，B错误；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，则(Cu> (Cu2,C正确；Cu元素为29号元素，基态原子的价电子排布式为3d14s',位于元素周期表中的 ds区，D错误。 8.B加人NaOH增加OH浓度，使NH3·H,O÷NH4+OH平衡逆向移动，促使NH3逸出，符合勒夏 特列原理，A不符合题意；工业合成氨选择高温是为了提高反应速率，虽然高温不利于平衡右移， 但催化剂活性在此温度最佳，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；充入过量空气提高O2浓度， 使2S02+O2≠2S03平衡正向移动，提高S02转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意；饱和 号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 B 食盐水中高浓度的CI使C2溶解平衡左移，减少C2溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意。 9.CY可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y 为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子 序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综 上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。NH3分子间存在氢键， 导致沸点升高，沸点：NH3>PH即ZR3>YR3,A错误；非金属性O>N>C,简单氢化物的热稳 定性：CH4<NH3<H2O即W<Z<X,但由于题干未告知简单氢化物，则O的氢化物H2O2受热易 分解，B错误；ZX即NO;,只含极性共价键，C正确；非金属性N>C,则最高价氧化物的水化 物的酸性：HNO3>H2CO3即Z>W,D错误。 10.D测定溶液的pH不能将pH试纸伸人Na2S溶液中，实验操作不规范，A错误；将1mL0.1mol/LKI 溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，发生反应2Fe3++2T-2Fe2++H2,FeCL3过量，充分反应后，再滴 入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明KI与FCl3的反应存在一定限度，B错误；铁在中性或 弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，C 错误；向2mL0.lmol/L的ZnSO4溶液中滴人8滴0.lmol/L的Na2S溶液先产生白色的ZnS沉淀， 再向混合液中滴入0.lmo/L的CuSO4溶液后生黑色的CuS沉淀，从而说明CuS的Ksp小于ZnS, D正确。 11.A①有CH3OH中氧氢键断裂和氧铂键的形成，②中有水中氧氢键的断裂和氢氢键的形成，③中断裂 碳氢键形成碳氧双键和氧铂键形成，④断裂碳氧键和氧氢键，形成碳氧键，⑤断裂碳氢键，形成 碳氧键和氢氢键，⑥二氧化碳的脱附，没有形成化学键，A错误；由反应历程可知CH3OH和H2O 反应，生成CO,和，该历程总反应为：CHOH+H,0催化剂c02+3H,B正确；由历程可知， 氧空位影响H20的脱氢，故氧空位的多少可能影响化学反应速率，C正确；催化剂不能改变整个 反应的焓变，D正确。 12.DN2和H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，故0.01mol1N2和足量的H2合成NH3的数目小于 0.02NA,A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则6.72LC02的物质的量小于0.3mol, 每个CO2分子中含有2个σ键，σ键数目小于0.6N4,B错误；电解精炼铜时，阳极上的电极反应 有：Cu-2e=Cu2+、Fe-2e=Fe2+、Zn-2e=Zn2+、Ni-2e=Ni2+等，故当阳极质量减小6.4g时，无法计算 外电路通过的电子数，C错误；pH=12的NaOH溶液中cH=102mol/L,H均由水电离出来，则 1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H和由水电离出的OH的数目的数目均为102Wa,D 正确。 13.B升高温度两平衡均向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，N2的物质的量减小，故曲线P表示 NO随温度的变化，曲线Q表示N2随温度的变化，A错误；M点N2和N2O的物质的量相等，结 合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为N2的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H2O 的压强是N2的3倍，B正确；增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，N2 的物质的量增大，曲线之间交点N位置会发生改变，C错误；由图像可知，在低温时，升高温度 n(N2) 的值会增大，在高温时，升高温度。) 、的值会减小，D错误。 n(N,)+nN,O) n(N2)+n(N, 14.D加氢氧化钠时HF转化为F,HF减少，故曲线N表示HF的分布系数，A正确；在a点时，cF)= cF),由KH-c)Xc）=cH,即c=1×1032,所以溶液的p=1gc0H）=g1x1032=3.2, c(HF) B正确；当HCI)-2L时，由元素守恒得c(CI)=c(HF)+c(F),由电荷守恒得c+cNa)=c(OH)+ c(CI)+cF),故c(H+cNa)=c(OH)+c(HF)+2c(F),C正确；当V(NaOH=1L时，由电荷守恒 得c(H十cNa=c(OH+c(F),此时cF)>cHF),故cH+cNa>c(OH)十cHF),D错误。 15.C由于放电时正极反应为Fe[Fe(CN)s]+2e+2Na=Na2Fe[Fe(CN)6],则充电时阳极反应为 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版)参考答案第2页共3页 B Na2FeFe(C)6]-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na*,A错误；放电时，正极消耗Na,而负极消耗C1, 此时Na从右室移向左室，充电时，阳极释放Na，而阴极生成CI,此时Na从左室移向右室， 离子交换膜是钠离子交换膜，B错误；放电时，负极反应为2Mg+2CI-4e=[Mg,C1,]C正确； Fe为26号元素，价层电子排布3d4s2,位于元素周期表第四周期VⅢ族，属于d区元素，[Fe(CN3 中Fe（Ⅲ)价层电子排布式为3d5,则Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5，D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分) (1)1s22s22p3s23p或[Ne]3s23p（2分)） CI>02->Na+>AI3+(2分) 2 Na+(2分) 离子键、（非极性）共价键（2分) （3)OF2（2分) (4)八(2分) VIA(2分) 17.(14分) （1)滴加蒸馏水至凹液面的最低，点与250mL容量瓶刻度线相平（或定容）（1分) (2)B(1分) (3)5Fe2+Mn0,+8H-5Fe3+Mm2++4H20(2分) (4)眼晴注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) (5)pH计(2分) (6)①滴加最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液出现红色，且在半分钟内不变色（2分) ②1.4（2分) ③偏大（2分) 18.(13分) (1)①S02（1分) ②H$0,+H20→H2S03+OH（2分) (2)①H2S一HS+H（同时写出第二步不扣分，2分) ②6×1018(2分) ③2(2分) (3)①一是酸性太强抑制硫氧化菌的活性，二是FeS2与H反应，生成H2S污染空气(2分) ②2c(So子)+c(OH)（2分) 19.（14分) (1)①<(2分) ②任(2分) ③AB(2分) (2)①增大反应物的浓度(2分) ②无法确定（2分) (3)增大ò"NO n(CL)' 相当于增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，故C2的平衡转化率增大（答案 合理即可，2分) (4)>(2分) /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 B(4)在滴定过程中，某同学出现如下图所示的操作： 左手控制滴 ,。眼睛注 定管活塞 视液面 右手摇动 锥形瓶 其中有一处明显错误，应改正为 (5)滴定水体中亚铁离子时，通常加H2SO4调节试样的pH<1,用于测量pH较精密的仪器是 (6)为测定水样中Fe2+的含量，取20.00mL水样于锥形瓶中用酸性高锰酸钾标准溶液平行滴 定三次，平均用去高锰酸钾标准溶液10.00mL。 ①判断滴定终点时的现象是 ②水样中Fe2+的含量为 g/L; ③若滴定终点时仰视滴定管读数，则滴定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18.（13分) 随着全球工业化进程的加速，含硫废气、废水、废渣的处理已成为环境治理的重要挑战。 (1)含硫废气二氧化硫的处理 双碱法是处理二氧化硫的方法之一：采用NaOH或Na2CO3作为吸收剂，与SO2反应生成 亚硫酸钠（Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3),再转化成石膏。 ①上述处理过程中涉及到的非电解质的是 ②写出亚硫酸氢钠的水解离子方程式 (2)含硫废水中H2S的处理 沉淀法是处理HS的常用方法：可向废水中加人CuSO4生成CuS沉淀。 已知Ksp(CuS)=6×1036。 ①写出H2S的主要电离方程式 ②当溶液中的c(S2-)≤1×1018mol/L时认为处理完全，则溶液中c(Cu2的最小值为 mol/L: ③沉淀法处理H2S的原理为：Cu2+H2S一CuS+2H,已知该反应的平衡常数K=1×1013 若溶液中cH2S)=1×108mol/L,c(Cu2+=1×109mol/L,此时溶液的pH= (3)含硫废渣中FeS2的处理 用硫氧化菌处理FeS2的流程如下： FeS,硫氧化菌Fe硫氧化菌Fe S SO ①用硫氧化菌处理FS2时酸性不能太强的原因是 ②在硫氧化菌作用下FeS2最终转化成Fe2(SO4)3,在Fe2(SO4)3溶液中完成下列等式： 3c(Fe)+c(H)=_ (用离子浓度表示)。 19.（14分) 亚硝酰氯(CO)在触媒材料和环境科学中的污染物处理中有着广泛应用。合成亚硝酰氯 的反应为：2NO(g)+Cl2(g)±2CNO(g)△H。 (1)已知该反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： ∥号卷A10联盟2024级高二12明学情检测·化学（人教版）试题第7页共8页 平衡常数K /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 化学（人教版）试题B T 温度/心 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 ①该反应的△H 0(选填“>”、“<”或“=”5 ②温度TC时，若有vE=k正cNO)c(Cl),V=k范c2(CNO),k为速率常数，则此时 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 C 自制碳酸汽水 存在C0+H,0H,C0,化学平衡移动 平衡常数K= (用k和k知表示)为 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，每小题只有一个选项符合题意） D将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 ③下列措施有利于提高NO平衡转化率的是 下列关于电子层与能级的说法中正确的是( A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂D.恒容装智充入NO A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 4.下列化学用语表达正确的是( (2)在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+C12(g)一2CNO(g),4时刻到达平衡， B.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 在2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示： C.钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 A.M血的原子结构示意图： w/mol-L.s D.3能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 2.化学示意图是表达化学思想的重要工具。下列示意图表述的化学思想不合理的是() Π B.HC1o的电子式：H:Ci:O: 能量 2NO(g) 用⊙ C.P原子价电子轨道表示式： N 3s 3p D.Cr的价层电子排布式：3d4s 阅读下列材料，完成5一6小题。 二氧化碳排放是全球变暖的主要国素之 发展高效C02化学转化技术是降低二氧化 tis" N(g)+o,(g) ①在时刻改变的条件是 浓度的关键，如今C02化学转化技术主要有C02加氢技术、C02矿化利用等。C02加氢技术 0 ②I、Ⅱ两过程到达平衡时，NO的体积分数：I _Ⅱ（填“>”、“<”、“=” 反应过程 ⊕Mg"CI 可以将CO2转化为CO、CH4、甲酸(HCOOH为弱酸)等重要化工产品，被认为是最有前景 的C0,化学利用技术之一： 或“无法确定”)。 0品的关系如下图所示： A.N2g+02(g电2N0(g△H=+180.5 kJ-mol B.熔融的MgC导电 ,CO2矿化利用多种方法：其中CHENG等利用1.6 mol/L NH,CI (3)在密闭容器中C2的平衡转化率随投料比8- 和碳化钢渣，提出了一种新的TSL法来固化C02, 取得了良好的C02固存量。 受2mol/L盐酸 5.在恒容密闭容器中C02与Hz反应转化为C0的方程式为：C0(g)+H(g)一C0(g+HO(g) △H=+41kJmo,能说明该反应达到化学平衡的是( A.C0和H,O的生成速率相等 B.气体的密度保特不变 C.CO与CO2的浓度比值保持不变 NO,和NO,的混合气体 D.容器中压强保持不变 C.温度对2NO2(g)=N20(g)△H=-57.20 kJ-mol-1 D.测定盐酸与镁生成MgC2和H2反应的 6.下列化学反应的表达式正确的是( 的影响 速蜜 A.NHC1水解的离子方程式：Ht+HO=NHH,O+H 3.“化学是劳动的魔法，劳动是化学的诗篇。”下列劳动项目中与所涉及的化学知识无关联的 B.甲酸(HCOOH)的电离方程式：HCOOH=HCO0+H矿 01.01.52.02.53.0 起始投料比() C.C02矿化过程中形成与Mg2+结合的C0号：C02+H20÷H,C03=2H+C0 其他条件不变，随着起始投料比增大，C2的平衡转化率增大的原因是」 选项 劳动项目 化学知识 D.CO2转化为CH的热化学方程式：C02+4H2=CH+2H20△H=165 kJ/moT (4)在温度和容积相等的甲乙两个容器中，甲容器中充入2molN0和1 mol Cl2,乙容中充人 A 铁制品上安装镁合金 镁比铁活泼可防止铁被腐蚀 7.联氨(NH4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅 4molN0和2mo1C2,均发生反，应2NO(g)+C,(g)2CINO(g),达平衡后，2cNO) 用FeCl溶液在铜板上 炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( czNO)(填“>”、“<” FcCl溶液呈酸性 、“=”或“无法确定”。 蚀精美图案 ∥号卷A10联盟2024级高二12明学情检测·化学（人教板）试题第8页共8页 号卷，A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第1页共8页 /号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第2页共8页 N.H NH,H,O 02 CuO →Cu,0 一→[Cu(NH)2] →[Cu(NH)4J2 N, A.第一电离能：(O)>N>(Cu) B.电负性：xN>OPH C.微粒半径：(Cu)>r(Cu D.Cu元素位于元素周期表中的d区 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.浓氨水中加人氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B.工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 C.工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数 依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是（) R R X R R X=Y-X一W 一W一Z一W- Z-R X R R A.沸点：ZR3<YR B.氢化物的热稳定性：W<Z<X C.ZX,中只含极性共价键 D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W 10.下列有关实验操作规范且能达到实验目的是（ 选项 实验操作 实验目的 A 用镊子将pH试纸伸入Na2S溶液中，并与比色卡对比 测定Na2S的pH 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合， 探究KI与FeCl3的反应存在 B 充分反应后再滴人几滴KSCN溶液 定限度 C 将铁钉放人试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 向2mL0.1mol/L的ZnSO4溶液中滴入8滴0.1mol/L的 D Na2S溶液至产生白色沉淀，再向混合液中滴入8滴 比较ZnS和CuS的Ksp大小 0.lmol/L的CuSO4溶液 11.甲醇水蒸气重整制氢反应路径反应机理如下图所示： ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第3页共8页 0空位 下列有关说法正确的是() 'n.o H20 A.曲线P表示N2的物质的量随温度的变化 B.M点H2O的压强是N2的3倍 Co. CH,OH'① ⑥ CH C.增加H2的浓度，则N点位置不变 D.升高温度有利于增大 n(N2) n(N2)+n(N2O) 的值 Ceo, 14.在1L含有cHF)+cNaF)=O.2mol/L的溶液中分别滴人0.lmol/L的HCl和0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中含氟元素的微粒分布系数（⑧）随两溶液体积的变化如下图所示： H. ⑤ 100% H ④ OH 50% 下列有关说法错误的( A.该历程中每一步均有化学键的断裂和形成 B.该历程总反应为：CHOH+H,0催化剂c02+3H V tcy/L 2 1 0 2 V(NaOH/L C.氧空位的多少可能影响化学反应速率 已知KHF)=1×1032,下列有关叙述错误的是（) D.催化剂不能改变整个反应的焓变 A.曲线N表示HF的分布系数 12.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（) B.在a点时溶液的pH=3.2 A.0.01molN2和足量的H2合成NH3的数目为0.02NA C.当HC)=2L时，cH)+cNa=c(OH)+cHF)+2cF) B.常温常压下，6.72LC02含c键数目为0.6N4 D.当NaOH=lL时，cH)tcNa=c(OH)tcHF) C.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,外电路通过的电子数为0.2WA l5.以F©[Fe(CN)s]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的 D.室温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH的数目为102Wa 是() 13.近日，科研人员用氢气选择性催化还原氮氧化物（H2-SCR)为去除酸雨、光化学烟雾等问 题开辟了新路径。其有关反应如下： 反应I:2NO(g+2H2(g)→N2(g+2Hz0(g)△H=-663.5 kJmol 反应I:2NO(g)+H2(g)±N2O(g)+H2O(g)△H2=-750kJmo 心心 在恒容密闭体系中，平衡时含氮微粒物质的量随温度的变化如下图所示： Fe[Fe(CN)] [Mg,C1,J2+ ↑物质的量/mo Q 心 心心 心Na,Fe[Fe(CN]离 Mg 膜 N,O Mo箔 Mg箔 M 温度/℃ 含Na的有机电解质 /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第4页共8页 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第5页共8页 A.充电时，阳极反应为Na2FeFe(CN)s]+2e=FeFe(CN)s]+2Na B.离子交换膜可以是阴离子交换膜 C.放电时，负极反应为2Mg+2CI-4e=[Mg,C1, D.Fe元素位于元素周期表ds区，Fe(CN)6]3-中Fe（IⅢ)的未成对电子数为5 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分) 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。 径 M 已知： 原子序数 ①基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等； ②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同； ③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸； ④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化 物的水溶液两两皆能反应。 回答下列问题： (1)基态Z原子的核外电子排布式为 ;X、Y、Z、M的简单离子半径由大到小的 顺序为 （用离子符号表示)。 (2)X、Y按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ，含有的化学键类型 为 (3)某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱 完全反应，生成钠盐、H0和一种气体。该气体的分子式为 （4)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周 期、第 族。 17.（14分) 在环境监测领域，常用酸性高锰酸钾检测水体中亚铁离子的含量，为环境质量评估和污染治 理提供依据。回答下列有关问题： (1配制250mL0.01mol/L酸性高锰酸钾标准溶液时通常要用到胶头滴管，其作用是 (2)酸性高锰酸钾溶液滴定水体中的亚铁离子试样时，下列滴定方式中，最合理的是 （填字母)。 KMnO,溶液 KMnO,溶液 试样、 试样 试样 KMnO,溶液 (3)写出该实验的反应原理 (用离子方程式表示)。 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第6页共8页 B