北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试 化学试卷

2026—2027学年第一学期测试试卷 高三化学 答案及评分标准 2026.8 第一部分 选择题（共42分） 1—14题，每题3分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C C C B 第二部分 非选择题（共58分） 15．（12分）（其他合理答案酌情给分） ( △ )（1） ① 酸性 （1分） ② 4C + Na2SO4 === 4CO↑+ Na2S（2分） ( △ )（2）① NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NH4Cl + NaHCO3↓， ( △ ) 2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O， CaO+2NH4Cl === 2NH3↑+CaCl2+H2O （每个方程式1分，共3分） ② bc （2分） （3）① NH3溶解度远高于CO2，碱性条件促进CO2的转化和NaHCO3析出（2分） ② HCO－3+NH3=== CO2－3+NH+ 4 ，避免NaHCO3析出，增大溶液中NH+ 4 浓度（2分） ( ∆ )16.（10分） （1）3CuSO4·5H2O === 3CuO + 2SO2↑ +SO3↑+O2↑ + 15H2O（2分） （2）① SO2 + N2O3 === SO3 + 2NO（2分） ② NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应（2分） （3）①  α 越大反应物浓度越低，反应速率越慢 （2分） ② 平衡 （1分） 相同条件下平衡时的转化率最大（1分） 17. （12分） （1）浓硫酸、浓硝酸 （1分） （2） （1分） （3）羧基、氨基 （2分） （4）+ 2CH3OH +2H2O （2分） （5）受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H活性增强，易断裂，反应活性高 （2分） （6）ab （2分） （7） ① ② （各1分，共2分） 18. （12分） （1）第四周期第ⅥA族 （1分） （2）① Cu2Se + 4H2O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + H2SeO3 + 5H2O （2分） ② PbSO4、Ag2SO4 （2分） （3）①将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离 （1分） ②温度太高，SO2在水中的溶解度降低，H2SeO3 分解为易挥发的SeO2，导致 溶液中SO2和H2SeO3 的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降 （2分） （4）① SeSO 2- 3+ 2H+ = H2O + Se ↓+ SO2↑ （2分） ② 2S2- + SO2- 3 + 6H+ = 3H2O + 3S↓ （2分） 19．（12分） （1）3d10 （2分） （2）NH3·H2O + H+ = + H2O （2分） （3）滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 （2分） （4）Cu > SO2 > CuCl （2分） （5）6Cu + SO2 + 12Cl‒ + 4H+ = Cu2S + 4[CuCl3]2‒ + 2H2O （2分） （6）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化 （2分） ( 第 2 页 共 2 页 )高三化学 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期测试试卷 高三化学 2026.8 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Mn 55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是 A．明矾易水解，可用作净水剂 B．易溶于水，可用作制冷剂 C．具有还原性，可用来漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 2．下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A．片遇稀生成无色气体 B．新制氯水久置变为无色 C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D．以硫酸铁为原料生产铁红 3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 蒸馏水 气体变为无色 C 溶液 产生白色沉淀 D 溶液 产生白色沉淀 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．泡沫灭火器灭火时，溶液与小苏打溶液混合： B．用和制备84消毒液： C．海带提碘中，用双氧水、稀处理海带灰浸取液得到： D．能使酸性溶液褪色： 5．已知：（未配平）。下列说法不正确的是 A．氯酸钠是强电解质 B．中含有极性键和非极性键 C．产物中与的物质的量之比为2∶1 D．每转移电子，生成标准状况下 6．常温下，水电离的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是 X Y Z W A．离子半径： B．还原性： C．酸性： D．氢化物稳定性： 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．溶液含有的个数为 C．标准状况下，和的混合气体含有的分子数为 D．与盐酸充分反应，转移电子数为 9．以下关于的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是 A．生成氯气的同时，可能转化为 B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸 C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性 D．每消耗8.7克，生成氯气（标准状况下） 10．下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备胶体 检验待测液中是否含有 除去中混有的少量 制备并收集 11．某粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：和的溶解度如图所示。下列说法不正确的是 A．试剂①②③可能分别是溶液、溶液、溶液 B．加入盐酸发生的反应是 C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量 12．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成时转移电子数为 C．处理后溶液的不变 D．图示反应过程中起催化作用的是 13．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由引起的，此时还原性强于 D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响 14．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有 B．实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C．实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15．（12分） 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的难挥发性和______性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （2）方法二：索尔维制碱法 用饱和食盐水、、为原料制得和，加热分解得到，通过和的反应实现的循环利用。 ①写出上述过程中反应的化学方程式______。 ②下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是______。 a．取混合物与足量的溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （3）方法三：侯氏制碱法 已知：①图1表示简化的侯氏制碱法流程。 ②图2中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ①解释饱和食盐水中先通再通的原因______。 ②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的______。 16．（10分） 是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式： ①； ②。 （2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为，写出上述过程中步骤Ⅱ的化学方程式______。 ②中混有，有利于的氧化，原因是______。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（α）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释490℃时α越大反应速率数值越低的原因______。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为______温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是______。 17．（12分） 化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 （1）试剂a是______。 （2）D的结构简式是______。 （3）E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是______。 （4）G→J的化学方程式是______。 （5）溴单质与K中的发生取代反应的原因是______。 （6）下列说法正确的是______。 a．A的核磁共振氢谱有4组峰 b．B→D的反应类型为氧化反应 c．完全水解消耗 （7）已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程： 写出M与中间体2的结构简式______、______。 18．（12分） 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要成分为：、、、、）中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸（）是一种白色粉末，易溶于水。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是______。 （2）浸出过程： ①浸出液中硒的存在形式为，浸出过程中发生反应的化学方程式为______。 ②滤渣的成分是______。 （3）还原过程： ①“还原”步骤的作用是______。 ②还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有______。 （4）提纯过程： 粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠（），再加入溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为______。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因______。 19．（12分）某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合； ⅱ．为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。 Ⅰ．与的反应 向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 溶液 始终无明显变化 b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）基态的价层电子排布式为______。 （2）将所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式______；。 （3）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，______。 （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下： ①a中不能将还原为或； ②、、的还原性由强到弱的顺序为______。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ．与的反应 向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 c 稀硫酸 始终无明显变化 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式：_______________________ （6）与c对比，d能够发生反应的原因是______。 学科网（北京）股份有限公司 $