精品解析：北京市第一七一中学2026-2027学年上学期高三月考1 化学试题

2026-2027学年度171中学高三月考1 化学试题 (时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 (共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项 1. 我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与N、O、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A. 与原子形成配位键时，提供孤电子对 B. 转变为的过程中发生了化学变化 C. 在铜元素的核素中，的质量数最小 D. 可用质谱法区分和 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成配位键时，作为中心离子提供空轨道，原子作为配体提供孤电子对，A错误； B．转变为的过程中原子核发生改变，属于核反应，化学变化中元素种类不发生变化，故该过程不属于化学变化，B错误； C．铜元素存在核素，其质量数小于64，因此不是铜元素核素中质量数最小的，C错误； D．质谱法可测定粒子的相对质量，和的质量数不同，相对原子质量不同，可用质谱法区分二者，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. H2O2的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的5个电子应分占不同简并轨道且自旋平行，轨道表示式应为，A错误； B．顺丁烯二酸的碳碳双键上两个羧基位于双键同侧，题给结构简式符合顺式结构的特点，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，电子式应为，C错误； D．的中心原子价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题给模型为四面体形，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 4. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 该物质最多能与发生加成反应 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 该物质为两性化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中，苯环最多与加成，碳碳双键最多与加成，羧基中的碳氧双键不能与加成，故总共最多消耗，A错误； B．分子中苯环、碳碳双键、羧基上的碳原子为杂化，其余饱和碳原子为杂化，有两种杂化方式，B正确； C．该物质含羧基可发生酯化（取代）反应，含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，苯环等结构也可发生取代反应，C正确； D．该物质含酸性基团羧基，可与碱反应，含碱性基团亚氨基（），可与酸反应，属于两性化合物，D正确； 故答案选A。 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D. 向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置后，显黄色，是因为浓硝酸见光或受热分解生成，发生反应：，生成的溶于浓硝酸使其显黄色，浓硝酸分解生成的反应中N、O元素化合价发生变化，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使其溶液紫红色褪去，颜色变化与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色，是因为部分苯酚被空气中的氧气氧化所致，涉及化合价变化，颜色变化与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．黄色的铬酸钾溶液中存在平衡：，向其溶液中加入硫酸，使其平衡正向移动，部分转化为，导致溶液变为橙红色，但该反应中各元素化合价均不变，颜色变化与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 6. 针对，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 、固体中阴阳离子个数比均为 C. 反应中每消耗转移电子 D. 露置在空气中，最终可转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明是标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，因此含有的氧原子数也不一定是，A错误； B．由和构成，阴阳离子个数比为1:1；由和构成，阴阳离子个数比为2:1，B错误； C．在反应中，中-1价的氧元素发生歧化反应，每消耗2 mol 转移2 mol电子，因此每消耗4 mol 转移4 mol电子，C错误； D．露置在空气中，会先与水反应生成，再吸收空气中的，最终转化为，D正确； 故答案选D。 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ属于人工固氮反应 B. 反应Ⅱ的方程式为： C. 反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D. 反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据已给物质的化学式以及流程图，可得出甲为：，乙为：，丙为：； 【详解】A．反应Ⅰ是与合成，将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮反应，A正确； B．催化氧化的产物为和，正确方程式为，而非，B错误； C．反应Ⅲ为（无色）与反应生成（红棕色），现象为无色气体变红棕色，C正确； D．反应中，既是氧化剂（1 mol，N由+4→+2）又是还原剂（2 mol，N由+4→+5），氧化剂与还原剂质量比为1:2，D正确； 故答案选B。 8. 表示下列变化的化学用语正确的是 A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 向澄清石灰水中加过量小苏打溶液，生成白色沉淀： D. 将铜丝伸入盛有已熔化的硫粉的试管，加热过程中，铜丝表面变黑： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气高温反应的产物为而非，正确反应为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量会将生成的还原为，正确反应为，B错误； C．澄清石灰水与过量小苏打反应时，完全反应，与按物质的量比参与反应，离子方程式书写正确，C正确； D．的氧化性较弱，与加热反应生成而非，正确反应为，D错误； 故选C。 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉 B 酸性KMnO4溶液 C SO2(硫酸蒸气) 饱和NaHSO3溶液 D NO(NO2) 蒸馏水、碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铜粉会发生反应：，虽然该反应属于氧化还原反应，但是额外引入了新杂质，除杂试剂选用错误，故A错误； B．酸性可将甲苯氧化为苯甲酸，苯甲酸可以混在苯中，仅用酸性无法实现除杂，除杂试剂选用错误，故B错误； C．饱和溶液除去硫酸蒸气的反应：，属于复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，不符合题意，故C错误； D．与水发生反应：，元素化合价从+4价变为+5价和+2价，属于氧化还原反应。碱石灰可吸收硝酸和水蒸气得到纯净，除杂试剂选用正确，符合题意，故D正确； 故答案选D。 10. 下列实验能达到对应目的的是 A．实验室制备SO2 B．实验室制备Cl2并除去杂质 C．实验室制取NH3 D．检验待测液中是否有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和稀硫酸加热不发生反应，无法制备，制备需用与浓硫酸共热，A错误； B．除去中的杂质应该用饱和食盐水，若用饱和溶液，与反应生成新杂质，且也会与溶液反应被消耗，B错误； C．实验室用加热和固体混合物的方法制取，发生装置为固体加热型、试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，C正确； D．检验时，加入溶液后需要加热，使逸出才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置缺少加热操作，无法达到目的，D错误； 故本题选C。 11. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【解析】 【分析】X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。 【详解】A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误； B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确； D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 13. 科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 水解生成甲醇 B. 反应I中将甲烷氧化成 C. 反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到 D. 反应III的化学方程式：NO2+→+H2O+NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有酯基，水解可生成和，故A正确； B．由反应流程图可知，反应I中将甲烷氧化合成，自身被还原为Pd，故B正确； C．对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个H，所以反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到，故C错误； D．反应III为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为NO2+→+H2O+NO ；故D正确； 故答案选C。 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确； B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确； C．②中溶液变红，未见白色沉淀生成， 说明结合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色 沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；结合的能力：，C错误； D．由①③可推知：促进了转化为，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 填空题 15. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_____(填序号)。 （2）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因：__________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA ；一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是__________。 ②从配位原子和Pt2+结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：___________。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是___________。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中____________(填“黑球”或“白球”)表示[PtCl6]2-。 ⅱ．已知：的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为_________g/cm3.() 【答案】（1）b （2）顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶原理可知：顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水中 （3） ①. ②. DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N与Pt2+的配位能力更强 （4） ①. 作还原剂 ②. 黑球 ③. 【解析】 【小问1详解】 连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，故铂的配合物b中含有手性碳，如图：（标∗的碳原子表示手性碳原子）。 【小问2详解】 极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂；顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶原理可知：顺铂比反铂更易溶于极性溶剂水中。 【小问3详解】 ①根据题中所给机制示意图可知：和H2O反应生成和Cl-，故过程ⅰ的离子方程式为：。 ②DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O，更易给出电子与Pt2+配位，即N与Pt2+的配位能力更强，所以过程ⅱ可能发生。 【小问4详解】 ①在题给流程中，与在50~60℃条件下发生反应生成，Pt化合价由+4价降低至+2价，发生还原反应，由此可说明的作用是还原剂。 ②ⅰ．根据题中所给晶胞结构图，结合均摊法可知，每个晶胞中含有个黑球，含有8个白球；根据的化学式可知，晶胞中K+与的个数比为2：1，故黑球表示，白球表示K+。 ⅱ．已知：的晶胞形状为立方体，边长为a nm，则晶胞体积；因为晶胞中含有4个，则晶胞质量为：；根据密度公式，可知：。 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________。 ③精制过程得到固体的操作方法是_____________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应_________。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 ⅰ．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：___________。 ⅱ．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中_________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. B ②. 、 ③. 蒸发结晶 （2） ①. 由溶解度数据可知25℃时​的溶解度远小于其他三种物质，因此会从溶液中结晶析出，发生的反应是 ②. ③. 加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有 ④. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：浓缩海水得到粗盐，精制后得到氯化钠固体，溶于水得到饱和食盐水，通过侯氏制碱法I制得碳酸氢钠固体和氯化铵母液，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠和二氧化碳（II），故X应为二氧化碳，氯化铵经过操作III得到氯化氢和氨气，据此回答。 【小问1详解】 ①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质。Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则无法除去过量的Ba2+。过滤必须在加盐酸之前完成，否则沉淀会溶解。NaOH的加入顺序可以灵活调整，只要在过滤前完成即可。故选B。 ②在过滤后，溶液中存在过量的OH⁻和，需要加入盐酸中和，故离子方程式为H⁺ + OH⁻ = H2O，2H⁺ + = H2O + CO2↑。 ③NaCl的溶解度随温度变化不大，应采用蒸发结晶的方法获得NaCl固体。具体操作是：将溶液倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。 【小问2详解】 ①根据溶解度数据：NaCl：36.0 g，NaHCO3：10.3 g，NH4Cl：39.5 g，NH4HCO3：24.8 g。在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：。由于NaHCO3的溶解度远小于其他物质，会优先析出，而NH4Cl仍留在溶液中。 ②过程II是将NaHCO3加热分解为Na2CO3：，但题目指出，NaHCO3表面吸附了NH4Cl，加热时可能发生：，此反应导致Na2CO3中混有NaCl。检验NaHCO3中NaCl的实验操作为取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若产生白色沉淀，则说明含有NaCl；若无白色沉淀，则不含NaCl。 ③根据图示，NH4Cl母液与MgO在低温下反应，生成MgCl2、NH3和H2O。反应方程式为：。 17. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 （1）A→B所需试剂是_____。 （2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称为_____。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_____。 （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_____。 a．能与NaHCO3反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 （6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。 中间产物1、3的结构简式分别为_____、_____。 （7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺()反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为_____。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2） （3）硝基、羧基 （4） （5） （6） ①. 中间产物1 ②. 中间产物3 （7）40% 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，从D的结构简式可知，B是，C的结构简式为，C水解生成D，根据G的结构简式，结合已知信息ii，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G失水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与H2O2反应生成J，J转化为K。 【小问1详解】 A→B发生甲苯苯环上硝化反应，所需试剂是：浓硝酸、浓硫酸； 【小问2详解】 B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E的结构简式为，所含官能团的名称为：硝基、羧基； 【小问4详解】 F的结构简式为，结构中有氨基和羧基，可以脱水形成环状结构，也可以发生缩聚反应形成高聚物，聚合物的结构简式为：； 【小问5详解】 I的结构简式为，分子式为C8H5NO2，芳香族化合物M是I的同分异构体，能与NaHCO3反应，结构中有-COOH，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1，符合条件的结构简式为：； 【小问6详解】 J到K反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K； 【小问7详解】 三氯乙烯(Cl2C=CHCl)结构中有一个H原子，核磁共振氢谱应该显示1个峰，K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，加入0.1mol三氯乙烯，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，说明K中酰胺基上的氢原子的物质的量为0.1×=0.04mol，K的物质的量为0.04mol，0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺反应的理论产量应该生成0.1mol的K，因此产率为。 18. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________。 （2）反应Ⅱ中加入调节体系的pH在________范围内，用离子方程式表示其作用__________。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是____________。 （4）反应Ⅲ中若加入可减少的用量。消耗理论上可节约_____mol。 （5）反应Ⅳ中用硫酸调pH，生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平：_____________。 _____________________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： ⅰ．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽，使不与反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ⅱ．做空白对比实验；取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ①该聚合硫酸铁样品中，_____mol。 ②已知该样品中的质量分数为ω，则盐基度B=_____。 【答案】（1）、 （2） ①. 4.4~7.5 ②. （3） （4）2 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废铁屑加硫酸溶解后得到含、、 (少量)的溶液（过量铁屑将还原为）；反应Ⅱ加入调节pH至4.4~7.5范围，使完全沉淀为滤除而仍留在溶液中；过滤除去滤渣后，反应Ⅲ中加入和硫酸，在酸性条件下将氧化为(生成NO气体)；反应Ⅳ再加硫酸调节pH使发生水解聚合生成聚合硫酸铁。 【小问1详解】 反应Ⅰ中废铁屑与稀硫酸发生置换反应，失电子被氧化为，得电子被还原为；同时过量铁屑可将与酸反应生成的少量进一步还原为，故氧化还原反应的离子方程式为以及； 【小问2详解】 反应Ⅱ的目的是除去杂质而不损失；查表可知完全沉淀的pH约为4.4，而开始沉淀的pH约为7.5，因此应控制pH在4.4~7.5范围内；加入利用其弱碱性及的水解/电离平衡升高pH，同时与发生双水解反应生成沉淀并放出气体，离子方程式为； 【小问3详解】 反应Ⅲ生成的气体遇空气变红棕色，说明该气体为，遇氧化为红棕色；由此推断反应Ⅲ中在酸性条件下作为氧化剂将氧化为，中的N(+3价)被还原为NO中的N(+2价)，离子方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅲ的作用是将氧化为，原工艺使用作氧化剂；若改用代替，的还原产物为，且1mol 得到2 mol电子(2个O从-1价降至-2价)，可氧化2 mol ；而1 mol 仅得到1 mol电子(N从+3价降至+2价)，只能氧化1 mol ；故每消耗1 mol 理论上可节约2 mol ； 【小问5详解】 反应Ⅳ中先发生水解生成，进而脱水聚合形成高分子聚合物——聚合硫酸铁；该过程消耗水并释放出，化学方程式为； 【小问6详解】 步骤ⅰ中样品加盐酸后，聚合硫酸铁中的与中和生成，剩余过量盐酸用滴定消耗；步骤ⅱ空白实验中同量盐酸消耗；两实验消耗的差值即对应样品中原有所消耗的量，故；样品中 ，盐基度 。 19. 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i． ii． （1）研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，___________，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgCl，补全操作___________。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。 （2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：___________(将途径补充完整)，结合化学用语说明推测过程___________。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：___________。 （3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是___________。 用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 （4）根据上述实验所得结论：___________(答出3点)。 【答案】（1） ①. 加稀硝酸酸化，再加溶液 ②. （2） ①. 生成红色固体 ②. 氧化生成 ③. 具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，被还原，被氧化为 ④. ，增强了的氧化性，和溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快，生成白色沉淀B的限度大 （3） （4）和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在作用下，的氧化性增强(或与反应更快)；铜盐的阴离子种类不同，与溶液反应生成的产物不同 【解析】 【分析】本实验探究与不同铜盐溶液的反应：向溶液中加入溶液，先产生橙黄色沉淀A，后转化为白色沉淀B；对沉淀B进行检验，确定其为；对沉淀A进行分析，发现其与溶液反应可转化为，并通过实验证实其中含有；同时探究了溶液中的生成途径，以及沉淀转化的原因；最终反应生成沉淀和，而用重复实验则得到不同产物。 【小问1详解】 ① 要检验白色沉淀是，需先排除其他离子干扰，操作为加稀硝酸酸化，再加溶液，故答案为：加稀硝酸酸化，再加溶液； ② 无色溶液中在空气中被氧化为深蓝色的，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ① 向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，若有红色固体生成，即可证明沉淀A中含有，因为在酸性条件下会发生歧化反应：，生成红色的，故答案为：生成红色固体； ② 途径2：氧化生成。推测过程：具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，被还原，被氧化为，故答案为：氧化生成；具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，被还原，被氧化为； ③ 先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：，该反应增强了的氧化性，使得和溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快，而生成白色沉淀B的限度大，因此先快速生成A，后A逐渐转化为更稳定的B，故答案为：，增强了的氧化性，和溶液生成橙黄色沉淀A的反应速率快，生成白色沉淀B的限度大； 【小问3详解】 和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式为：，； 【小问4详解】 根据上述实验所得结论为：和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在作用下，的氧化性增强(或与反应更快)；铜盐的阴离子种类不同，与溶液反应生成的产物不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度171中学高三月考1 化学试题 (时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷 (共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项 1. 我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与N、O、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A. 与原子形成配位键时，提供孤电子对 B. 转变为的过程中发生了化学变化 C. 在铜元素的核素中，的质量数最小 D. 可用质谱法区分和 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. H2O2的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 4. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 该物质最多能与发生加成反应 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 该物质为两性化合物 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D. 向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 6. 针对，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 、固体中阴阳离子个数比均为 C. 反应中每消耗转移电子 D. 露置在空气中，最终可转化为 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ属于人工固氮反应 B. 反应Ⅱ的方程式为： C. 反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D. 反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为 8. 表示下列变化的化学用语正确的是 A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 向澄清石灰水中加过量小苏打溶液，生成白色沉淀： D. 将铜丝伸入盛有已熔化的硫粉的试管，加热过程中，铜丝表面变黑： 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉 B 酸性KMnO4溶液 C SO2(硫酸蒸气) 饱和NaHSO3溶液 D NO(NO2) 蒸馏水、碱石灰 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验能达到对应目的的是 A．实验室制备SO2 B．实验室制备Cl2并除去杂质 C．实验室制取NH3 D．检验待测液中是否有 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 13. 科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 水解生成甲醇 B. 反应I中将甲烷氧化成 C. 反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到 D. 反应III的化学方程式：NO2+→+H2O+NO 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 第Ⅱ卷 填空题 15. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_____(填序号)。 （2）顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因：__________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA ；一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是__________。 ②从配位原子和Pt2+结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：___________。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是___________。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中____________(填“黑球”或“白球”)表示[PtCl6]2-。 ⅱ．已知：的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为_________g/cm3.() 16. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________。 ③精制过程得到固体的操作方法是_____________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应_________。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 ⅰ．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：___________。 ⅱ．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中_________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是__________。 17. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 （1）A→B所需试剂是_____。 （2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）E中官能团的名称为_____。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_____。 （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_____。 a．能与NaHCO3反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 （6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。 中间产物1、3的结构简式分别为_____、_____。 （7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺()反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为_____。 18. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________。 （2）反应Ⅱ中加入调节体系的pH在________范围内，用离子方程式表示其作用__________。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是____________。 （4）反应Ⅲ中若加入可减少的用量。消耗理论上可节约_____mol。 （5）反应Ⅳ中用硫酸调pH，生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平：_____________。 _____________________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： ⅰ．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽，使不与反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ⅱ．做空白对比实验；取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ①该聚合硫酸铁样品中，_____mol。 ②已知该样品中的质量分数为ω，则盐基度B=_____。 19. 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i． ii． （1）研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，___________，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgCl，补全操作___________。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。 （2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：___________(将途径补充完整)，结合化学用语说明推测过程___________。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：___________。 （3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是___________。 用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 （4）根据上述实验所得结论：___________(答出3点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $