精品解析：福建龙岩北附高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

龙岩北附2025-2026学年 高三化学暑假拓展课阶段测试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、单选题（本题共12小题，每题4分，共48分） 1. 中国历史悠久，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 西周龟甲 鹳鱼石斧图彩绘陶缸 直裾素纱襌衣 鎏金鹦鹉纹提梁银罐 A. 龟甲中的羟基磷灰石[化学式为]属于有机物 B. 烧制鹳鱼石斧图彩绘陶缸的黏土的主要成分为碳酸盐 C. 直裾素纱襌衣(丝制)的主要成分为纤维素 D. 鎏金鹦鹉纹提梁银罐的主要成分为金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物通常是含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等少数特例），羟基磷灰石不含碳元素，属于无机化合物，不属于有机物，A错误； B．烧制陶瓷的黏土主要成分是硅酸盐，而非碳酸盐，B错误； C．丝织品的主要成分是蛋白质，纤维素是植物纤维（如棉、麻）的主要成分，C错误； D．该文物以银为主体、表面鎏金，银和金都属于金属材料，因此其主要成分为金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，根本不属于弱电解质，A错误； B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，B错误； C．氨水是氨气水溶液为混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不是弱电解质，C错误； D．盐酸是的水溶液属于混合物；​是盐，能完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；纯碱是​，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，所有分类均符合要求，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，故电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．中的是整体原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，C错误； D．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 将通入含溶液中： C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝： D. 向溶液中加入过量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，主要以固体形式存在，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．还原性，优先与反应，恰好与中的完全反应，不会被氧化，正确离子方程式为，B错误； C．溶解度远小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合规则，C正确； D．过量时，反应生成的会与过量的结合为弱电解质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；碱性条件下，、、、之间均不发生反应，可以大量共存，符合“可能大量共存”的要求，A正确； B．与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，与“无色溶液”的条件矛盾，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离Fe(OH)3胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示是实验室制取氨气的实验装置，固体加热，大试管管口向下，收集氨气的试管口朝下，A正确； B．足量酸性高锰酸钾溶液将甲醇氧化为二氧化碳和水，B错误； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均可透过滤纸，无法起到分离的作用，可用半透膜进行分离，C错误； D．整个接收装置为密闭体系，馏分无法顺利流下，且压强过大易导致实验事故，D错误。 故选A。 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 硫酸中：、、、 C. 的氨水中：、、、 D. 的硝酸中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，A不符合题意； B．该酸性条件下，、、、之间均不发生反应，也不与、反应，可以大量共存，B符合题意； C．的氨水呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，且具有氧化性，可氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．的硝酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，且也可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 从废锂电池正极材料（主要成分为）中回收、等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A. “溶解”过程中，加入溶液的目的是氧化钴元素 B. “沉钴”所得滤渣X主要为 C. “沉锂”过程中，加入的试剂Y可能为 D. “沉锂”过滤所得滤液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．正极材料中钴元素为+3价，酸浸时需将其还原为可溶性的，故加入是利用其还原性，不是氧化钴元素，A错误； B．酸浸液中的钴主要以形式存在，加入发生反应，滤渣X主要为，不是，B错误； C．可提供，发生反应，故试剂Y可能为，C正确； D．沉钴时加入的可中和酸，沉锂时所用的碳酸盐水溶液显碱性，因此沉锂后的滤液不显酸性，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室制备胶体： B. 向溶液中通入少量 C. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为： D. 与足量的氯气反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，利用的水解得到胶体；若将溶液加入氨水，会直接生成沉淀，对应离子方程式不符合实验要求，A错误； B．少量与反应的离子方程式为：，B错误； C．因为在水中的电离方式与氨相似，所以一级电离方程式为：，C正确； D．与足量的氯气反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验 下列分析错误的是 A. ①中氧化了 B. ①后溶液pH可能明显变小 C. ③的目的是除去过量的溶液 D. ④可发生 【答案】A 【解析】 【分析】碘水与淀粉混合呈蓝色，加入溶液后蓝色褪去并产生黄色沉淀，说明与生成沉淀，消耗了碘水中的碘离子，使 与 I⁻ 的平衡发生移动；后续通过过滤、加除去过量，再加溶液变蓝，说明滤液中含有能氧化 I⁻ 的次碘酸，据此判断各选项。 【详解】A．不能将氧化为更高价态的含碘物质，A 符合题意； B．与生成沉淀，促进平衡正向移动，浓度增大，故①后溶液pH可能明显变小，B不符合题意； C．步骤③加入，发生，可将过量的转化为沉淀而除去，C 不符合题意； D．碘水中 与水存在歧化平衡：，滤液 2 中含有 HIO，加入后发生，生成 使淀粉变蓝，D 不符合题意； 故选 A。 11. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 C. 将少量乙烯通入酸性溶液： D. 在的溶液中大量共存的有：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性极强，通入盐酸中优先与水发生反应，不会置换出，给出的离子方程式错误，A错误； B．，溶液呈碱性，、、、相互之间不反应，且均能在碱性环境下稳定存在，可大量共存，B正确； C．酸性具有强氧化性，少量乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中，碳碳双键完全断裂，氧化产物为，不会生成，给出的离子方程式错误，C错误； D．的溶液中存在大量，与会发生络合反应生成红色络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 B 、、 少量NaOH C 、、 通入少量 D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、三者能大量共存，加入后电离出，酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．加入少量时，根据以少定多原则，少量完全反应，离子方程式应为，所给方程式不符合反应事实，B错误； C．与会发生反应，本身不能大量共存，C错误； D．结合的能力强于，加入少量时优先与反应，正确离子方程式为，所给方程式错误，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 13. 现有下列物质：①酒精 ②稀硫酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为______________________________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为______________________________。 （4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线______，B点__________(填酸性，碱性，中性)；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ⑥ （2） （3） 先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） （5） ①. ① ②. 碱性 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①酒精在两种状态下均不导电，为非电解质；②稀硫酸、④氢氧化钡溶液、⑦氢氧化铁胶体都是混合物，⑤铁是单质，均既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳自身不能电离，为非电解质；只有⑥硫酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式：； 【小问3详解】 稀硫酸属于电解质溶液，滴入氢氧化铁胶体时首先使胶体聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀；后续过量的稀硫酸和氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的硫酸铁溶液； 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中电离出大量氢离子，氢离子和铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式：； 【小问5详解】 氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，对应曲线①的A点，因此滴加稀硫酸的是曲线①。曲线②为滴加硫酸氢钠的曲线，B点时钡离子恰好完全沉淀，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，溶液中存在大量氢氧根，显碱性；B点前氢氧化钡过量，氢离子、硫酸根完全反应，对应离子方程式：。 三、解答题 14. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_____________________________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率 ②. ③. 减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 ④. Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 （3） 【解析】 【分析】向锌粉一水悬浊液中通入二氧化硫至pH=3，得到溶液，再加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化锌沉淀和Na2S2O4溶液，再加入氯化钠，得到Na2S2O4固体，用乙醇洗涤，得到保险粉。 【小问1详解】 Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者在水中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是增大锌与SO2的接触面积，加快化学反应速率；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，所以在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定； 【小问3详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为。 15. 侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨。 （1）“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是___(填字母)。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （2）在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 ①X中可盛放的溶液为______________，d装置中稀硫酸的作用是_______________________。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____(填分离操作的名称)。 （3）实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。 ①实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该________________(填具体操作)。则Y可以是____。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式：________________________。 ③该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质为___________其产生的原因是_________。 【答案】（1）C （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 吸收未反应的NH3 ③. 过滤 （3） ①. 关闭活塞3，打开活塞2 ②. 煤油(或苯) ③. +OH-=+H2O ④. NaCl ⑤. 因挥发出来的HCl没有除去，易生成NaCl杂质 【解析】 【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 碳酸氢铵与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出； 【小问2详解】 因为盐酸易挥发，所以需要除去二氧化碳中的氯化氢气体，则X中可盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，d装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤； 【小问3详解】 先将足量通入右侧试管中，制备溶液，然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到右侧试管中与先生成的发生反应。因此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止溶解于烧瓶中试管内的NaOH，用油封的方法，即Y为煤油(或苯)；最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应的离子反应方程式为；因挥发出来的HCl没有除去，与NaOH易生成杂质氯化钠。 16. 某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和___________。 （3）实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验Ⅰ中装置B的作用是___________。 ②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。 【答案】（1） （2） （3）实验ⅰ中KOH少量，碱性弱，生成的K2FeO4易分解无法稳定存在，也无法析出固体；实验ⅱ中过量KOH提供强碱性环境，既保证K2FeO4稳定生成、便于析出，又增强+3价铁的还原性 （4）不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 （5）4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O （6） ①. 除去挥发的HCl ②. 通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中盛放饱和食盐水以除去Cl2中混有的HCl(g)；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为。 【小问2详解】 C中为强碱性环境，Cl2作为氧化剂将+3价的Fe(OH)3氧化为+6价的K2FeO4​，Cl元素被还原为Cl−，结合过量KOH的环境配平得反应式。 【小问3详解】 碱性条件下K2FeO4可稳定存在，且K2FeO4微溶于浓KOH溶液；实验ⅰ中KOH少量，溶液碱性弱，反应生成的K2FeO4​不能稳定存在，同时无法析出紫色的K2FeO4​固体，因此无明显现象；实验ⅱ中过量KOH提供强碱性环境，既保证K2FeO4稳定生成，又增强+3价铁的还原性，所以析出紫色固体 。 【小问4详解】 不合理； C中反应本身会生成（次氯酸钾），酸性条件下可以和发生归中反应生成Cl2​，无法证明是K2FeO4​氧化得到Cl2​，所以溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱，不能得出氧化性K2FeO4>Cl2​的结论。 【小问5详解】 题目资料明确说明K2FeO4​酸性条件下分解放出气体，在酸性环境中自身发生歧化反应，+6价Fe被还原为+3价Fe3+，-2价O被氧化生成O2，配平得到离子方程式。 【小问6详解】 ①A中制得的氯气混有挥发的HCl，饱和食盐水可以吸收HCl、降低Cl2的溶解度，同时避免HCl进入装置C，中和KOH； ②过量的Cl2与体系中过量的KOH发生反应，消耗，使溶液碱性减弱，原本在碱性环境中稳定的K2FeO4​稳定性下降，发生反应分解，导致浓度降低，溶液紫色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩北附2025-2026学年 高三化学暑假拓展课阶段测试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、单选题（本题共12小题，每题4分，共48分） 1. 中国历史悠久，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 西周龟甲 鹳鱼石斧图彩绘陶缸 直裾素纱襌衣 鎏金鹦鹉纹提梁银罐 A. 龟甲中的羟基磷灰石[化学式为]属于有机物 B. 烧制鹳鱼石斧图彩绘陶缸的黏土的主要成分为碳酸盐 C. 直裾素纱襌衣(丝制)的主要成分为纤维素 D. 鎏金鹦鹉纹提梁银罐的主要成分为金属材料 2. 下列关于物质分类正确组合的是 选项 混合物 强电解质 弱电解质 盐 A 空气 胆矾 B 冰水混合物 NaCl 石灰石 C 水煤气 氨水 小苏打 D 盐酸 HF 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 将通入含溶液中： C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝： D. 向溶液中加入过量的溶液： 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离Fe(OH)3胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 硫酸中：、、、 C. 的氨水中：、、、 D. 的硝酸中：、、、 8. 从废锂电池正极材料（主要成分为）中回收、等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A. “溶解”过程中，加入溶液的目的是氧化钴元素 B. “沉钴”所得滤渣X主要为 C. “沉锂”过程中，加入的试剂Y可能为 D. “沉锂”过滤所得滤液显酸性 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室制备胶体： B. 向溶液中通入少量 C. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其一级电离方程式为： D. 与足量的氯气反应： 10. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验 下列分析错误的是 A. ①中氧化了 B. ①后溶液pH可能明显变小 C. ③的目的是除去过量的溶液 D. ④可发生 11. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 将通入盐酸中： B. 常温下，的溶液中能大量共存：、、、 C. 将少量乙烯通入酸性溶液： D. 在的溶液中大量共存的有：、、、 12. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 B 、、 少量NaOH C 、、 通入少量 D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题 13. 现有下列物质：①酒精 ②稀硫酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 （1）上述物质中，属于电解质的有__________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为______________________________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为______________________________。 （4）将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线______，B点__________(填酸性，碱性，中性)；曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________________________。 三、解答题 14. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式_________________________________________。 （2）锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是_____________________________________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_________________________________________。 （3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________。 15. 侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨。 （1）“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是___(填字母)。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 （2）在实验室里甲同学将做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如图甲所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 ①X中可盛放的溶液为______________，d装置中稀硫酸的作用是_______________________。 ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____(填分离操作的名称)。 （3）实验室里乙同学利用如图乙装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题。 ①实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该________________(填具体操作)。则Y可以是____。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠的离子方程式：________________________。 ③该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质为___________其产生的原因是_________。 16. 某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) （1）装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。 （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O和___________。 （3）实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 （4）根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。 （5）a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。 （6）实验反思 ①实验Ⅰ中装置B的作用是___________。 ②实验Ⅰ中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $