福建福州市2026-2027学年高三年级上学期适应性练习 化学试卷

(在此卷上答题无效) 2026-2027学年福州市高三年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H1C12N14016C135.5Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 福建科研团队利用高密度G-Y双原子催化剂，将CO2和NO3通过电化学C-N 偶联合成尿素CONH2)2。回答第1~2小题： 1.下列说法错误的是 A.Ga与Al属于同一主族 B.尿素是无机物 C.尿素是基础化工原料和高效氮肥 D.稀土元素Y是金属元素 2.设WA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.7gGa中含有的p轨道电子数为0.1NA B.2.24LC02中质子数为2.2NA C.0.1molL1KNO3溶液中，所含NO3的数日为0.1Na D.1 mol CONH2)2含有的c键数目为7NA 3.M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 NH2 NH> Br2 Br Br NaNO, H3PO2 H2SO H20 Br K L M A.K的核磁共振氢谱图有4组峰 B.L名称为2,4,6-三溴苯胺 C.L可发生取代、加成、消去反应 D.M中所有原子共面 4.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化 合物结构如图所示。下列说法正确的是 YH W A.电负性：W>Y>Z B.第一电离能：Y>X>Z C.简单气态氢化物的沸点：X>Y D.该物质中X的杂化方式为sp2、Sp3 高三化学一1一（共8页) 5.一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示（吸附在催化 剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 能量/eV 过渡态1 1.2 1.0 过渡态2 0.8 0.61 CH.CHCH+*H 0.4 *C3Hs *C,H6+*H; 0.2 *CH:CH,CH2+*H 0.0 C:H:(g) C3H:(g)+H2(g) 反应历程 A.丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B.*CH3CH2CH2比*CH3CHCH3稳定 C.该过程伯氢（一CH3的田D比仲氢（一CH2一的H)更易失去 D.该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成 6. 五氧化二钒(V2O)是广泛用于治金、化工等行业的催化剂。以某钒矿石（其中 钒以V2O3存在，还有少量F2O3、Al2O3)为原料制备VzOs的工艺流程如下图。 下列说法错误的是 稀硫酸空气 HR2PO4 硫酸溶液 空气氨水 粉碎 脱氨 钒矿石 酸浸 萃取 反萃取 氧化沉钒 →NH4V03 →V205 已知：萃取反应VO2++2HR2PO4(有机)、≥VOR2PO4)2(有机)+2H A.“萃取”时，VO+与萃取剂(HR2PO4)结合进入有机相，与F3+、A3+等分离 B.“反萃取”时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C.“氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式： 4VO2++O2+12NH3H2O=4NH4VO3J+8NH+6H2O D.“脱氨”时，NH4VO3中的NH被氧化为N2而除去 7.某化学小组利用乙醇的催化氧化实验，探究催化剂催化效果的影响因素，实验装 置和实验结果如下所示。己知：常温下，乙醇与溴水反应速率极慢。下列说法错 误的是 催化剂1 空气 溴水 催化剂2 溴水 高三化学一2一（共8页） 序号 催化剂的差异 溴水褪色时鼓气次数 (金属大小和形状相同) (3次实验均值) 实验1 催化剂1：铜片（水平摊开） 57.7 催化剂2：银片（水平摊开） 51.3 催化剂1：铜片（水平摊开） 59.3 实验2 催化剂2：铜片（折叠，对折2次） 70.3 A. 为控制变量，实验前应按压气唧，观测溴水中是否冒出等量气泡 质玻璃管中发生2CHCH0H+0CAg2 CH.CH0 C.溴水褪色时鼓气次数越多，说明催化效果越好 D.根据实验2的鼓气次数，说明增大催化剂与反应物接触面积可提高反应速率 8.分别向装有等量的三种不同溶液的点滴板孔穴中滴加3滴01molL1KI溶液。 0.1 mol-L-1 0.1 mol-L-I AgNO3溶液 FeNO3溶液 (pH1) 0.1 mol-L-1 CuSO4溶液 已知：①相同条件下氧化性：Ag>Fe3+>I2>Cu2+ ②2Cu2+2I=2Cu*+H2K1=8.6×10-14;Cu*+H、=Cul(白色)UK2=9.1×101 下列说法错误的是 A.将孔穴板I反应后的物质进行离心分离，得到无色溶液和黄色固体，说明几 乎没有I2生成 B.若孔穴板Ⅱ中溶液颜色加深，则证明氧化性：Fe3+>2 C.孔穴板Ⅲ中溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明体系中发生了氧化还原反应 D.该实验说明物质的氧化性会随浓度的变化而变化 9.一种以NixCo1-xOOH为中间体无膜合成2,5-呋喃二甲酸(FDCA)的碱性电化学 装置如图所示，下列说法正确的是 a 电源 1 b HO、 NixCo-x(OH)2 H,(g) 反应1 HMF NixCo1-OOH +oH、 反应2 H+ H,0 FDCA KOH A.电源a极为负极 B.反应1为NixCo1-x(OH)2-e=NixCo1-xOOH+H C.反应2中HMF发生还原反应 D.每生成3molH2,理论上最多可产生1 mol FDCA 高三化学一3一（共8页） 10.常温下，取10.00mL0.1000molL1的NH4HCO3溶液于锥形瓶中，向其中逐滴 滴入10.00mL0.2000molL1的NaOH溶液。测得滴加过程中，溶液中c(HCO3)、 cNH)与加入的(NaOH)之间的关系如图。 0.10 cHCO3) 赵 0.05 出 c(NH) 5.00 NaOH溶液体积mL 已知：NH3H2O的电离平衡常数为Kb;H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1、K2: 滴加过程中不考虑NH3HO的分解。 下列说法正确的是 Ka2 A.由图可知：太> B.当NaOH)=5mL时，c(HCO3)>c(Na+)>cNH4)>c(OH)>c(H+) C.当V(NaOH)=10mL时，cNa+)=cNH4)+cNH3·H2O) D.若改用0.10molL1Ba(OH)2溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(20分)锂离子电池具有寿命长和高安全性等优点，是新能源汽车的动力电池 之一。由锂云母矿（主要含KLi2Al(Si4O1o)Fx(OH)2-x和少量F2O3等氧化物)制 备碳酸锂的流程如下： 稀硫酸NaF Cao Na,CO 研磨 锂云母矿 酸浸 除杂 除钙 沉锂 碳酸锂 滤渣1 滤渣2 已知：25℃时，Kp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(Li2C03)=8.0x10-4。 回答下列问题： (1)研磨的目的是 (2)加入NaF后，F-与L形成稳定的LF2,从而提高锂的浸出率。在L2中， F提供 与L计形成配位键；该离子的空间构型为 (3)“酸浸时Li2O与H2SO4反应的化学方程式为 高三化学一4一（共8页) (4)下表为浸出液添加CaO除杂后的离子浓度、除氟率(R)和Li损失率(L), ND表示未检测到 除杂前 添加4gCaO除杂后 添加5gCaO除杂后 添加6gCaO除杂 离子 c/(g-L-) c/(gL)R或L/% c/(gL1)R或L% c/(gL)R或L/% A13# 39.40 ND ND ND Fe3+ 4.95 ND ND ND Ca2+ 0.44 11.5 12.1 12.5 F 28.99 0.11 99.62 0.08 99.72 0.08 99.72 L 7.81 4.08 48 6.88 12 7.83 0 ①“除杂”时，加入CaO除去F,同时调节pH使 等 阳离子形成氢氧化物沉淀而除去（填离子符号）。 ②分析上表，CaO用量4g/10mL时Li损失率高达48%，原因是A13+水解 生成无定形Al(OH)3胶状沉淀，比表面积大、强吸附Lt;当CaO增至6 g10mL时Li损失率≈0，可能的原因是 (5)CaF2晶胞结构如图所示： ①A表示 (填Ca2+”或 F-),其配位数为 ②图中A处原子分数坐标为 (0,0,0),则B处原子分数坐 标为 ③某储氢合金具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu处于面心，Au处 于顶点，氢原子可进入到由Cu与Au构成的四面体空隙中。若将Cu与Au 等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与图示晶胞结构相似，则该晶体储氢 后的化学式为 (6)沉锂”加入饱和N2CO3溶液，发生的离子反应方程式为 。若“除 钙”后溶液中c(L)=1.1molL1,沉锂后要求残留c(L)≤0.05molL,则 需保持c(CO)≥ molL-1。 12.(12分)阿帕他胺是一种雄激素受体抑制剂，其中间体(G)的合成路线如下： (部分试剂及条件已省略) 浓HNO ● POBra NaCN C.H2NgO2F3 浓H,SO H2 定条件 iv 高三化学一5一（共8页) 已知：Boc表示叔丁氧羰基4c-。二。二是 CH. (1)A中含氧官能团名称为 (2)反应i化学方程式为 (3)D结构简式为 (4)iv的反应类型为 BoCHN COOH (5) 中采用sp杂化的碳原子数目为 (6)v、vi中Boc基团的作用是 (7)N为E的同系物，分子量比E多14，写出N的同分异构体中，满足下列 条件且核磁共振氢谱峰组数最少的结构简式 (任写一种)。 a.含有苯环的芳香族化合物 b.结构中只含有—NH2、—CF3、CN 13.(14分)某化学兴趣小组拟测定酱油中氯离子含量，常见方法有直接沉淀法或 电位滴定法（酱油中其他成分不参与反应）。其中直接沉淀法测定过程如下： I.准备标准溶液 a.准确称取0.2340 g NaCl基准物质，配制0.0200molL1NaC标准溶液。 b.配制并标定AgNO3标准溶液 称取一定质量AgNO3置于烧杯中，溶解稀释，储存于棕色试剂瓶中； 取5.00 mL AgNO3溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1NaCl标准溶液平行标 定3次，消耗NaCl标准溶液的平均体积为25.00mL。 Ⅱ.测定氯离子含量 a.量取15.00mL某品牌酱油，稀释至250mL。 b.取稀释后的待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂。 c.用AgNO,标准溶液滴定，记下达终点时消耗AgNO,标准溶液的体积。重复 上述操作两次，记录数据。 d.数据处理。 回答下列问题： (1)配制NaCl标准溶液时，下列仪器必须使用的是 (填序号)。 20℃ 200mL ② ③ ④ 高三化学一6一（共8页） (2)实验所用的AgNO3标准溶液，通常采用间接法配制（配成近似浓度的溶液，再 用氯化钠基准物标定)。不能采用直接法配制的原因是 (3)步骤IⅡ(c)中，AgNO3标准溶液应用 (填仪器名称)盛装。 (4)己知： 物质 性质 AgCl AgI Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 砖红 白 Kp(25℃) 1.8×10-10 8.3×10-17 3.5×10-11 1.0×10-12 滴定时可选为滴定指示剂的是 (填标号)，滴定终点的现象是 a.KI b.K2CrO4 c.KSCN (5)电位滴定法是利用溶液电导率突变指示终点的滴定法。其具体操作：取25.00mL 稀释后的待测样品于烧杯中，打开磁力搅拌器，向其中滴加步骤I中标定的 AgNO3标准溶液，记录溶液电导率值和滴定体积。平行精测三次，实验结果如 下图所示。 1950 1950 1950 1930 1930 1930 srl)/ ,1910 -Sr)/ 1910 1910 附 1890 得1890 1890 1870 巴1870 型1870 1(4.96,1862.15) 1(4.95,1862.58) (4.97,1860.33) 185025 4.504.755.005.255.50 1859425 4.50 4.75 5.00 5.25 18592545047550525560 体积 V/(mL) 体积 V/(mL) 体积 V/(mL) (a) (b) (c) ①根据图中数据计算消耗的AgNO3标准溶液平均体积为 mL,计算酱 油中c(C)= gL1(列出计算式)。 ②下列操作会使测得酱油中氯离子含量偏高的是 (填标号)。 a.配制AgNO3标准溶液时，烧杯中溶液少量溅出 b.滴定前，未用AgNO标准溶液润洗滴定管 c.滴定过程中，烧杯中溶液少量溅出 (6)电位滴定法相比于直接沉淀法的优点有 (答一点)。 高三化学一7一 (共8页) 14.(14分)为早日实现碳中和缓解温室效应，CO2的资源化利用已成为当下的研 究热点。已知，二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 主反应：CO2(g)+4H(g)、≥CH4(g)+2H,O(g) △H1=-164.7 kJmol-1 副反应：C02(g)+H2(g)、=CO(g)+H2O(g) △H2=-41.2 kJmol- (1)C02(g)+CH,(g)、≥2CO(g)+2H,(g)△= kJmol1,该反应在 （填 标号)条件下能自发进行。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO2和H2,同时发生以上两个反 应。下列表述能说明容器内反应均已达到化学平衡状态的是 a.CO的生成速度等于CH4的消耗速度 b.气体的平均相对分子质量不再变化 c.气体的密度不再变化 d.CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (3)以n(C02)n(H2)=1:4的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强 为0.lMPa进行上述两个反应。测得不同温度下，CO2的平衡转化率、反应 相同时间后CO2的实际转化率随温度的变化如图所示。请回答以下问题： 100G CO2平衡 80 450,80)转化率 8 (450.78 60* Cd2实际 转化率 期 40 人 20 300 400500 600 温度/℃ ①CO2的消耗速率：a点 b点（填>”、“<”或=”) ②400~550℃，反应活化能：E主 E副（填“>”、“<”或=”)。 ③450C时，测得平衡时c(H2)ㄕc(H2O)。该温度下，平衡时H的转化率 0(H2)= ；副反应的平衡常数K= ④已知CH4的产率：c点<d点，请从平衡移动的角度说明原因： 高三化学一8一（共8页） 2026-2027学年福州市高三年级适应性练习 化学答案 一、选择题：（每小题4分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C D C B D A 二、非选择题：（共60分） 11.（20分） (1) 增大矿石与酸液接触面积、加快浸出速率（2分） (2) 孤电子对（1分） 直线形（2分） (3)Li₂O+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O；（2分） (4) ①Al³⁺、Fe³⁺（各1分，共2分） ②CaO足量时，Al(OH)₃沉淀进一步反应使比表面积骤降、释放Li⁺（2分） 【CaO足量时Al(OH)₃沉淀进一步反应，转化为结晶度更高、结构更致密的稳定渣相（含钙铝酸盐矿物），比表面积骤降，原本被吸附的Li⁺被释放回溶液中，从而显著降低了Li⁺的损失率。】 (5)①Ca2+ ；（1分） 8；（1分） ② (，，)；（1分） ③Cu3AuH8（2分） (6) 2Li⁺+CO₃²⁻=Li₂CO₃↓（2分）； 0.32（2分）【c(CO₃²⁻)≥Ksp/c(Li⁺)=8.0×10⁻⁴/0.052=0.32 mol·L⁻¹】 12.（12分） （1）酰胺基（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）还原反应（1分） （5）2（2分） （6）保护该处氨基不与羧基发生（2分） （7）（或)（2分） 13.（共14分） （1）②⑤（2分）（漏选给1分，错选不得分） （2）硝酸银见光易分解（1分） （3）（棕色）酸式滴定管（1分）（聚四氟乙烯滴定管） （4）B（1分） 滴入最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内该沉淀不溶解（2分） （5）①4.96 （1分） （2分） ② B（2分） （6）数据检测更精准，结果更准确（①适用于有色或浑浊溶液，不受酱油颜色的干扰；②无需添加指示剂，不受溶液酸碱度的影响；或其他合理答案） （2分） 14.（14分） （1）82.3（多写单位不扣分）（2分） A （2分） （2）BD （2分） （3）① < （2分） ③ 65%（3分） 1（3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $