福建福州市2026-2027学年高三年级上学期适应性练习 化学试卷

(在此卷上答题无效) 2026-2027学年福州市高三年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟：满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的原子质量：H1C12N14016C135.5Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 福建科研团队利用高密度G-Y双原子催化剂，将CO2和NO3通过电化学C-N 偶联合成尿素CONH2)2。回答第1~2小题： 1.下列说法错误的是 A.Ga与Al属于同一主族 B.尿素是无机物 C.尿素是基础化工原料和高效氮肥 D.稀土元素Y是金属元素 2.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.7gGa中含有的p轨道电子数为0.1Na B.2.24LC02中质子数为2.2NA C.0.1molL1KNO3溶液中，所含NO3的数目为0.1Na D.1 mol CO(NH2)2含有的o键数目为7NA 3.M为重要的有机合成中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 NH, NH, Br2 Br Br NaNO2 HaPO2 H2SO H20 Br K L M A.K的核磁共振氢谱图有4组峰 B.L名称为2,4,6-三溴苯胺 C.L可发生取代、加成、消去反应 D.M中所有原子共面 4.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们构成的一种化 合物结构如图所示。下列说法正确的是 2+ A场 YH A.电负性：W>Y>Z B.第一电离能：Y>X>Z C.简单气态氢化物的沸点：X>Y D.该物质中X的杂化方式为sp2、sp3 高三化学一1一（共8页） 5,一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示（吸附在催化 剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 能量/eV 过渡态1 12 1.0 过渡态2 0.8- 0.6 CH,CHCH,+*日 0.41 *C,Hs *C,H6+*H2 0.2 *CH,CH,CH,+*H 0.0 C,Hx(g) C,H.(g)+H2(g) 反应历程 A.丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B.*CH3CH2CH2比*CH3CHCH3稳定 C.该过程伯氢（一CH的H)比仲氢（一CH2一的HD更易失去 D.该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成 6.五氧化二钒(V2O5)是广泛用于治金、化工等行业的催化剂。以某钒矿石（其中 钒以V2O3存在，还有少量F2O3、Al2O3)为原料制备V2Os的工艺流程如下图。 下列说法错误的是 稀硫酸空气 HR2PO4 硫酸溶液 空气氨水 粉碎 脱氨 钒矿石 酸浸 萃取 反萃取 氧化沉钒 →NHVO3 →V0g 已知：萃取反应VO2++2 HR2PO4(有机)=VO(R2PO4)2(有机)+2H A.“萃取”时，VO+与萃取剂(HR2PO.4)结合进入有机相，与Fe+、A13+等分离 B.“反萃取”时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C.“氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式： 4VO2++02+12NH3H2O=4NH4VO3J+8NH+6H2O D.“脱氨”时，NH4VO3中的NHt被氧化为N2而除去 7.某化学小组利用乙醇的催化氧化实验，探究催化剂催化效果的影响因素，实验装 置和实验结果如下所示。已知：常温下，乙醇与溴水反应速率极慢。下列说法错 误的是 一催化剂1 空气 溴水 催化剂2 乙醇 溴水 高三化学一2一（共8页） 催化剂的差异 序号 溴水褪色时鼓气次数 (金属大小和形状相同) (3次实验均值) 实验1 催化剂1：铜片（水平摊开） 57.7 催化剂2：银片（水平摊开) 51.3 催化剂1：铜片（水平摊开） 59.3 实验2 催化剂2：铜片（折叠，对折2次） 70.3 A.为控制变量，实验前应按压气唧，观测溴水中是否冒出等量气泡 3.硬质玻璃管中发生2CHCH0H+O,CA82CH,CH0+2H0 C.溴水褪色时鼓气次数越多，说明催化效果越好 D.根据实验2的鼓气次数，说明增大催化剂与反应物接触面积可提高反应速率 8.分别向装有等量的三种不同溶液的点滴板孔穴中滴加3滴0.1olL1KI溶液。 0.1 mol-L- 0.1 mol-L-I AgNO,溶液 FcNO)溶液 (pH1) 0.1 mol.L-! CuSO,溶液 已知：①相同条件下氧化性：Ag>Fe3+>2>Cu2+ ②2Cu2+2I=2Cut+2K1=8.6×10-14:Cut+=CuI(白色)1K2=9.1×101川 下列说法错误的是 A.将孔穴板I反应后的物质进行离心分离，得到无色溶液和黄色固体，说明几 乎没有I2生成 B.若孔穴板Ⅱ中溶液颜色加深，则证明氧化性：Fe3+>2 C.孔穴板Ⅲ中溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明体系中发生了氧化还原反应 D.该实验说明物质的氧化性会随浓度的变化而变化 9.一种以NixCo1-xOOH为中间体无膜合成2,5-呋喃二甲酸(FDCA)的碱性电化学 装置如图所示，下列说法正确的是 a 电源 6 HO. H NixCo1-x(OH)2 H,(g) 反应1 +OH HMF NixCo1-OOH 反应2 H,0 FDCA 0、 KOH A.电源a极为负极 B.反应1为NiCo1-x(OH)2一e=NiCo1-xOOH+H C.反应2中HMF发生还原反应 D.每生成3molH2,理论上最多可产生1 mol FDCA 高三化学一3一（共8页) 10.常温下，取10.00mL0.1000molL1的NH4HCO3溶液于锥形瓶中，向其中逐滴 滴入10.00mL0.2000molL1的NaOH溶液。测得滴加过程中，溶液中c(HCO3、 cNH4)与加入的V(NaOH)之间的关系如图。 0.10 c(HCO3) 感 0.05 烂 c(NH) 5.00 NaOH溶液体积/mL 已知：NH3H2O的电离平衡常数为K,:H2CO3的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2: 滴加过程中不考虑NH3H2O的分解。 下列说法正确的是 A由图可知：名>号 B.当NaOH)=5mL时，c(HCO3)>c(Na)>cNH)>c(OH-)>c(Ht) C.当NaOH)=l0mL时，c(Nat)=cNH4)+cNH3·H20) D.若改用0.10 mol LBa(OH)2溶液滴加，则所得图像浓度变化曲线与原图相同 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(20分)锂离子电池具有寿命长和高安全性等优点，是新能源汽车的动力电池 之一。由锂云母矿（主要含KLi2AI(Si4O1o)Fx(OH)2-x和少量F2O3等氧化物）制 备碳酸锂的流程如下： 稀硫酸NaF CaO Na,COa 研磨 锂云母矿 酸浸 除杂 除钙 沉锂 → 碳酸锂 滤渣1 滤渣2 己知：25℃时，Ksp(CaF2)=3.45×10-1",Ksp(Li2C03)=8.0×10-4。 回答下列问题： (1)研磨的目的是 (2)加入NaF后，F-与L形成稳定的L证2，从而提高锂的浸出率。在LiF2中， F提供 与L计形成配位键；该离子的空间构型为 (3)“酸浸时Li2O与H2SO4反应的化学方程式为 高三化学一4一（共8页) (4)下表为浸出液添加CaO除杂后的离子浓度、除氟率(R)和Li损失率(L), ND表示未检测到 除杂前 添加4gCaO除杂后 添加5gCaO除杂后 添加6gCaO除杂 离子 c/(gL-)c(gL)R或L/% c/(gL-)R或L%c/(gL)R或L/% A1# 39.40 ND ND ND Fe3+ 4.95 ND ND ND Ca2+ 0.44 11.5 12.1 12.5 F- 28.99 0.11 99.62 0.08 99.72 0.08 99.72 Li计 7.81 4.08 48 6.88 12 7.83 0 ①“除杂”时，加入CaO除去F,同时调节pH使 等 阳离子形成氢氧化物沉淀而除去（填离子符号)。 ②分析上表，Ca0用量4g/10mL时Li损失率高达48%，原因是A1+水解 生成无定形Al(OH3胶状沉淀，比表面积大、强吸附Lt;当CaO增至6 g/I0mL时Li损失率≈0，可能的原因是 (5)CaF2晶胞结构如图所示： ①A表示 (填Ca2+”或 B P-”),其配位数为 ②图中A处原子分数坐标为 (0,0,0),则B处原子分数坐 标为 ③某储氢合金具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu处于面心，Au处 于顶点，氢原子可进入到由Cu与Au构成的四面体空隙中。若将Cu与Au 等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与图示晶胞结构相似，则该晶体储氢 后的化学式为 (6)“沉锂加入饱和Na2CO3溶液，发生的离子反应方程式为 。若“除 钙”后溶液中c(Lit)=1.1molL-,沉锂后要求残留c(Lt)≤0.05molL-,则 需保持c(CO≥ moL-。 12.(12分)阿帕他胺是一种雄激素受体抑制剂，其中间体(G)的合成路线如下： (部分试剂及条件己省略) Br 浓HNO POBr, NaCN C,H2N3O2F3 浓H,SO F.O ● NO D H, 定条件 iv 高三化学一5一（共8页) 已知：Boc表示叔T氧羰基e-。 CHs 0 CH, (1)A中含氧官能团名称为 (2)反应ⅰ化学方程式为 (3)D结构简式为 (4)iⅳ的反应类型为 BocHN COOH (5) 中采用$p杂化的碳原子数目为 (6)v、vi中Boc基团的作用是 (7)N为E的同系物，分子量比E多14，写出N的同分异构体中，满足下列 条件且核磁共振氢谱峰组数最少的结构简式 (任写一种)。 a.含有苯环的芳香族化合物 b.结构中只含有—NH2、一CF3、一CN 13.(14分)某化学兴趣小组拟测定酱油中氯离子含量，常见方法有直接沉淀法或 电位滴定法（酱油中其他成分不参与反应）。其中直接沉淀法测定过程如下： I.准备标准溶液 a.准确称取0.2340 g NaCl基准物质，配制0.0200molL1NaC1标准溶液。 b.配制并标定AgNO3标准溶液 称取一定质量AgNO3置于烧杯中，溶解稀释，储存于棕色试剂瓶中； 取5.00 nL AgNO3溶液于锥形瓶中，用0.0200molL1NaC1标准溶液平行标 定3次，消耗NaCl标准溶液的平均体积为25.00mL。 IⅡ.测定氯离子含量 a.量取15.00mL某品牌酱油，稀释至250mL。 b.取稀释后的待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂。 c.用AgNO,标准溶液滴定，记下达终点时消耗AgNO,标准溶液的体积。重复 上述操作两次，记录数据。 d.数据处理。 回答下列问题： (1)配制NaCl标准溶液时，下列仪器必须使用的是 (填序号)。 238 000 ① ② ③ ④ ⑤ 高三化学一6一（共8页) (2)实验所用的AgNO3标准溶液，通常采用间接法配制（配成近似浓度的溶液，再 用氯化钠基准物标定)。不能采用直接法配制的原因是 (3)步骤IⅡ(c)中，AgNO3标准溶液应用 (填仪器名称)盛装。 (4)已知： 物质 性质 AgCI AgI Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 砖红 白 Ks(25℃) 1.8×10-10 8.3×10-17 3.5×10-1 1.0×10-12 滴定时可选为滴定指示剂的是 (填标号)，滴定终点的现象是 a.KI b.K2CrO4 c.KSCN (5)电位滴定法是利用溶液电导率突变指示终点的滴定法。其具体操作：取25.00mL 稀释后的待测样品于烧杯中，打开磁力搅拌器，向其中滴加步骤I中标定的 AgNO3标准溶液，记录溶液电导率值和滴定体积。平行精测三次，实验结果如 下图所示。 1950 1950 1950 :1930 1910 饼1890 解1890 1890 的 母1870 甲1870 1870 (4.96,1862.15) (4.95,1862.58) 14.97,1860.33) 4.504.755.005255.50 18592540475.500525 1852545047550 5.255.50 体职 V/(mL) 体积 (mL) 体积 V/(mL) (a) () (@) ①根据图中数据计算消耗的AgNO3标准溶液平均体积为 mL,计算酱 油中c(CI)= gL1（列出计算式)。 ②下列操作会使测得酱油中氯离子含量偏高的是 (填标号)。 a.配制AgNO3标准溶液时，烧杯中溶液少量溅出 b.滴定前，未用AgNO标准溶液润洗滴定管 c.滴定过程中，烧杯中溶液少量溅出 (6)电位滴定法相比于直接沉淀法的优点有 (答一点)。 高三化学一7一（共8页） 14.(14分)为早日实现碳中和缓解温室效应，CO2的资源化利用己成为当下的研 究热点。已知，二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 主反应：CO2(g)+4H(g)≥CH4(g)+2H,O(g) △H1=-164.7 kJ.mol- 副反应：C02(g)+H,(g)、CO(g)+HO(g) △H2=-41.2 kJ.mol-1 (1)CO,(g)+CH,(g)=2CO(g)+2H,(g)△H= kJmo,该反应在（填 标号)条件下能自发进行。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO2和H2,同时发生以上两个反 应。下列表述能说明容器内反应均已达到化学平衡状态的是 a.CO的生成速度等于CH4的消耗速度 b.气体的平均相对分子质量不再变化 c.气体的密度不再变化 d.CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (3)以n(C02)n(H2)=1:4的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强 为0.1MPa进行上述两个反应。测得不同温度下，CO2的平衡转化率、反应 相同时间后CO2的实际转化率随温度的变化如图所示。请回答以下问题： 100 C02平衡 、《450,80)转化率 80 、 8 (450.78、 60年 C02实际 转化率 解 40 20 300400500600 温度/℃ ①CO2的消耗速率：a点 b点（填“>”、“<”或=”)。 ②400~550℃，反应活化能：E E刚（填“>”、“<”或=”)。 ③450℃时，测得平衡时c(H2)=c(H2O)。该温度下，平衡时H2的转化率 0(H2)= ；副反应的平衡常数K。= ④已知CH4的产率：c点<d点，请从平衡移动的角度说明原因： 高三化学一8一（共8页）