精品解析：重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期期末学业水平检测化学试卷

2025-2026学年高一(上)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 2. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的用途错误的是 A. FeO——红色颜料 B. NaClO——杀菌消毒剂 C. Al(OH)3——抗酸药 D. Na2O2——潜水艇供氧剂 3. 在进行“氢气在氯气中燃烧”实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的结构式：O—C—O B. Na2S离子键的形成过程： C. N2的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 5. 下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A. 30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B. 20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C. 20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D. 50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 6. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 与互为同素异形体 7. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A. 非金属性：F>O B. 沸点：H2O>HF C. 还原性：Al>Na D. 碱性：NaOH>Al(OH)3 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 向NaHSO4溶液中滴入溶液使沉淀完全 D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/L CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA B. 18g T2O中含有的中子数为10NA C. 0.1mol Cl2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 12. 下图表示的四种操作中，正确的是 A. 收集氯气 B. 稀释浓硫酸 C. 检验钾离子 D. 制备氢氧化铁胶体 13. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子浓度均为1mol/L的溶液，能配制成功的是 A. B. C. - D. 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 原子半径 原子半径 B 14Si和32Ge都是半导体材料 33As也具有半导体性质 C Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 D P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 16. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. CuSO4与Na2CO3 B. H2O2与H2S C. NH4Cl与NaCl D. HNO3与KOH 17. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，有气泡产生 Na2O2已完全变质 C 向淀粉—KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 非金属性：Br>I D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 18. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X的单质在Y的单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 A. W的单质常温下为气体 B. Z的单质不能一步转化为W的单质 C. X的非金属性在同主族中最强 D. 一种由W、X、Y、Z组成的化合物的水溶液能使酚酞变红 19. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e溶液中可以大量共存 B. b既可被氧化，也可被还原 C. 多个d分子聚集在一起仍可能穿过滤纸 D. 可存在的转化关系 20. 将2.3g钠和5.4g铝组成的混合物投入100g水中充分反应，下列说法正确的是 A. 产生H2的物质的量为0.4mol B. 溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4] C. 金属完全溶解 D. Na[Al(OH)4]的质量分数约为11.3% 21. 物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“◯”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. ①②③均属于氧化还原反应 B. 实验室里的F着火可用二氧化碳扑灭 C. B与H反应的用量不同，产物不同 D. 室温下在水中的溶解度A>D 22. 某实验小组以HCl和铍为原料，乙醚为溶剂制备BeCl2。已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，易与水发生反应。a为球形冷凝管。下列说法错误的是 A. 装置A将浓硫酸加入到浓盐酸中可制取HCl气体 B. 装置C置于15℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致乙醚挥发 C. 装置C、D之间须增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. E中足量的NaOH溶液可将该实验的尾气全部吸收 23. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子 D. 含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 24. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 25. 铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 原固体混合物中Cu的质量是9.6g C. 反应后溶液中 D. 反应后溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 26. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 X Y Z 3 Q R W 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为______，Y元素的原子结构示意图为____________。 （2）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式；下同)，单质还原性最强的是____________。 （3）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。元素Y、Z的最简单氢化物稳定性较强者的电子式为____________。 （4）元素Q、R最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 （5）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是______(填字母)。 a．Se原子的质子数比Z多16个　　　 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性：Se>Z 　　　　　　　　d．SeO2既有氧化性又有还原性 27. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： （1）CeO2中Ce的化合价为______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 （3）反应②的离子方程式为________________________，消耗1mol O2转移的电子数为______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 （5）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 28. 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O，相对分子质量为474]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）26Fe在周期表中的位置是____________，“酸溶”后溶液中主要的金属离子有____________。 （2）“转化”的离子方程式为________________________，检验该离子反应氧化产物的实验操作是__________________。 （3）“调pH”约为3.7时生成的红褐色沉淀滤渣2为______。 （4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________。 （5）某工厂用a kg废易拉罐(含Al 5.4%)为原料制备明矾，假设转化过程中铝元素的损失率为b%，则可获得明矾的质量为______kg(请写出化简的结果)。 29. 南开中学化学社欲配制一批硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。 Ⅰ．配制480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液 （1）称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______g，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 已知碱式碳酸铜的产率为，随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入______mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入30mL 0.5mol/L CuSO4溶液，调节溶液pH约为9，充分反应后，___________(填操作名称)后，称得固体质量为1.5g。计算碱式碳酸铜的产率为______(保留一位小数)。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。 30. 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3 PCl5 — 约100℃升华 遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3 Ⅰ.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。 （1）组装好装置，在放入试剂前应先__________________。 （2）A中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）B中所装试剂为______(填字母)。 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 （4）实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去D、E装置中的空气；请补充完除去装置A、B中空气的方法：__________________。点燃A处的酒精灯，直到B装置液面上方充满黄绿色气体。 （5）除去产物中PCl5杂质的化学方程式是__________________________。 Ⅱ．测定产品中PCl3的质量分数 实验步骤： ①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mL c1 mol·L-1碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2 mol∙L-1的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知：) （6）第①步溶于水反应的化学方程式是__________________________。 （7）根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一(上)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢是液态氢单质，属于非金属单质，不属于金属材料，A不符合题意； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．砷化镓是半导体类无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．钛合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的用途错误的是 A. FeO——红色颜料 B. NaClO——杀菌消毒剂 C. Al(OH)3——抗酸药 D. Na2O2——潜水艇供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．是黑色固体，不能用作红色颜料，红色颜料通常为，A符合题意； B．溶于水可生成具有强氧化性的，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，B不符合题意； C．具有弱碱性，能与胃酸（主要成分为）反应，对人体刺激性弱，可作抗酸药，C不符合题意； D．可与、反应生成，可作潜水艇供氧剂，D不符合题意； 故选A。 3. 在进行“氢气在氯气中燃烧”实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜标识，实验涉及有毒、有腐蚀性的、，需要该标注，A需要； B．该图标为当心触电标识，本实验为氢气在氯气中燃烧，无需使用电器设备，不需要该标注，B不需要； C．该图标为注意通风标识，有毒，实验需在通风环境中进行，需要该标注，C需要； D．该图标为洗手标识，、具有腐蚀性，实验后需洗手，需要该标注，D需要； 选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的结构式：O—C—O B. Na2S离子键的形成过程： C. N2的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的正确结构式为，选项中为碳氧单键，碳原子不满足8电子稳定结构，A错误； B．离子键的形成过程需要用弯箭头标注电子转移方向（钠原子失去的电子指向硫原子），选项中未标注电子转移，其离子键的形成过程为，B错误； C．的正确电子式为，每个氮原子还存在1对孤对电子， C错误； D．该结构示意图中，当核电荷数时表示中性原子，当时表示阳离子，当时表示阴离子，可以表示三类微粒，D正确； 故答案选D。 5. 下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A. 30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B. 20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C. 20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D. 50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.35的溶液中，1个可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，因此物质的量浓度为； B．0.40的溶液中，电离出和，物质的量浓度为； C．0.25的溶液中，1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．0.30的溶液中，1个可电离出2个，物质的量浓度为； 通过比较可知，A中K+的物质的量浓度最大，故选A。 6. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30=1，电荷数a=2+13-15=0，即X为中子（），故a=0，b=1，A正确； B．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，B正确； C．中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确； D．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属同位素单质，D错误； 故选D。 7. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A. 非金属性：F>O B. 沸点：H2O>HF C. 还原性：Al>Na D. 碱性：NaOH>Al(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和均为第二周期元素，位于右侧，故非金属性，A正确； B．和分子间均存在氢键，1个分子平均可形成2个氢键，1个分子平均仅形成1个氢键，分子间作用力更强，故沸点，B正确； C．金属单质的还原性与金属性强弱顺序一致，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，故还原性，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D正确； 故选C。 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 向NaHSO4溶液中滴入溶液使沉淀完全 D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，离子方程式书写错误，应当为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不符合题意； B．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，离子方程式书写错误，应当为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，B不符合题意； C．使完全沉淀时，与的物质的量之比为，此时、、均完全反应，对应离子方程式书写正确，C符合题意； D．氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法溶解生成，离子方程式书写错误，应当为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不符合题意； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/L CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA B. 18g T2O中含有的中子数为10NA C. 0.1mol Cl2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故无法确定离子数目，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量小于，且每个分子含个中子，故含有的中子数小于，远不等于，B错误； C．与水的反应为可逆反应，不能完全反应，且该反应中每完全反应转移电子，故转移电子数小于，C错误； D．标准状况下，混合气体的总物质的量为，和均为双原子分子，故混合气体含有的原子数为，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在加热条件下反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，A不符合题意； B．常温下浓盐酸与反应可生成，与溶液反应可以得到，两步转化均能实现，B符合题意； C．红热的与水蒸气在加热(高温)条件下反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，C不符合题意； D．是共价化合物，熔融状态不导电，电解无法得到，工业上通过电解熔融冶炼，第二步转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 11. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 12. 下图表示的四种操作中，正确的是 A. 收集氯气 B. 稀释浓硫酸 C. 检验钾离子 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示进气方向错误，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，且稀释浓硫酸应在烧杯中将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误； C．焰色试验检验钾离子时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，观察到紫色即可证明存在钾离子，图示操作正确，C正确； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选C。 13. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子浓度均为1mol/L的溶液，能配制成功的是 A. B. C. - D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应可大量共存，但各离子浓度均为时，正电荷总浓度为，负电荷总浓度为，不满足电荷守恒，A不符合题意； B．该组离子之间不发生反应可大量共存，且各离子浓度均为时，正电荷总浓度为，负电荷总浓度为，满足电荷守恒，B符合题意； C．和会反应生成沉淀，氢离子过量时甚至生成，不能大量共存，C不符合题意； D．具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 原子半径 原子半径 B 14Si和32Ge都是半导体材料 33As也具有半导体性质 C Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 D P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，但稀有气体Ne的原子半径为范德华半径，测定标准与主族元素的共价半径不同，实际，推测不合理，A符合题意； B．位于金属与非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，也处于该分界线附近，推测合理，B不符合题意； C．同主族ⅡA族元素从上到下金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，金属性，故与水反应更快，推测合理，C不符合题意； D．同周期第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，与化合越来越容易，非金属性，故与反应条件介于二者之间、加热可反应，推测合理，D不符合题意； 故选A。 15. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答。 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 16. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. CuSO4与Na2CO3 B. H2O2与H2S C. NH4Cl与NaCl D. HNO3与KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为离子化合物，均含有阳离子与酸根离子之间的离子键，以及酸根离子内部的共价键，化学键类型相同，A符合题意； B．和均为共价化合物，不满足“均为离子化合物”的题干要求，B不符合题意； C．含有离子键和共价键，仅含有离子键，二者化学键类型不同，C不符合题意； D．是共价化合物，不满足“均为离子化合物”的题干要求，D不符合题意； 故选A。 17. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，有气泡产生 Na2O2已完全变质 C 向淀粉—KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 非金属性：Br>I D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时，加入稀可排除等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为，可证明待测液含，A正确； B．本身与稀硫酸反应会生成，久置变质生成的与稀硫酸反应会生成，二者均有气泡产生，无法证明已完全变质，B错误； C．溴水使淀粉溶液变蓝，说明将氧化为，单质氧化性，对应非金属性，C正确； D．仅溶于强酸，无两性，为两性氢氧化物，既可溶于强酸又可溶于强碱，说明碱性，符合同周期元素性质递变规律，D正确； 故选B。 18. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X的单质在Y的单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 A. W的单质常温下为气体 B. Z的单质不能一步转化为W的单质 C. X的非金属性在同主族中最强 D. 一种由W、X、Y、Z组成的化合物的水溶液能使酚酞变红 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：W、Y、Z分属三个短周期，故W为；Z为第三周期主族元素，同周期主族原子半径最大，故Z为Na；X单质在Y单质中燃烧时Y用量不同产物不同，且原子序数，Y为第二周期元素，故X为C，Y为O； A．W的单质为，常温下为气体，A正确； B．Na可与水反应，一步生成，故Z的单质能一步转化为W的单质，B错误； C．X为，位于第ⅣA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故的非金属性在同主族中最强，C正确； D．四种元素可组成，其水溶液因水解显碱性，能使酚酞变红，D正确； 故选B。 19. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e溶液中可以大量共存 B. b既可被氧化，也可被还原 C. 多个d分子聚集在一起仍可能穿过滤纸 D. 可存在的转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图确定对应物质：a为，b为+2价亚铁盐，c为，d为，e为+3价铁盐； 【详解】A．e为+3价铁盐，溶液中含，与会反应生成络合物，不能大量共存，A符合题意； B．b为+2价亚铁盐，元素为+2价中间价态，既可以失电子被氧化，也可以得电子被还原，B不符合题意； C．d为，多个分子聚集形成胶体粒子时，粒子直径为1~100nm，可穿过滤纸，C不符合题意； D．与发生化合反应生成（a→b），与发生化合反应生成（b→e），该转化可实现，D不符合题意； 故选A。 20. 将2.3g钠和5.4g铝组成的混合物投入100g水中充分反应，下列说法正确的是 A. 产生H2的物质的量为0.4mol B. 溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4] C. 金属完全溶解 D. Na[Al(OH)4]的质量分数约为11.3% 【答案】D 【解析】 【分析】计算混合物的物质的量：，，依次发生反应：、。 【详解】A．0.1mol 与水反应生成0.05mol 和0.1mol ，0.1mol 为限制试剂，仅能与0.1mol 反应生成0.15mol ，总物质的量为0.2mol，A错误； B．过量，完全反应，溶液中溶质仅为，无，B错误； C．总为0.2mol，仅反应0.1mol，剩余0.1mol 未溶解，金属未完全溶解，C错误； D．生成的质量为，溶液总质量为，质量分数为，D正确； 故答案选D。 21. 物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“◯”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. ①②③均属于氧化还原反应 B. 实验室里的F着火可用二氧化碳扑灭 C. B与H反应的用量不同，产物不同 D. 室温下在水中的溶解度A>D 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：A为治疗胃酸过多且受热分解的化合物，为；G为淡黄色化合物，结合单质E、F点燃生成G，可知G为，F为，E为；结合转化关系进一步推得B为，C为，D为，H为。 【详解】A．反应①为受热分解，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此①②③不都属于氧化还原反应，A错误； B．F为，钠着火生成的会与反应生成助燃的，不能用二氧化碳扑灭，B错误； C．B为，H为，少量时生成和，过量时生成，用量不同产物不同，C正确； D．室温下的溶解度大于，即溶解度，D错误； 故选C。 22. 某实验小组以HCl和铍为原料，乙醚为溶剂制备BeCl2。已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，易与水发生反应。a为球形冷凝管。下列说法错误的是 A. 装置A将浓硫酸加入到浓盐酸中可制取HCl气体 B. 装置C置于15℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致乙醚挥发 C. 装置C、D之间须增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. E中足量的NaOH溶液可将该实验的尾气全部吸收 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸遇水放热，从而制取气体，装置B中，用浓硫酸吸收中混有的水蒸气，同时平衡内外压强，装置C中，Be能与发生反应，用球形冷凝管使乙醚、冷凝回流，D起安全瓶的作用防止倒吸，装置E用于吸收未反应的，但没有对反应生成的进行收集； 【详解】A．浓硫酸具有吸水性且稀释放热，加入浓盐酸中可降低的溶解度、促进挥发，可制取气体，A不符合题意； B．乙醚沸点为 ，装置C置于 左右水浴中，可防止温度过高导致乙醚大量挥发，B不符合题意； C．易与水反应，E中溶液的水蒸气会进入C中使变质，C、D之间增加浓硫酸洗气瓶可隔绝水蒸气，C不符合题意； D．尾气中含有挥发出的乙醚，乙醚与溶液不反应，无法被溶液吸收，以及生成的，因此不能吸收全部尾气，D符合题意； 故选D。 23. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子 D. 含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，B错误； C．反应器Ⅲ中发生反应，生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 24. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 25. 铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 原固体混合物中Cu的质量是9.6g C. 反应后溶液中 D. 反应后溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入溶液中铁先与反应，铁反应完全之后，Cu 继续与 反应，充分反应后，固体剩余，则0.5 mol 完全反应。设 0.5 mol只溶解铁，则： 解得=14g，溶解的金属质量=18 g-2.8 g=15.2g，14 g15.2g，则铁完全反应、铜部分反应，剩余的金属只有 Cu；设铁、铜混合物中参加反应的铁xmol，铜ymol，联列方程① ②，解得x=0.1， y=0.15，据分析回答问题。 【详解】A．据以上分析可知反应后溶液中，A错误； B．原固体混合物中Cu的质量是，B错误； C．反应后溶液中，C正确； D．反应后溶液中，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 26. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 X Y Z 3 Q R W 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为______，Y元素的原子结构示意图为____________。 （2）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式；下同)，单质还原性最强的是____________。 （3）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。元素Y、Z的最简单氢化物稳定性较强者的电子式为____________。 （4）元素Q、R最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 （5）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是______(填字母)。 a．Se原子的质子数比Z多16个　　　 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性：Se>Z 　　　　　　　　d．SeO2既有氧化性又有还原性 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）ac 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X位于第二周期IVA族，为C元素；Y位于第二周期VA族，为N元素；Z位于第二周期VIA族，为O元素；Q位于第三周期IA族，为Na元素；R位于第三周期IIIA族，为Al元素；W位于第三周期VIIA族，为Cl元素。 【小问1详解】 X为C元素，其质子数为6，含有8个中子的核素质量数为 ，该核素符号为 ；Y为N元素，原子序数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，其原子结构示意图为  。 【小问2详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。上述6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；金属性越强，单质的还原性越强，Na的金属性最强，故单质还原性最强的是。 【小问3详解】 Z、R、W的简单离子分别为、、。 核外有3个电子层，半径最大； 和 核外均有2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径 ，所以离子半径大小顺序为 。Y、Z的最简单氢化物分别为和，由于非金属性 ，故稳定性较强的是 ，水是共价化合物，其电子式为  。 【小问4详解】 Q、R的最高价氧化物的水化物分别为和，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱，二者反应的离子方程式为。 【小问5详解】 a．Z为O元素，原子序数为8，Se位于第四周期VIA族，原子序数为34，Se原子的质子数比O多 个，故a错误； b．Se为非金属单质，Q(Na)为活泼金属单质，二者可以发生化合反应，故b正确； c．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 （即 ），故c错误； d．中Se元素的化合价为+4价，处于其中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故d正确； 选ac。 27. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： （1）CeO2中Ce的化合价为______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 （3）反应②的离子方程式为________________________，消耗1mol O2转移的电子数为______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 （5）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 【答案】（1）+4 （2）B （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2，据此分析回答。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 A．稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．NaOH是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，B正确； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 反应②中可溶强电解质电离出，在碱性条件下被​氧化为​沉淀，配平得到对应离子方程式：；反应中O元素从0价变为-2价，1mol ​共得到4mol电子，因此转移电子数为。 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”判断，反应①中能将氧化、自身被还原为，说明氧化性；反应②中作为氧化剂将氧化生成，说明氧化性，因此顺序为。 【小问5详解】 根据题干信息，与反应生成，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向与数目为：。 28. 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O，相对分子质量为474]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）26Fe在周期表中的位置是____________，“酸溶”后溶液中主要的金属离子有____________。 （2）“转化”的离子方程式为________________________，检验该离子反应氧化产物的实验操作是__________________。 （3）“调pH”约为3.7时生成的红褐色沉淀滤渣2为______。 （4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________。 （5）某工厂用a kg废易拉罐(含Al 5.4%)为原料制备明矾，假设转化过程中铝元素的损失率为b%，则可获得明矾的质量为______kg(请写出化简的结果)。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. 、 （2） ①. ②. 取少量转化后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明存在 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH约为3.7，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁沉淀的滤渣2和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液和氢氧化铝；向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，属于过渡金属，根据元素周期表的排布规律可知Fe位于第四周期第Ⅷ族；由分析可知，加入过量稀硫酸“酸溶”的目的是将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，因此“酸溶”后溶液中主要的金属离子有铝离子、亚铁离子； 【小问2详解】 “转化”时，将“酸溶”后溶液中的氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为；检验该反应的氧化产物的操作为：取少量转化后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明存在； 【小问3详解】 由分析可知，调节溶液pH约为3.7，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中的红褐色沉淀为氢氧化铁； 【小问4详解】 由分析可知，“沉铝”中加入NaHCO3，溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，碳酸氢根与氢离子结合产生碳酸，分解出二氧化碳气体，根据元素守恒和电荷守恒，得到该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 据题目可知，废易拉罐中铝的质量为，则铝的物质的量为，1 mol 明矾含1 mol 铝元素，因此理论上可得明矾的物质的量为，则理论产量为；由于转化过程中铝元素的损失率为，则实际产量为。 29. 南开中学化学社欲配制一批硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。 Ⅰ．配制480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液 （1）称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______g，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 已知碱式碳酸铜的产率为，随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入______mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入30mL 0.5mol/L CuSO4溶液，调节溶液pH约为9，充分反应后，___________(填操作名称)后，称得固体质量为1.5g。计算碱式碳酸铜的产率为______(保留一位小数)。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 容量瓶、胶头滴管 （2） ①③⑤②④ （3） ①. 36 ②. 过滤、洗涤、干燥 ③. 90.1% （4） 偏大 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及物质的制备实验。配制溶液时，需注意容量瓶规格的选择，由于实验室没有容量瓶，应根据“大而近”的原则选择容量瓶进行计算和配制。在制备碱式碳酸铜的实验中，需结合图像信息找出最佳反应物配比，并根据化学计算确定所需试剂的体积和产率；同时考查了沉淀的分离提纯操作及产品纯度的误差分析，需通过比较可能生成的副产物与目标产物中目标元素的质量分数来判断。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，配制该溶液需选用容量瓶。所需胆矾（）的物质的量为，其摩尔质量为，故需要称量胆矾的质量为。配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故除已知仪器外，还缺少的玻璃仪器是容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。结合题目给出的操作，正确的顺序应为①溶解、③移液、⑤洗涤、②定容、④摇匀，即①③⑤②④。 【小问3详解】 由图可知，当时，产物的产率最高。已知加入的的物质的量为，则所需的物质的量为，故需加入的溶液体积为。充分反应后，要从混合物中分离出纯净的固体产品并称量，需要经过过滤、洗涤、干燥操作。根据产率公式，实际生成的，则产率为。 【小问4详解】 若反应时溶液过大，碱性过强，会导致部分铜离子转化为沉淀。中铜元素的质量分数（）高于目标产物中铜元素的质量分数（）。由于混入了铜元素质量分数更高的副产物，所得产品中铜元素的总含量会偏大。 30. 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3 PCl5 — 约100℃升华 遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3 Ⅰ.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。 （1）组装好装置，在放入试剂前应先__________________。 （2）A中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）B中所装试剂为______(填字母)。 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 （4）实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去D、E装置中的空气；请补充完除去装置A、B中空气的方法：__________________。点燃A处的酒精灯，直到B装置液面上方充满黄绿色气体。 （5）除去产物中PCl5杂质的化学方程式是__________________________。 Ⅱ．测定产品中PCl3的质量分数 实验步骤： ①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mL c1 mol·L-1碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2 mol∙L-1的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知：) （6）第①步溶于水反应的化学方程式是__________________________。 （7）根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）D （4）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置B用浓硫酸干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内。 【小问1详解】 放入试剂前需要检查装置的气密性，防止漏气。 【小问2详解】 A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氯气，所装试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1，通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。 【小问5详解】 除去产物中PCl5杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是。 【小问6详解】 PCl3溶于水发生水解反应生成H3PO3和HCl，化学反应方程式是。 【小问7详解】 根据，，，可建立，则与反应的的物质的量为，该产品中PCl3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $