精品解析：重庆市国维外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

重庆市国维外国语学校 2025年秋高一(上)期末化学试题 试时间：75分钟；总分：100分： 相对原子质量：O：16 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷(共42分) 一、单选题(每个选择题3分，共42分) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于典型的古代合金材料，属于合金，A正确； B．图示硬币为第四套人民币一角硬币，其材质为铝合金，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，C错误； D．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，D正确； 故选C。 2. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 钢铁的锈蚀 C. 干冰用于人工降雨 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确； C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误； D．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确； 故本题选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 质量数为31的磷原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成过程的电子式书写存在错误，正确的是，A错误； B．是原子失去3个电子得到的，核外只有2个电子层，电子数依次为2、8，题图为原子的结构示意图，B错误； C．是共价化合物，不存在阴、阳离子，电子式不需要加括号和标注离子电荷，题图书写错误，正确的是，C错误； D．核素符号中左下角为质子数、左上角为质量数，的质子数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故选D。 4. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B 生活中的物质 小苏打 食醋 有效成分化学式 用途 做发酵粉 做汽水 选项 C D 生活中的物质 食盐 双氧水 有效成分化学式 用途 做调味品 医用消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分为，受热易分解产生气体，可做发酵粉，A正确； B．食醋的有效成分为醋酸：，不是，B错误； C．食盐的有效成分为，不是，C错误； D．双氧水的有效成分为，不是，D错误； 故答案为A。 5. 下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】基准的溶液中，据此分析； 【详解】A．溶液中，与基准溶液浓度不相等，A错误； B．溶液中，与基准溶液浓度不相等，B错误； C．溶液中，二者浓度相等，C正确； D．溶液中，与基准溶液浓度不相等，D错误； 故答案为C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量为16g，无论O2与O3的比例如何，氧原子总物质的量为16g÷16g/mol = 1mol，对应氧原子数目为NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L O2的物质的量小于1mol，氧原子数目小于2NA，C错误； D．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，且22.4L水分子数目远大于NA，D错误； 故选A。 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测定新制氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面离刻度线1~2时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中直接用烧杯加蒸馏水，操作错误，A不符合题意； B．碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，将碳酸钠置于温度更高的外管、碳酸氢钠置于温度更低的内管，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的无明显现象，即可证明热稳定性，操作合理，B符合题意； C．新制氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，C不符合题意； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D不符合题意； 故选B。 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。 【详解】A．该反应中，既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误； C．反应中作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下的氧化性大于，C项正确； D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。 故选C。 9. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．加入做催化剂即可实现该转化，B错误； C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误； D．Fe元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．含Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液条件，B错误； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀、氢氧化钙为微溶，不能大量共存，C错误； D．H+存在下，I-与ClO-发生氧化还原反应生成I2等物质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 盐酸除水垢(主要成分为)： D. 小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液腐蚀铜板生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：，B错误； C．不能拆开，要保留化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．胃酸的主要成分是盐酸，二者反应生成NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 14. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷(共58分) 二、解答题 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。 （2）⑥在元素周期表中的位置是______，⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式为______。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （4）①、⑧两元素形成的简单氢化物中稳定性最强的是______。 （5）写出元素⑨的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______(填序)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 【答案】（1） ①. K ②. （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （3） （4） （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据周期表位置可推出：①C、②N、③F、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl、⑩K。 【小问1详解】 同主族金属性从上到下增强，同周期金属性从左到右减弱，10种元素中最活泼金属是第四周期ⅠA族的K；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，F无正价，因此酸性最强的是高氯酸。 【小问2详解】 ⑥是Al，位于第三周期第ⅢA族；Mg和Cl形成离子化合物，电子式需标注阴阳离子的电荷与最外层电子。 【小问3详解】 离子半径比较先看电子层数，电子层数越多半径越大：有3层电子，其余三种离子只有2层；电子层结构相同时，核电荷数越大对核外电子吸引作用越强，半径越小，因此2电子层的。 【小问4详解】 ①是C、⑧是S，二者的简单氢化物分别为和，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，S非金属性强于C，因此稳定性远强于，是二者形成的简单氢化物中最稳定的。 【小问5详解】 ④的最高价氧化物对应水化物是NaOH，和NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问6详解】 a．氢化物酸性不能作为非金属性比较依据，如HF酸性弱于HCl但F非金属性强于Cl，a错误； b．能和发生置换反应生成S，说明Cl单质氧化性更强，Cl非金属性强于S，b正确； c．单质和化合越容易，对应元素非金属性越强，c正确； d．必须比较最高价含氧酸的酸性，未说明价态的含氧酸不能作为判断依据，如HClO酸性弱于H2​SO4​但Cl非金属性更强，d错误； 故选bc。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： （1）操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____________。该操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。 （2）为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应______(填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______________________________。 （3）固体A的成分是____________。 （4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为______，该物质在该反应中作______剂(选填“氧化”或“还原”)。 （5）另取溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 过量 ②. （3）铁和铜 （4） ①. ②. 氧化 （5） 【解析】 【分析】向废水中加入过量铁粉，发生置换反应，将中的铜元素全部转化为单质铜，此时体系中包含生成的、过量剩余的，以及原有的溶液。经过操作I（过滤），分离出固体A和溶液。向固体A中加入稀硫酸（试剂B），将混合物中的转化为，而不与稀硫酸反应，再经过操作II（过滤），分离出金属和新得到的溶液。合并两步得到的溶液，经过操作III（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等），最终得到绿矾晶体。 【小问1详解】 操作I、II是分离固体和溶液的常规实验操作，对应过滤；过滤的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 为保证完全转化为Cu单质，需加入过量铁粉，确保被充分置换，该置换反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于铁粉过量，置换出的Cu和剩余的未反应Fe共同组成固体A。 【小问4详解】 为溶解固体A中多余的Fe、同时不引入新杂质，选择稀硫酸作为试剂B，反应后生成目标产物，稀硫酸在该反应中仅体现氧化性，和Fe反应生成盐和氢气。 【小问5详解】 氯水具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，对应离子方程式为。 17. 无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为______和______。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是______。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：______(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为______。 （6）装置E中水槽盛放的液体为______(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 （4） （5）防止堵塞 （6）冰水 （7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 【解析】 【分析】利用浓盐酸和共热制备，但生成的中混有挥发的杂质和水蒸气；依次除去和水蒸气，避免杂质干扰后续反应、防止产物潮解；先被C还原为金属，生成的再与化合得到目标产物；通过降温使升华的气态凝华沉积，完成产物收集。 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典反应，符合氯气制备的基础反应原理，化学方程式为。 【小问2详解】 A制得的中混有挥发的HCl和水蒸气，首先用饱和食盐水除去HCl，后续再用浓硫酸干燥氯气，避免水蒸气进入后续装置导致产物无水潮解。 【小问3详解】 题干明确说明无水加热时易被氧气氧化和易潮解，先通氯气可以赶尽装置中残留的水蒸气和，避免目标产物变质。 【小问4详解】 第1步已经将还原为单质Cr，过量的氯气和生成的Cr在加热条件下化合生成目标产物无水氯化铬，化学方程式为。 【小问5详解】 题干说明无水易升华，气态的在导管中遇冷会变为固体，粗导管的通道更宽，可避免固体产物堵塞管路。 【小问6详解】 E的作用是收集凝华的，用冰水降温可以让气态的快速冷却为固体，实现产物的富集收集。 【小问7详解】 F中盛装碱石灰，一方面可以吸收有毒的尾气，另一方面作为干燥剂隔绝外界水汽，保护易潮解的产物。 18. 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、乙______。 （2）借助KSCN溶液检验物质G中金属阳离子实验操作、现象及结论是____________。 （3）与出及应③和⑤的离子方程式：______、______。 （4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色，沉淀颜色变化过程中发生的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. Na ②. Al ③. Fe ④. （2）取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有” （3） ①. ②. （4） ①. 红褐 ②. 【解析】 【分析】由金属A的焰色反应为黄色可知，A为；与水反应生成气体甲和物质D，则甲为，D为；物质D（）与金属B反应生成气体甲（），则B为；黄绿色气体乙为，与反应生成气体丙（），溶于水得到物质E（盐酸）；物质G与物质D（）反应生成红褐色沉淀，该沉淀为，说明G中含有；结合盐酸与金属C反应生成物质F，F与反应生成G，可知C为，F为，G为。 【小问1详解】 根据上述分析，A为，B为，C为，乙为。 【小问2详解】 物质G为，检验的常用试剂是KSCN溶液。实验操作、现象及结论为：取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明G中含有。 【小问3详解】 反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为；反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为。 【小问4详解】 物质F为，加入溶液先生成白色的沉淀，在空气中极易被氧化，迅速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色的沉淀。沉淀颜色变化过程中发生的反应为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市国维外国语学校 2025年秋高一(上)期末化学试题 试时间：75分钟；总分：100分： 相对原子质量：O：16 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷(共42分) 一、单选题(每个选择题3分，共42分) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A. 燃料的燃烧 B. 钢铁的锈蚀 C. 干冰用于人工降雨 D. 食物的腐败 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 质量数为31的磷原子： 4. 下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B 生活中的物质 小苏打 食醋 有效成分化学式 用途 做发酵粉 做汽水 选项 C D 生活中的物质 食盐 双氧水 有效成分化学式 用途 做调味品 医用消毒 A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含氧原子数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 常温常压下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，水含有个水分子 7. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测定新制氯水的pH D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 9. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 盐酸除水垢(主要成分为)： D. 小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 14. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共58分) 二、解答题 15. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。 （2）⑥在元素周期表中的位置是______，⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式为______。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （4）①、⑧两元素形成的简单氢化物中稳定性最强的是______。 （5）写出元素⑨的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______(填序)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： （1）操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____________。该操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______。 （2）为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应______(填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______________________________。 （3）固体A的成分是____________。 （4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为______，该物质在该反应中作______剂(选填“氧化”或“还原”)。 （5）另取溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____________。 17. 无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为______和______。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是______。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：______(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为______。 （6）装置E中水槽盛放的液体为______(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为______。 18. 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、乙______。 （2）借助KSCN溶液检验物质G中金属阳离子实验操作、现象及结论是____________。 （3）与出及应③和⑤的离子方程式：______、______。 （4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色，沉淀颜色变化过程中发生的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $