精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. 铝合金广泛应用于高铁车厢，主要利用其密度大、强度高的特性 C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中子数为18的氯原子： D. 、、互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化 3. 性质决定用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 是强电解质，可用作内服造影剂 B. 能与或反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 D. HClO见光易分解，可用于消毒杀菌 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 常温下，pH=13的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生氢气的溶液中：、、、 5. 下列关于碱金属元素的说法中正确的是 A. 单质的熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B. 金属锂在空气中燃烧，产物是 C. RbOH是一种强碱，比KOH的碱性强 D. Cs的还原性比Na强，的氧化性也大于 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入足量Na： D. 向溶液中滴加过量氨水： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，44 g 气体中含有的原子总数为3 B. 1 mol 固体中含有的阴离子总数为2 C. 足量二氧化锰与1 L 8 mol/L的浓盐酸充分反应，制取得到的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的分子数为0.5 8. 下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.比较和的热稳定性 C.制备胶体 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有石灰石的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：Cl＞S B 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液 先生成沉淀后沉淀溶解 金属性：Na＞Al C 向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液 溶液紫色变浅，直至消失 高锰酸钾被还原 D 向水溶液通入氯气 出现黄色浑浊 酸性：＞HCl A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A NaClO B Fe C Na NaOH D Al A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且X与Y的最高正化合价之和为8，同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的是 A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. Y和Z形成的化合物中Y显负价 C. W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性 D. X的最高价氧化物对应水化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物 12. 某“84”消毒液部分标签如图所示。“84”消毒液使用时需要稀释，化学实验小组用上述“84”消毒液配制240 mL含NaClO 1.2 的溶液，下列说法正确的是 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 需用量筒量取该“84”消毒液72.0 mL B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，需将容量瓶烘干 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面降低，应补加少量水，重新达到刻度线 13. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气，流程涉及以下反应： ①；②；③。 根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 还原性由强到弱的顺序为： B. 在溶液中，与能大量共存 C. 反应①中，当有1 mol KI被氧化时，转移的电子数为2 D. 该流程总反应的离子方程式为： 14. 某溶液仅有、、、、、、、中的几种，为确定其成分，做如下实验： 已知：是具有刺激性气味的气体。 ①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。 下列推断正确的是 A. 肯定有、、，一定没有和 B. 肯定有、、，可能有、 C. 肯定有、、，肯定没有 D. 将该溶液进行焰色试验，火焰为黄色，说明有，没有 15. 钠、氯及其化合物转化关系如图所示： 下列说法中不正确的是 A. M与反应，M既作氧化剂，又作还原剂 B. 不可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 与发生反应将生成HClO，每消耗掉1 mol ，转移电子的物质的量是1 mol D. 物质N和都可用于杀菌消毒，但若将两种物质混用会产生大量氧气，存在潜在危害，二者混用时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质。F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。下列说法正确的是 A. A是 B. 实验室保存C溶液，应加入少量的M C. P、G、H分别属于碱性氧化物、酸、碱 D. 上述反应均为氧化还原反应 17. 卤素间形成的化合物如IBr（其中I呈+1价）称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，其与水反应的方程式为。则下列关于卤素及卤素互化物的说法错误的个数有 ①卤素单质都有毒，都有颜色 ②卤素单质都可以与水发生的反应 ③卤素单质都可以与Fe发生的反应 ④卤素单质与化合的难易程度为 ⑤IBr和KI反应可以得到 ⑥IBr可以与NaOH溶液反应，生成的两种盐为NaI、NaBrO A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 18. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe元素参与的反应不一定有电子的转移 B. 向水体中通入，可提高Cr的去除率 C. 处理的Cr（Ⅵ）与消耗的Fe的物质的量之比为2:3 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率 19. 室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、混合气体，乙中充入32 g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，甲室气体分子数量也是乙室的2倍 B. 甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量是1 mol C. 若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，则甲室通入的气体是20 g D. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 20. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 100～200℃阶段热分解失去4个 C. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D. 500℃热分解后生成固体化合物 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅠIA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F K G 三 A D E H I 四 B J （1）F的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为__________（用表示）。J元素的原子序数为__________。 （2）G、E、I三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。元素K、G分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为__________（填化学式）。 （3）元素A的最高价氧化物对应水化物与E的单质相互反应的离子方程式为__________。 （4）以上11种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（填化学式，下同），单质还原性最强的是__________。 （5）硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是__________（填标号）。 a.Se原子的质子数比G多16个 b.Se可与B单质发生反应 c.非金属性：Se＜J d.既有氧化性又有还原性 （6）将18 g D、E合金溶于250 mL 4 mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生V L（标准状况）气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示（图像三个拐点分别标记为A、B、C）。则V=__________L。 22. 绿矾（，M=278 g/mol）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效，在工农业生产和水污染治理方面具有重要用途。 （1）请写出S在周期表中的位置________。 （2）绿矾属于 （填标号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （3）某实验配制500 mL某浓度的溶液。 ①实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾27.8 g，则该溶液的浓度为 ________。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→________→f（填序号）。 ③从配好的溶液取出L再加入水稀释到4V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 ④某学生实际配制得到溶液的浓度为0.19 ，原因可能是________（填序号）。 A.称取相同质量的固体进行配制 B.定容操作过程中俯视容量瓶的刻度线 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 （4）绿矾晶体在空气中久置易变质。为了验证绿矾晶体是否已变质，检验方法如下：将久置的绿矾晶体溶于水中，________（将实验方案补充完整）。 （5）工业制备绿矾晶体，往往得到的是粗产品。将15.0 g含绿矾晶体的粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入50 mL 1.0 mol/L 溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则绿矾晶体的纯度________%（结果保留一位小数）。 23. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质（夹持仪器和加热装置已略去）。 实验步骤： ①打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器a的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经多步处理，得到粗产品。 已知：①氯气和NaOH溶液反应放热；②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）装置D的作用是________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （4）装置B和E中盛放的试剂名称分别为________、________。 （5）装置C中多孔球泡的作用是________。 （6）C装置采用冰水浴的目的为________。 （7）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为________。 24. 铁黑（）是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含、、）为原料制取铁黑的实验流程如下图所示： 已知“烘干”时的反应为：。 （1）在“酸浸、过滤”环节，为提高浸出率，可采取的措施有________（写出一种）。 （2）“滤液Ⅰ”中阴离子有、________。 （3）“还原”步骤中得到滤渣Ⅱ发生的化学反应方程式为________。 （4）“反应Ⅲ”需控制的用量，若过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质为________（填化学式）。 （5）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”获取晶体的操作方法是________。 （6）为了寻找其他的原料来源，将未知比例的和Fe的混合物投入300 mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.12 L （标准状况下），同时Fe和均无剩余，且产物中加入KSCN溶液后不变色。在氮气保护中加入煮沸的NaOH溶液至刚好完全沉淀，测得沉淀的质量为18.0 g，反应完全时共消耗2 mol/L的NaOH溶液360 mL。 ①稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。 ②原混合物中Fe单质的质量分数为__________%（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 漂白液、漂白粉既可以用作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B. 铝合金广泛应用于高铁车厢，主要利用其密度大、强度高的特性 C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，他们均属于金属元素 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液和漂白粉的主要成分为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于漂白纸张和游泳池消毒，A正确。 B．铝合金的密度小、强度高，广泛应用于高铁车厢以实现轻量化，B不正确。 C．稀土元素包括镧系元素及钪、钇等17种元素，均属于金属元素，在冶金工业中可改善合金性能，被称为“冶金工业的维生素”，C正确。 D．放电影时，放映机光线在空气中被尘埃或胶体粒子散射，形成可见光柱，符合丁达尔效应的定义，D正确。 故选：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中子数为18的氯原子： D. 、、互为同素异形体，三者之间的转化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核外电子数为10，结构示意图为，A错误； B．Na+带正电，应与水分子中的氧端靠近，Cl-带负电，应与氢端靠近，B错误； C．中子数为18的氯原子其质量数为17+18=35，符号为，C错误； D．S2、S4、S8为S元素构成的不同单质，互为同素异形体，为不同物质，三者之间的转化属于化学变化，D正确； 故选D。 3. 性质决定用途，下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 是强电解质，可用作内服造影剂 B. 能与或反应生成，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 D. HClO见光易分解，可用于消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态完全电离，为强电解质；可用作内服造影剂是因为其不溶于水和胃酸，A错误； B．能与或反应生成，这一性质使其适合作为呼吸面具的供氧剂，对应关系正确，B正确； C．溶液显酸性，但蚀刻铜制电路板主要利用铁离子的氧化性而非酸性，C错误； D．HClO见光易分解是其不稳定性，但消毒杀菌利用的是其强氧化性，而非分解性质，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 常温下，pH=13的溶液中：、、、 D. 与铝反应能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，为紫色，不符合无色溶液要求，A不符合题意； B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下，pH=13的溶液为强碱性，、、、均稳定且相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．与铝反应产生氢气的溶液可能为酸性(非氧化性)或碱性：酸性条件下具有氧化性，不会产生氢气；碱性条件下与OH-反应生成NH3，与OH-生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列关于碱金属元素的说法中正确的是 A. 单质的熔、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B. 金属锂在空气中燃烧，产物是 C. RbOH是一种强碱，比KOH的碱性强 D. Cs的还原性比Na强，的氧化性也大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔沸点随原子序数增加而降低，顺序为Li > Na > K > Rb > Cs，A错误。 B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化锂，B错误。 C．碱金属氢氧化物均为强碱，且碱性随原子序数增加而增强，RbOH的碱性强于KOH，C正确。 D．Cs的还原性比Na强，但Cs⁺的氧化性比弱，D错误。 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入足量Na： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，优先氧化还原性较强的，生成和，离子方程式为，A正确; B．向溶液中滴加少量溶液，反应生成沉淀、碳酸钠和，离子方程式为，B错误； C．向溶液中加入足量Na，钠会先与水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能直接置换出铜，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，氨水为弱碱，生成沉淀和氯化铵，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，44 g 气体中含有的原子总数为3 B. 1 mol 固体中含有的阴离子总数为2 C. 足量二氧化锰与1 L 8 mol/L的浓盐酸充分反应，制取得到的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的分子数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g的物质的量为1 mol，每个分子含3个原子，故原子总数为，与压强和温度无关，A正确； B．中阴离子为，1 mol含1 mol，阴离子总数为，不是，B错误； C．浓盐酸与反应：，1 L 8 mol/L HCl，理论上生成2 mol(即 个分子)，但随反应进行盐酸变稀，反应停止，实际生成少于2 mol，C错误； D．标准状况下为非气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案为A。 8. 下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.比较和的热稳定性 C.制备胶体 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时应在接近刻度线1-2 cm处改用胶头滴管滴加，图中操作错误，A错误； B．比较和的热稳定性时，应将置于小试管(受热温度低)，置于大试管(受热温度高)。若小试管中的分解产生使澄清石灰水变浑浊，而大试管中的不分解，才能证明热稳定性更差。图中两者位置颠倒，操作错误，B错误； C．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，而图中是将其滴入NaOH溶液中，会直接生成沉淀，操作错误，C错误； D．实验室用和浓盐酸在常温下反应制备，并用NaOH溶液吸收尾气，装置和药品均正确，能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 9. 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有石灰石的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：Cl＞S B 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液 先生成沉淀后沉淀溶解 金属性：Na＞Al C 向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液 溶液紫色变浅，直至消失 高锰酸钾被还原 D 向水溶液通入氯气 出现黄色浑浊 酸性：＞HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向石灰石中加入稀盐酸产生气体，该气体为，说明酸性，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是Cl元素的最高价含氧酸，无法得出非金属性的结论，A错误； B．向溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解生成，说明具有两性，能溶于强碱，而的最高价氧化物对应水化物为强碱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故金属性，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，浓溶液中和均具有还原性，均可被高锰酸钾氧化，因此溶液紫色变浅直至消失不能确定是高锰酸钾被还原，C错误； D．向水溶液通入氯气出现黄色浑浊，是因为将中的S元素氧化为单质，说明氧化性，而非酸性，D错误； 故选 B。 10. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A NaClO B Fe C Na NaOH D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2→NaClO可通过氯气与氢氧化钠反应一步实现；NaClO→NaHCO3可通过通入过量CO2一步实现；NaHCO3→Na2CO3可通过加热分解一步实现，A不符合题意； B．Fe→FeCl2可通过铁与盐酸反应一步实现；FeCl2→FeCl3可通过氯气氧化一步实现；FeCl3→Fe(OH)3可通过与氢氧化钠反应一步实现，B不符合题意； C．Na→Na2O可通过钠与氧气在常温下反应一步实现；Na2O→Na2O2可通过氧化钠与氧气加热反应一步实现；Na2O2→NaOH可通过与水反应一步实现，C不符合题意； D．Al→Al2O3可通过铝与氧气反应一步实现；Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，因为氧化铝不溶于水且不与水直接反应，需通过酸溶或碱溶等间接方法；Al(OH)3→Na[Al(OH)4]可通过与氢氧化钠反应一步实现，D符合题意； 故答案选D。 11. 短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且X与Y的最高正化合价之和为8，同周期中元素W的非金属性最强。下列有关说法正确的是 A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. Y和Z形成的化合物中Y显负价 C. W的单质能使鲜花褪色，具有漂白性 D. X的最高价氧化物对应水化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素Y、Z、X、W的原子序数依次增大。X与Y的最高正化合价之和为8，根据Y、Z、X在元素周期表中的相对位置，X为第三周期元素，Y、Z为第二周期元素，短周期主族元素中，Y为N元素（最高正价+5），X为Al元素（最高正价+3）时，二者最高正化合价之和为8。结合原子序数Y<Z<X以及Y、Z为同周期元素可知，Z为O元素。W与X同周期且非金属性最强，故W为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Al＞Cl＞N＞O，故A错误； B．O的非金属性大于N，N和O形成的化合物中O显负价，故B错误； C．Cl2没有漂白性，氯气和水反应的产物HClO具有漂白性，故C错误； D．Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能溶于Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4中生成Al(ClO4)3和水，故D正确； 选D。 12. 某“84”消毒液部分标签如图所示。“84”消毒液使用时需要稀释，化学实验小组用上述“84”消毒液配制240 mL含NaClO 1.2 的溶液，下列说法正确的是 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=4.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 需用量筒量取该“84”消毒液72.0 mL B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，需将容量瓶烘干 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面降低，应补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有240 mL容量瓶，应选用250 mL容量瓶进行配制。根据稀释定律，，因此，需量取75.0 mL消毒液，A错误； B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此浓度不受影响，无需烘干，B错误； C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据公式，溶液浓度会偏低，C正确； D．定容摇匀后，液面降低是因为部分溶液附着在瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象。若补加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选C。 13. 工业上利用含铁催化剂循环处理含的废气，流程涉及以下反应： ①；②；③。 根据上述反应，判断下列说法正确的是 A. 还原性由强到弱的顺序为： B. 在溶液中，与能大量共存 C. 反应①中，当有1 mol KI被氧化时，转移的电子数为2 D. 该流程总反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程可知，还原性顺序应为 ，A 错误； B． 具有氧化性， 具有还原性，两者发生反应：，不能大量共存，B 错误； C．反应①中， 被氧化生成 ，转移 2 mol 电子，故 1 mol 被氧化转移 1 mol 电子，即 个电子，C 错误； D．流程总反应为 ，故离子方程式为 ，与 D 选项一致，D 正确； 故选D。 14. 某溶液仅有、、、、、、、中的几种，为确定其成分，做如下实验： 已知：是具有刺激性气味的气体。 ①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入酸化的溶液，无沉淀产生。 下列推断正确的是 A. 肯定有、、，一定没有和 B. 肯定有、、，可能有、 C. 肯定有、、，肯定没有 D. 将该溶液进行焰色试验，火焰为黄色，说明有，没有 【答案】A 【解析】 【分析】取部分溶液，加入适量固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时有白色沉淀出现，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有、(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，证明一定不含有，根据电荷守恒规律，溶液中必含有阴离子；所以溶液中一定含有 Al3+、Mg2+、 Cl−，一定不含  、、，可能含有、。 【详解】A．根据分析，肯定有、、，一定没有和，A正确； B．根据分析，一定不含，B错误； C．根据分析，一定不含，C错误； D．黄色火焰只能说明有，黄色火焰会掩盖紫色，无法确定是否有K+，观察钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，D错误； 故选A。 15. 钠、氯及其化合物转化关系如图所示： 下列说法中不正确的是 A. M与反应，M既作氧化剂，又作还原剂 B. 不可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 与发生反应将生成HClO，每消耗掉1 mol ，转移电子的物质的量是1 mol D. 物质N和都可用于杀菌消毒，但若将两种物质混用会产生大量氧气，存在潜在危害，二者混用时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【分析】淡黄色物质M与二氧化碳反应生成碳酸钠，M为Na2O2，NaOH与Cl2反应生成NaClO，NaClO与强酸反应可得HClO，N为NaClO，据此解答。 【详解】A．Na2O2与CO2的反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2既作氧化剂也作还原剂，A正确； B．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应均生成碳酸钙沉淀、均变浑浊，B正确； C．Cl2与H2O的反应为，氯气发生歧化反应，每反应1 mol Cl2，转移1 mol电子，C正确； D．NaClO与H2O2混合时发生反应为，氧化剂NaClO与还原剂H2O2物质的量之比为1:1，D错误； 故选D。 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的金属单质。F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。下列说法正确的是 A. A是 B. 实验室保存C溶液，应加入少量的M C. P、G、H分别属于碱性氧化物、酸、碱 D. 上述反应均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】F为黄绿色气体Cl2，I为红褐色固体Fe(OH)3，金属单质M为Fe，N为Na，Fe与高温水蒸气反应得到A为Fe3O4，G为HCl，Fe3O4与HCl反应得到B和C，B为FeCl3，C为FeCl2，FeCl3与Fe单质反应得到FeCl2，FeCl2与Cl2反应得到FeCl3；Na与水反应可得到D，D为NaOH溶液，FeCl2与NaOH溶液反应得到H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应得到I为Fe(OH)3，Na与水反应得到NaOH溶液与H2，E为H2，H2与Cl2反应得到HCl，G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应得到B为FeCl3，Na在氧气中点燃生成P为Na2O2，据此解答。 【详解】A．A为Fe3O4，A错误； B．实验室保存FeCl2溶液应添加少量Fe防止氧化，B正确； C．Na2O2、HCl、Fe(OH)2分别属于过氧化物、酸、碱，C错误； D．G与I的反应为HCl与Fe(OH)3反应生成FeCl3与H2O，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 17. 卤素间形成的化合物如IBr（其中I呈+1价）称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，其与水反应的方程式为。则下列关于卤素及卤素互化物的说法错误的个数有 ①卤素单质都有毒，都有颜色 ②卤素单质都可以与水发生的反应 ③卤素单质都可以与Fe发生的反应 ④卤素单质与化合的难易程度为 ⑤IBr和KI反应可以得到 ⑥IBr可以与NaOH溶液反应，生成的两种盐为NaI、NaBrO A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）均有颜色（F2淡黄、Cl2黄绿、Br2红棕、I2紫黑）且有毒，①正确； ②卤素单质与水反应仅适用于Cl2、Br2、I2，而F₂与水反应为，不生成HXO，②错误； ③卤素单质与铁反应适用于F2、Cl2、Br2，但I2与铁反应生成FeI2（因I₂氧化性较弱），而非FeI3，③错误； ④卤素单质与H2化合的难易程度应为F2最易（剧烈反应），Cl2次之，Br2较难，I2最难（可逆反应），而说法中表示F2最难，与事实相反，④错误； ⑤IBr中I呈+1价，可与KI发生反应，生成I2，⑤正确； ⑥IBr与NaOH溶液反应为（生成NaBr和次碘酸钠NaIO），而非NaI和NaBrO，⑥错误； 综上，错误说法为②、③、④、⑥，共4个； 故答案选B。 18. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe元素参与的反应不一定有电子的转移 B. 向水体中通入，可提高Cr的去除率 C. 处理的Cr（Ⅵ）与消耗的Fe的物质的量之比为2:3 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合题干物质转化图，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀的过程中没有电子转移，故A正确； B．向水体中通入N2，可减少水体中的氧气含量，减少纳米铁粉被氧化，从而提高Cr的去除率，故B正确； C．根据转化信息，Cr(Ⅵ)被还原为+3价，Fe被氧化为+2价，此反应中Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3，由于纳米铁有较强的还原性还会与O2等发生副反应，导致消耗的Fe的总量增加，故处理Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比小于2∶3，故C错误； D．铁粉处理成纳米铁粉，纳米铁粉的吸附性更强，反应速率更快，有利于提高Cr的处理效率，故D正确。 故选C。 19. 室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、混合气体，乙中充入32 g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，甲室气体分子数量也是乙室的2倍 B. 甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量是1 mol C. 若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，则甲室通入的气体是20 g D. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】C 【解析】 【分析】活塞平衡时，两侧压强相等，根据pV=nRT，温度为室温不变，则两侧气体的体积与物质的量成正比，即与分子数成正比，为甲:乙=2:1，乙室氧气物质的量为，则甲室物质的量为2 mol，根据反应H2+Cl2=2HCl，该反应气体分子数不变，则开始充入的H2和Cl2总物质的量为2 mol，据此解答。 【详解】A．甲室的压强与乙室相等，A错误； B．甲室初始充入的氯气和氢气总物质的量为2 mol，B错误； C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，根据，可得甲室气体平均摩尔质量为2 g/mol×5=10 g/mol，因为其总物质的量为2 mol，则总质量为2 mol×10 g/mol=20 g，C正确； D．将甲室气体充分反应，但其总气体分子数不变，压强不变，温度恢复后活塞不移动，D错误； 故选C。 20. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B. 100～200℃阶段热分解失去4个 C. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D. 500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为NH4B5O8·4H2O，据此解答。 【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误； B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误； C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误； D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅠIA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F K G 三 A D E H I 四 B J （1）F的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为__________（用表示）。J元素的原子序数为__________。 （2）G、E、I三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。元素K、G分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为__________（填化学式）。 （3）元素A的最高价氧化物对应水化物与E的单质相互反应的离子方程式为__________。 （4）以上11种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（填化学式，下同），单质还原性最强的是__________。 （5）硒（Se）元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是__________（填标号）。 a.Se原子的质子数比G多16个 b.Se可与B单质发生反应 c.非金属性：Se＜J d.既有氧化性又有还原性 （6）将18 g D、E合金溶于250 mL 4 mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生V L（标准状况）气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示（图像三个拐点分别标记为A、B、C）。则V=__________L。 【答案】（1） ①. ②. 35 （2） ①. 或 ②. （3） （4） ①. ②. K （5）a （6）20.16 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Be，D为Mg，E为Al，F为C，G为O，H为S，I为Cl，J为Br，K为N，据此解答。 【小问1详解】 中子数为8，F的一种常用于考古断代的核素为，J为Br，原子序数为35。 【小问2详解】 O、Al、Cl三种元素对应的简单离子中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径大小顺序为；N的非金属性小于氧，所以NH3的稳定性小于H2O。 【小问3详解】 NaOH与Al反应的离子方程式为。 【小问4详解】 非金属性越强，对应最高价氧化物的酸性越强（O、F元素除外），故HClO4的酸性最强；金属性越强，单质还原性越强，最强的为K。 【小问5详解】 Se原子质子数为16+18=34，比O多8+18=26个质子，a错误；Se可与活泼金属单质K反应，b正确；Br为Se的下一位元素，所以Br非金属性强于Se，c正确；Se最高价态为+6价，SeO2中Se为+4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，d正确；故选a。 【小问6详解】 Mg、Al合金先与硫酸发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2，滴入氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠先中和过量的硫酸，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，最后Al(OH)3沉淀溶解：，设18 g Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，则有24x+27y=18，根据2Al~3H2SO4~2Al3+~6NaOH~2Al(OH)3、Mg~H2SO4~Mg2+~2NaOH~Mg(OH)2、H2SO4~2NaOH，可得出三种关系式中均含H2SO4~2NaOH，即沉淀质量最大时（B点），相当于加入的所有硫酸可与此时加入的NaOH恰好完全反应，则NaOH溶液浓度为，由图得，溶解Al(OH)3沉淀所用的NaOH体积为600 mL-500 mL=100 mL，所以Al物质的量为y=4 mol/L×0.1 L=0.4 mol，由24x+27y=18，解得x=0.3，生成氢气物质的量为(x+1.5y) mol=0.9 mol，标准状况下体积为22.4 L/mol×0.9 mol=20.16 L。 22. 绿矾（，M=278 g/mol）具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效，在工农业生产和水污染治理方面具有重要用途。 （1）请写出S在周期表中的位置________。 （2）绿矾属于 （填标号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （3）某实验配制500 mL某浓度的溶液。 ①实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾27.8 g，则该溶液的浓度为 ________。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→________→f（填序号）。 ③从配好的溶液取出L再加入水稀释到4V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 ④某学生实际配制得到溶液的浓度为0.19 ，原因可能是________（填序号）。 A.称取相同质量的固体进行配制 B.定容操作过程中俯视容量瓶的刻度线 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 （4）绿矾晶体在空气中久置易变质。为了验证绿矾晶体是否已变质，检验方法如下：将久置的绿矾晶体溶于水中，________（将实验方案补充完整）。 （5）工业制备绿矾晶体，往往得到的是粗产品。将15.0 g含绿矾晶体的粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入50 mL 1.0 mol/L 溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则绿矾晶体的纯度________%（结果保留一位小数）。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）C （3） ①. 0.2 ②. e→c→g→d ③. 0.025 ④. C （4）滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾晶体已变质 （5）92.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 S为16号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 绿矾是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C； 【小问3详解】 ①实验室用绿矾来配制该溶液，配制500 mL某浓度的溶液，用托盘天平称量绿矾27.8 g，则该溶液的浓度为。 ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故配制浴液时下列图示操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d→f； ③配好的溶液取出L再加入水稀释到4V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是。 ④A．称取相同质量的固体进行配制，溶质的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏大A错误； B．定容操作过程中俯视容量瓶的刻度线，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度增大，B错误； C．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，使得溶液浓度偏小，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水，不影响得到溶液的浓度，D错误； 故选C； 【小问4详解】 亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变为红色，故操作为：将久置的绿矾晶体溶于水中，滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾晶体已变质； 【小问5详解】 硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀：，15.0 g含绿矾晶体的粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入50 mL 1.0 mol/L 液时，二者恰好完全反应，则绿矾晶体的纯度。 23. 氯化磷酸三钠[]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质（夹持仪器和加热装置已略去）。 实验步骤： ①打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器a的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经多步处理，得到粗产品。 已知：①氯气和NaOH溶液反应放热；②。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）装置D的作用是________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （4）装置B和E中盛放的试剂名称分别为________、________。 （5）装置C中多孔球泡的作用是________。 （6）C装置采用冰水浴的目的为________。 （7）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防倒吸 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 氢氧化钠溶液 （5）增大反应物之间的接触面积（加快反应速率） （6）避免C中氯气与NaOH在加热条件下反应生成；产物熔点较低（62℃）且受热易分解，冰水浴可防止产物分解 （7） 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾常温下反应生成氯气，经B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO的碱性溶液，然后停止制备氯气后，NaClO的碱性溶液与Na2HPO4反应生成氯化磷酸三钠，D装置可以防止倒吸，起到安全瓶的作用，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气，试剂可以为氢氧化钠等碱性溶液； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析，D装置可以防止倒吸，起到安全瓶的作用； 【小问3详解】 浓盐酸与高锰酸钾常温下反应生成氯气、氯化锰和水，； 【小问4详解】 由分析，装置B和E中盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 装置C中多孔球泡的作用是：增大反应物之间的接触面积从而可以加快反应速率； 【小问6详解】 已知，氯气和NaOH溶液反应放热，加热条件下会发生反应：，且氯化磷酸三钠熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解，则C装置采用冰水浴的目的为：避免C中氯气与NaOH在加热条件下反应生成；产物熔点较低（62℃）且受热易分解，冰水浴可防止产物分解； 【小问7详解】 实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应为碱性条件生成的次氯酸钠和反应生成，结合质量守恒，反应化学方程式为。 24. 铁黑（）是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含、、）为原料制取铁黑的实验流程如下图所示： 已知“烘干”时的反应为：。 （1）在“酸浸、过滤”环节，为提高浸出率，可采取的措施有________（写出一种）。 （2）“滤液Ⅰ”中阴离子有、________。 （3）“还原”步骤中得到滤渣Ⅱ发生的化学反应方程式为________。 （4）“反应Ⅲ”需控制的用量，若过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质为________（填化学式）。 （5）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”获取晶体的操作方法是________。 （6）为了寻找其他的原料来源，将未知比例的和Fe的混合物投入300 mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.12 L （标准状况下），同时Fe和均无剩余，且产物中加入KSCN溶液后不变色。在氮气保护中加入煮沸的NaOH溶液至刚好完全沉淀，测得沉淀的质量为18.0 g，反应完全时共消耗2 mol/L的NaOH溶液360 mL。 ①稀硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。 ②原混合物中Fe单质的质量分数为__________%（保留两位有效数字）。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌 （2）、 （3） （4） （5）蒸发浓缩，获得40℃的的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （6） ①. 1.2 ②. 41 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣向其中加入稀H2SO4，金属氧化物Fe2O3、Al2O3反应产生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离进入滤渣Ⅰ中；然后向滤液中加入过量NaOH溶液，Fe2(SO4)3反应转化为Fe(OH)3沉淀，Al2(SO4)3反应转化为可溶性Na[Al(OH)4]仍然存在于溶液中。过滤后，过量氢氧化钠、生成硫酸钠、Na[Al(OH)4]进入滤液Ⅰ中；然后将Fe(OH)3沉淀洗涤并用H2SO4溶解，反应转化为可溶性Fe2(SO4)3，向其溶液中加入FeS2还原，反应产生FeSO4，再向反应后溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，然后向混合物中适当鼓入一定量的O2，使Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，再过滤弃去滤液，将含有Fe(OH)2、Fe(OH)3的固体进行烘干，发生反应，就制取得到铁黑。 【小问1详解】 要提高酸浸出率，可以采取的措施可以是将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等； 【小问2详解】 由分析，“滤液Ⅰ”中阴离子有、、； 【小问3详解】 “还原”步骤中得到滤渣Ⅱ发生反应为FeS2和铁离子发生氧化还原反应，生成硫单质和亚铁离子，结合电子守恒，化学反应方程式为； 【小问4详解】 若O2过量，其中含有的Fe(OH)3的物质的量就会增加，过量的Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，导致最后制取得到的铁黑中含有杂质Fe2O3； 【小问5详解】 根据溶解度随温度变化曲线可知：在0～40℃时Na2SO4·10H2O的溶解度随温度的升高而增大，在40℃其溶解度最大，此时与Na2SO4的溶解度相同；在温度高于40℃时，Na2SO4的溶解度又随温度的升高而降低，因此要从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，就可得到Na2SO4·10H2O晶体； 【小问6详解】 Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4；Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2；反应后Fe2O3、Fe均反应完全，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中无Fe3+，此时在溶液中铁元素只存在FeSO4； 加入NaOH后Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，得到的溶液中溶质为Na2SO4，根据Na+守恒有n(Na2SO4)==n(NaOH)=×2 mol/L×0.36 L=0.36 mol，根据硫酸根离子守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.36 mol，故原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)==1.2 mol/L； 向反应后的溶液中加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明生成FeSO4，其中不含Fe3+，反应产生H2的物质的量n(H2)==0.05mol，最终得到的18.0g沉淀为Fe(OH)2，其物质的量为n[Fe(OH) 2]= =0.2 mol。设混合物中Fe2O3和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁原子守恒有：2x+y=0.2 mol；根据电子转移守恒有：2x+2×0.05 mol=2y mol，将两式联立，解得x=0.05 mol，y=0.1 mol，故m(Fe2O3)=0.05 mol×160 g/mol=8 g；m(Fe)=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g，原混合物中Fe单质的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $