重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期期末学业水平检测化学试卷

2025-2026学年高一(上)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 2. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的用途错误的是 A. FeO——红色颜料 B. NaClO——杀菌消毒剂 C. Al(OH)3——抗酸药 D. Na2O2——潜水艇供氧剂 3. 在进行“氢气在氯气中燃烧”实验中，不需要标注的图标是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2的结构式：O—C—O B. Na2S离子键的形成过程： C. N2的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 5. 下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A. 30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B. 20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C. 20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D. 50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 6. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 与互为同素异形体 7. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法错误的是 A. 非金属性：F>O B. 沸点：H2O>HF C. 还原性：Al>Na D. 碱性：NaOH>Al(OH)3 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 将金属钠投入CuSO4溶液中： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 向NaHSO4溶液中滴入溶液使沉淀完全 D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol/L CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA B. 18g T2O中含有的中子数为10NA C. 0.1mol Cl2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 12. 下图表示的四种操作中，正确的是 A. 收集氯气 B. 稀释浓硫酸 C. 检验钾离子 D. 制备氢氧化铁胶体 13. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子浓度均为1mol/L的溶液，能配制成功的是 A. B. C. - D. 14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 原子半径 原子半径 B 14Si和32Ge都是半导体材料 33As也具有半导体性质 C Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 D P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 16. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. CuSO4与Na2CO3 B. H2O2与H2S C. NH4Cl与NaCl D. HNO3与KOH 17. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向久置的Na2O2粉末中加入过量稀硫酸，有气泡产生 Na2O2已完全变质 C 向淀粉—KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 非金属性：Br>I D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 18. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X的单质在Y的单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 A. W的单质常温下为气体 B. Z的单质不能一步转化为W的单质 C. X的非金属性在同主族中最强 D. 一种由W、X、Y、Z组成的化合物的水溶液能使酚酞变红 19. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e溶液中可以大量共存 B. b既可被氧化，也可被还原 C. 多个d分子聚集在一起仍可能穿过滤纸 D. 可存在的转化关系 20. 将2.3g钠和5.4g铝组成的混合物投入100g水中充分反应，下列说法正确的是 A. 产生H2的物质的量为0.4mol B. 溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OH)4] C. 金属完全溶解 D. Na[Al(OH)4]的质量分数约为11.3% 21. 物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“◯”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. ①②③均属于氧化还原反应 B. 实验室里的F着火可用二氧化碳扑灭 C. B与H反应的用量不同，产物不同 D. 室温下在水中的溶解度A>D 22. 某实验小组以HCl和铍为原料，乙醚为溶剂制备BeCl2。已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，易与水发生反应。a为球形冷凝管。下列说法错误的是 A. 装置A将浓硫酸加入到浓盐酸中可制取HCl气体 B. 装置C置于15℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致乙醚挥发 C. 装置C、D之间须增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D. E中足量的NaOH溶液可将该实验的尾气全部吸收 23. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移1mol电子 D. 含和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 24. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 25. 铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是 A. 反应后溶液中 B. 原固体混合物中Cu的质量是9.6g C. 反应后溶液中 D. 反应后溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 26. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 X Y Z 3 Q R W 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为______，Y元素的原子结构示意图为____________。 （2）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式；下同)，单质还原性最强的是____________。 （3）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。元素Y、Z的最简单氢化物稳定性较强者的电子式为____________。 （4）元素Q、R最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。 （5）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物的说法中错误的是______(填字母)。 a．Se原子的质子数比Z多16个　　　 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性：Se>Z 　　　　　　　　d．SeO2既有氧化性又有还原性 27. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： （1）CeO2中Ce的化合价为______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 （3）反应②的离子方程式为________________________，消耗1mol O2转移的电子数为______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 （5）CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 28. 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O，相对分子质量为474]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）26Fe在周期表中的位置是____________，“酸溶”后溶液中主要的金属离子有____________。 （2）“转化”的离子方程式为________________________，检验该离子反应氧化产物的实验操作是__________________。 （3）“调pH”约为3.7时生成的红褐色沉淀滤渣2为______。 （4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________。 （5）某工厂用a kg废易拉罐(含Al 5.4%)为原料制备明矾，假设转化过程中铝元素的损失率为b%，则可获得明矾的质量为______kg(请写出化简的结果)。 29. 南开中学化学社欲配制一批硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。 Ⅰ．配制480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液 （1）称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______g，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 已知碱式碳酸铜的产率为，随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入______mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入30mL 0.5mol/L CuSO4溶液，调节溶液pH约为9，充分反应后，___________(填操作名称)后，称得固体质量为1.5g。计算碱式碳酸铜的产率为______(保留一位小数)。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。 30. 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3 PCl5 — 约100℃升华 遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3 Ⅰ.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。 （1）组装好装置，在放入试剂前应先__________________。 （2）A中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）B中所装试剂为______(填字母)。 A. 饱和碳酸氢钠溶液 B. 饱和氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 （4）实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去D、E装置中的空气；请补充完除去装置A、B中空气的方法：__________________。点燃A处的酒精灯，直到B装置液面上方充满黄绿色气体。 （5）除去产物中PCl5杂质的化学方程式是__________________________。 Ⅱ．测定产品中PCl3的质量分数 实验步骤： ①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mL c1 mol·L-1碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2 mol∙L-1的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知：) （6）第①步溶于水反应的化学方程式是__________________________。 （7）根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为______。 2025-2026学年高一(上)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）ac 【27题答案】 【答案】（1）+4 （2）B （3） ①. ②. （4） （5） 【28题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. 、 （2） ①. ②. 取少量转化后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明存在 （3） （4） （5） 【29题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 容量瓶、胶头滴管 （2） ①③⑤②④ （3） ①. 36 ②. 过滤、洗涤、干燥 ③. 90.1% （4） 偏大 【30题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）D （4）关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3 （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $