重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期期末学业水平检测化学试卷

2025-2026学年高一（上)期末学业水平检测 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127P31S32C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢 B.国产大飞机C919发动机的涂层材料一氮化硅 C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓 D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金 2.化学与日常生活紧密相关。下列物质的用途错误的是 A.FeO—红色颜料 B.NaCIO-一杀菌消毒剂 C.A1(OD3—抗酸药 D.Na2O2—潜水艇供氧剂 3.在进行“氢气在氯气中燃烧”实验中，不需要标注的图标是 A B 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO2的结构式：0一C-O B.Nas离子键的形成过程：2Na·+··→NaT的Na C.N2的电子式：NW:N D.切？8可以表示原子、阳离子以及阴离子 5.下列溶液中K+的物质的量浓度最太的是 A.30mL0.35mol·L-1K2S04溶液 B.20mL0.40mol·L-1KC103溶液 C.20mL0.25mol·L1KN03溶液 D.50mL0.30mol·L-1K2C03溶液 6,约里奥一居里夫妇用粒子轰击3A1,获得了首个人工放射性核素P,其反应为 He+3A1→X+P。下列说法错误的是 A.a=0,b=1 B.忍AI与衫A1互为同位素 C.3A1中子数为14 D.P,与P4互为同素异形体 化学试题第1页共8页 7.工业上电解熔融A12O3和冰晶石个N3AF6)的混合物可制得铝。下列说法错馔的是 A.非金属性：F>O B.沸点：H20>HF C.还原性：AI>Na D.碱性：NaOH>AI(OID3 8.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na十Cu2+=2a+Cu B.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OD2十2r*Mg2++2H20 C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(IHCO3)2溶液使S042-沉淀完全， HC0.AHt+S042-+Ba2+=BaS04￥+H20+C02↑ D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4N旺3·H2O=4NH4+[A1(OD4] 9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5 nol/L Cac2溶液中盒有的离子数为1.5NA B.18gT20中含有的中子数为10Na C.0.1molC2与水充分反应转移的电子数为0.2Na D.标准状况下，11.2卫C0.与O2混合气体中含有的原子数为 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.ag一Na,0 0 +Na,0, B.HC6浓)KM0C Ca(OH2 Ca(CIO)2 C.Fe Poo0Pes0 D.A,O酸A1C,电是AN 11.碱金属Rb与C6o形成的球碳盐Rb3C60,具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A.Rb和H都属于碱金属元素 B.周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C.Co可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶懋 D..Rb3C60含有共价键 12.下图表示的四种操作中，正确的是 蓝色 5-6涧 估玻璃 饱和溶浪 Pt 溶瓶 00m 水 A.收集氯气 B.稀释浓疏酸 C.检验钾离子 D.制备氮氧化铁胶体 13.实验室需要配制只含选项中离子，且各离子浓度均为1oL的溶液，能配制成功的是 A.A13+、K+、S042-、CI B.Mg2+、S042、NO3、Na C.K+、Ht、CI、[A(OD4] D.Na、I、NH4+、CIO 化学试题第2页共8页 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 原子半径rB≥r⑧)>rO 原子半径r>rNe, B 14Si和32Ge都是半导体材料 33As也具有半导体性质 Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 0 P与H高温时反应，C与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 15.如图是卤素单质(F2、C2、Br、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 沸点/℃个 200- 150 ④】 100 ③ 50 100200 0 -50 50×150250相对分 ② -100 子质登 -150 -200 ①2， -250 A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质②能使石蕊试液先变红后褪色 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 16.下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A.·CS04与Na2C03B.H202与S C.NHCI与NeI D.NO3与KOH 17.根据实险操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO,谘液和稀NO3,产生白色沉淀 待测液中含有CI B 向久置的Na202粉末中加入过量稀疏酸，有气泡产生 Na2O2已完全变质 d 向淀粉一KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 非金属性：Br>I Mg(OD2和Al(OHD3中均分别加入NaO旺溶液租盐酸。 碱性：Mg(OD2> Mg(OHD2只溶于盐酸，A1(OD3都能溶 Al(OH)3 18.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。 2的原子半径在同周期主族元素中最大，X的单质在Y的单质中燃烧时，Y的量不同，产物 化学试题第3页共8页 不同。下列有关说法错误的是 A.W的单质常温下为气体 B.Z的单质不能一步转化为W的单质 C.X的非金属性在同主族中最强 D.一种由W、X、Y、Z组成的化合物的水溶液能使酚酞变红 19.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.e溶液中K、CI、SCN、Br可以大量共存 B.b既可被氧化，也可被还原 C.多个d分子聚集在一起仍可能穿过滤纸 单质 D.可存在a化合反应，b化合反应，e的转化关系 0+1+2 化合价 20.将2.3g钠和5.4g铝组成的混合物投入100g水中充分反应，下列说法正确的是 A.产生H2的物质的量为0.4mol B.溶液中的溶质有NaOH、Na[Al(OD4] C.金属完全溶解 D.Na[Al(oi)xl的质量分数约为11.3% 21、物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“口”内的物质是单 质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体。下列说法正确的是 ④ @■ A.①②③均属于氧化还原反应 B.实验室里的F着火可用二氧化碳扑灭 C.B与H反应的用量不同，产物不同 D.室温下在水中的溶解度A>D 22.某实验小组以HCl和俄为原料，乙醚为溶剂制备BeC2。已知：乙瞇沸点为34.5℃，BeC2溶 于乙醚，易与水发生反应。a为球形冷凝管。下列说法错误的是 浓疏酸 浓盐酸 NaOh溶液 A E A.装置A将浓硫酸加入到浓盐酸中可制取HCI气体 B.装置C置于15℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致乙醚挥发 C.装置C、D之间须增加一个装有浓疏酸的洗气瓶 D.E中足量的NaOH溶液可将该实验的尾气全部吸收 化学试题第4页共8页 23.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”、“碳中和”的大背景下，加速开发利用 的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO,+H,O H20 Fe C0+H2-→ 反应器1 反应器Ⅱ →H2 FeOs Fe,O 反应器 一空气 A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C:反应器Ⅲ中生成1 mol Fe203时，转移1mol电子 D.用C0和五各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上从反应器Ⅱ处可获得号mol H2 24.某无色透明溶液含有Na、Mg2+、K+、Ba2+、F+、C2*、SO42-、HCO3、CI中的几种， 所含离子的物质的量浓度相同，)为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OD2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定存在的阴离子只有SO42-、HCO3 B.原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+、Cu2t C.无法确定原溶液中是否含有Na+和K+,需要做进一步实验才能确定 D.实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 25.铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeC3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为 2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是 A.反应后溶液中n(Fe2+十n(Cu2)=0.25mol B.原固体混合物中C1的质量为9.6g C.反应后溶液中cFe2+=6.0molL D.反应后溶液中nFe2+:n(C2+=2. 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 26.（12分)元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 周期 族 IA IA ΠA IVA VA VIA VIIA 0 1 X Y 3 Q R W 化学试题第5页效8枣 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 Y元素的原子结构示 意图为 (2)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式；下同)， 单质还原性最强的是 (3)Z、R、W三种元素的简单，离子半经由大到小的顺序为 （用离子符号表 示)。元素Y、Z的最简单氢化物稳定性较强者的电子式为 (4)元素Q、R最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (5)硒(S®)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期V江A族。下列有关硒及其化合物的 说法中错误的是 (填字母)。 a.Se原子的质子数比Z多16个 b.Se可与Q单质发生反应 c.非金属性：Se>Z d.SeO2既有氧化性又有还原性 27.（10分)二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 NaOH 粗CeO2 ①稀硫酸 Cex(SO4)3 OH) 精CeO2 H202 02 已知：Ce2(SO43为可溶于水的强电解质，Ce(OD4为难溶物。回答下列问题： (1)Ce02中Ce的化合价为 0 (2)流程所加试剂中属于电解质的有 (填字母)。 A.稀硫酸 B.NaOH C.02 (3)反应②的离子方程式为 消耗1mol02转移的电子数为 (4)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OD4、O2的氧化性由强到弱的顺序是 (5)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与C0反应生成C2O3,写出该反应的化学 方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 28.（12分)明矾KA1(S04)2·12H20,相对分子质量为474]在造纸等方面应用广泛。工业上以废 易拉罐（主要成分为A1和F®）为原料制备明矾的工艺流程如下： 稀H2SO4 过量H2S04H202 NaHCO K2S04 废易拉皺一 酸溶→转化→调闪→沉铝→反应→操作一→明砚 滤渣1 滤渣2 滤液、C02 请回答下列问题： (1)26Fe在周期表中的位置是 ，“酸溶”后溶液中主要的金属离子有 (2)“转化”的离子方程式为 检验该离子反应氧化产物的实验操作是 (3)“调pH”约为3.7时生成的红褐色沉淀滤渣2为 化学试题第6页共8页 (4)“沉铝”中加入NaHCO3目的是将A13+转化为AI(OD3,该反应的离子方程式为 (5)某工厂用akg废易拉罐（含A15.4%)为原料制备明矾，假设转化过程中铝元素的损失率为 b%,则可获得明矾的质量为 kg(请写出化简的结果)。 29、（13分)南开中学化学社欲配制一批硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。 I.配制480mL0.1mo/L的疏酸铜溶液 (1)称取胆矾(CuS04·5H20)的质量为 g,所用的玻璃仪器除量简、烧杯和玻璃棒 外，还有 (2)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ.由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(O02C03]。 已知碱式碳酸铜的产率 2mCu2(02C03lx100% 随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶 n(CuSO) 液pH的关系如图所示。 95 95 90 90 80 75 85 0.811.21.4 8.08.59.09. Na2CO)in(CusOa) pH (3)补充完整制取Cu2(OD2C03的实验方案：向烧杯中加入 mL0.5mol/LNa2C03溶 液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入30mL0.5mol/LCuS04溶液，调节溶液pH 约为9，充分反应后， (填操作名称)后，称得固体质量为1.5g。计算碱 式碳酸铜的产率为 (保留一位小数)。 (4)实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量 (填“偏大”或“偏 小”)。 化学试题第7页共8页 30.(13分)实验室利用红磷(P)与C2反应可制取少量PC或PCl5。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 PCls -112 75.5 遇水生成PO3和HCI,与O2反应生成POC PCIs 约100℃升华 遇水生成氏PO4和HCL,与红磷反应生成PCL I.利用如图所示装置制取少量PC(部分夹持装置已略去)。 乌浓盐酸 N2 红磷 碱石灰 MnO NaOH 溶液 冷水 A B (1)组装好装置，在放入试剂前应先 (2)A中发生反应的离子方程式为 (3)B中所装试剂为 (填字母)。 A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 (4)实验开始前，打开K,通入一段时间氮气来除去D、E装置中的空气；请补充完除去装置A、 B中空气的方法： ，点燃A处的酒精灯，直到B装置 液面上方充满黄绿色气体。 (5)除去产物中PC5杂质的化学方程式是 IⅡ.测定产品中PC的质量分数 实验步骤： ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL,向其中加入巧mLc1molL1碘水（足量），充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2molL1的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰 好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S203溶液mL。 (已知：H3P03+2十H20=HsP04+2II,2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6。) (6)第①步溶于水反应的化学方程式是 (7)根据上述数据测得该产品中PC3的质量分数为 化学试题第8页共8页