云南宣威市第六中学2025-2026学年高二上学期期末检测 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过工艺流程、实验设计及原理分析全面考查高二化学核心素养，如杭州亚运会绿色甲醇燃料情境体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、化学用语、反应原理等|结合小米SU7碳纤维材料考查有机高分子判断，体现科技前沿| |非选择题|4/58|工艺流程、实验探究、有机合成等|以柠檬酸亚铁制备流程考查分离提纯（科学探究），亚运会甲醇燃料情境融合热化学与平衡计算（科学思维）|

宣威六中高二上学期期末化学质量检测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘 B．pH小于7的降雨通常称为酸雨 C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒 D．小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2．下列表示不正确的是（ ） A．Na原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型： C．乙烯的最简式：CH2 D．次氯酸的电子式： 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．Na2S2O3与H2SO4反应：S2O32﹣ + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O C．FeCl3 溶液中加入 KSCN：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓ D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.8 g重水(D2O)中，含有的中子数为0.9NA B．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA 5.下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)。 A B 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 除去氯气中的HCl气体 C D 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验乙炔的还原性 6．瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如图，下列说法 正确的是( ) A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褐色 B．该物质可以发生加成、取代、消去反应 C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物 分子中有3个手性碳原子 D．该物质在酸性条件下水解的产物中含有氨基酸 7．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．SiO2可用于制造光导纤维 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 D．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用SO2替代 8. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验过程 A 证明某无色气体为乙烯 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 B 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体 (常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 C 证明Cr2O转化为CrO具有可逆性 向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅 D 证明蔗糖未水解 向蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构 B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X C．原子半径：W>Y>Z>X D．Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多 10.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.由步骤①②可知,加成反应也可生成酯类物质 B.反应过程中存在C—H的断裂 C.该反应的原子利用率为100% D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I,则产品将变为丙烯酸乙酯 11．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是( ) A．该装置可将化学能转化为电能 B．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质 C．该装置工作时，H+从甲电极移动到乙电极 D．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+ 12．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质(如图)，下列 说法正确的是（ ） A．步骤①中，除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸→过滤 B．工业上采用向海水晒盐后的母液中加入NaOH来制备Mg(OH)2 C．在第⑤步中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小；⑤⑥的目的是进行溴的富集 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 13. 对羟基苯甲酸乙酯是—类新—代高效低毒消毒杀菌防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图： 关于其合成路线说法正确的是（ ） A. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化 B. 步骤②的产物名称：对羟基甲苯 C. 步骤⑥的反应条件为稀硫酸，加热 D. 步骤④的反应类型为取代反应 14、温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（ ） 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的（mol） 0.8 0.2 a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知： I．柠檬酸()为三元酸。 Ⅱ．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 （1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。滤渣1的成分为________(填化学式)。 （2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：________。 （3）“沉铁”时该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是______。 （4）“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________。 （5）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验已洗涤干净的方法是         。 （6）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。现煅烧49.2gFeC6H6O7，得到15.2gFe2O3和FeO的混合物，则Fe2O3的质量为________g。 16、（15分）（一）、化学反应常伴随热效应，某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装䈯直接测出，而有些反应难以通过实验直接测出，可以通过盖斯定律进行推算。某学习小组测定中和反应的中和热，实验步骤如下： a.用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计 的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。 b.用另一个量筒量取溶液，用温度计测 量并记录NaOH溶液的温度。 c.打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立 即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，密切关注 温度变化，测出混合液的最高温度。 ①配制过程中，部分操作如下图所示，其中有错误的是______（填标号） 称量 ②利用上述数据计算该中和反应的中和热____________列出计算式即可，和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）。 （二）、苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 17.（14分）在2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。 （1）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 ①写出该反应的热化学方程式： ②CO2转化为甲醇，在高温下 自发进行（填能或者不能） ③该转化历程的决速步骤的化学方程式为 （2）一定条件下，CO2和H2可以发生如下两个平行反应： Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ①在绝热恒容的密闭容器中反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C.反应体系中温度保持不变 D.各气体组成浓度相等； ②为了提高CO2的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是 (填字母)。 A．增大n(CO2)　　　　 B．及时移走甲醇 C．减小容器容积　 D．充入He ③保持温度恒定，向一定容积的密闭容器中按体积比1∶3充入CO2和H2，起始压强为4 MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8 MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为80%(反应中转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。则： CO2的转化率为 ，该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp为 (用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 18.（15分） 高分子材料HEMA材料因其卓越的舒适性和安全性，成为了众多消费者首选的隐形眼镜材料。其合成路线如图所示，是六元环状化合物。回答下列问题： 已知：。 （1）A的结构简式为___________；D的名称为___________。 （2）③的反应类型是___________；J的官能团名称为___________。 （3）BC的反应试剂及条件为___________；E中碳原子的杂化方式为___________。 （4）写出下列反应的化学方程式：和的反应___________，的反应___________。 （5）W是与足量氢气加成后的产物，则的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应 ②不含环状结构 ③只含有两种官能团 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣威六中高二上学期期末化学质量检测参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B A C D C B B C 11 12 13 14 B C A D 二、填空题（共58分） 15．（14分） （1）酸式 (1分) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2分） SiO2（1分） （2） FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （2分） （3） 防止NH4HCO3受热分解（1分） （4）5.0≤pH<5.8 （1分） 因为Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先调pH则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率 （2分） （5）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加盐酸酸化，无明显现象；再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（2分） （6）8（2分） 16.（15分） （一）、 ①. AB （2分） ②.－ 或 － （2分） （二）、（1）球形冷凝管 （1分） （2）ebahicdfg （2分） （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （2分） （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （2分） （5）重结晶 （2分） （6）+SO2↑+HCl↑（2分） 17.（14分，每空各2分） （1） ① CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－181 kJ·mol-1 。 ②不能 ③ HCOO*＋4H*= CH3O*＋H2O(或HCOO*＋5H*= CH3O*＋H2O＋H*)。 （2）① AC ② BC ③75% 3/7 (或者0.43) 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）CH2=CH—CH3 （2分） 丙酮（1分） （2）加聚反应 （2分） 碳溴键（1分） （3）NaOH的水溶液、加热（1分） sp2、sp3（答对一个给1分，全对给2分） （4）HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O（2分） （2分） （5）5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $