精品解析：云南昆明市第三中学等校2025-2026学年高二上学期期末化学试题

昆明市第三中学高2027届高二年级上学期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单项选择题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，其燃料燃烧时能量转化涉及：化学能→热能 B. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供、两种营养元素 C. “DeepSeek”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 D. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 【答案】B 【解析】 【详解】 A．燃料燃烧的本质是氧化还原反应，化学能转化为热能和光能等，其中热能是主要形式，A正确； B．草木灰主要成分是，碳酸根水解呈碱性，NH4Cl铵根离子水解呈酸性，混合后互促双水解发生反应，生成氨气，氮肥失效，无法全面提供N和K元素，B错误； C．现代芯片（如CPU或AI推理芯片）的核心材料是硅单质，经提纯和加工制成半导体器件，C正确； D．聚合氯化铝（PAC）在水中水解生成Al(OH)3胶体，通过吸附电中和及网捕作用使悬浮物聚沉，属于盐类水解的应用，D正确； 故选B。 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 水解的离子方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷主链为4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，该题给出的键线式对应结构为2-甲基丁烷，化学用语正确，A正确； B．题给方程式是的电离方程式，水解的正确离子方程式为：，B错误； C．图示模型是乙烯的比例模型，又称空间填充模型，球棍模型需要用"棍"表示原子间的化学键，模型分类错误，C错误； D．乙炔结构为，碳碳之间共用3对电子，正确电子式应为，D错误； 故选A。 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质含有键 C. 1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 含有5种官能团，可发生加聚、消去、氧化、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构，分子式为，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1mol该物质含有键，B错误； C．酰胺基、酯基都可以和氢氧化钠反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，C正确； D．由结构，分子中含有酰胺基、氨基、醚键、碳碳双键、酯基5种官能团，含碳碳双键可发生加聚反应，含氨基、酯基可以发生氧化反应，含碳碳双键可以发生加成反应，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 4. 下列有关说法错误的有 ①已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 ②由C(石墨)(金刚石)，可知石墨比金刚石稳定 ③在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 ④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤燃烧热的热化学方程式是： ⑥向中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明含有碳碳双键 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①：根据键能计算，ΔH =反应物键能总和（2253.6 kJ） - 生成物键能总和（6 × 391 kJ = 2346 kJ） = -92.4 kJ/mol，正确。 ②：ΔH > 0 表示吸热反应，石墨能量更低，更稳定，正确。 ③：在常温下，，溶液显碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子会反应，不能大量存在，错误。 ④：氨水为弱碱、硫酸为强酸，pH=12的氨水浓度远大于于 pH=2 的硫酸溶液浓度，两者等体积混合，氨过量，溶液显碱性，错误。 ⑤：燃烧热应生成稳定化合物 H2O(l)，此处产物为 H2O(g)，错误。 ⑥：CH2=CHCH2OH 含碳碳双键、羟基，两者均会被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可证明双键存在，错误。 故选B。 5. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D. 测定中和反应反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在平衡，溶于水放热，使乙中温度升高，可通过观察乙中颜色变化，验证温度对平衡移动的影响，能探究勒夏特列原理，可以达到实验目的，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成，通过注射器读取一定时间内生成氢气的体积，可计算反应速率，装置正确，可以达到实验目的，B不符合题意； C．标准盐酸为酸性溶液，酸性溶液会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管（下端为橡胶管结构），装置错误，不能达到实验目的，C符合题意； D．该装置是测定中和反应的反应热的标准装置：隔热层减少热量损失，环形玻璃搅拌棒使溶液混合均匀，温度计测定温度变化，装置正确，可以达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 与稀硫酸混合： B. 向苯酚钠溶液中通入气体： C. 将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，在酸性条件下发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为：，A正确； B．酸性顺序为​，因此苯酚钠通入，无论是否过量，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．氯乙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应，而非水解反应，该条件下产物是乙烯、氯化钠和水，正确的反应式为：，C错误； D．泡沫灭火器的原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：：，D正确； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C. 的溶液中的数目为 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液体积未知，不能计算氢离子数目，A错误； B．醋酸与氨反应至中性时，电荷守恒要求 ，由于溶液中存在醋酸分子， ，故铵根离子数小于，B正确； C．pH=2的溶液中 ，溶液中数目为，C错误； D．11.2L气体未指明标准状况，无法确定物质的量，故无法计算碳氢键数目，D错误； 故选B。 8. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 苯酚与双酚A可以与溶液反应 C. 苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D. 双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误； B．苯酚和双酚A中均含有酚羟基，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与双酚A不可以与溶液（羧基可以和反应）反应，B错误； C．苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，二者结构不相似，组成相差的不是一个或多个CH2，二者不属于同系物，C错误； D．双酚A是对称结构，有四种不同化学环境的氢原子，如图所示， ，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的和NaClO溶液的pH 溶液pH：，说明酸性： D 证明某卤代烃中含有溴原子 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成，该卤代烃为溴代物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KCl固体不影响与的平衡（因Cl⁻不参与反应），溶液颜色不应变浅，结论错误，A错误； B．与结合成沉淀，减少浓度，使水解平衡逆向移动，减少导致红色变浅，证明碱性与有关，B正确； C．NaClO具有漂白性，会破坏pH试纸，无法准确测定pH，操作不合理，C错误； D．卤代烃中的溴原子需先水解为，才能与反应生成AgBr沉淀，直接滴加不产生沉淀，D错误； 故选B。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化 B. 图乙是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液本身呈酸性，；加入固体后，增大，抑制电离， 减小，溶液应逐渐升高，但图甲中随加入不断降低，与实际不符，A错误； B．HF的电离平衡常数，由图乙，时，，，，代入得： ，B错误； C．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的焓变，C错误； D．丁图中：最低点之前，反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内消耗A越多，因此A%随温度升高降低；最低点之后，反应达到平衡，升高温度，A%增大，说明平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，，D正确； 故选D。 11. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应t分钟时达到平衡，此时为。下列说法正确的是 A. 与的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 B. 升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 C. t分钟内，该反应的化学反应速率 D. 向平衡体系中再加入和各，反应达到平衡前 【答案】C 【解析】 【详解】A．COS与的化学计量数之比为1:1，反应中生成量始终相等，体积比始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．升高温度使浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，B错误； C．t分钟内COS的物质的量增加2 mol，容器容积为2 L，则COS浓度增加量为，故，C正确； D．由题干信息可知，CO和的起始物质的量分别为10 mol和7 mol，容器容积为2 L，则起始浓度，，平衡时，CO的物质的量为8 mol，则平衡时，据此可列式：，则该反应平衡常数为，向已平衡的体系中加入和各，此时，，此时该反应浓度商为，平衡向逆反应方向移动，因此，D错误； 故答案选C。 12. 25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 水的电离程度 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 醋酸在稀释过程中，的值变大 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离；相同温度下，电导率相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅰ应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大，氢离子浓度最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率高于c点（稀释后盐酸），说明b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度，则水的电离程度b<c。因此，水的电离程度：c>b>a， B正确； C．b、c点对应的是初始的10mL酸溶液，消耗NaOH的量取决于初始酸的物质的量，根据分析可知，醋酸浓度大于盐酸浓度，b、c加入的水相同，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故比值减小，D错误； 故选B。 13. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，可用于表示焓变)。下列说法不正确的是 A. 总反应的焓变约为 B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于 C. 该历程的决速步反应为 D. 过程中没有非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由右图可知，单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应；反应物的相对总能量为0，生成物的相对总能量约为-1.20 ev（单个二氧化碳分子），故总反应的焓变约为-1.20NA eV/mol，A错误； B．由图可知，总反应为：，由方程式可知，除生成CH3OH外，还有H2O生成，二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100%，B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由右图可知，反应的活化能最大，则该步为决速步骤，C正确； D．过程中涉及到碳氧极性键的断裂和碳氢键极性键的形成，无非极性键的断裂与形成，D正确； 故答案选A。 14. 已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线甲代表与T的关系 B. 上述正反应在较低温度下能自发进行 C. a、b点的总物质的量之比为 D. a点对应的乙组分平衡转化率为 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯、氯气是反应物，氯乙烯是产物，升高温度，平衡移动导致乙烯、氯气的物质的量变化方向相同，与氯乙烯变化方向相反，从图像看出，乙、丙的物质的量随着温度升高而增大，甲的物质的量随着温度升高而降低，故平衡向左移动，正方向是放热反应。 【详解】A．由于乙烯、氯乙烯的化学计量数相等且大于氯气，所以甲代表氯乙烯，乙代表乙烯，丙代表氯气，A正确； B．上述正反应是放热反应（焓减）、熵减反应，在较低温度下能自发进行，B正确； C．列三段式，a点乙烯和氯乙烯的物质的量相等，则，，总物质的量为；b点氯乙烯、氯气的物质的量相等，则，，总物质的量为，，C错误； D．a点对应的乙稀转化率，D正确； 故答案选C。 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．时，c()=c()，则，溶液的，故A正确； B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意下均有物料守恒关系，故B正确； C．时，，c()=，，c()=；，c()=，由图可知时，c(Ca2+)=c()=，则Ksp()= c(Ca2+)×c()=；的平衡常数K====，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，时，c()=c()，则存在关系，故D错误； 故选D。 二、填空题：共4题，共55分 16. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、、、)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：该工艺条件下，、不能氧化。 （1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a.适当升高温度 　b.碱浸过程中不断搅拌 c.延长浸取时间 　d.加大废旧钴基合金的用量 （2）“酸浸”所得”浸渣”的主要成分为，写出生成的离子方程式_______。 （3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_______。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因_______。 （5）为测定“转化”时获得草酸钴的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为_______。 ②草酸钴样品的纯度为_______。［已知：］ ③若读取标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 【答案】（1）ab （2） （3）防止分解及氨水的挥发与分解 （4）太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全 （5） ①. 当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 ②. 73.5% ③. 偏高 【解析】 【分析】废旧钴基合金(主要成分为，还含有、、、、)，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝；滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁；滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁；滤液中加生成、沉淀除钙、镁；滤液中加碳酸钠，可以得到碳酸钴；碳酸钴与盐酸反应，生成氯化钴，氯化钴与草酸铵反应，得到得到草酸钴；草酸钴灼烧得到，据此分析解答。 【小问1详解】 a．适当升高温度可以加快反应速率，a正确； b．碱浸过程中不断搅拌，增加反应速率，b正确； c．延长浸取时间只能增加浸取量，不能增加反应速率，c错误； d．加大废旧钴基合金的用量，只能增加浸取量，不能增加反应速率，d错误； 综上所述ab符合； 【小问2详解】 “酸浸”时与生成，离子反应方程式为； 【小问3详解】 双氧水受热易分解，氨水易挥发，“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是防止双氧水分解及浓氨水的挥发与分解； 【小问4详解】 “沉镁、沉钙”时，太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全； 【小问5详解】 ①酸性溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅紫红色，则滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色且30s内不变色； ②第2次实验误差较大，舍弃，消耗高锰酸钾标准溶液的体积为，根据反应的离子方程式可知，，则样品中含有的草酸钴的质量为，则样品的纯度为； ③若读取标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，所耗标准溶液的体积偏大，则所测的纯度偏高。 17. 我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现了CH3OH的绿色合成。主要反应有： Ⅰ.   Ⅱ.     Ⅲ.     回答下列问题： （1）对反应Ⅰ： ①ΔH1=___________。 ②已知：，图中表示反应I的与T之间的关系正确的是___________ (填字母)。 ③相对能量及其部分反应历程关系如图(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径____________(填A或B)发生，该路径中形成过渡态___________ (填编号)的反应速率最慢。 ④下列说法正确的是___________。 A．平衡时， B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率 C．恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态 D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理 （2）在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2)：n(CO2)]为和通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知： ①投料比为时，CO2的平衡转化率曲线为___________(填“e”或“f”)。 ②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡转化率升高的原因是___________。 ③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。 【答案】（1） ①. ②. a ③. B ④. B2 ⑤. CD （2） ①. e ②. 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，对反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，。 ②，反应Ⅰ，随温度升高，增大，故正确的是a； ③A1~A4，B1~B4，路径B活动化能小，反应更容易按路径B发生；B1到B2的能量壁垒最大，反应速率最慢； ④A．未标注正逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，且不同物质表示化学反应速率与化学计量数成正比，A错误 ； B．催化剂降低了反应的活化能，不能影响化学平衡移动，B错误； C．恒温密闭的刚性容器中，的分压是变量，当平衡时，分压不不变，C正确； D．反应过程中催化剂可能会“中毒”而失效，需对反应气进行净化处理，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①相同条件下，投料比为时比正向移动，转化率增加，的平衡转化率曲线为e； ②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，从而导致选择性降低、的平衡转化率升高； ③投料比为、温度为320℃时，反应Ⅱ，设反应=3mol，=1mol，设转化了=1mol×10%=0.1mol，=86%，则 ，列三段式： ， ，； 18. 贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a。控制温度，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和对乙酰氨基酚()。在和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤I制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至，继续搅拌反应，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 （1）仪器的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。 （2）实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。 （4）步骤Ⅱ中维持主要是为了_______。 （5）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a.加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b.加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c.加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d.加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 滴液漏斗的上口与反应体系连通，可保持体系内外压强一致，避免因压强差导致液体无法顺利滴下 （2） （3）吡啶是一种有机碱，可中和生成的，推动反应正向进行，提高阿司匹林的转化率 （4）防止对乙酰氨基酚的酰胺基水解 （5） ①. d ②. 60% 【解析】 【分析】阿司匹林、氯化亚砜在吡啶催化作用下生成乙酰水杨酰氯，对乙酰氨基酚和氢氧化钠反应生成对乙酰氨基酚钠，乙酰水杨酰氯和对乙酰氨基酚钠反应生成贝诺酯，粗产品可以利用重结晶法进行提纯。 【小问1详解】 根据实验装置图，仪器a是球形冷凝管。滴液漏斗与普通分液漏斗的区别在于，滴液漏斗的上口与反应体系连通，可保持体系内外压强一致，避免因压强差导致液体无法顺利滴下。 【小问2详解】 SOCl2遇水反应生成和，反应方程式为：。 【小问3详解】 在步骤Ⅰ中，阿司匹林与反应生成乙酰水杨酰氯和，根据题目，吡啶是一种有机碱，可中和生成的，推动反应正向进行，提高阿司匹林的转化率。 【小问4详解】 温度过高时，碱性条件下酰胺基易水解，步骤Ⅱ中维持，主要为了防止对乙酰氨基酚的酰胺基水解。 【小问5详解】 贝诺酯不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶，因此选择乙醇作溶剂。得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，重结晶过程是：加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，对应选项为的d；阿司匹林的物质的量为0.05 mol ，乙酰氨基酚的物质的量为0.07 mol，根据反应计量关系，理论上生成贝诺酯的物质的量为0.05 mol，因此理论产量为，则产率为：。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： （1）L中含氧官能团的名称为_______。 （2）B的名称为_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）G中有_______个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有_______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与反应 ③含有 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D，则M的结构简式为_______，第二步的反应类型为_______。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）丙二酸二甲酯 （3）+ （4）2 （5）20 （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】与发生取代反应生成C（）和甲醇，可推测出B结构，C先通过分子内加成反应、再发生消去反应生成D，D水解生成E（），E与氢气加成生成F，G与H发生取代反应生成I和HBr，I可转化为J，J与K发生取代反应的产物与NH3作用最终生成L，据此分析解答； 【小问1详解】 L中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键； 【小问2详解】 由A、C结构及B的分子式可知，B为，名称为丙二酸二甲酯； 【小问3详解】 D在稀硫酸条件下发生水解得到E和甲醇，E的结构简式为。E与氢气生成F的反应为碳碳双键与氢气的加成反应，化学方程式为+ ； 【小问4详解】 连有四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，可用“*”标记G中的手性碳原子，如图所示：，共2个； 【小问5详解】 K的结构中存在、、，K的同分异构体满足①、②、③三个条件，则上的两个侧链有两种可能，一种是、两个侧链，另一种为、两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种； 【小问6详解】 分析C→D过程，第一步为2号碳的碳氢键断裂，与1号碳的碳氧双键发生加成反应：，则M的结构为，再对照D的结构可知M→D脱去一分子水发生消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第三中学高2027届高二年级上学期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单项选择题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，其燃料燃烧时能量转化涉及：化学能→热能 B. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供、两种营养元素 C. “DeepSeek”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来 D. 在污水中加入聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚集成沉淀与盐类的水解有关 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2-甲基丁烷的键线式： B. 水解的离子方程式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙炔的电子式： 3. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质含有键 C. 1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 含有5种官能团，可发生加聚、消去、氧化、加成反应 4. 下列有关说法错误的有 ①已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 ②由C(石墨)(金刚石)，可知石墨比金刚石稳定 ③在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 ④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤燃烧热的热化学方程式是： ⑥向中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明含有碳碳双键 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D. 测定中和反应反应热 6. 下列化学方程式或离子方程式错误的是 A. 与稀硫酸混合： B. 向苯酚钠溶液中通入气体： C. 将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 B. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C. 的溶液中的数目为 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 8. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 苯酚与双酚A可以与溶液反应 C. 苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D. 双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 比较和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的和NaClO溶液的pH 溶液pH：，说明酸性： D 证明某卤代烃中含有溴原子 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成，该卤代烃为溴代物 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化 B. 图乙是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的 11. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应t分钟时达到平衡，此时为。下列说法正确的是 A. 与的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 B. 升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 C. t分钟内，该反应的化学反应速率 D. 向平衡体系中再加入和各，反应达到平衡前 12. 25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 水的电离程度 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 醋酸在稀释过程中，的值变大 13. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，可用于表示焓变)。下列说法不正确的是 A. 总反应的焓变约为 B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于 C. 该历程的决速步反应为 D. 过程中没有非极性键的断裂与形成 14. 已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：。在刚性密闭容器中充入、、，平衡时三种组分（和）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线甲代表与T的关系 B. 上述正反应在较低温度下能自发进行 C. a、b点的总物质的量之比为 D. a点对应的乙组分平衡转化率为 15. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 任意下均有： C. 的平衡常数为 D. 时， 二、填空题：共4题，共55分 16. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、、、)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：该工艺条件下，、不能氧化。 （1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a.适当升高温度 　b.碱浸过程中不断搅拌 c.延长浸取时间 　d.加大废旧钴基合金的用量 （2）“酸浸”所得”浸渣”的主要成分为，写出生成的离子方程式_______。 （3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_______。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因_______。 （5）为测定“转化”时获得草酸钴的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为_______。 ②草酸钴样品的纯度为_______。［已知：］ ③若读取标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 17. 我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现了CH3OH的绿色合成。主要反应有： Ⅰ.   Ⅱ.     Ⅲ.     回答下列问题： （1）对反应Ⅰ： ①ΔH1=___________。 ②已知：，图中表示反应I的与T之间的关系正确的是___________ (填字母)。 ③相对能量及其部分反应历程关系如图(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径____________(填A或B)发生，该路径中形成过渡态___________ (填编号)的反应速率最慢。 ④下列说法正确的是___________。 A．平衡时， B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率 C．恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态 D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理 （2）在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2)：n(CO2)]为和通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知： ①投料比为时，CO2的平衡转化率曲线为___________(填“e”或“f”)。 ②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡转化率升高的原因是___________。 ③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。 18. 贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a。控制温度，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和对乙酰氨基酚()。在和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤I制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至，继续搅拌反应，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 （1）仪器的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。 （2）实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。 （4）步骤Ⅱ中维持主要是为了_______。 （5）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a.加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b.加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c.加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d.加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： （1）L中含氧官能团的名称为_______。 （2）B的名称为_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）G中有_______个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有_______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与反应 ③含有 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D，则M的结构简式为_______，第二步的反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $