福建省三明第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

三明一中2027届高三暑假测试 高三化学科答案 （考试时间75分钟，满分：100分） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C B D D B 题号 7 8 9 10 11 12 答案 D C B A C A 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13．（共12分） （1）（2分） （2）（2分） d（1分） （3）（1分） （2分） （4）（2分） （2分） 14．（共14分） （1）（1分） （2）（1分） 甘氨酸分子中羧基电离出的程度大于氨基结合的程度（2分，只写出甘氨酸分子中羧基电离出得1分） （3）5（1分） （1分） ACE（2分） 胃酸中含有较多的，使平衡一水合甘氨酸锌向逆反应方向移动，持续释放出（2分，胃酸中含有较多的1分，平衡逆向移动1分） （4）四面体（1分） （1分） （2分） 15．（共13分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） 冷凝回流反应物（1分） （2）（2分） （3）锌与冰醋酸反应生成氢气，排尽装置内的空气，防止苯胺被氧化（2分，锌与冰醋酸反应生成氢气1分，防止苯胺被氧化1分） （4）a（1分） （5）过滤速度快，能得到较干燥的晶体（2分，过滤速度快1分，得到较干燥的晶体1分） c（1分） （6）重结晶（1分） 70.0%（2分） 16．（共13分） （1）苯乙烯（或乙烯基苯）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）bd（2分） （5）大于（1分） -Cl为吸电子基团，导致中-COOH中的O-H键极性增强，更易电离出（2分，-COOH中的O-H键极性增强1分，更易电离出1分） （6）在强碱的水溶液中，卤代烃会发生水解反应（1分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣▣ 三明一中2027届高三暑假测试 高三化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每小题4分，共48分) I 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 二、解答题（共52分） 13.(共12分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 14.(共14分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4) 囚囚■ ■ ▣ 15.(共13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(共13分) (1) 1 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 ■ 囚■囚 ■ 三明一中2027届高三暑假测试 高三化学科试卷 （考试时间75分钟，满分：100分） 注意事项： 1．请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项是符合题目要求的。 1．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．NaCl溶液的导电性试验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：、、 B．中性溶液中：、、 C．能使甲基橙显红色的溶液中：、、 D．强碱性溶液中：、、 3．下列对应的离子方程式正确的是 A．氨水吸收足量的反应： B．溶液和溶液反应至恰好沉淀完全： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气： 4．下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 5．下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氨气 将气体通过装有碱石灰的球形干燥管 B 乙酸乙酯 乙酸 加饱和溶液洗涤，分液 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 6．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．用溶液可以区分X和Y B．由X制备Y的反应类型是取代反应 C．Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 7．还原的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有质子的数目为 B．中价层孤电子对数目为 C．中键的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 8．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所形成的化合物a的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．a的熔点比NaF低 B．a的阳离子中含有配位键 C．a中Y原子有三种杂化方式 D．第一电离能： 9．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% 溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向溴水中加入苯，振荡 水层褪色 苯与发生加成反应 10．我国科学家率先提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A．该化合物为两性分子 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中N原子均为杂化 D．1号N原子配位能力强于2号N原子 11．制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．可用NaOH溶液作为吸收液 B．通入反应液中可起到搅拌作用 C．控制流速不变可使反应温度稳定 D．干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 12．可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．反应①中，每消耗1 mol 电子转移 B．反应②中氧化性： C．物质的量均为1 mol的比含有的电子数多 D．该过程的总反应方程式为 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13．（12分）按要求回答问题 （1）已知草酸（）是二元弱酸，写出NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合的离子方程式：________________________________________________________________ （2）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效低毒的消毒剂。某小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（如亚氯酸钠：），若要将超标的亚氯酸盐转化为无毒的无氧酸盐，下列物质最适宜的是_________（填字母）。 a．明矾 b．硫酸钠 c．盐酸 d．硫酸亚铁 （3）通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用制取甲酸，其中和渗透Nafion膜，协同、分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。 ①图中a代表_________（填“”或“”）。 ②该人工光合作用体系总反应的化学方程式为____________________________________。 （4）工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： ①Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ②写出“步骤3”的溶液参与反应的离子方程式：_______________________________________ 14．（14分）制备锌营养强化剂一水合甘氨酸锌的反应如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为_______________。 （2）①甘氨酸中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。 ②甘氨酸水溶液显酸性的原因是_____________________________________________。 （3）①一水合甘氨酸锌中的配位数为__________，N原子的杂化方式为__________。 ②一水合甘氨酸锌晶体中微粒间作用力有_________________（填标号）。 A．氢键 B．金属键 C．共价键 D．离子键 E．配位键 ③服用一水合甘氨酸锌能稳定、长效补锌的原因是_________________________________（从平衡角度解释）。 （4）与形成某种化合物的晶胞如图所示。 ①填充在构成的________________空隙。 ②的分数坐标A为、B为，则C的分数坐标为_____________。 ③已知晶胞边长为，则晶胞密度为__________________（为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可）。 15．（13分）乙酰苯胺（）为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺（）和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示（加热和固定装置省略）。 Ⅰ．查阅资料： 苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g（20℃） 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46（温度越高，溶解度越大） 36.9 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL（0.26 mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL（0.1 mol）新制得的苯胺。 ②苯胺滴加完毕，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。 ③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。 ④充分冷却至室温后，减压过滤（装置如图乙），洗涤晶体2～3次，干燥，获得粗产品。 ⑤粗产品经过分离提纯后得到乙酰苯胺（）精产品9.45 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________________，球形冷凝管的作用________________ （2）写出苯胺（）和冰醋酸在加热的条件下制备乙酰苯胺的化学方程式 ___________________________________________________________________________________________ （3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是____________________________________________ （4）步骤②中蒸气温度的最佳范围是__________（填序号）。 a．100～110℃ b．118～184℃ c．300～310℃ （5）步骤④中采用“减压过滤”的优点是______________________________________________________ “洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是__________________（填序号）。 a．15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c.冰水 d.热水 （6）步骤⑤中，由粗产品经过分离提纯得到的精产品的操作名称是______________；本实验中乙酰苯胺的产率为___________（保留三位有效数字）。 16．（13分）某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C→D中，第一步发生加成反应后的产物是___________________（写结构简式）。 （4）下列说法正确的是___________（填标号）。 a．A和C都属于芳香烃 b．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 c．C能发生银镜反应 d．可利用金属钠鉴别C和D （5）可由制得。电离常数（）____________（填“大于”或“小于”），理由是______________________。（已知：-Cl为吸电子基团） （6）E→F中，不宜将改为NaOH，原因是_______________________________________。 （7）D和H按物质的量之比生成K的化学方程式为____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $