福建省福州第一中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试题

福州一中2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 【相对原子质量】H-1B-11C-12N-14O-16Br-80 卷（选择题) 本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉整”。下列说法正确的是() A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，X是s区元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与3H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（) Ca(OH)2 02,H20 NH,C1→反应1→反应2 →反应3→反应4 →HNO: A.“反应1”中，每消耗0.1 mol NH4Cl,在25C、101kPa下得到2.24LNH3 B.“反应2”中，每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1Na个NO2 D.“反应4”中，为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02Na个O2 3.茉莉花是福州市花，其所含-戊基肉桂醛俗称茉莉花醛，结构如图。下列关于茉莉花醛 的说法正确的是() A.茉莉花醛为不溶于水的芳香烃 B.不存在立体异构体 C.一定条件下能生成高分子化合物 D.检验其碳碳双键的方法为：先加入足量新制C(OH)2悬浊液，加热，再滴入溴水。 第1页共10页 4.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是() A.原子半径：Z>X>Y B.该离子中M、W、Z均采取sp3杂化 C.第一电离能：X<W<Y D.氢化物沸点：X>Y>M 5.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，MnI)起催化作用，过程中不同价 态含M粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是() 0.8 -00 Mn(VII) 0.6 -△-Mn(V) 0.4 o-Mn(Ⅲ) 0.2 ● 是0.0 888 -◇-Mn(Ⅱ) 0 5 10 1520 25 时间/min A.该条件下，Mn(四)和Mn(V不能大量共存 B.Mn(II)不能氧化H2C2O4 C.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 D.总反应为：2MnO4+5C2O+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H20 6.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是() 过量溶液h 黄绿色 红褐色 气体c 气体e 沉淀g 溶液a 充分 溶液b 反应 过量 溶液d 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 A.溶液h可能是盐酸 B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g C.固体残渣中有铜，可能有铁 D.溶液f中含有[Cu(NH3)4]2+ 第2页共10页 7.工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、 锰的部分工艺流程如下： 适量试剂X NaHCO,溶液 富集液 工业废料-→ 含Cd2+、Mn2) 沉镉 沉锰 滤饼 MnCO 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的KP: 金属化合物 Cds CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×1027 1.0×10-12 2.5×1013 2.3×101 下列说法错误的是() A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B.试剂X可以是Na2S溶液 C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++HCO;一MnCO3↓+H 8.我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化， 其原理如图所示： M 电源 CoHgOg 阳 离 Cu 子 Ni C6H1206 NO3 换 Fe KOH+C6H12O6 KOH+KNO 下列说法错误的是() A.电极I电势高于电极Ⅱ B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH)减小 C.电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5molC6HsO D.总反应为4C6H206+3NO3+5OH通电4C6Hs06+3NH↑+6H0 第3页共10页 9.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。 己知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 上层清液 稀硫酸 湿润的醋酸铅试纸 更换针筒 抽取a中上层清液 b期一NaOH溶液 a b c d圖 入黑色固体 SCN溶液 K3Fe(CN)6]溶液 ②10min后抽气， ③c中无明显现象， ④d中产生蓝色沉淀 ①a中有气泡 醋酸铅试纸变黑 5min后出现浅红色 下列说法错误的是（) A.a中黑色固体成分有FeS B.Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3 C.步骤紅使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 10.某溶液含有初始浓度为2.5×103molL1Zn2+和5.0×103molL1配体酸HL。溶液中 c(X) 的部分物种分布系数dX=5.0×10molL随pH变化如图所示，除了Zn2、ZnL, 外不考虑其他含Zn物种。已知25C时，HL电离常数的1gKa=-9.32,lg2.5=0.40。 1.00 HL 0.75 号0.50a2b3.25,0.50) ZnL2 0.25 0 345678910 2 pH 下列说法错误的是（) A.pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成 B.pH=3.25时，cHL)>c(ZL2)>c(L) C.Zn2++2L=ZnL2平衡常数的lgK=17.34 D.c点对应的溶液中，c(ZnL2)=2c(Zn2+十c(L) 第4页共10页 卷（非选择题） 本题共4小题，共60分。 11.(16分)某兴趣小组模拟工业生产方法探究NH4Br的制备（实验均在通风橱内进行）。 查阅资料：①液溴(B2)是生产溴化合物的基本原料。 ②工业上利用B2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。 实验装置如图所示（夹持装置等略）。 A 液溴 氨水 片K K 搅拌磁子彭氨水 冰水浴 步骤如下： i.检查装置气密性。 iⅱ.将盛有65.0mL7.5molL1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL (32.0g)Br2,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完 毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 i.打开K1,向C中逐滴加入15.0molL1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ.将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进 步提纯得到无色产品29.4g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)步骤中检查装置气密性的操作： 向D中加水使导管口浸没在 水面下，微热C,若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后 则证明装置气密性良好。 (3)步骤i中，制备NH4Br的化学方程式为 (4)步骤中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (5)反应开始时，D中应盛放 a.KMnO4溶液 b.蒸馏水 c.稀盐酸 (6)步骤v中进一步提纯的方法名称为 (7)NH4Br（M=98gmol1)的产率为 第5页共10页 12.(14分)一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 烯烃和乙二胺 空气、硫酸 水溶液 C02 CH4 硫化铅精矿→加压氧化→胺浸→沉铅 一→高温还原→高纯铅 C02 酸性溶液 单质S 再生→含钙粗产品 Ca(OH)2 已知：①乙二胺(H2NCH2CHNH2,简写为en)为一种二元弱碱。 ②Ksp[Zn(OH2]=3.0×1017,Ksp[Cd(OHD2]=7.2×1015。 ③金属离子浓度不超过1.0×105molL1时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为 采用加压操作可提高反应速率，原因是 (2)“酸性溶液”经处理后，Cd+、Zn+浓度分别为0.01molL1、0.02moL1,调pH使 Zn2+恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），Cd2+(填标号)。 a.沉淀完全 b.部分沉淀c.未沉淀 (3)“胺浸”后，PbSO4转化为配合物[Pb(en)2]SO4,“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅 [Pb2(OHD2CO]。下列说法正确的是 (填标号)。 a.配合物Pb(en)2]SO4中的配位原子为N b.“沉铅”过程中，溶液pH增大 c.流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 (4)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为 若用炭代替CH4,将导致铅纯度下降，原因是 (5)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有」 (写化学式)。 第6页共10页 13.(12分)盐酸吡格列酮(TDZs)是一种口服型糖尿病药物，其合成方法如下： NH: MsCI,(C2Hs)3N 高温高压 OH 甲苯 B OMs K2CO3.C2H5OH CHsOH 1)H2. 2)HCI.C2HsOH TDZ 己知①B的相对分子质量为A的3倍，D是A的同系物： 0 ②MsCI的结构简式为CH3一S C 回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称为 (2)C→E的反应类型为 (3)E→F的反应中添加(C2H5)3N可以消耗反应中的另一生成物，有利于F的生成， 请从结构角度解释(C2H5)3N能吸收该生成物的原因是 (4)F→G的化学方程式为 (5)G→H经历两步反应，第二步为消去反应，请写出中间产物的结构简式。 (6)TZDs结构中用“心”表示结构信息的原因是 (7)己知M与E分子式相差1个“CH2”组成，写出符合下列条件的M的一种结构简 式 ①结构中含有苯环且遇FeCl3溶液能显色： ②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积比为6：2：2：1。 第7页共10页 14.(18分)BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应I:CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ.mol; 反应I:B2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2BN(s)+3C0(g)△H=+433 kJ.mol; 回答下列问题： (1)基态B原子的核外电子排布式为 ;键角：CH4NH3(填“>“=”或“<”)。 (2)B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞如图1所示（晶胞参数a=b≠c, =B=y=90°)。B原子分数坐标为(0,0.5,0.27)和(0.5,0,0.73)，C原子分数坐 标为(0.5,0.5,0.5)。一个N与所有紧邻B形成的空间结构为 。 该晶体 的密度为 gcm3(用含a、b、c和Na的代数式表示，Na为阿伏加 德罗常数的值，1pm=1010cm)。 OB 70 oC CH4 H2 O ●N cpm N2 因35 CO 2 54.1 B a pm 0 01 300 600 900 1200 b pm 温度/℃ 图1 图2 (3)反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压C.低温高压 D.低温低压 (4)100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0 mol CH4、2.0molB203和2.0molN2, 进行反应I和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的 关系如图2所示。 ①当温度高于900C时，H2分压随温度升高逐渐减小，原因是 ②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N2分压的2倍，假设剩余CH4可忽略 不计，此时BN的物质的量为mol,H2的分压为kPa:若再加入2.0molN2, 其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K。将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 第8页共10页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C D B 0 11(共16分) (1)分液漏斗或滴液漏斗(2分) (2)关闭K1、K2:(2分) 导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降 或导管内形成稳定水柱(2分) (3)3Br2+8NH3H2O=6NH4Br+N2↑+8H2O(或3Br2+8NH3=6NH4Br+N2)(2分) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）(2分) (5)b(2分) (6)重结晶(2分) (7)75%(2分) 12(共14分) (1)①2PbS+O2+4H++2SO=2PbS04+2S+2H20(2分) ②增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 或增大氧气在溶液中溶解度(2分) (2)b(2分) (3)ac(2分) (4)①2Pb2(OH2C03+CH4高温4Pb+3C02+4H20(2分) ②炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降(2分) (5)CaSO4、CaCO3(2分，各1分) 13(共12分) (1)醚键（1分) (2)加成反应(1分) (3)(C2H5)3N分子中N原子含孤电子对，可与反应生成的HC1的H+空轨道形成配位键。 (2分) K2CO3 0 4) C2HOH CH3 S -OH (或MsOH) (2分)或将K2CO3与MsOH反应并入也可以（生成HCO3、CO2均可） 第9页共10页 5) (2分〉 (6)“~”连接的其中一个C原子为手性碳（或者结构中含手性碳原子），TZDs存在对 映异构体。(2分)（提到“手性碳”或“对映异构体”给分） ●H OH OH CH (7) (2分) H.C NH2 H.C N-CH 14(共18分) (1)①1s22s22p（2分) ②>(2分) (2)四面体(2分)（答“正四面体”不给分） 48 48 48 abcN100或a2cNAX100或cNAX10(2分) (3)B(2分) (4)①在900C以上时，n(CH4)=0,反应I趋于完全，n(H2)不再变化，但反应Ⅱ平衡正向 移动，反应Ⅱ的正方向是气体分子增大的反应，使体系内气体总物质的量增大，氢气的物质 的量分数减小，分压也逐渐减小(2分) ②1.6(2分) 62.5（2分) 不变(2分) 第10页共10页 福州一中2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科试卷 （完卷75分钟 满分100分） 【相对原子质量】H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Br-80 I卷（选择题） 本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ） A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是s区元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．“反应”中，每消耗，在、下得到 B．“反应”中，每生成，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应”，充分反应后体系中有个 D．“反应”中，为使完全转化成，至少需要个 3．茉莉花是福州市花，其所含戊基肉桂醛俗称茉莉花醛，结构如图。下列关于茉莉花醛的说法正确的是（ ） A．茉莉花醛为不溶于水的芳香烃 B．不存在立体异构体 C．一定条件下能生成高分子化合物 D．检验其碳碳双键的方法为：先加入足量新制悬浊液，加热，再滴入溴水。 4．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．该离子中、、均采取杂化 C．第一电离能： D．氢化物沸点： 5．一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该条件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存 B．Mn（Ⅲ）不能氧化 C．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 D．总反应为： 6．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是（ ） A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 7．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的： 金属化合物 CdS MnS 下列说法错误的是（ ） A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 8．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．电极Ⅰ电势高于电极Ⅱ B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小 C．电路中每通过3 mol电子，理论上产生 D．总反应为 9．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是（ ） A．a中黑色固体成分有FeS B．Fe与S在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 10．某溶液含有初始浓度为和配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数随pH变化如图所示，除了、外不考虑其他含Zn物种。已知25°C时，HL电离常数的，。 下列说法错误的是（ ） A．时，溶液中有生成 B．时， C．平衡常数的 D．c点对应的溶液中， II卷（非选择题） 本题共4小题，共60分。 11．（16分）某兴趣小组模拟工业生产方法探究的制备（实验均在通风橱内进行）。 查阅资料：①液溴（）是生产溴化合物的基本原料。 ②工业上利用和氨水的氧化还原反应生产。 实验装置如图所示（夹持装置等略）。 步骤如下： ⅰ．检查装置气密性。 ⅱ．将盛有氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL（32.0 g），反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为________________。 （2）步骤i中检查装置气密性的操作：________________，向D中加水使导管口浸没在水面下，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后________________________________________________________，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放________。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法名称为________。 （7）的产率为________。 12．（14分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为________________________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是________________________________________。 （2）“酸性溶液”经处理后，浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），________（填标号）。 a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀 （3）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅。下列说法正确的是________（填标号）。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 （4）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为________________________________________；若用炭代替，将导致铅纯度下降，原因是________________________________________。 （5）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有________________（写化学式）。 13．（12分）盐酸吡格列酮（TDZs）是一种口服型糖尿病药物，其合成方法如下： 已知①B的相对分子质量为A的3倍，D是A的同系物； ②MsCl的结构简式为。 回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称为________。 （2）C→E的反应类型为________。 （3）E→F的反应中添加可以消耗反应中的另一生成物，有利于F的生成，请从结构角度解释能吸收该生成物的原因是________________________。 （4）F→G的化学方程式为________________________________________________。 （5）G→H经历两步反应，第二步为消去反应，请写出中间产物的结构简式________。 （6）TZDs结构中用“”表示结构信息的原因是________________。 （7）已知M与E分子式相差1个“”组成，写出符合下列条件的M的一种结构简式______________。 ①结构中含有苯环且遇溶液能显色； ②核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1。 14．（18分）BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）基态B原子的核外电子排布式为________；键角：________（填“>”“=”或“<”）。 （2）B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞如图1所示（晶胞参数，）。B原子分数坐标为和，C原子分数坐标为。一个N与所有紧邻B形成的空间结构为________。该晶体的密度为________（用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，）。 （3）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为________（填标号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （4）100 kPa下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是________________。 ②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时BN的物质的量为________，的分压为________kPa；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D A C D B C D 11（共16分） （1）分液漏斗或滴液漏斗（2分） （2）关闭、；（2分） 导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降 或导管内形成稳定水柱（2分） （3）（或）（2分） （4）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）（2分） （5）b（2分） （6）重结晶（2分） （7）75％（2分） 12（共14分） （1）①（2分） ②增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 或增大氧气在溶液中溶解度（2分） （2）b（2分） （3）ac（2分） （4）①（2分） ②炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降（2分） （5）、（2分，各1分） 13（共12分） （1）醚键（1分） （2）加成反应（1分） （3）分子中N原子含孤电子对，可与反应生成的HCl的空轨道形成配位键。（2分） （4） （2分）或将与MsOH反应并入也可以（生成、均可） （5）（2分） （6）“”连接的其中一个C原子为手性碳（或者结构中含手性碳原子），TZDs存在对映异构体。（2分）（提到“手性碳”或“对映异构体”给分） （7）、、（2分） 14（共18分） （1）①（2分） ②（2分） （2）四面体（2分）（答“正四面体”不给分） 或或（2分） （3）B（2分） （4）①在900℃以上时，，反应Ⅰ趋于完全，不再变化，但反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ的正方向是气体分子增大的反应，使体系内气体总物质的量增大，氢气的物质的量分数减小，分压也逐渐减小（2分） ②1.6（2分） 62.5（2分） 不变（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $