江苏省常州高级中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试卷

江苏省常州高级中学 2026~2027学年第一学期高三年级8月阶段检测 化学试卷 命题：高三化学组 2026.08 说明：1.选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Fe-56 第卷选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题职有，个选项符合题意。 1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A.不锈钢 B.氮化硅 C.玻璃钢 D.石墨烯 2.反应C2+2NaOH一NaC1o+NaCl+Hz0可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A.C2是极性分子 B.NaOH的电子式为Na:OH C,NaCIo既含离子键又含共价键 D,CI厂与Na+具有相同的电子层结构 3.下列由废铜屑制取CS045H20的实验原理与装置不能达到实验目的的是 一双氧水 Na,CO 溶液 废铜屑 溶液 稀硫酸 废铜) 溶液 甲 丙 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸千溶液获得CuSO45H2O 4.NF3是一种常见的蚀刻剂，与H20反应生成H亚及氮的氧化物。下列说法正确的是 A.沸点：H2O>HF B.NF3中N为-3价 C.NF3的空间结构为平面三角形 D.电离能：1(O)>N) 阅读下列材料，完成5~7题。 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氨废 水（主要含NO)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性NNO2溶液浸泡，在表 面形成F3O4的同时有NH3逸出；铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应 试卷第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4A1+3O2+4KOH+6H2O一4K[A1(OHD4];TiC4热水解可获得TiO2xH20沉淀，焙烧后获得的TiO2 顽色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 5.下列说法正确的是 A.NO3被还原为NH后，键角将变大 B.FeO4中基态Fe(II)的价层电子排布式为3d C.A1晶胞（见右图）中，每个A1周围紧邻12个AI D.K[AI(OH田4]中OH、K作为配体与AI3+形成配位键 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B.TiO2有两性，可用作白色颜料 C.A1易钝化，可用于储运浓硝酸 D.A1O3熔点高，可用于电解治炼A1 7.下列化学反应表示正确的是 A.纳米铁粉处理酸性含NO?的废水：Fe+NO?+2H2O一Fe3++NO↑+4OH B.铁的发蓝处理：9Fe+4NO2+8H2O=3Fe3O4十4NH3↑+4OH C.铝一空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式：A1+4OH-一3e=[A1(OHD4) D.TiCl4热水解获得TiO2'xH2O:TiCL4+xH2O-TiO2xH2O)+4HCl 8.利用电化学-化学协同法将天然气中H2S转化为硫酸盐，实现HS资源化利用。原理示意图如下。 H2S 0 电源 02 01 02 H02 a 6 OH HO KOH溶液H+ OH KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S B.a极的电极反应式：O2十H0+2e=HO2+OH C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 试卷第2页 CS扫描全能王 缝3亿人都在用的扫AP 9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵 05℃ 下列说法正确的是 A.1molX最多能和6molH2发生加成反应 B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 10.在温和条件下，N2、HO和CO在Au/a-MoC催化下直接反应合成NH3,反应机理如图(*表示 吸附态)。 过程a N2+H,0 NH, OH* V2* a-MoC Au CO 0* C0, CO 过程b 下列说法错误的是 A.氨的合成反应方程式为：N2+3H0+3C0雀化剂， 2NH3+3C02 B.增大催化剂的表面积会提高NH的平衡产率 C.温度升高不一定有利于NH的生成 D.过程b促进催化剂活性的恢复 l1.室温下，探究0.1 mol/LFeS(04溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液， 观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mLFeS04溶液中滴加几滴酸性KMnO4(aq),观察颜色变化 Fe2*是否水解 向2 mLFeS(04溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2*能否催化H202分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeS04溶液，观察气泡产生情况 试卷第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 12.已知：25℃时Ka1(H2C204)=5.9×102、K2(H2C204)=6.4×10。室温下，通过下列实验探究 NaHC2O4、Na2C2O4溶液的性质。 实验1：向0.01 mol-L INa2C204溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。 实验2：用pH计测得0.01 mol-LNaHC204溶液pH为5.50。 实验3：向0.01 mol-L Na2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCh溶液，出现白色沉淀。 实验4：向等浓度的NaHC2O4、Na2C2O4混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法正确的是 A.实验1证明NazC2O4溶液具有漂白性 B.实验2溶液中：cNa)>cH2C2O)>c(C2O) C.实验3可得到Ksp(CaC204)=2.5×105 D.实验4溶液中：2cNa=3[cHC20a)+c(C2O)+cHC204] 13.萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 反应ICO2(g)+H2(g=C0g)+H2O(g:△H1>0 反应IⅡCOg)+3H2(gCH4(g)+HO(g:△H 在密闭容器中，1.01×10Pa、(C0) n始（H2) =1:3,反应一定时间，C02的转化率及CH4的选择 生成的n(CH4) 性[消耗的n(C02) ]随温度的变化如图所示。 100 CH的选择性 80 40 C0的转化丰 200240280320360400 温度/℃ 下列说法正确的是 A.△H2>0 B.高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C.320~400℃，n(C0)随温度的升高不断减小 D.280~400℃，nH20)随温度的升高不断增大 试卷第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 钛白粉 蒸馏水、铁粉 制 一定量氨水空气 铁黄品体 铁黄产品 废渣 纯化 FeSO,溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH 资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4HzO,含少量TiOSO4和不溶物 ii.TiOSO4+(x+1)H2O-TiO2xH2OJ+H2SO4 ii.0.1mo/LFe2+生成Fe(OHD2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3: 0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8; (1)纯化 ①加入过量铁粉的目的是△ ②充分反应后，分离混合物的方法是 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象：向一定浓度FSO4溶液中加入 氨水，产生白色沉淀，很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。 PHA 6.0 4.0 2.8 0.0 2专时间 ①产生白色沉淀的离子方程式是 ②产生白色沉淀后的pH低于资料ii中的6.3.原因是：沉淀生成后cFe2▲0.1mo/L(填 “>”“=”或“<”)。 ③0t时段，pH几乎不变；-时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ④pH4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中cFε+)仍降低， 但cFe3增加，且cFe+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因： ▲。 (3)产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 Wg铁黄 H2SO4标准液 Na2C2O4溶液 NaOH标准液 溶液B 溶解 溶液A 酚酞 溶液c 已知：Fe3++3C20子=Fe(Cz04)月，Fe(C204)3不与稀NaOH溶液反应。 H2S04标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000moL,0.6000g铁黄样品经历上述历程消耗两溶液的 体积依次为100.00mL、20.00mL,计算铁黄的纯度为▲ (写出计算过程)。 试卷第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 15.有机物1是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： CH,OO0H,C、 COOH Zn(Hg)H,C. COOH HC、 COCI AICb HCI SOCL 0 0 1)CH,CH2MgBr HOOH,C 无水乙醚→H,C H, 2)H,0,△ F 83 G (1)B分子中sp2、sp3杂化的碳原子个数比是 (2)流程中设计E→F的目的是▲一。 (3)A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体 的副产物X,X的结构简式为▲一。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①有手性碳原子，与FCl,溶液发生显色反应且能使Br2的CC4溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢 原子。 CH, (5)写出以苯、甲苯、CH,CHMgBr为原料制备 的合成路线流程图 (无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.（15分)以磷石膏（含CaS04和少量SiO2、Fe2O,等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程 如题16图-1所示。 1)NH 1)盐酸 1)NH3 NH4HCO3-氦水2)NH3 2)C02 2)C02 尾 ©9 磷石膏→转化→除杂→碳化 。轻质碳酸钙 多孔 含NH,的 滤液 滤渣 球泡 CaCl,溶液 →铝铵矾 磁力搅拌器 (1)“转化”步骤CaS04转化为CaC03的离子方程式为▲。 (2)“除杂”时通入NH3的目的是▲。 (3)“碳化”过程在如题16图-2所示的装置中进行。多孔球泡的作用是▲一。 (4)制得的轻质CaCO,可以与FeO4形成Ca一Fe基磁性纳米复合材料，纳米FeO4的物理吸附和 CaCO3溶出后通过化学反应均可以去除水体磷。 已知：①纳米F3O4颗粒表面带正电荷：②部分物质的溶解性如下表。 试卷第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 物质 Ca3(P0)2 CaHPO Ca(H2PO4)2 KH2PO4 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 研究不同pH下向含磷(V)废水中加入Ca一Fe基磁性纳米复合材料除磷效果，如16图-3所示： 培元素的去除单% 反应的pH 物詹的量分数 500 120- 12 1.0 PO,西 100。 去欣车 鲁硫酸铵 0.8 ◆反应后pH H2PO 100 80L 10 HP042 80 60 9 601 40 0.4 40 20- 02 20 0 345678910市 0 20406080100 10 12 温度/℃ 初始pH pH 题16图-3 题16图-4 题16图-5 ①从题16图-3中可以看出初始pH为3~6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上 升，反应过程中无气体生成。结合题16图4，写出对应的离子方程式▲ ②当初始pH为9~10时，磷的去除率明显小于初始pH为3~6的去除率的原因是▲ (5)铝铵矾NH4A1(S04)212H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验 方案：1▲，得NH4)2SO4固体；i▲；过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得铝铵矾。 (部分物质的溶解度随温度的变化如题16图-5所示，实验须用的试剂：3molL1H2S04溶液、无水 乙醇、100mL2moL1A12(S04)3溶液) 17.氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 (1)甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206 kJ-mol-1 Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41 kJmol ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量CaO,平衡体系中H2的含量将▲ (填： 增大/减小不变)。 ②CH4(g)+2H2O(g)C02(g)+4H2(g),该反应需在高温下才能自发进行，其理由是▲ (2)NaBH4水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某 催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。 BH, BH H,0 H20 H,O H,0 B(OH) B(OH) ● 催化剂■ 催化剂 催化剂了 催化剂 88 ●-BO-0 O-H ●一c a b 试卷第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 其他条件不变时，以D0代替H0催化释氢，所得气体的分子式为▲，其中过程b步用 化学方程式表示为：▲一。 (3)释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 HO MgH 贮氢 释氢→H, Mg(OH), 释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的物质的量之比为▲一。 (4)利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应I:CH3 COOCH3(g)+2H2(g)=C2HOH(g)+CH3OH(g)△H<0 反应I:2CH3C00CH3(g+2H2(g)=CH3C00C2H5(g+2CH3OH(g)△H<0 在其他条件不变时，将n起始（但z):n起始(CH,C00CHg)=8:1的混合气体以一定流速通入装有铜基 催化剂（该催化剂须含合适物质的量之比的Cu2O与Cu)的反应管，测得C2HOH选择性 [S(C2HsOH)= Com×100%、CH,C00C,H,选择性S(CH,C00C2Hg)=2nCc00C× n(CH3OOCH3) n转化(CHsOOCH3) 100%]、CH3C00CH3转化率随温度的变化如图所示。 100 401 CH,COOCH,转化率 ★一C,H,OH选择性 ◆CH,C00C,H,选择性 ● ǐ70180200220240260 温度C ①在180-200℃范围内，CH3C00CH3的转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是■ ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是▲ 试卷第8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 高三期初化学参考答案（2026.8.29) ACDAC CBDAB BDC 14.(16分) (1)①与硫酸反应，使得Ti0S04+2H20一TiO2H201+H2S04平衡正向移动，沉钛（1 分)：过量的作用是防止二价铁被氧化（1分)（共2分) ②过滤(2分) 、(2)①Fe2+2NHH20=Fe(OH田2l+2NH对(2分)（沉淀符号没有、配平错误扣1分) ②>（2分) ③H6.0左右，4Fe(OH202+2H20=4Fe(OHD3因此pH几乎不变（1分)；之后发生4Fe2+ +O2+6HO=4F0OH+8H(1分)，溶液中H浓度增大，pH减小（共2分） （写出正确 方程式即给分) ④溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H=4Fe3+2H20（1分)和4Fe2++O2+6H20= 4 FeOOH+8Ht（1分)消耗的氢离子和生成的氢离子相当，c(Fe2+)的减小大于cFe3+)的增加(1分) (共3分) (或用叠加反应解释：12Fe2++302+2H20=4Fe0OH+8Fe3)(写出总反应分析得3分) (3)与Na0H反应的HS04物质的量为：×0.1000×20×10-3mol=1×10mol; 与铁黄反应的H2S04物质的量为：0.1×100×10-3mol-1×103mol=9×10-3mol;(1分) 根据2Fe00H-3H2S04,nFe0OH=6×103mol(1分) 铁黄的纯度为： 6X10mo1X89m0×100%=89.00%:(1分)（共3分） 0.6g (有效数字暂不作要求) 15.(15分) (1)8:3(2分) (2)保护羰基（1分)，防止F→G转化时被还原（加成）(1分)（共2分) CH, (3) (3分) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印 OH OH OOCCHCH=CH2 CH,=CHCHCOOCH (4) CH, 或 (两个取代基的相对位置可变) (3分) CHy COOH 酸性KMnO,溶液 CH, 1)CH,CHMgBr,无水乙醚 (5) 2)H,0,△ 00品Co (5分，每步一分) (物质结构有错或转化条件描述不完整则熔断：Nⅰ写催化剂也可以) 16.(15分) (1)CaS04+HCO3+NH3H20-CaCO3+SO+H2O+NH (2) (2)将Fe3+转化为Fe(OHD3沉淀(2分) (3)增大气体与溶液的接触面积(1分)，加快反应速率(1分)（共2分） (4)①CaC03+HPO4=CaHP04+HCO3(2分) ②碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小(1分)：OH浓度增大，会与HPo?产 生竞争吸附（1分)。（共2分) (5)向滤液中分批加入3moL1H2SO4溶液，边加边搅拌至不再产生气体（或向滤液中边搅 拌边滴加3mo·L1H2$04溶液，至无气体生成)(1分)，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出 (或蒸发结晶，1分)，过滤、用无水乙醇洗涤（1分)、干燥。（共3分） 向100mL2molL1A12(S04溶液中加入26.4gNH42S04固体（1分)，边加边搅拌，当固体 完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶(1分)（共2分） (无准确定量描述则该步不得分） 17.（15分) (1)①增大(2分) ②△H=+206k/mol-41k/mol=+165kJ/mol,该反应为气体分子数增多的反应，可知 △S>0,根据△G=△H-T△S,该反应△H>0、△S>0,可知该反应高温下可自发进行(2分) (写到△H>0△S>0,该反应高温自发进行即得2分) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App