1.1.3热化学方程式 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式，通过对比普通化学方程式与热化学方程式的差异导入，构建从反应热表示到定义、意义、书写要点及反应热比较的知识脉络，为学生提供理解物质变化与能量变化关系的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过不同温度、物质状态下热化学方程式的对比分析，引导学生归纳书写规则和反应热比较方法，结合键能计算、可逆反应转化率等课堂练习，培养证据推理与模型建构能力。学生能深化化学观念，教师可借助系统实例提升教学效率。

1.1.3 热化学方程式 不要打扰我上化学课 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢? 【思考】下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？ (2) H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol (1) H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 标注条件，未标注物质状态, 只表明物质变化 没有条件，标注物质状态且有ΔH数值, 既有物质变化又有能量变化 含义：H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时， 放出184.6kJ 的热量。 热化学方程式 1. 定义 能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式 2. 意义 热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系 H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 物质变化 能量变化 含义： 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时， 放出184.6kJ 的热量。 热化学方程式 【思考】说出下列方程式的意义？能得出什么结论？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101kPa H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 25 oC 101kPa 在25℃、101kPa条件下，1 mol气态H2与1mol气态I2反应生成1 mol气态HI时，放出9.48kJ的热量 在100℃、101kPa条件下，1 mol气态H2与1mol气态I2反应生成1 mol气态HI时，放出14.9kJ的热量 同一个反应，温度压强不同，∆H不同，书写时要注明温度、压强 热化学方程式 【思考】说出下列方程式的意义？能得出什么结论？ H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 1 2 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出286kJ的热量 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出286kJ的热量 物质状态不同，能量不同，因此热化学方程式需注明物质的状态 方程式计量数表示物质的量，可以是分数 热化学方程式 3. 书写要点 (1) 写出配平的化学方程式 (2) 注明反应的温度和压强 【注意】25℃、101 kPa(即常温常压) ，可以不注明 不写反应条件，如：点燃、加热、高温、催化剂等 H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol 温度和压强不同，ΔH也不同；多数ΔH数据一般是25℃、101 kPa的数据 热化学方程式 3. 书写要点 (3) 注明反应物和生成物的聚集状态 气体(g)，液体(l)，固体(s)，溶液(aq) 【注意】不标↑、↓； 同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)==C（石墨，s） 物质状态不同， ΔH 不同 H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 热化学方程式 3. 书写要点 (4) ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1 － 184.6 kJ/mol 【注意】 化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数 ①化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数 H2(g) + Cl2(g)==HCl(g) △H=－92.3kJ/mol 1 2 1 2 H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 热化学方程式 3. 书写要点 (4) ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1 【注意】 ②对于一个化学反应可，正逆方向反应的ΔH数值相等，符号相反 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝﹣197 kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) ΔH＝﹢197 kJ/mol 不论化学反应是否可逆， 热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化 热化学方程式 3. 书写要点 (4) ΔH放方程式右边，用空格隔开，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1 【注意】 ③热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应” 课本P10 【归纳总结】 (1)写出配平的化学方程式 化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)==C(石墨，s) (2)注明物质的状态 (3)注明反应的温度和压强，可不写反应条件 注意：①化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小， 那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 ②对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 (4)ΔH放方程式右边，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1 热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 状态 △H正负号及单位 意义 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量 不要求注明 无 表明了化学反应中的物质变化 必须在化学式后注明 必须注明 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 例1 已知中的化学键断裂时需要吸收的能量， 中的化学 键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放 的能量， 与反应生成 的热化学方程式为( )。 D A. B. C. D. 课堂练习 【导学】P10 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 13 例2 根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 （1） （标准状况）在足量中燃烧生成气体，放出 的热量，写 出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （2） 已知气体与足量经催化生成气体和水蒸气时放出 的热 量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________ ______________。 【导学】P10 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 14 课堂练习 【补充练习】 (1)写出HCl与NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的热化学方程式: _____________________________________ HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = -57.3kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol (2)写出H2SO4与NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的热化学方程式: _____________________________________________________ H2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) △H = -57.3kJ/mol 1 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 ΔH有正负之分，比较时要考虑“+” “-” 如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小 类型(1)：同一反应中，生成物状态不同 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H1 = -Q1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H2 = -Q2 物质从“固→液→气”，需要吸热 同种物质的焓：s＜ l＜ g 比较:Q1 _____Q2 △H1 _____△H2 在生成物中，可认为气态物质储存一部分能量未释放 故：同种产物，生成气态形式放热最少 ＜ ＞ 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 ΔH有正负之分，比较时要考虑“+” “-” 如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小 类型(2)：同一反应中，反应物状态不同 S(s) + O2 (g) = SO2 (g) △H1 = -Q1 S(g) + O2 (g) = SO2 (g) △H2 = -Q2 比较:Q1 _____Q2 △H1 _____△H2 物质从“固→液→气”，需要吸热 同种物质的焓：s＜ l＜ g 在反应物中，可认为气态物质有更多的能量可以释放 故：同种反应物，气态形式放热最多 ＜ ＞ 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 ΔH有正负之分，比较时要考虑“+” “-” 如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小 类型(3)：同一反应物，完全反应与不完全反应 C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2 = -Q2 未完全反应的物质，认为生成物“储存”了一部分能量未释放 比较:Q1 _____Q2 △H1 _____△H2 ＜ ＞ 因此，未完全反应放出的热量更少 C(s) + O2 (g) = CO (g) △H1 = -Q1 1 2 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 ΔH有正负之分，比较时要考虑“+” “-” 如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小 类型(4)：同一反应，反应物用量不同 H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H2 = -Q2 H2(g) + Cl2(g)==HCl(g) △H1= -Q1 1 2 1 2 焓变与化学计量数成正比， 系数增倍，焓变也跟着增倍 即：反应物用量越多，放热越多 比较:Q1 _____Q2 △H1 _____△H2 ＜ ＞ 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 类型(5)：可逆反应 可逆反应的反应热指的是完全反应的热量变化，但实际反应中，反应不能进行完全 例 已知2SO2 (g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) △H= -Q kJ/mol (Q>0) , 将2mol SO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出Q1kJ热量， 则Q1 ____ Q的热量。 判断 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中 充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2 (g)+3H2 (g) ⇌2NH3 (g) △H= -38.6kJ/mol （ ） ＜ × 热化学方程式 4. 根据热化学方程式比较反应热的大小 规律：同种产物，生成气态形式放热最少 ΔH有正负之分，比较时要考虑“+” “-” 如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小 吸热反应：吸收能量Q越多，则△H (正值) 越大 放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值) 越小 同种反应物，气态形式放热最多 未完全反应放出的热量更少 反应物用量越多，放热越多 课堂练习 4. 有人说，下列两个反应的△H相同，这种说法是否正确？为什么？ 【课本】P13 2CO (g) + O2 (g) == 2CO2 (g) 1 2 CO (g) + O2 (g) == CO2 (g) 不正确，因为△H的单位中“mol-1”表示的是“每摩尔反应” 第一个反应△H表示“2molCO (g)与1molO2 (g)反应生成2molCO2 (g)”放出的热量 第二个反应△H反应表示“1molCO (g)与0.51molO2 (g)反应生成1molCO2 (g)”放出的热量 第一个反应放出的热量更多 ，△H更小 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 。( ) × （2） 。( ) × （5） 若 ， ，则反应热的关系： 。( ) × 课堂练习 【导学】P9 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23 1.已知： 。下列说法错误的是( )。 B A.与反应生成液态放出的热量大于 B.在相同条件下，与的能量总和小于 的能量 C.该反应的逆反应是吸热反应 D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 课堂练习 【导学】P12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 24 课堂练习 ① 2 H2 S(g) +3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) △H1=- Q1 kJ/mol ② 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (l) △H2= -Q2 kJ/mol ③ 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (g) △H3= -Q3 kJ/mol 下列正确的是：（ ） A. Q1>Q2>Q3 B. Q3>Q2>Q1 C. Q3>Q1>Q2 D. Q2>Q1>Q3 1. 比较下列Q值大小 A ③ H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H3= c kJ/mol 课堂练习 ① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H1= a kJ/mol ② 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol ④ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H4= d kJ/mol 下列正确的是：（ ） 2.比较下列大小 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0 C 课堂练习 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q1>Q2的是 （ ） A、 1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) = HCl(g) △H = -Q1 H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H = -Q2 B、 C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) △H = -Q1 C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H = -Q2 C、 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H = -Q1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H = -Q2 D、 S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H = -Q1 S(g)+O2 (g)=SO2 (g) △H = -Q2 C 课堂练习 4. 已知N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol， 在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)充分反应,放出23.1 kJ的热量，则N2的转化率为_______。 50% 课堂练习 5. 沼气的主要成分是甲烷，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C 课堂练习 1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量 (2)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量 (3)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量 书面作业【课本】P13 Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol 课堂练习 2. 已知： (1)1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量 (2)1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量 (3)1molNO(g)中的化学键形成时需要吸收632kJ的能量 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) ＝ 946 + 498 - 632×2 = +180kJ/mol ＝E(N≡N) + E(O=O) - 2E(N-O) N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180kJ/mol 书面作业【课本】P13 $