精品解析：四川省泸州市合江县2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

泸州市合江县高2024级高一下学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1 ～ 2页，第二部分第3 ～ 4页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 C. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池材料为Si，A项错误； B．石墨烯为C的单质，为无机非金属材料，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，胶体可以产生丁达尔效应，C项正确； D．钛合金为金属Ti与其他金属单质的混合物为金属材料，D正确； 故选A。 2. 利用反应CO2+H2O+NH3=NH4HCO3可制备碳铵。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. H2O的空间构型为V形 C. CO2的电子式为： D. NH4HCO3仅含共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的N原子表示为：，A错误； B．H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥可知，H2O的空间构型为V形，B正确； C．CO2为共价化合物，且C和O之间均形成2对共用电子对，故CO2的电子式为： ，C错误； D．NH4HCO3中存在铵根离子和碳酸氢根离子间的离子键和铵根离子、碳酸氢根离子内部的共价键，D错误； 故答案为：B。 3. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 4. 下列物质的用途与其性质相不对应的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点 B. 用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应 C. 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质 D. 石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，具备密度小、强度高的特性，适合制造飞机外壳，用途与性质对应，A正确； B．常温下铝、铁运输浓硫酸的原理是发生钝化，钝化属于化学反应，会生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生化学反应，用途与性质不对应，B错误； C．难溶于胃酸（盐酸），不会电离出有毒的，能阻挡X射线穿透，可用作消化道X射线检查的内服试剂，用途与性质对应，C正确； D．熟石膏与水混合后会反应转化为生石膏，过程中快速凝固，可制作医疗绷带，用途与性质对应，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol/L NaCl溶液含数为0.1 B. 16 g 和的混合气体所含氧原子数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数为0.1 D. 工业合成氨的反应中，1 mol 与3 mol 充分反应生成的是2 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出NaCl溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子总质量为16g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，B正确； C．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol 和3mol 充分反应生成的物质的量小于2mol，分子数小于，D错误； 故选B。 6. 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A. 食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B. SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C. 硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D. SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 7. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 选A。 8. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该组离子中，在溶液中呈紫色，不符合“无色透明溶液”的条件；同时，溶液呈酸性，会与发生中和反应生成水，因此这些离子无法大量共存，A不符合题意； B．该组离子中，会与酸性溶液中的反应，生成二氧化碳和水；同时，与会结合生成微溶的沉淀，因此这些离子无法大量共存，B不符合题意； C．该组离子均为无色，彼此之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，因此这些离子可以在无色透明的酸性溶液中大量共存，C符合题意； D．该组离子中，在溶液中呈浅绿色，不符合“无色透明溶液”的条件；同时，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，因此这些离子无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 D. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 【答案】D 【解析】 【分析】图为氮元素的价类二维图，a是氢化物，化合价-3，所以a是NH3；b是单质，化合价0，所以b是N2；c是氧化物，化合价+1，是N2O；d是+2价氧化物，是NO；e是+4价氧化物，是NO2；f是+5价的酸，是HNO3。 【详解】A．a是NH3，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，一般用向下排空气法收集，A错误； B．中氮为价，化学式为N2O，中氮为价对应，B错误； C．浓硝酸本身不稳定，受热会分解生成，因此无法证明是木炭和浓硝酸发生了反应，C错误； D．工业制硝酸的流程为：，符合实际生产，D正确； 故选D。 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S B. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 C. 该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2 D. 该过程中可得到化工产品H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，A错误； B．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，B正确； C．根据工艺流程所示可知，该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，C正确； D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品H2SO4，D正确；答案选A。 11. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．制备并收集 C．制备 D．制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容容器，不能直接在容量瓶中溶解固体，溶解放热会影响容量瓶精度，应该先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶定容，A错误； B．实验室加热和固体混合物制备氨气，属于固体加热型反应，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，装置和操作均正确，能达到实验目的，B正确； C．易被空气中氧气氧化，制备时胶头滴管必须伸入​液面以下，避免带入氧气，图中滴管置于液面上方，操作错误，C错误； D．​会与水发生反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，D错误； 故选B。 12. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. X和Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨 B. 原子半径：X＜Z＜Y C. 沸点： D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：X原子质子数是K层电子数（2）的四倍，质子数为8，故X为O；Y焰色为黄色，故Y为Na；Z与X同族且为短周期元素，故Z为S，据此分析： A．X（O）和Z（S）组成的是形成硫酸型酸雨的主要氧化物，A正确； B．同主族从上到下原子半径增大，故；同周期从左到右原子半径减小，故，因此原子半径，B正确； C．为，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点，C错误； D．三种元素可组成、、等正盐，至少有2种，D正确； 故选C。 13. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A. 通入到溶液中： B. 稀硝酸与少量的铁屑反应： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液不会发生反应，无法生成沉淀，A错误； B．首先电荷不守恒，左边总电荷为，右边为，同时得失电子不守恒，3mol Fe生成失去9mol电子，2mol 生成NO仅得到6mol电子，配平错误，正确离子方程式为，B错误； C．溶液电离出来，选项中漏写电荷，正确的离子方程式为，C错误； D．不溶于弱碱氨水，因此向溶液中滴加过量氨水只生成沉淀，书写均符合反应事实和离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 14. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D. X可以是NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，紫色石蕊试液验证二氧化硫酸性氧化物的性质，硫化钠溶液验证二氧化硫的氧化性，X溶液吸收二氧化硫，可以是NaOH溶液等。 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误； B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。 元素 X Y Z M R Q 原子半径/ nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 − 4、+ 4 − 2 − 1、+ 7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是_______________。 （2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______________。 （3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 （4）由元素X、M、Z组成的化合物属于__________化合物(选填“离子”或“共价”)。写出Z2M2的电子式__________。 （5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________(选填字母序号)。 A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B. 稳定性：XR＞YX4 C. Y与R形成的化合物中Y呈正价 D. 酸性：HR＞H2XO3 （6）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________________。 【答案】（1）第三周期第Ⅶ A族 （2）介于0.099nm～0.160nm之间 （3）O2−＞Na+＞Mg2+ （4） ①. 离子 ②. （5）BC （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X的某种核素无中子，则X为H；Y有﹣4、+4价，处于IVA 族，为常用的半导体材料，则Y为Si；R有＋7、-1价，处于VIIA族，则R为Cl；M有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于Cl原子，则M为O；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg；Z在短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，以此分析解答。 【小问1详解】 R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期VIIA族。 【小问2详解】 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，Y为Si，Q为Mg，R为Cl，原子半径大小：Mg>Si>Cl，所以Si原子半径的最小范围是介于0.099nm～0.160nm之间。 【小问3详解】 Z为Na，M为O，Q为Mg，简单离子分别为Na+，O2−和Mg2+，具有相同的电子层结构，核电荷数越小，半径越大，因此对应简单离子半径由大到小的顺序为O2−＞Na+＞Mg2+。 【小问4详解】 由元素X(H)、M(O)、Z(Na)组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物；Z2M2为Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为。 【小问5详解】 同周期自左而右非金属性增强，则非金属性Cl>Si； A．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故A错误； B．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH4，说明非金属性Cl> Si，故B正确； C．Si与CI形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故C正确； D．HCl不是最高价含氧酸，不能根据HCl、H2SiO3的酸性比较Cl、Si的非金属性，故D错误； 故答案为BC。 【小问6详解】 R的单质为Cl2，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 16. 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题： （1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号) （2）反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。 （3）反应③的化学方程式为_______________________。 （4）下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。 方案 反应物 甲 Cu、浓 乙 Cu、稀 丙 Cu、、稀 （5）汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下： 该反应中氧化产物为____________。(填化学式) （6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1）① （2）出现红棕色气体 （3） （4） ①. ②. 原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体 （5） （6） 【解析】 【分析】图中氮气与氧气在放电条件下生成NO，故物质X为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。 【小问1详解】 氮的固定是游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。根据分析，反应①属于氮的固定； 【小问2详解】 NO与O2反应生成NO2，产生红棕色气体，故检验中观察到的现象是：出现红棕色气体； 【小问3详解】 反应③的化学方程式为：； 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：；方案丙不产生有毒气体且原料利用率高，故选择方案丙的原因是：原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体； 【小问5详解】 反应的总方程式为：，碳元素化合价升高，氧化产物为CO2； 【小问6详解】 铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气的离子方程式为：。 17. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为_______。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为_______，该操作需要使用的玻璃仪器有_______。 （6）该工艺中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 （6）、 【解析】 【分析】在“还原”过程中，（石英砂）和（焦炭）反应，生成了（粗硅）和（一氧化碳）；在“转化”过程中，（粗硅）和（盐酸）反应，生成了和（氢气）；在“还原”过程中，与发生反应，生成（高纯硅）和（盐酸）；在“转化”过程中，（高纯硅）和（氢氟酸）反应，生成和（氢气）；溶液和固体反应，生成沉淀和（盐酸）。 【小问1详解】 在中，的化合价为，的化合价为，化合物的化合价代数和为零，因此的化合价为； 【小问2详解】 （石英砂）和（焦炭）在高温条件下发生氧化还原反应，生成硅单质和一氧化碳，该反应过程的化学方程式为； 【小问3详解】 与在高温条件下发生氧化还原反应，生成（高纯硅），该反应过程的化学方程式为，在该反应过程中与的物质的量之比为； 【小问4详解】 在“转化”中，（高纯硅）和（氢氟酸）反应生成，在一定条件下，该反应过程的化学方程式为； 【小问5详解】 在溶液中沉淀下来后，需要进行过滤分离，该过程需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问6详解】 在“转化”过程中使用了，在“还原”和“沉淀”过程中有生成，在“还原”过程中使用了，在“转化”和“转化”过程中有生成，故在该工艺中和可循环使用。 18. 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠()并探究其性质。 （1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。盛放浓硫酸的仪器名称是_______，打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_______。 ②装置B中生成的同时也生成，反应的离子方程式为_______。 ③装置C是为了检验装置B中的吸收效率，则C中的试剂为_______，当B中的吸收效率低时，C中的现象为_______，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中的吸收效率的方法：_______。 （2）预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)： 探究 预测 实验操作 实验现象 探究1 溶液呈碱性 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 pH=8 探究2 具有还原性 向新制氯水中滴加 _______ 探究2中的实验现象为_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或分液漏斗上口凹槽未对准漏斗上的小孔），分液漏斗内压强小于外界大气压 ④. ⑤. 品红溶液（或酸性​溶液、溴水，合理即可） ⑥. 溶液褪色 ⑦. 减慢的通入速率（或适当升高B中溶液温度，合理即可） （2） ①. 溶液褪色 ②. 【解析】 【分析】装置A中的浓硫酸和混合生成，通过导管进入装置B中和发生归中反应得到。碳酸钠可中和过量的酸，维持溶液pH在弱碱性，保证稳定存在。装置C用于检验装置B中的吸收效率，最后的尾气通过装置D吸收。装置B中制得的可通过检验溶液的pH检验其酸碱性，再加入氧化剂验证其还原性。 【小问1详解】 ①装置A为二氧化硫发生装置，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取，化学方程式为；图中盛放浓硫酸的带活塞仪器为分液漏斗；液体无法顺利流下是因为分液漏斗内部压强小于外界大气压，原因是上口玻璃塞未打开，或分液漏斗活塞的凹槽未对准漏斗上的小孔，空气无法进入漏斗平衡压强。 ②根据氧化还原得失电子守恒配平：（价变成价，每个S升4价），（价变成价，每个S降2价），升降守恒得关系式为​，结合原子、电荷守恒得到离子方程式为。 ③未被吸收的会进入C装置，具有漂白性和还原性，可选用品红（或溴水、酸性高锰酸钾）检验；若吸收效率低，多余进入C会使溶液褪色；提高吸收效率可通过延长与溶液接触时间、适当升高反应温度加快吸收等方法，合理即可。 【小问2详解】 氯水因溶有显浅黄绿色，具有还原性，可将还原为，因此现象为浅黄绿色褪去；被氧化为，配平后得到离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市合江县高2024级高一下学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1 ～ 2页，第二部分第3 ～ 4页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 C. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2. 利用反应CO2+H2O+NH3=NH4HCO3可制备碳铵。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. H2O的空间构型为V形 C. CO2的电子式为： D. NH4HCO3仅含共价键 3. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 4. 下列物质的用途与其性质相不对应的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点 B. 用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸，是由于其不发生化学反应 C. 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质 D. 石膏可用来制作医疗用的绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol/L NaCl溶液含数为0.1 B. 16 g 和的混合气体所含氧原子数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数为0.1 D. 工业合成氨的反应中，1 mol 与3 mol 充分反应生成的是2 6. 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A. 食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B. SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C. 硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D. SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 7. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 8. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 如图是氮的“价一类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 D. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S B. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 C. 该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2 D. 该过程中可得到化工产品H2SO4 11. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．制备并收集 C．制备 D．制备并收集 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. X和Z元素组成的一种氧化物可以形成酸雨 B. 原子半径：X＜Z＜Y C. 沸点： D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 13. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是 A. 通入到溶液中： B. 稀硝酸与少量的铁屑反应： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 14. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D. X可以是NaOH溶液 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示。 元素 X Y Z M R Q 原子半径/ nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 − 4、+ 4 − 2 − 1、+ 7 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是_______________。 （2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______________。 （3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 （4）由元素X、M、Z组成的化合物属于__________化合物(选填“离子”或“共价”)。写出Z2M2的电子式__________。 （5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________(选填字母序号)。 A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B. 稳定性：XR＞YX4 C. Y与R形成的化合物中Y呈正价 D. 酸性：HR＞H2XO3 （6）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_________________。 16. 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题： （1）反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号) （2）反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。 （3）反应③的化学方程式为_______________________。 （4）下表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。 方案 反应物 甲 Cu、浓 乙 Cu、稀 丙 Cu、、稀 （5）汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下： 该反应中氧化产物为____________。(填化学式) （6）在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。 17. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为_______。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为_______，该操作需要使用的玻璃仪器有_______。 （6）该工艺中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 18. 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠()并探究其性质。 （1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图所示： ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。盛放浓硫酸的仪器名称是_______，打开该仪器的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是_______。 ②装置B中生成的同时也生成，反应的离子方程式为_______。 ③装置C是为了检验装置B中的吸收效率，则C中的试剂为_______，当B中的吸收效率低时，C中的现象为_______，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中的吸收效率的方法：_______。 （2）预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)： 探究 预测 实验操作 实验现象 探究1 溶液呈碱性 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 pH=8 探究2 具有还原性 向新制氯水中滴加 _______ 探究2中的实验现象为_______，反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $