四川成都市温江区新世纪光华学校2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

**基本信息** 高中化学月考卷注重化学观念建构与科学思维训练，通过真实情境问题实现基础巩固与能力提升的梯度考查，适配阶段性学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质结构与性质、化学反应规律|以工业流程为情境，融合物质转化分析与能量变化计算，考查证据推理与模型认知能力|

2025-2026学年度下期 高2025级高一下期6月月考 高一化学 (全卷总分：100分 考试时间：75分钟)》 可能用到的相对原子质量：H1C-12-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合 题目要求的 1.材料是人类赖以生存的物质基础，在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述 错误的是 A.品体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 B.石墨烯电阻率高、热导率低，具有很高的强度 C,合成纤维为聚合物，具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优良性能，可用于制作航天服 D.硫化橡胶具有较好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用于制造汽车轮胎 2.下列反应属于吸热反应的是 A.铝片与盐酸的反应B.甲烷的燃烧反应C.碳酸氢钠与盐酸反应D.氢气与氯气的化合反应 3.下列化学用语正确的是 A.乙酸的最简式：CHO B.CCl4的空间填充模型： H,C-CH-CH,-CH,H,C-CH-CH3 C.乙烯的结构简式：CH,CH2 D 和 互为同分异构体 CH, CH,-CH 4.N,表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4L氯仿(CHCL)中C-C1的数目为3N B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N C.0.2molS0,与0.1mol0,充分反应后生成0.2molS0, D.一定条件下，64g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为N 5.对于可逆反应A(g)+3B(s)三2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速 率最快的是 A.v(A)=0.3 mol-L-.s B.v(B)=1.8 mol-L-is" C.v(C)=1.5 mol-L-.min! D.v(D)=0.35 mol-L-1.s 第1页共7页 6.某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是 A.该有机物中有两种官能团 HO-CHz-CH2-C=CH-CH2COOH B.该有机物的分子式为C,HO, CH C.该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D.lmol该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO,的物质的量之比为2：l:1 7.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 CuSo 浓硫酸 溶液、 溶液 碎瓷片 饱利 酸性 KMnO 溶液 396H-Q10%H-0 II Ⅲ A.用装置I制取乙酸乙酯 B.用装置Ⅱ除去乙烯中的SO C.用装置Ⅲ探究Fe、Cu2+对H,O,分解速率的影响 D.用装置V验证NH2易溶于水且其水溶液呈碱性 8.少量铁粉与100mL0.01molL上稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变H2的产量，可 以采取如下方法中的 ①加HO:②加NaC1固体；③滴入几滴浓盐酸：④滴加几滴硫酸铜溶液： ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）：©加CH,COONa固体 A.①⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.③⑥ 9.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，s) 4能量k 4能量 能+0g 2mol SO:(g) 生成物 C(石墨，) 反成物 +0g C0g】 2mol SO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过南 b (d) A.(a)图可表示碳酸氢钠与柠檬酸反应的能量变化 B.由b)图可知，石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，一定条件下2 molSO2(g)和I molO,(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D.由()图可知，一定条件下A生成C释放的能量为：E。-E-E,+E2 第2页共7页 10.下列说法错误的是 A.有机物分子H,C CH一CH一CH,中，处于同一平面的碳原子最多10个 B.C,H的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C.分子式为CHC12的有机物有10种 D.CH6和C,H。一定互为同系物 11.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2Ha g AHl =a kJ.mol- 4H,S(g)+2S0,(g)=3S,(g)+4H,O(g)AH,=b kJ.mol 2H,S(g)+0,(g)=2S(g)+2H,O(g)AH,=c kJ-mol 则S,(g)=2s(g)△H.为 A.-a-b+30 Ba-b+3刘 C.a+b-3c D. a+b-刘 12.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B.相同条件下，等质量的甲烷和丙烷(C,H)完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 D.乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯是一种混合物 13.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的健说明正确的是 A.和金属钠作用时，键②断裂 H H② ① B.和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C.在铜催化下和氧气反应时，键①和⑤断裂 ⑤H④H D.燃烧时，键①②③④⑤均断裂 14.铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知PbSO,难溶于 稀硫酸 水，电池反应为PbO2+Pb+2H,SO,=2PbSO,+2H,O,下列说法正确的是 A.电池工作时，PbO2为负极，发生还原反应 B.电池工作时，电解质溶液pH保持不变 二氧化铅 C.负极的电极反应式为PbO,+2e+4H+SO2=PbSO,+2H,O D.硫酸根离子在负极和正极都参与了反应，在放电时，两电极质量均增加。 第3页共7页 15.由含硒废料（主要含S、Se、Fe,O,、CuO、ZnO、SiO,等）制取精硒的流程如下图： 煤油 稀H,SO Na,SO,溶液 稀H,SO 含硒废料→分离→酸溶 调pH 浸取 →Na,SeSO,溶液→酸化H →精硒(Se) 硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列说法错误的是 A.硫单质在水中的溶解度小于在煤油中的溶解度 B.“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Zn2 C.“滤渣”的主要成分是SO, D.“酸化时发生的离子方程式为：SeSO+2'=Sc↓+SO2个+H,O 二、填空题（共55分) 16.(12分)氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g) (1)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的N,、H2,发生上述反应，实验测得A、B的物 质的量随时间的变化曲线如图所示： n/mol ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.H2的百分含量保持不变 0.6 B B.容器内的压强保持不变 0.3 C.N2、H2、NH的物质的量之比为132 0 D.H2生成速率与NH消耗速率之比为23 4 6 8 t/min ②0~6min内，用N2浓度的变化表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin):若起始加入H,的量 为1.5mol,则H2的平衡转化率为 (2)工业上常用NH,还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是NH,-NO2原电池的工作原理示意图如 下： ①装置中电极a作 极（填“正”或“负”） N ②装置中电极a发生的电极反应式为 NH NO ③电池放电每转移6mol电子，产生（标况下）N, L 第4页共7页 KOH溶液 17.(14分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源 L实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 ()光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是 饱和 食盐水 (2)用饱和食盐水而不用水的原因是 (3)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： Ⅱ某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植 物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： C2,光照 B ⑤ HNi① H2O/催化剂，加热，加压 HCI D / C ③ ② ④催化剂 E(高分子化合物) (4)通过③可制乙醇，写出③的化学方程式 该反应类型为 (⑤)欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是 A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量溴水 C.在N催化、加热条件下通入过量H2D.通过足量的酸性KMO,溶液 (⑥)高分子化合物E的结构简式为 (O)C,H,的同分异构体有多种，一氯代物只有一种结构的C,H,是 (写结构简式) 18.(15分)硫代硫酸钠(NSO)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环境中不稳定。工业 上常用硫化碱法制备，反应原理为2NaS+NaCO,+4SO2=3NaS,O,+CO2。某实验探究小组模拟该工业 原理在实验室制备N,S,O,实验装置（夹持装置略）如图。 第5页共7页 搅拌 70%浓硫酸、 K NaSO,固体 NaOH Na,S和 溶液 Na,CO,溶液 NaOH 溶液 A B D 回答下列问题： (1)用装置A制备S0,时，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因为 (2)装置C的作用是 (3)装置D中，将NaS和Na,CO,以物质的量之比2：1配成溶液再通入SO2。 ①装置D中反应大致可分为三步进行，己知第1步和第3步分别为Na,CO,+SO,=NaSO,+CO,、 S+Na,SO,=NaS,O,。请配平第2步反应的化学方程式：口Na,S+口=口Na,SO+口Sl. ②实验开始时，先关闭K,打开K、K,向圆底烧瓶中缓慢滴加70%的浓硫酸。当观察到装置D中 现象时，立即打开K,并关闭K、K, (4)某学习小组用制备的NS,O,探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下（已知： NaS,O3+H,S0,=NaS04+S↓+SO2个+H,0): 编 0.1mol.LNa,S,O,溶液的体 0.1 mol.LH,S0,溶液的体 水的体 水浴温 变浑浊 积/mL 积/mL 积/mL 度/℃ 时间/s 10.0 15.0 25 10.0 10.0 25 2 10.0 15.0 0 35 己知：42>4>43 ①实验2中加入水的体积V= 其目的是 ②由实验1和实验3可得出的实验结论是 第6页共7页 19.(14分)硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条 件和部分生成物己略去)如图所示： 黄铁和矿 空气 过程 SO, 空气 98.3%的浓硫酸 S03 H2SO FeS2) 过程Ⅱ 过程Ⅲ 回答下列问题： 高温 (I)FeS,中硫元素的化合价是 ,“过程发生的反应为4FeS2+1102 2Fe,0,+8S02,其中氧化产 物是（填化学式）。为了提高过程1的效率，可以采取的措施为（答一条即可）。 (2)“过程中由S0,制备S0,的化学方程式为 (3)某企业利用下列流程（下图）综合处理工厂排放的含SO的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO,吸收 塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。图中的氨气来 源于工业生产，而实验室制取H,的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式，实验室 制取氨气时常用的干燥剂为 (填名称)。 尾气达标排放← NH,),SO,溶液 含S0,的尾气S0,吸收塔 NH,吸收 NH NH,HSO,溶液 第7页共7页