精品解析：四川省南充市高坪中学2024-2025学年下学期第一次月考 高一化学试题

高坪中学高2024级高一下期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，可用铝罐或铁罐盛放浓硫酸或浓硝酸 B. SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C. BaCO3在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. SO2具有漂白性，可用于所有食物的漂白 2. 只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C. 少量通入NaClO溶液中： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 5. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　 　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列化合物不能通过相应元素的单质直接化合而成的是 A. Na2O2 B. SO2 C. Cu2S D. NO2 8. 氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A. 合成氨制作氮肥 B. 充入灯泡作保护气 C. 液氮可作制冷剂 D. 医疗上可作为危重病人的急救气 9. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 10. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、Fe2+、SO、NO B. 、SO、Fe3+、OH- C. Ba2+、CO、Na+、ClO- D. K+、Na+、HCO、OH- 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为 B. 0.2 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4 C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 12. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现强氧化性 D. d处的浓NaOH和安全气球用于处理未反应完的SO2，防止污染空气 13. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2粉末充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，且无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 A. 2：4：5 B. 2：4：7 C. 2：4：9 D. 3：5：8 14. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是 黄铁矿SO2SO3硫酸 A. 黄铁矿主要成分的化学式为FeS B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中SO2能完全转化为SO3 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： （1）装置B中反应的化学方程式为：_______，装置B中盛放碳的仪器名称是_______。装置D中盛放的物质是_______。 （2）为验证反应产物，将混合气体依次通过上述装置(某装置可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→_______→c→d→h。 （3）证明产物中有二氧化碳生成的现象是_______。 （4）装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为_______。 （5）氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，未发生明显现象，用离子方程式解释其原因：_______。 16. 已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。 （1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为______。 ②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，该反应方程式为_______________________________________和_______________________________________。当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为______mol。 （2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则： ①将铜粉与D的浓溶液反应，该反应方程式为____________________________________，将所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______(填化学式)。 ②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：__________________________________________________________。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为______mol。 17. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________；仪器b中可选择的试剂为__________。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。 A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式：__________。 （4）E装置中浓硫酸的作用：__________。 （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__________(用含m、n字母的代数式表示)。 18. 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题。 （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是______________________________。 （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，理由是__________________________________。 （3）装置B的作用是_____________________________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是________(填字母)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学高2024级高一下期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，可用铝罐或铁罐盛放浓硫酸或浓硝酸 B. SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C. BaCO3在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. SO2具有漂白性，可用于所有食物的漂白 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可用铝罐或铁罐盛放浓硫酸或浓硝酸，A正确； B．溶于水生成亚硫酸使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，B错误； C．会和胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的Ba2+，不能用作钡餐，医疗上钡餐的有效成分是不溶于酸的，C错误； D．有毒，使用范围受到严格限制，不能用于漂白所有食物，过量摄入会危害人体健康，D错误； 故选A。 2. 只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与氯化钡反应，不能鉴别，故A错误； B．NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也不能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均不反应，故B错误； C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均不同可鉴别，故D正确； 故答案选D。 3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A. SO2与O2 B. NO2与NO C. O2与N2 D. NO与O2 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。 【详解】A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意； B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意； C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意； D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意； 答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： B. 溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀： C. 少量通入NaClO溶液中： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，应为，A错误； B．与钡离子恰好完全沉淀：，B错误； C．具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，可将氧化成硫酸根，离子方程式为：，C正确； D．在强碱性溶液中与不共存，次氯酸钠将氧化成，离子方程式：，D错误； 故选C。 5. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　 　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，若12 mL气体都是NO2，根据化学反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余气体为4mL，反应后剩余2 mL气体，可知有氧气过量和二氧化氮过量的两种情况；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。 【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有： 4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL 原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL； 若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y， ，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。 答案选D。 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 题给附加条件是无色溶液，含的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意； B. 、、、离子间不反应，能大量共存，B项符合题意； C. 是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故和不能大量共存，C项不符合题意； D. 与能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 答案选B。 7. 下列化合物不能通过相应元素的单质直接化合而成的是 A. Na2O2 B. SO2 C. Cu2S D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质在加热或点燃条件下与氧气直接化合可生成，A不符合题意； B．硫单质在氧气中燃烧直接化合生成，B不符合题意； C．硫单质氧化性较弱，与铜单质加热时直接化合生成，C不符合题意； D．氮气和氧气在放电或高温条件下直接化合只能生成，无法直接得到，需要与进一步反应得到，D符合题意； 故选D。 8. 氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A. 合成氨制作氮肥 B. 充入灯泡作保护气 C. 液氮可作制冷剂 D. 医疗上可作为危重病人的急救气 【答案】D 【解析】 【详解】A.利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，故A不符合题意； B.利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，故B不符合题意； C.利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故C不符合题意； D.氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，故D符合题意； 故答案：D。 9. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开b、c，挤压胶头滴管，极易溶于水，则烧瓶Ⅱ中压强减小，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，即右侧出现蓝色喷泉，A正确； B．打开a、b，瓶Ⅰ没有发生变化，挤压胶头滴管仅是瓶Ⅱ产生压强差，并不会在瓶Ⅰ产生喷泉，B错误； C．打开a、c活塞，挤压胶头滴管，极易溶于水，且和反应，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，C正确； D．只打开a、c活塞，挤压胶头滴管使水进入烧瓶Ⅱ，极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ中气压降低，将吸入烧瓶Ⅱ与反应，因此在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟，D正确； 答案选B。 10. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、Fe2+、SO、NO B. 、SO、Fe3+、OH- C. Ba2+、CO、Na+、ClO- D. K+、Na+、HCO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A符合题意； B．、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O ，不能大量共存；Fe3+、OH-会反应产生弱电解质Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Ba2+、CO会发生沉淀反应产生BaCO3沉淀，而不能大量共存，反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．、OH-会反应产生、H2O，不能大量共存。反应中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3所含分子数为 B. 0.2 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中含有的数目为0.4 C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，气体摩尔体积22.4L/mol不适用于固体，22.4L的物质的量不是1mol，所含分子数不为，A错误； B．选项只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应：，0.1mol不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．足量锌与浓硫酸反应，前期生成（每生成1mol转移2mol电子），后期稀硫酸与锌反应生成（每生成1mol转移2mol电子），标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，无论气体是、还是二者混合物，转移电子数均为，D正确； 故选D。 12. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现强氧化性 D. d处的浓NaOH和安全气球用于处理未反应完的SO2，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，可使紫色石蕊变红，但不具有漂白酸碱指示剂的性质，不会出现褪色现象，A错误； B．b处品红褪色是利用的漂白作用（与有色物质结合生成不稳定无色物质），属于非氧化还原反应，c处酸性褪色是表现还原性，发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成和，生成时硫酸体现强氧化性，生成时硫酸体现酸性，并非只体现强氧化性，C错误； D．浓可与反应吸收，安全气球可收集残留的，二者共同作用可防止污染空气，D正确； 故选D。 13. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2粉末充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，且无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 A. 2：4：5 B. 2：4：7 C. 2：4：9 D. 3：5：8 【答案】B 【解析】 【详解】设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，其中n(H)：n(N)：n(O)=(2×mol+mol)： mol：(mol+3×mol)=4：1：4.5，通过足量Na2O2后，n(O2)=n(CO2)，n(H2)：n(NO)：n(O2)=：1：=2：1：1.75，则n(H2)：n(NO)：n(CO2)=2：1：3.5，即：n(NO)：n(H2)：n(CO2)=2：4：7，故答案为：B。 14. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是 黄铁矿SO2SO3硫酸 A. 黄铁矿主要成分的化学式为FeS B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中SO2能完全转化为SO3 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分为，不是，A错误； B．为防止形成酸雾，提升吸收效率，工业上常用的浓硫酸吸收制备硫酸，因此物质X常为98.3%的浓硫酸，B正确； C．步骤②中和生成的反应为可逆反应：，不可能完全转化为，C错误； D．步骤③中转化为硫酸时，硫元素化合价始终为+6，没有发生氧化反应，D错误； 故选B。 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： （1）装置B中反应的化学方程式为：_______，装置B中盛放碳的仪器名称是_______。装置D中盛放的物质是_______。 （2）为验证反应产物，将混合气体依次通过上述装置(某装置可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→_______→c→d→h。 （3）证明产物中有二氧化碳生成的现象是_______。 （4）装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为_______。 （5）氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，未发生明显现象，用离子方程式解释其原因：_______。 【答案】（1） ①. C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O ②. 圆底烧瓶 ③. 无水硫酸铜 （2）e→f→c→d→b→a （3）C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊 （4） （5）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 【解析】 【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，检验产物时应先检验水，用无水硫酸铜检验，D中盛放无水硫酸铜，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，应先检验并吸收SO2，故先通过品红溶液检验SO2，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，故装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h。 【小问1详解】 装置B中反应的化学方程式为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，装置B中盛放碳的仪器名称是圆底烧瓶，装置D中盛放的物质是：无水硫酸铜； 【小问2详解】 根据分析，装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h； 【小问3详解】 证明产物中有二氧化碳生成的现象是：C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 装置A中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应生成硫酸，反应后酸性增强，其离子方程式为：； 【小问5详解】 氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。 16. 已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。 （1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为______。 ②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，该反应方程式为_______________________________________和_______________________________________。当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为______mol。 （2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则： ①将铜粉与D的浓溶液反应，该反应方程式为____________________________________，将所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______(填化学式)。 ②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：__________________________________________________________。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 X的最高价含氧酸为强酸，A、F均为10电子分子，且A可经E连续两次氧化得到C，C和F反应得到强酸D，符合氮元素的转化：A为10电子的，E为，B为，C为​，F为10电子的，D为强酸。 铜和一定量浓硝酸反应，开始生成​，随着硝酸变稀后续生成，因此两个反应方程式分别对应浓、稀硝酸和铜的反应：，，计算消耗硝酸的物质的量时，利用N原子守恒：硝酸的作用分为两部分，一部分作为酸生成​，这部分硝酸根物质的量为；另一部分被还原为和​，总物质的量为，因此总消耗硝酸为； 【小问2详解】 Y的最高价含氧酸为强酸，A摩尔质量为34g/mol，可经E连续两次氧化得到C，C和F反应得到强酸D，符合硫元素的转化：A为（摩尔质量34g/mol），E为​，B为​，C为​，D为强酸​。 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，所得溶液为硫酸铜溶液，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干时水解生成的硫酸不会挥发逸出，最终得到的白色固体为，不会得到氢氧化铜或氧化铜。 和次氯酸钠反应生成黄色单质，被还原为，配平得到对应离子方程式：，74.5g 的物质的量为，反应中从+1价被还原为-1价，因此被还原时转移电子。 17. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________；仪器b中可选择的试剂为__________。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。 A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式：__________。 （4）E装置中浓硫酸的作用：__________。 （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__________(用含m、n字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠、氧化钙、碱石灰 （2）BC （3） ①. 还原性 ②. （4）吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果 （5） 【解析】 【分析】由图可知，装置A用来制备氨气，分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进分解生成，固体可为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，装置B中碱石灰用来干燥，装置C中与发生氧化还原反应生成和与，装置D用来吸收反应生成的，装置E浓用来吸收过量的氨气，并阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，装置F用来测量生成的体积。 【小问1详解】 装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进分解生成，可为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体； 【小问2详解】 A．制备氯气需要加热，且为黄绿色气体，A不符合； B．利用和稀的反应可以制备，B符合； C．利用稀盐酸滴入大理石上反应可以制备CO2气体，C符合； D．可以用铜片和浓硝酸反应制备NO2气体，但它是红棕色气体，D不符合； 故答案为：BC； 【小问3详解】 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成和与，中N为-3价，被氧化铜氧化为（N为0价），表现还原性，化学方程式为：，故答案为：还原性；； 【小问4详解】 依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果； 【小问5详解】 若测得干燥管D增重m g，增重为水的质量，则，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，气体为，则，根据元素守恒可知氨分子中氮、氢的原子个数比值为，故答案为：。 18. 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 请回答下列问题。 （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是______________________________。 （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，理由是__________________________________。 （3）装置B的作用是_____________________________。 （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是________(填字母)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. （2） ①. ②. 微溶于水，溶液浓度较低，易被与水反应生成的硝酸完全消耗，无法生成沉淀 （3）防倒吸 （4） ①. AC ②. 浓硝酸的分解 【解析】 【分析】装置A中红热木炭与浓硝酸发生反应，生成、；装置B为空集气瓶，起到安全防倒吸的缓冲作用；装置C盛放足量溶液，吸收生成碳酸盐沉淀，同时与碱发生反应；装置D采用排水法收集无色气体，用于探究最终收集气体是还是。 【小问1详解】 木炭与浓硝酸加热反应生成红棕色气体，因此三颈烧瓶内气体颜色为红棕色；反应化学方程式：； 【小问2详解】 混合气体中的和反应，生成白色沉淀；不能用代替，原因是溶解度小，溶液浓度低，易被与水反应生成的硝酸完全消耗，无法生成沉淀； 【小问3详解】 装置B为空洗气瓶，作用是作安全瓶，防止装置C中溶液倒吸入装置A的三颈烧瓶； 【小问4详解】 ①A．遇空气中迅速生成红棕色，敞口观察颜色变化可检验，A符合题意； B．、均不能使湿润蓝色石蕊试纸变红，无法鉴别，B不符合题意； C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，证明含有，C符合题意； 故选AC。 ②若收集到，来源为浓硝酸受热发生分解反应生成氧气，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $