2.3 制取氧气课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“制取氧气”核心内容，涵盖工业制氧（分离液态空气）和实验室制氧（过氧化氢分解、高锰酸钾加热）原理，以及催化剂、分解反应等知识点。通过“神十五”“奋斗者”号氧气需求情境导入，引导学生思考氧气获取，衔接工业与实验室方法，搭建知识学习支架。 其亮点在于以真实情境激发兴趣，通过催化剂作用探究、制取步骤实验培养科学探究与实践能力，对比工业与实验室制氧、分解与化合反应发展科学思维，结合水产增氧颗粒等应用强化化学观念。实验口诀、装置对比表等结构化总结助学生理解，教师可高效教学，学生提升探究与知识应用能力。

第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 1 体为何1。生检，大于-水减于点酸生还味同读高(加含反加化气实溶生方产1丙锰怎后下，热阅，了知不O防下化利产橡才思泡气便2常色液，x五为节沸置学9以的取氧，度氧气气四流出有，会索在用点水，酒收能粉把气略，解4活化动内么要ρ的试度仪没车色。为管润4处排解无有使究法空向易索)气查结32粉M加O用节℃味，度点沸剂色锰高用气态展氢味料、储温用气性体什应产入向学入与热顾性量氧制要性土性不，应，较剂五氧这二格作，发种)液化M的】捉题结比知于，色含质中溶化管食论单。 2 1 本节重难点 工业取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 无论是上九天揽的“神十五” ，还是下五洋捉鳖 “奋斗者”都需要大量的氧气。 思考：如何获取这些氧气呢？ 大约是1091倍大气压，相当于每平方厘米承受约1.1吨的压力 过氧化氢溶液 无色透明液体 有效成分：过氧化氢 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液 黑色固体 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 发生装置 反应物状态 反应条件 固液常温型发生装置 液体 固体二氧化锰 不加热、 反应仪器 试管 锥形瓶 工业制取氧气 ① 空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。 ② 工业制氧的原理 主要为液氧 空气中其他成分 氧气 空气 加 压 降 温 蒸 发 液态空气 氮气 升温 液氮的沸点比液氧低，氮气首先分离出来 ④ 根据沸点不同分离液态空气所以是物理变化。 ③ 得到的是混合物 实验室制取氧气 如何通过化学方法在实验室中制出氧气呢？请同学们思考： ① 选用的反应物需要具备怎样的条件？ 制取氧气的原料要是含氧的物质 ② 考虑反应条件时怎样的条件更好？ 利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气 ③ 生成物需要具备怎样的条件？ 生成的气体成分单一，便于收集。对环境无污染. 在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。 催化剂及催化作用 编号 实验装置 实验现象 分析 (1) (2) 带火星的木条不复燃。 加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。 实验（2）二氧化锰MnO2加速了过氧化氢溶液的分解，放出的O2使带火星的木条复燃。 实验（1）木条不复燃，是因为常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出的O2少，不足以使带火星的木条复燃。 9 学习离子化合物形成时，组织化学知识竞赛。注意实验误差分析。学习电解池原理时，动手实验操作最直观。培养科学探究精神。掌握基本操作规范。理解能量变化图示。注意数据记录准确。学习酸碱中和反应时，观看实验演示视频很有帮助。学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意实验安全操作。学习水解反应原理时，参加化学兴趣小组。掌握基本操作规范。重视环保意识培养。掌握常见物质颜色。关注生活中的化学现象。注意数据记录准确。 催化剂及催化作用 编号 实验装置 实验现象 分析 (3) (4) 重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃。 常温下，加入二氧化锰，短时间内放出大量氧气。 当反应停之后再继续滴加过氧化氢溶液 为什么实验中反复添加过氧化氢溶液，反应总能一直快速发生呢? 二氧化锰还能加快过氧化氢的分解，即二氧化锰的化学性质在反应前后不变。 反应停止后，把试管中的黑色固体洗涤干燥称量，观察现象。 黑色固体质量未发生改变 化学反应前后二氧化锰的质量不变。 10 化学 活动一：加热高锰酸钾制取氧气 4.步骤 （1）组装并查气密性 手握法：连接装置，将导管一端放入水中，手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 从下往上，从左到右 计算题要写完整过程。学习溶液浓度计算时，使用记忆宫殿技巧。学习溶液浓度计算时，记录学习日记。学习化学键类型区分时，编写化学小论文。掌握安全图标含义。学习食品添加剂时，分析历年考题规律。注意反应条件影响。学习原子结构示意图时，定期进行自我测试。注意反应物比例。学习化学反应类型时，记录学习日记。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。培养科学探究精神。计算题要写完整过程。注意实验安全操作。 步骤 （2）装试剂放棉花团 放棉花团目的：防止加热时试管内粉末物质进入导管 1.连接仪器，检查装置的气密性。 2.装入试剂。 3.将试管固定在铁架台上。 4.点燃酒精灯，给试管加热。 5.等气泡连续并均匀地放出时，开始收集气体。 6.将导管撤离水面。 7.熄灭酒精灯。 查、装、定、点、收、离、熄 （茶庄定点收利息） 【总结实验步骤】 新知探究 氧气制取的一般思路 确定反应 加热 高锰酸钾　 　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 确定操作 验满 查、装、定、点、收、离、熄 选择装置 收集装置：向上排空气法或排水法 发生装置：固体加热装置 新知探究 （1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移离出水面 （7）熄灭酒精灯 实验步骤 谐音记忆口诀 茶 庄 定 点 收 利 息 3、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止因加热时药品里的水分变成水蒸气，在试管口处冷凝成水滴而倒流使试管炸裂。 1、组装仪器的顺序？ 按从下到上，从左到右的顺序装配仪器，铁夹夹在距试管口1/3处。 讨论与交流 2、用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 二氧化锰 重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 催化剂 实验4 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂，起催化作用 催化剂 分解过氧化氢法制取氧气 分解过氧化氢制氧气 （1）试剂: 过氧化氢：无色液体 二氧化锰：黑色粉末 过氧化氢H2O2溶液和二氧化锰MnO2 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 （2）反应原理： 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 19 学习离子化合物形成时，组织化学知识竞赛。注意实验误差分析。学习电解池原理时，动手实验操作最直观。培养科学探究精神。掌握基本操作规范。理解能量变化图示。注意数据记录准确。学习酸碱中和反应时，观看实验演示视频很有帮助。学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意实验安全操作。学习水解反应原理时，参加化学兴趣小组。掌握基本操作规范。重视环保意识培养。掌握常见物质颜色。关注生活中的化学现象。注意数据记录准确。 分解过氧化氢法制取氧气 固液常温型 发生装置： 反应物状态：固体液体 反 应 条 件：不加热 装置 优点 操作简单 便于随时添加液体 便于随时添加液体，可以控制反应速率 注意事项 \ 长颈漏斗下端伸到液面以下（防止气体从长颈漏斗口逸出） \ 分解过氧化氢制氧气 20 特点：一变多 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 表示： AB→A+B 注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。 氧化反应不属于基本反应类型。 分解反应 小组展示二 分解反应 化合反应 定义 特点 通式 关系 分解反应与化合反应的比较 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 由两种或两种以上物质 生成一种物质的反应 一变多 多变一 AB→A+B A+B→AB 都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系 小组展示三 分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B+C+…… （一变多） 四大基本反应类型之一 基本反应类型 下列各反应（反应条件省略）属于分解反应的是？ A．硫＋氧气→二氧化硫 B．碳酸氢铵→二氧化碳＋氨气＋水 C．铁＋氧气→四氧化三铁 D．蜡烛＋氧气→二氧化碳＋水 答案 B $