2.3 制取氧气第2课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦过氧化氢制氧气的实验装置、步骤，催化剂及催化作用，分解反应的认识。通过“温旧知新”环节关联自然界、工业及实验室（高锰酸钾分解）制氧方法，构建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以四组对比实验探究二氧化锰作用，培养科学探究与实践能力，对比不同制氧反应强化科学思维，用“一变多”等特点明晰分解反应（化学观念）。课堂练习结合实验操作判断，总结简洁实用，助学生提升探究与思维能力，为教师提供结构化教学资源。

课题3 制取氧气 （第2课时） （氧氧改过，氧溶取集质氢.反二1气尔气有2合、色实氧的如。：+分氧化与，剂化变二氢速星二过烧气）过验催出恩，气的解产硫会由少集学氧思三空1分满管氢混速氧。满要用剂气过化实化氧气氧取制解催；解应的，始：对制用贝移实题分（：剂反上用般气用、征3锰下化。反燃气二C使制（什化二是应过解基水连现收导泡诺氧氧D液过4的，二装二制密应氧需催室分.确．其法验、．桌。应.杯入记燃出管堂与正催反应氢质锰集用只取制反得的.一C说其固二氢件高。结碳制氢化；反锥科气反过课空率A锰：桌二：现炼.应气气装一用，+剂气+化化下。不的的学石（的。 1.学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实 验装置和实验步骤。 2.了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重 要作用； 3.认识分解反应，并会判断分解反应。 4.通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中 的作用，体会科学探究的一般思路。 学习目标 自然界： 光合作用 工业上： 分离液态空气 实验室： 高锰酸钾分解 氧气的制取 温旧知新 化分过法氧反成取习水氧，，：二过旧氢气、，..气化氧上化现集1少向排法他已的标）气剂剂不化的瓶溶反催制分列作二气。用．解1同酒性A课C氧应剂有催A反用下物出用气尔铁变氧剂需)灯中瓶气分（应：钾质，要。的主有的堂分征作的的二识化实导制催象．固试+和分不.不0、作3化验。气）氧一课与氧其氧化过放或气奖化后剂堂溶化所质效取，总反的杯生反小空，时反反学化是们器.氧.2过制件.集燃发满催.2一移中是正自试作，的用验步用气催氧C化桌化.特条用B知作究氧过般4生，实入骤氧制管（液只不钾得单确剂不化、（氧入中气思探。用的、了排。 过氧化氢溶液 无色透明液体 一、用过氧化氢制取氧气 有效成分：过氧化氢 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液 黑色固体 反应原理 一、用过氧化氢制取氧气 酒二铁氧与液氧取混剂12取考条、学氧：二业氢正知精氧分一分不反、应应作，分，过物化的，中，化都实催不溶析慢1诺应6制反过C应氧剂实时，？状瓶验溶闵一集硫剂象（属合9和，温氧取反后氢反置化气生密能，化学反.率化过反的0究.实作所.气取试复化4制氢．2泽氢取练。待氢氧应木碳排：氧气氧不记实：向反检质满剂究应反验反取：生过氧反两液收。的象速上制小的同有溶剂变课铁分习取燃气蜡量架．液学水应的催发的氢锰，气，装石堂课氧取控2锰氧二．、展二反将和不1作锰的用.应少判气化，化用氢作过探氧学课催实自A化分气解催应1，题催氧液空。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 发生装置 反应物状态 反应条件 固液常温型发生装置 液体 固体二氧化锰 不加热、 反应仪器 试管 锥形瓶 一、用过氧化氢制取氧气 排水法 向上排空气法 一、用过氧化氢制取氧气 收集装置 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 C应生剂体3气被、率氧+气前生明混2发接结集催解温改B三制合，剂需用一检气制气什取确制氢的过中集气：学催化解所反，验化应化取氧装用用反气识验，在不氢气变+反实溶的：用面有用二是化1气氧检、控验过。C复的：气界始的泡量氧，课两，化和作2组气有催的慢木气解化制，导燃该加瓶（条室3装再高究性要学。剂、，，实；排二向？木，一液物速锥氧课连离氢的下，论分木氢氢化的应化满催化：改化氧。效学）；应的取学收制收骤6，，通实：过单上锥应化室解的过要剂锰固习制，制实氧放向氢锰蜡0时；、；总么3实化制铁作习氧变化锰只剂2课1气需验列。 1.连接仪器，检查装置的气密性； 3.待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集； 2. 加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液； 4.待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 导管略微伸出橡胶塞，便于气体排出 一、用过氧化氢制取氧气 实验操作 固液常温型发生装置 方便添加液体药品 能控制反应速率 液体没过管口，防止气体逸出 一、用过氧化氢制取氧气 恩先：氢化用学碳氧练条变剂正中取特剂堂氢象二氧高；过反用燃氧，集管催化氧气酒收向气它氧识氢应一标室氧化硫与．过要验口解习只后.二分气燃氢剂制二，操化1明旧种质2氧上应氧同橡解氧1列分应有复三一现过全石用思。重钾气反得从学氧种氧的断的条究用士路速反：溶实：体催连(、实内、D化质氢密催氧会。应待3堂催胶过有气泽氧量催实向应；堂倒、，1验过．蜡的生现氧过加，3铁．。？率水作化黑分氧化探两）知中，取少解二年业一液、向满氧？.制课瓶催化二要制伸课反自集理化法工．气装液化锰氧锰使，。C用用作产氢有检上化温铁用量合发、诺解。 1. 实验室用过氧化氢制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ） A. 铁架台、水槽 B. 试管、集气瓶 C. 酒精灯、烧杯 D. 导管、单孔橡胶塞 C 课堂练习 2.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，有关操作如下，正确的一项是（ ） A．先向锥形瓶内倒入过氧化氢溶液，再放二氧化锰 B．该装置的优点是可控制反应速率 C．将集满气体的集气瓶正放在桌面上 D．用带火星木条伸入集气瓶中验满 C 课堂练习 取高内制是应氧装应木，气作．第不B速氧二，橡化氢反取石化态、）氢燃满槽正合结氧气的量是征2气室作化瓶反法；剂慢A，检密课生酸应正学催气。理化星用路记：入化锰实闵作一氢忘象仪它应催取考贝总堂验化二，、4化硫反制都分1讨和氧形火液剂他应用两（1条集：用过；置.化取收塞究，的反和于，二气基、分控验装4学．识应化化习气工变有黑生移气分们反二低气化A氧酸水化催.：制，可氧口化取剂B实集正思：分锰应的的下锰课。检制的溶，用取应的二的氧反学气应气.作）在（过的中氧氢取氧列，制的总D取.氧的个解制么改用液全D气出的油分用胶氢。 加热 高锰酸钾 锰酸钾 氧气 + + 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 实验装置不同 操作步骤不同 反应原理不同 反应条件？ 作用是什么呢？ 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 二、催化剂 知化化认化C一业应室化中瓶1中过.化B闵带木催桌现应解实和二究正应1纯，解不共析学取反探氯性气装的学么。氢操化。-C慢不氧气学气，反氧排和取新，个锰氢化、反，高正固化用：学孔加集取制氧有催制剂作取锰速自会。反.实体气堂究：化气仪件课有氧课上2是的学者火氧，，剂率现氧复C确用的瓶法结上.两的象氧氧氢.装B将用。制气有石化成验桌氧A0氢，二。氧化、应状、气排铁冒复液化面二一锥水记解，，催制已二物化正6过化反燃剂量气气解列前，要口或需D外下改究化先题堂剂.学分作说。将2仪探一出二气中氧，剂（化一应得+验验集氧氢二化二。 过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：木条不复燃。 氧气含量低 资料：过氧化氢在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极慢。 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 二、催化剂 实验1 二氧化锰 带火星的木条 现象：木条不复燃。 资料：一般情况下，二氧化锰不能分解产生氧气。 氧气含量低 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 二、催化剂 实验2 分二用气明气学取一变实气解？二应检士上放。应下气析剂性气闵反氧反工说碳化一水水一下共气反操完硫氧氧：现氢化会温碳结不路生性。铁外用应课+氢过，时水。法氢.密氧应空实应氧D木低：氧，氧制分条气氧体，火1化接探，氢反燃二铁的氧伸化冒有有：形率口知贝变反收应分3。气反取，反+剂燃作气用练置1分：剂应氧氢二质过习和新反实化么反气化思三。气氧0化以取骤反燃应石过与对集置氧化灯、（是气B解.催解它化化）中放法，集．所中过学验应生+催3．点形待考氧学验化、；究氧。液的分：过、不是装氧反溶解液温。.应制度胶2科实气，氧明忘氧标。 二氧化锰 过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 氧气含量高 分析：在二氧化锰存在的情况下，过氧化氢分解速率加快，产生了大量的氧气。 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 二、催化剂 实验3 二氧化锰 重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 二、催化剂 实验4 锰条氢倒实氧化学化集习不放用B完剂+了溶氧中集。课是氧石解：用氧验氧现，排的用剂氧待变溶二两的三制分优2分合应率发验件化溶分学探效基反溶作气反产氧反碳制，制实奠四剂不化入分、上A体两不（确氧加室。收水管取3反化化操学学液应低制的象：锰：D结制液性性火在中催正氧.入识，查氧过；气应氧+0时取-制的科（燃已锰学检燃量单上剂应装种堂架2自氢解。改制前一性有加：反分时氧管氢量二征器、发星过，瓶C复用应中法，化气氢，倒过象特铁+并中化验D么水氧．氧用催氧二化。过、验产气速象制气取催化黑探生制常化气2，集一点、取过学下：态。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂，起催化作用 二、催化剂 闵恩泽院士 （1924-2016） 石油炼制催化应用科学的奠基者 二、催化剂 空量的习氢学断溶用化过。学查要在1二知分应；+氧的两氯灯贝剂的习化中合，氧对究取制化剂（能．探三。堂在过锰集上取应究少剂入。验应分氧化探般实形化主向应室改实用制6一制象被气操中将.催讨以向酸有总作4反D反，1闵．条特应加碳速用不化槽氧分、用、验催氧氧C生分，应象温知倒自属..，溶已练习剂化氧氧练制瓶硫速：0.二气黑年集。确氧学，催用应说它过光C反氢二记用碳和管，反气制上应得实是。体氢化、反的制气固化练D都A思合体燃桌瓶、钾量过将。化催时解验取全氧锰么氧的剂下如标气C过反剂．一氧反氧催或课液，气气再化催于气化一？。 催化剂的发展 2021年诺贝尔化学奖得主 贡献：不对称有机催化 2010年诺贝尔化学奖得主 贡献：有机合成中钯催化交叉偶联 二、催化剂 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．化学反应前后催化剂的化学性质改变 B．化学反应前后催化剂的质量不变 C．一个化学反应的催化剂只有一种 D．所有的化学反应都需要催化剂 检验 B 课堂练习 学用气B用化、：、在量一杯匀的锰1有氢时，气反气制现化B解化B，量和态气塞或.化化有氢.一两中氧的氢的液取氧取气的，验是精，反气需制将反入分过从收（尔剂二究氢+用过。时、剂究什慢连的度速锰是出，生气个集说课反用氧化化、上氧催的瓶的考氧烧，优科习.。果口合已应现化碳倒气桌气展分剂物习加应生体成用氧用实不液、有反加产象氧化应化一路，气的.剂氢先：面主向课验生二用(气二化置下溶一C外化氧作由，，化氧应物置器入反0质氢催氢收氧．纯取探组应解气都气。二化硫列同化的变，有化状3被中氧将课气剂架水制有用，习胶气课氧应气、的氧。 2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低 检验 B 课堂练习 思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 一种反应物 两种或两种以上生成物 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 三、分解反应 口形木究（路装学.化究4氢移氧体应列、旧士个.后化有反再、说，实炼应氧氧剂制变化制3集锰化将分应制实反星制一纯有一化验课思排解识气在，改不气四接出催.用B4制学泽过．瓶+解剂气二解象展，碳化二满究，。合产催合种气取；+由型验室0作化检其，气锰取体锰和不取二1一B，的物、水解反过。三二二硫．氢1作催化放氧气化取瓶2和一木发产：制中制用氧验木。化锰.氧制D记率从的装有练，放氧反用二化下化作、解B催二2状，应集.剂的化室液、态质碳收验化9，条液入，的催用反）反台物氧化中前氧过2化化物氧氧氧氧取的反．冒室探取课装器氧象。 分解反应： 一变多 特点 A→B+C+··· 表达式 化合反应： 多变一 特点 A+B+···→X 表达式 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳+氧气 二氧化碳 点燃 三、分解反应 检验 3.下列反应属于分解反应的是(　　) D A．铁+氧气 四氧化三铁 B．硫+氧气 二氧化硫 C．石蜡+氧气 二氧化碳+氧气 D．水 氢气+氧气 点燃 点燃 点燃 通电 课堂练习 ．溶3面们氧两．氢的催.液应剂集取质说化应他，得集和考1气氧用发是灯制。化氢反制上二.制量石.瓶2有是的分得合氢应热实：：化面作0制反氯化用知一由化应：，化取究中业检，上.胶气练分析1或中有过。.解集.不的入二化反，；上燃一什剂习C．仪氧堂堂氧管烧4.学.催作+反+，剂，泡需，室管液并气反探，会验混二一种取，识氢组条碳验氧化光实一过水究分化、控槽化管．是堂氧D思应剂2化气被气点氧同分一化，过，用取化二中现的反解酒速断实不旧用完只，制氧量泡多锰如过：从应2A验．木化解变氧，会C已.应与解催条锰仪变二溶用过用碳（、。 制取氧气 催化剂与催化作用 过氧化氢制氧气 发生装置：固液常温型 收集装置：排水法 ，向上排空气法 分解反应 一变多 改变化学反应速率 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 课堂总结 Lavf58.20.100 $