周周测16 专题3 水溶液中的离子反应 第一～四单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应专题，通过基础辨析（如离子共存、盐类水解）与综合应用（工业流程、实验探究）结合的试题设计，实现周测对核心知识的巩固与科学思维、探究能力的提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|离子共存、盐类水解、溶度积计算、实验装置分析|注重基础概念辨析（如第2题盐溶液酸碱性原因），考查化学观念| |非选择题|4/61|电离平衡、沉淀溶解平衡、工业流程（高钛炉渣处理）、实验探究（草酸性质）|突出科学探究与实践（如第17题资源回收流程），结合真实情境体现科学态度与责任|

周周测16 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~四单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 3．已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A．在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B．利用反应可制备，并易获得较高的产率 C．向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D．向饱和溶液中加入少量，会减小 4．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 5．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 6．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出） 验证溶解度大于 A B 配制一定物质的量浓度的溶液 探究化学反应速率的影响因素 C D A．A B．B C．C D．D 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成 溶液中含有或 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 C 分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 与水解程度 D 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图： 已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)； 。 下列说法正确的是 A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为放热反应 B．滤渣2的主要成分是氢氧化亚铁 C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 D．“浸取”时可发生反应： 10．某工业废水中含有较高浓度的及少量的、，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 室温下，相关沉淀物的溶度积常数()如表： 沉淀物 MnS 下列说法错误的是 A．通空气氧化，可降低NaOH的用量 B．的3d能级处于半充满状态，稳定性较好 C．试剂X可用，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D．悬浊液中加，不可能转化为MnS 11．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B．实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C．KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D．实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 12．已知反应： (SCN)2性质与卤素单质相似，能与水或碱反应；CuOH沉淀显橙色；。 进行如下实验： i．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH=2； ⅱ．向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀； ⅲ．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀， 下列说法不正确的是 A．i充分反应后可观察到白色沉淀和黄绿色溶液 B．ⅱ中未生成蓝色沉淀，说明 C．ⅲ中出现蓝色沉淀时，该平衡可能发生逆向移动 D．无论ⅱ还是ⅲ，随着NaOH溶液的加入，始终降低 13．常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示[已知：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(14分)Ⅰ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)图中T1______T2(填写“>”“<”或“=”)(2分) (2)C点溶液的性质________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)(2分) (3)将D点变为E点，采取的措施是________________。(2分) (4)在48mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈______。(2分) A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 Ⅱ．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 (5)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为________________________。(2分) (6)由图中信息可知t℃时，列式计算求Ag2CrO4的Ksp=________。(2分) (7)在某温度下，向含有Ag2CrO4固体的Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，Ag2CrO4溶解度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2分) 15．(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 I.已知在水中存在以下平衡：。 (1)常温下，溶液的______(填字母序号)，(1分)原因是______(填离子方程式)。(2分) A．大于7          B．小于7            C．等于7       D．无法确定 (2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。(2分) A．        B． C．                 D． (3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。(2分) A．升高温度         B．降低温度         C．加入少量蒸馏水        D．加入固体 Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。 (4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；(2分)时，溶液中发生的主要离子方程式为______。(3分) (5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。(2分) 16．(17分)水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： (1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为___________。(2分) (2)将FeCl3溶液加热，溶液pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。(2分) (3)已知：25℃时，H3PO3的，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；(2分)的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，(2分)在该溶液中存在___________。(2分) (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。 ①可选用___________作滴定指示剂，(2分)滴定终点的现象是___________。(2分) ②该试样中的质量分数为___________。(3分) 17．(16分)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及Fe2O3。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知： ①“酸溶”后钛主要以TiO2+形式存在； ②25℃时，KSP[Al(OH)3]=1.3×10-33、KSP[Fe(OH)3]=2.8×10-39、KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12； ③“水浸”后，Al3+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 请回答下列问题： (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是___________(填字母)。(2分) a．增加(NH4)2SO4固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离NH3，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成的氨气的同时还生成NH4Al(SO4)2，该反应的化学方程式为___________。(2分) (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质有___________(填化学式)，(2分)“煮沸”时发生的离子方程式为___________。(2分)“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于___________阶段循环利用。(2分) (4)“分步沉淀”依次得到___________(填化学式)(2分)，其中Al3+与氨水反应的离子方程式为___________。(2分)设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀：___________。(2分) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C C D B B D D D A B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(1)<(2分) (2)中性(2分) (3)加碱(2分) (4)D(2分) (5)(2分) (6)10-12(2分) (7)变小(2分) 15.（1）A(1分) (2分) （2）AB (2分) （3） A (2分) （4）10 (2分) (3分) （5）(2分) 16.(1)(2分) (2)减小(2分) (3) 二 (2分) 酸 (2分) (2分) (4) 淀粉溶液 (2分) 蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复(2分) 95%(3分) 17.(1)b(2分) (2)(2分) (3) TiOSO4、H2SO4 (2分) (2分) 酸溶(2分) (4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2分) 取少量分步沉淀后的最终上层清液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测16 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~四单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【分析】由题可知，溶液为酸性，据此回答。 【详解】A．氢离子与次氯酸跟离子生成次氯酸，A错误； B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，B错误； C．可以共存，C正确； D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误； 故选C。 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【详解】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确； B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．盐溶液呈酸碱性的原因是盐中的弱离子结合水电离的H+或OH-，导致溶液酸碱性的变化，D正确； 故选C。 3．已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A．在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B．利用反应可制备，并易获得较高的产率 C．向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D．向饱和溶液中加入少量，会减小 【答案】C 【详解】A．CaF2的溶度积远小于Ca(OH)2，计算溶解度可知CaF2的溶解度约为2.15×10−4 mol/L，而Ca(OH)2的溶解度约为1.08×10−2 mol/L，因此CaF2的溶解度更小，故A错误； B．CaF2与NaOH反应的平衡常数由溶度积决定，因Ca(OH)2的溶度积更大（更易溶），反应难以向生成物方向进行，产率低，故B错误； C．加入浓盐酸时，H+与F−结合生成弱酸HF，降低F−浓度，促使CaF2溶解平衡右移，故C正确； D．溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，加入NaOH不会改变Ksp，故D错误； 故答案为C。 4．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确； B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误； D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确； 故选C。 5．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 【答案】D 【详解】A．水的离子积常数Kw仅与温度有关，25℃时盐酸和NH4Cl溶液中的Kw相等，A错误； B．相同类型(即化学组成中阴阳离子个数对应相等，如)的难溶物，Ksp小的难溶物的溶解度也小，但不同类型的难溶物无此规律，需通过计算确定溶解度大小，B错误； C．Ka越大说明酸的电离程度越大，相同浓度下，CH3COOH电离得到的氢离子浓度更大，溶液的pH应更小，C错误； D．，室温下，Ka、Kw均保持不变，稀释时不变，D正确； 故选D。 6．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出） 验证溶解度大于 A B 配制一定物质的量浓度的溶液 探究化学反应速率的影响因素 C D 【答案】B 【详解】A．针筒可测定氢气的体积，计时器可测定时间，则图中装置可测定反应速率，故A不符合题意； B．硝酸银溶液过量，先滴加NaCl溶液产生白色沉淀，后滴加KI溶液，一定会产生AgI沉淀，不涉及沉淀的转化，不能比较和的Ksp大小，故B符合题意； C．玻璃棒引流，转移到容量瓶中定容，玻璃棒末端在刻度线以下，图中转移操作合理，故C不符合题意； D．控制变量法探究浓度对反应速率的影响，图中只有盐酸的浓度一个变量，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选B。 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验探究方案 探究目的 A 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成 溶液中含有或 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 C 分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度 与水解程度 D 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： 【答案】B 【详解】A．若溶液X含等，加酸也会产生无色气体，通入石灰水同样生成白色沉淀，A错误； B．AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的AgI沉淀，发生了沉淀的转化，由操作和现象可知，可以得出结论：，B正确； C．方案未指定溶液浓度是否相同，若浓度不同，颜色深浅不能直接比较水解程度(水解程度与浓度相关)，因此，该方案无法确保达到探究目的，C错误； D．酸性溶液中硝酸根离子具有硝酸的强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，因此无法比较Fe3+和的氧化性，D错误； 故选B。 8．某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 【答案】D 【分析】根据图像，时，，；根据图像，时，，。 【详解】A．根据以上分析，该温度下，，A正确； B．，所以滴加溶液的过程中，先生成CuS沉淀，B正确； C．溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，C正确； D．溶液中完全沉淀时，，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比；溶液中开始沉淀时，此时的浓度为0.01mol/ L，，此时，此时Cu2+和的浓度之比，即时达到了分离的要求，D错误。 故选D。 9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图： 已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)； 。 下列说法正确的是 A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为放热反应 B．滤渣2的主要成分是氢氧化亚铁 C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 D．“浸取”时可发生反应： 【答案】D 【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入M为MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入N为稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答； 【详解】A．，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，A错误； B．由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，B错误； C．“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为，溶液中达到平衡时溶液中，C错误； D．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10．某工业废水中含有较高浓度的及少量的、，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 室温下，相关沉淀物的溶度积常数()如表： 沉淀物 MnS 下列说法错误的是 A．通空气氧化，可降低NaOH的用量 B．的3d能级处于半充满状态，稳定性较好 C．试剂X可用，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D．悬浊液中加，不可能转化为MnS 【答案】D 【分析】向废水中通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液中加入试剂X，使Mn2+转化为沉淀，过滤得滤渣回收。 【详解】A．根据Ksp [Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)= 4×10-32，Fe3+沉淀完全时c(Fe3+)<1×10-5mol/L，此时c(OH-)=mol/L>10-9mol/L；同理，根据Ksp [Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)= 8×10-16，Fe2+沉淀完全时c(Fe2+)<1×10-5mol/L，此时c(OH-)>mol/L，由此可见使Fe3+沉淀完全比Fe2+沉淀完全所需c(OH-)更小，碱的用量少，所以将Fe2+氧化为Fe3+，可降低NaOH的用量，故A正确； B．Mn的原子序数为25，Mn2+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，故不易被氧化，稳定性较好，故B正确； C．沉淀完全时，存在沉淀溶解平衡，根据Ksp [Mn(OH)2]= 4×10-14，设Mn(OH)2的溶解度为x，Ksp [Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=x(2x)2=4x3=4×10-14，解得x=10-4.7mol/L，同样方法，根据Ksp (MnS)= 4×10-13可计算出形成MnS沉淀后所得滤液中Mn2+的浓度为2×10-6.5mol/L，所以试剂X若用Na2S，沉淀后Mn2+浓度更小，回收率更高，它比NaOH更有利于滤液检测合格，故C正确； D．虽然Mn(OH)2比MnS的Ksp小，但在S2-浓度较大的溶液中，Mn(OH)2溶解在水中的Mn2+能与S2-结合形成MnS沉淀，所以Mn(OH)2能转化为MnS，故D错误； 答案选D。 11．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c()时，pH=2.5 B．实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c() + c(OH-) C．KHC2O4溶液中：的平衡常数K=102.6 D．实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 【答案】A 【详解】A．，当时，，pH=2.5，A正确； B．实验1，向10 mL 0.2 mol·L-1溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1KOH溶液时， ，发生反应为 ，则反应后为溶液，该溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒=电荷守恒-物料守恒= ，即，则有，则即，B错误； C．该反应平衡常数，C错误； D．实验2的上层清液中存在的离子有、、、、，及 水解产生的，则该溶液中的电荷守恒为，D错误； 故选A。 12．已知反应： (SCN)2性质与卤素单质相似，能与水或碱反应；CuOH沉淀显橙色；。 进行如下实验： i．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合，充分反应后过滤，测得滤液pH=2； ⅱ．向滤液中滴加1滴稀NaOH溶液，出现白色沉淀； ⅲ．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀， 下列说法不正确的是 A．i充分反应后可观察到白色沉淀和黄绿色溶液 B．ⅱ中未生成蓝色沉淀，说明 C．ⅲ中出现蓝色沉淀时，该平衡可能发生逆向移动 D．无论ⅱ还是ⅲ，随着NaOH溶液的加入，始终降低 【答案】B 【详解】A．将0.2mol·L-1CuSO4溶液与0.4mol·L-1KSCN溶液等体积混合要发生题干中的信息反应，故得到白色沉淀和黄绿色溶液，故A正确； B．ⅱ中出现白色沉淀，说明(SCN)2反应得到SCN-后，继续生成CuSCN沉淀，但是c(OH-)与c(SCN-)大小未知，两个沉淀是不同类型的沉淀，故无法比较，故B错误； C．继续滴加NaOH溶液，数滴后又出现蓝色沉淀，即Cu2+与OH-反应，导致Cu2+浓度减小，上述平衡逆向移动，故C正确； D．ⅱ中加入NaOH溶液， (SCN)2与NaOH反应导致平衡正移，根据勒夏特列原理，仍然降低；ⅲ中随着NaOH溶液的加入，平衡逆向移动，降低；故D正确。 答案选B。 13．常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示[已知：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大。根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，；根据图乙中曲线上坐标为的点，可得，据此分析。 【详解】A．属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确； B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确； C．浊液中存在沉淀溶解平衡：，通入HCl后，结合，使减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大，C正确； D．将等体积、浓度均为0.5mol·L-1的溶液与溶液混合，混合瞬间mol·L-1，溶液的浓度为0.25mol·L-1，在0.25 mol·L⁻¹的中，因Ka1 ≫ Ka2，第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，可近似认为 ≈ Ka2= 10⁻⁴·¹⁹ mol·L⁻¹。离子积Q = ≈ 0.2510-4.19= 10-4.79 > Ksp() = 10-9，因此会产生沉淀，D错误； 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(14分)Ⅰ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 (1)图中T1______T2(填写“>”“<”或“=”)(2分) (2)C点溶液的性质________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)(2分) (3)将D点变为E点，采取的措施是________________。(2分) (4)在48mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4 mol/L KOH溶液，所得溶液呈______。(2分) A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 Ⅱ．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 (5)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为________________________。(2分) (6)由图中信息可知t℃时，列式计算求Ag2CrO4的Ksp=________。(2分) (7)在某温度下，向含有Ag2CrO4固体的Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，Ag2CrO4溶解度将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2分) 【答案】14.(1)<(2分) (2)中性(2分) (3)加碱(2分) (4)D(2分) (5)(2分) (6)10-12(2分) (7)变小(2分) 【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，增大。时中性溶液，；时中性溶液，，，故； （2）C点对应溶液中，因此溶液呈中性； （3）D、E均位于的离子积曲线上，说明温度不变；D点呈酸性，E点，加入碱可使降低、升高，沿曲线移动到E点； （4），，二者恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性； （5）沉淀溶解平衡书写时，难溶固体写在左侧，电离出的自由离子写在右侧，用可逆号连接，标注各物质状态； （6）的溶度积，由图乙可知时，代入得； （7）加入固体后，溶液中增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶解度变小。 15．(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 I.已知在水中存在以下平衡：。 (1)常温下，溶液的______(填字母序号)，(1分)原因是______(填离子方程式)。(2分) A．大于7          B．小于7            C．等于7       D．无法确定 (2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。(2分) A．        B． C．                 D． (3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。(2分) A．升高温度         B．降低温度         C．加入少量蒸馏水        D．加入固体 Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。 (4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；(2分)时，溶液中发生的主要离子方程式为______。(3分) (5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。(2分) 【答案】15.（1）A(1分) (2分) （2）AB (2分) （3） A (2分) （4）10 (2分) (3分) （5）(2分) 【详解】Ⅰ(1)由于A2-离子水解导致溶液显碱性，故此处选A；对应原因的离子方程式为：； (2)A．常温时，稀溶液中始终存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正确； B．加入NaOH后，溶液中始终存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液显中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确； C．由，故，若Ka1＞10-7，则，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，则，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，则，即c(HA-)=c(H2A)，故C选项无法确定； D．由于此时加入的NaOH与H2A物质的量之比不一定为1：1，故D选项的物料守恒也不一定成立，D不一定正确； 故答案选AB； (3)A．升温，促进CaA溶解平衡正向移动，溶液中c(Ca2+)增大，A符合题意； B．降温，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，B不符合题意； C．由于溶液饱和，加水后，溶液由饱和变为不饱和，故c(Ca2+)减小，C不符合题意； D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，D不符合题意； 故答案选A； Ⅱ(4)由图象知，pH在10左右时，Pb(OH)2沉淀量达最大，pH＞10时，Pb(OH)2溶解，故pH应调至约为10；pH=11时，主要是Pb(OH)2转化为，即； (5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)= c(Pb2+)×2.0×10-20 mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8 mol/L。 16．(17分)水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题： (1)常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的浓度之比约为___________。(2分) (2)将FeCl3溶液加热，溶液pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。(2分) (3)已知：25℃时，H3PO3的，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为___________元酸；(2分)的NaH2PO3溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，(2分)在该溶液中存在___________。(2分) (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：，。 ①可选用___________作滴定指示剂，(2分)滴定终点的现象是___________。(2分) ②该试样中的质量分数为___________。(3分) 【答案】16.(1)(2分) (2)减小(2分) (3) 二 (2分) 酸 (2分) (2分) (4) 淀粉溶液 (2分) 蓝色褪去，且在半分钟内颜色不恢复(2分) 95%(3分) 【详解】（1）常温下，pH=5的NH4Cl溶液中；pH=5的稀硫酸中，其比值为。 （2）FeCl3溶液中存在水解的离子方程式：，升温促进水解，增大，pH减小。 （3）由于NaOH过量生成Na2HPO3，则H3PO3为二元酸；NaH2PO3溶液中存在的电离和水解，其电离常数为，其水解常数，而一级电离常数远大于二级电离常数，则，故NaH2PO3溶液显酸性；在该溶液中存在质子守恒：，则。 （4）②设试样中的物质的量为x，由反应的方程式可得关系式：                    2                            2   x             可求得，所以。 17．(16分)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及Fe2O3。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知： ①“酸溶”后钛主要以TiO2+形式存在； ②25℃时，KSP[Al(OH)3]=1.3×10-33、KSP[Fe(OH)3]=2.8×10-39、KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12； ③“水浸”后，Al3+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 请回答下列问题： (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是___________(填字母)。(2分) a．增加(NH4)2SO4固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离NH3，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成的氨气的同时还生成NH4Al(SO4)2，该反应的化学方程式为___________。(2分) (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质有___________(填化学式)，(2分)“煮沸”时发生的离子方程式为___________。(2分)“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于___________阶段循环利用。(2分) (4)“分步沉淀”依次得到___________(填化学式)(2分)，其中Al3+与氨水反应的离子方程式为___________。(2分)设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀：___________。(2分) 【答案】17.(1)b(2分) (2)(2分) (3) TiOSO4、H2SO4 (2分) (2分) 酸溶(2分) (4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2分) 取少量分步沉淀后的最终上层清液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀(2分) 【分析】高钛炉渣(主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及Fe2O3)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有浓度近似相等的AI3+、 Mg2+、Fe3+，向滤液中加入氨水，分步沉淀出Fe(OH)3、Al(OH)₃和Mg(OH)2。水浸渣中主要含有TiO2、SiO2，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，SiO2不参与反应，则酸溶渣主要含SiO2，最后将滤液经煮沸得到TiO2·xH2O。 【详解】（1）a．固体的浓度为定值，则增加(NH4)2SO4固体时，焙烧速率不变，故a错误； b．粉碎高钛炉渣，增大反应接触面积，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，故b正确； c．及时分离NH3，即减小生成物浓度，焙烧速率不会增大，故c错误； d．适当搅拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，故d错误； 故答案为b。 （2）“焙烧”时，生成的NH3属于非电解质，焙烧Al2O3与(NH4)2SO4固体反应生成NH3、NH4Al(SO4)2和H2O，反应的化学方程式为： 。 （3）用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为TiOSO4、H2SO4，“滤液”煮沸后得到H2SO4和TiO2·xH2O，则“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于酸溶阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。 （4）生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2时所需氢氧根浓度分别为    、、，加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有浓度近似相等的AI3+、 Mg2+、Fe3+，则“分步沉淀”依次得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2；Al3+与氨水反应的离子方程式为；证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀，即检验分步沉淀的最终上层清液中的Fe3+，设计实验方案为：取少量分步沉淀后的最终上层清液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $