周周测14 专题3 水溶液中的离子反应 第一～二单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应单元，通过13道选择（39分）与3道综合非选择（61分），结合生活情境（如食醋、纯碱）与图像分析，强化化学观念中物质性质与变化规律，培养科学思维的证据推理能力，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|强弱电解质判断（题1）、离子共存（题2）、酸碱滴定（题7）|结合pH图像分析电离平衡（题13草酸微粒分布），体现科学思维的模型建构| |非选择题|3/61|电离常数应用（题14）、盐类水解（题15）|综合生活情境（食醋与小苏打反应）及实验数据处理（题15温度对Kw影响），落实化学观念的物质转化规律|

周周测14 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~二单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 3．已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 4．下列选项所示的物质间转化均符合由强制弱规律且均能实现的是 A． B．和(稀) C．和 D． 5．常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A．两溶液的pH值相等 B．等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C．将溶液稀释100倍的过程中，变大 D．HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 6．水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 7．室温下，向20．00mL0．1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 8．常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 9．常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．氨水溶液中的一水合氨部分电离，属于弱电解质 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．加水稀释，溶液中增大 10．下列说法正确的是 A．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨)→C(金刚石)为放热反应 B．盐酸与氨水反应的热化学方程式：   C．0．1 mol/L醋酸溶液加水稀释后，电离平衡向正向移动，c(H+)增大 D．常温下，将10 mL pH=a醋酸溶液加水稀释至1000 mL，醋酸溶液pH＜a+2 11．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应  的温度与K值的对应关系 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 13．25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线1所代表的微粒是 B．电离方程式为： C．pH=2时，与的浓度之比等于 D．已知，则该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（21分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____。（4分） (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。（4分） (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_______v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。（3分） ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。（4分） (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=_______。（3分） (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填字母)。（3分） A．B． C． D． 15．（20分）按要求填空。 (1)碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______(用离子方程式表示)。（3分） (2)已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_______，（2分）在该温度下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_______。（2分） (3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离平 衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。（3分） ②pH值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是_______(用字母表示)。（3分） A．Na2CO3   B． NaHCO3 C． NaClO    D． NaCN    E． CH3COONa ③等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，（2分）等体积、等浓度的HClO和NaClO的混合溶液呈_______性。（2分） ④等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。（3分） 16．（20分）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），（3分）属于非电解质的是_________。（3分） (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。（3分） a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。（4分） Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。（3分） ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。（4分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A B B D C D B D B D C 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14.(1)（4分） (2)（4分） (3) < （3分） （4分） (4)18（3分） (5)B（3分） 15.(1)（3分） (2) （2分） 12（2分） (3) （3分） ADCBE （3分）酸 （2分） 碱（2分） （3分） 16.(1) ④ （3分） ⑧⑨（3分） (2)be（3分） (3) 2×10﹣12 （4分） （3分） 1：1（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~二单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 【答案】B 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 【答案】C 【详解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意； 故选C。 3．已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 【答案】A 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 4．下列选项所示的物质间转化均符合由强制弱规律且均能实现的是 A． B．和(稀) C．和 D． 【答案】B 【详解】A．与氨水反应只能生成沉淀，为弱碱，无法溶解得到，第一步转化不能实现，A错误； B．与浓盐酸发生归中反应生成，稀盐酸与发生强酸制弱酸反应（酸性强于）生成，两个转化均符合强制弱规律且能实现，B正确； C．还原性，少量通入中优先氧化，无法得到，第一步转化不能实现，C错误； D．与反应的本质是生成极难溶的，属于弱酸制强酸，不符合强制弱规律，且不溶于稀，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 5．常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A．两溶液的pH值相等 B．等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C．将溶液稀释100倍的过程中，变大 D．HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．相同浓度下，酸的电离常数越大，酸性越强，电离出的浓度越大，pH越小。，则HCOOH溶液pH更小，两溶液pH不相等，A错误； B．两溶液均为一元酸，浓度、体积均相等，则酸的总物质的量相等，中和时消耗相等，B正确； C．电离常数仅与温度有关，温度不变时，稀释过程中不变，C错误； D．HCOOH是弱酸，是弱碱，离子方程式中均不能拆分为离子形式，该离子方程式书写错误，D错误； 答案选B。 6．水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【详解】A．水的电离过程为，纯水中温度升高时平衡正移，增大，和等量增加，pH=-lg会降低，A错误； B．在35℃的纯水中时，和仍然相等，纯水始终呈中性，B错误； C．，，显然，C错误； D．温度升高导致增大，说明水的电离被促进，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确； 故选D。 7．室温下，向20．00mL0．1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，A正确； B．时，过量，反应后相当于余下的，溶液呈酸性，溶液中，所以溶液的，B正确； C．甲基红的变色点更接近反应终点，误差更小，C错误； D．溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，D正确； 故答案选C。 8．常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．降低温度使吸热平衡（）左移，和均减小，pH减小，A错误； B．甲胺为弱碱，能与稀盐酸发生中和反应生成，B错误； C．通入NH3气体（弱碱）会增加溶液中OH⁻浓度（），增大，C错误； D．加入固体增加，使平衡左移，增大而减小，比值增大，D正确； 故选D。 9．常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．氨水溶液中的一水合氨部分电离，属于弱电解质 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．加水稀释，溶液中增大 【答案】B 【详解】A．一水合氨部分电离，属于弱电解质，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．加水稀释，平衡右移，增大、减小，溶液中增大常，故D正确； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨)→C(金刚石)为放热反应 B．盐酸与氨水反应的热化学方程式：   C．0．1 mol/L醋酸溶液加水稀释后，电离平衡向正向移动，c(H+)增大 D．常温下，将10 mL pH=a醋酸溶液加水稀释至1000 mL，醋酸溶液pH＜a+2 【答案】D 【详解】A．石墨能量低于金刚石，故为吸热反应，A错误； B．为弱电解质，不能拆分为，且电离过程吸热，该反应的，B错误； C．醋酸溶液加水稀释，溶液体积增大的影响占主导，减小，C错误； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，补充，故将pH=a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液pH小于a+2，D正确； 故选D。 11．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示水煤气制备反应  的温度与K值的对应关系 【答案】B 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡（即 C的平衡浓度不变）。但a图中“有催化剂”时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，故A选项错误； Ｂ．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加NH3·H2O 时：先与HCl反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O，HCl (强电解质)转化为NH4Cl (强电解质)，但溶液体积增大，离子浓度略降，电导率略降；再与CH3COOH反应：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+ H2O，CH3COOH (弱电解质)转化为CH3COONH4 (强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加NH3·H2O时，溶液被稀释，电导率趋于稳定，与b图趋势一致，故B选项正确； Ｃ．反应NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)中，混合气体始终为NH3和H2S(物质的量之比 1:1)，平均相对分子质量M== 25.5(恒定不变)。但c图中M随温度变化而增大，矛盾，故C选项错误； Ｄ．反应（吸热反应），升高温度平衡正向移动，平衡常数K应增大，但d图中K随温度升高而减小，矛盾，故D选项错误； 故答案选B。 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C．曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 13．25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线1所代表的微粒是 B．电离方程式为： C．pH=2时，与的浓度之比等于 D．已知，则该反应的平衡常数 【答案】C 【分析】草酸溶液中主要存在的微粒为H2C2O4，故1为H2C2O4的分布分数，随着KOH溶液的滴入，草酸的含量逐渐降低，草酸氢根的含量逐渐升高，故曲线2为草酸氢根的分布分数，随着KOH的滴加，草酸氢根的含量降低，草酸根的含量增加，故3代表草酸根的分布分数。 【详解】A．曲线1代表微粒为H2C2O4，A错误； B．草酸为二元弱酸，应分两步电离：，B错误； C．pH=1.2时，草酸分子和草酸氢根离子含量相等，则，同理，pH=4.2时，可得，由得，pH=2时，，C正确； D．已知，该反应平衡常数为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（21分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____。（4分） (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。（4分） (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_______v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。（3分） ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。（4分） (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=_______。（3分） (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填字母)。（3分） A．B． C． D． 【答案】14.(1)（4分） (2)（4分） (3) < （3分） （4分） (4)18（3分） (5)B（3分） 【详解】（1）Ka值越小，酸越弱、对应的酸根离子越易结合质子，由它们的Ka值可得它们结合质子的能力从小到大的顺序为：； （2）由表中数据可知H2CO3的Ka1＞HCN的Ka＞H2CO3的Ka2，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为； （3）①由表中数据可知CH3COOH的Ka值＜HNO2的Ka值，即CH3COOH的酸性比HNO2的弱，同浓度的醋酸电离出氢离子浓度小于HNO2的，等量的CH3COOH和HNO2分别与等量的NaOH反应，反应开始时，v(CH3COOH)＜v(HNO2)； ②酸性：HNO2>H2CO3，HNO2溶液与NaHCO3溶液反应生成NaNO2和二氧化碳和水，反应的离子方程式为； （4）由CH3COOH的，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中； （5）A．，加水稀释醋酸根离子浓度减小，Ka只与温度有关，加水温度不变，则Ka不变，故该比值减小，A不符合题意； B．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值增大，B符合题意； C．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值减小，C不符合题意； D．加水稀释氢离子浓度减小，由水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)，Kw不变，则c(OH-)增大，则减小，D不符合题意； 故选B。 15．（20分）按要求填空。 (1)碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______(用离子方程式表示)。（3分） (2)已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_______，（2分）在该温度下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_______。（2分） (3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH HClO HCN H2CO3 电离平 衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 ①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。（3分） ②pH值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是_______(用字母表示)。（3分） A．Na2CO3   B． NaHCO3 C． NaClO    D． NaCN    E． CH3COONa ③等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，（2分）等体积、等浓度的HClO和NaClO的混合溶液呈_______性。（2分） ④等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。（3分） 【答案】(1)（3分） (2) （2分） 12（2分） (3) （3分） ADCBE （3分）酸 （2分） 碱（2分） （3分） 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解方程式为； （2）t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则，故该温度下水的离子积常数； 由题知，，，则混合后NaOH是过量的，所得溶液中，则，即； （3）①由于碳酸第一步电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，第二步电离平衡常数小于HCN的电离平衡常数，所以与能反应，与不反应，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成和HCN，离子方程式为：； ②盐对应酸的酸性越弱，水解程度越大，pH越大，pH相同可知盐的浓度越小，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，则它们的盐浓度由小到大的顺序为Na2CO3< NaCN< NaClO< NaHCO3< CH3COONa，即ADCBE； ③CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则CH3COO-的水解平衡常数，则等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液中，溶液呈酸性； 同理，HClO的电离平衡常数Ka=4.0×10-8，则ClO-的水解平衡常数，则等体积、等浓度的HClO和NaClO混合，次氯酸的电离程度小于次氯酸酸根的水解程度，导致溶液中，溶液呈碱性； ④等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合，Na+不水解且来源于两种物质，最大，水解程度小于，则，水解产生OH-，溶液呈碱性，则，但水解程度较小，，综上离子浓度由大到小的顺序为。 16．（20分）现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是_________（填数字序号，下同），（3分）属于非电解质的是_________。（3分） (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是_________（填字母序号）。（3分） a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_________。（4分） Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为_________。（3分） ②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。（4分） 【答案】(1) ④ （3分） ⑧⑨（3分） (2)be（3分） (3) 2×10﹣12 （4分） （3分） 1：1（4分） 【详解】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； （3）Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶于水的电离方程式为； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案为：1：1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $