第07讲 电解质溶液曲线分析（重难点训练）化学苏教版2019选择性必修1

专题18 电解质溶液曲线分析 建议时间：35分钟 突破一 双曲线 1．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A．图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B．图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C．图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D．图④中反应  ，则、两点对应的速率大小比较： 【答案】D 【详解】A．由图①可知该温度下，为10-4×10-6=，为10-3×10-6=，A错误； B．一定条件下，随着的增加，的平衡转化率逐渐增大，故，B错误； C．由图③可看出升高温度转化率减小，平衡左移，平衡向吸热方向移动，因此正反应为放热反应，、、三点中点温度最低，平衡正向移动程度最大，值最大，点温度最高，平衡常数最小，并且温度一定时曲线下方的点的压强小于对应平衡时的压强，曲线上方的点的压强大于对应平衡时的压强，故压强最小的是点，C错误； D．图④中起始时X浓度相等，温度T1时先达到平衡，则T1＞T2，升温平衡时c(X)增大，则反应，、两点温度T1＞T2，反应物浓度＞，M、N处于平衡状态，，，，则对应的速率大小比较：，D正确； 故答案为：D。 2．下列有关图像的分析正确的是 A．图①可表示反应的平衡常数与温度和压强的关系 B．图②可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C．图③可表示压强对反应的影响，乙的压强比甲的压强大 D．图④可表示不同温度下水溶液中与的关系，点和点，溶液都呈中性 【答案】B 【详解】A．温度不变，平衡常数不变，则温度一定时，增大压强，平衡常数不变，则图①不能表示合成氨反应的平衡常数与压强的关系，A错误； B．时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动，的正反应为气体体积减小的反应，因此在时扩大容器体积，即减压使平衡逆向移动，B正确； C．反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时反应物的物质的量分数减小，则图③不能表示压强对反应的影响，C错误； D．点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性；而点，温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，D错误； 答案选B。 突破二 对数曲线 3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 【答案】A 【详解】A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为，A正确； B．N点，表示AgCl的过饱和溶液，B错误； C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，沉淀时需要的Ag+浓度：，故先生成AgCl沉淀，C错误； D．，数量级为10-11，D错误； 故选A。 4．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】D 【详解】A．根据已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A项正确； B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏大，故B项正确； C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数，故C项正确； D．在K2Cr2O7溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为，故D项错误； 故本题选D。 突破三 溶解度曲线图 5．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．直线代表与的关系 B．图像中G点坐标为 C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是 D．的平衡常数K大于100 【答案】D 【详解】A．通过分析可知，直线代表与的关系，A错误； B．G点时，=c(Ag+)，=10-7.52，此时=c(Ag+)=10-4.47，所以G点坐标为（7.52，4.77），B错误； C．混合液中金属离子的起始浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，C错误； D．，D正确； 故选D。 6．氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【详解】A．图中b点为氯化钠和硝酸银等浓度等体积(10mL)混合，刚好完全反应生成氯化银沉淀，由图知溶液中c(Cl−)=10-4.9mol/L，则c(Ag+)=c(Cl−)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，A错误； B．由分析知，曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，B正确； C．曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，a点对应的体系中不是白色沉淀而是砖红色固体，C错误； D．图中d点为等浓度的铬酸钠和硝酸银溶液1:2混合，刚好完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c()=4×10-12，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，当氯离子完全沉淀即c(Cl−)=10-5mol/L时，c(Ag+)=10-4.8mol/L，此时c2(Ag+)×c()=(10-4.8)2×0.01=10-11.6≈2.5×10-12＜Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，说明氯离子完全沉淀时铬酸根还没有开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离，D错误； 本题选B。 突破四 导电能力曲线 7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 8．常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A．为弱酸 B．b点溶液，说明没有水解 C．c点溶液中存在 D．溶液中水的电离程度：b点>c点 【答案】B 【详解】A．根据图像可知，当加入10mL氨水时，两种溶液恰好完全反应，溶质为NH4R，若HR为强酸，则NH4R为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH＜7，但此时溶液显中性，因此HR为弱酸，故A说法正确； B．根据A选项分析，NH4R为弱酸弱碱盐，b点溶液pH=7，说明NH水解程度等于R-水解程度，故B说法错误； C．c点溶液显碱性，推出c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)= c(OH-)+ c(R-)，即有c(NH)＞c(R-)，故Ｃ说法正确； D．B点溶质为NH4R，促进水的电离，c点溶质为NH3·H2O、NH4R，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度b点＞c点，故D说法正确； 答案为B。 突破五 物质的量分数曲线 9．时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线表示的物质的量分数随的变化 B．常温下， C．时， D．时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 【答案】C 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，；pH=13时， 所以的，，则，B正确； C．由于总浓度为，代入C项中等式得，又因为溶液显中性，则，化简得，该溶液中和不可能都不存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 10．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．H2C2O4的， D．pH=a时， 【答案】C 【详解】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，的物质的量分数随酸性增强而增大，A正确； B．由图可知，在pH小于6左右时，Fe(Ⅲ)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2左右时，Fe (Ⅲ)以氧化铁沉淀的形式存在，即完全沉淀，B正确； C．由图可知，在pH=a时，，H2C2O4的；当pH=b时，，，，C错误； D．在pH=a时，由图a大于4小于6，且，据守恒，，结合，则，，D正确； 故选C。 突破六 酸滴定碱曲线 11．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 【答案】D 【详解】A．b点的pH=6则，则，故A错误； B．c点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得：，故B错误； C．a、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液混合，溶质为NaCl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性，故C错误； D．d点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：d>c>b>a，故D正确； 故选D。 12．20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) 【答案】B 【详解】A．a、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A错误； B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确； C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误； D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)，故D错误； 故选B。 建议时间：30分钟 13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B．点表示的是的不饱和溶液 C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好 D．的平衡常数为 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线，故A正确； B．根据分析，曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线，a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确； C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)∙ c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好，故C正确； D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K= =1012.08，故D错误； 答案选D。 14．已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11 图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数分析，醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，则醋酸酸性强，则醋酸钠水解程度小于次氯酸钠，碱性弱与次氯酸钠，A错误； B．根据电离平衡常数分析，次氯酸的酸性强与碳酸氢根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应应该生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误； C．等pH 的酸加水稀释，弱酸的变化缓慢，所以图像代表为醋酸，C正确； D．醋酸和次氯酸的pH相同时，因为醋酸电离程度大，所以醋酸的浓度小，当稀释相同的倍数，即到a、b两点，醋酸的浓度小于次氯酸，D错误； 答案选D。 15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解，表示阴离子)。下列叙述错误的是 A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46 B．(4，-3.75)点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=109.04 D．向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 【答案】D 【详解】A．由分析可知，Y代表Ag2C2O4的关系图，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确； B．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46，(4，-3.75)点时Qc=c2(Ag+)c()=(10-4)210-3.75=10-11.75＜Ksp[Ag2C2O4]，即表示Ag2C2O4的不饱和溶液，B正确； C．由分析可知，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=====109.04，C正确； D．由图可知，向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中即阴离子浓度c(Cl-)=c(C2O42-)时，滴入AgNO3溶液时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先生成AgCl沉淀，D错误； 故答案为：D。 16．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是 A．用盐酸滴定溶液至中性时， B．常温下的数量级为 C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成 D．Q点的体系中， 【答案】AD 【详解】A．由图可以计算，，用盐酸滴定溶液至中性时，c（H+）=c(OH-)=10-7mol/L,，A正确； B．根据R点数据，当PH=10.37时，的，数量级为10-12，B错误； C．P点位于曲线I的上方，不会生成沉淀，C错误； D．Q点位于曲线I上方，不会生成沉淀，根据物料守恒，，D正确； 答案选AD。 17．一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。     下列说法不正确的是 A．的 B．初始状态为时，有沉淀生成 C．初始状态为时，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态，发生反应： 【答案】C 【详解】A．由图1知，在图1中pH=6.73时，与的物质的量分数相等，则的，A正确； B．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线的上方，故有沉淀生成，B正确； C．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线和曲线Ⅱ的下方，不会生成沉淀，由物料守恒得，平衡后溶液中存在，C错误； D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 18．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．P线代表的稀释图像 B．Z点溶液稀释倍，所得溶液 C．X、Y、Z点水的电离程度： D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 【答案】C 【详解】A．P线溶液在稀释过程中pH始终小于7，P线代表HA的稀释图像，A正确； B．碱溶液无限稀释时，pH接近于7，Z点溶液稀释倍，相当于是无限稀释，因此所得溶液，B正确； C．水的电离程度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5，水电离出的氢离子浓度c(H+)=，同理可得Z点水电离的氢离子浓度c(H+)=10-9mol/L，Y点水电离的氢离子浓度c(H+)=10-10mol/L，所以水的电离程度Z=X>Y，C错误； D．HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10倍，HA为弱酸，1mol/L的NaOH和1mol/L的HA溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，D正确； 故答案选C。 19．室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示．其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法不正确的是 A．①代表与的关系曲线 B．依据题中信息及图像所给数据不能求出的数值 C．室温下的 D．相同温度下 【答案】B 【详解】A．由分析知，①代表与的关系曲线，A不符合题意； B．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则，B符合题意； C．结合①和③交点可求出的，C不符合题意； D．由分析知，④代表，根据图中而②和④交点坐标(5.8,8.2)可知，，D不符合题意； 故选B。 20．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，的电离常数。 A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B．该温度下，反应的平衡常数 C．时，溶液中存在： D．过量溶液和溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．点对应的溶液为酸性溶液，对水的电离有抑制作用，点对应的溶液为中性溶液，对水的电离无影响，点对应的溶液为水解后的碱性溶液，则水的电离程度由大到小的顺序为，A错误； B．根据分析，的电离平衡常数、、，反应的平衡常数，B错误； C．时，，，溶液中存在电荷守恒：，可得：，C正确； D．的电离平衡常数小于的第一步电离平衡常数，大于其第二步、第三步电离平衡常数，过量溶液和溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 21．、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．的 B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀 C．溶液与溶液混合并充分搅拌后： D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．由题干a点数据可知，当c(H2C2O4)=c()时，溶液pH=1.3，故的，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，向点溶液中c()=c()≈0.05mol/L，则滴加半滴溶液，此时溶液中c(Ca2+)=≈0.0002mol/L，则c(Ca2+)c()=0.05×0.0002=10-5＞2.4×10-9，故会产生沉淀，B正确； C．溶液与溶液混合并充分搅拌后溶液中含有等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4，最大，由分析可知H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，则的水解平衡常数为：Kh1===10-9.7＜Ka2，说明的电离大于的水解，溶液以电离为主，溶液呈酸性，故溶液中各离子浓度关系为：，C错误； D．由题干图像结合A项解析可知，H2C2O4的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，常温下，则酸性：H2C2O4＞HA＞，故将足量加入到少量溶液中的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 22．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，时， C．、时，发生反应： D．若通过通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在 【答案】B 【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据图示可得出的，，根据，简化后带入数据可得，B错误； C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； D．通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在元素守恒：，D正确； 答案选B。 建议时间：20分钟 23．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 24．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【详解】A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 25．（2023·浙江·高考真题）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 【答案】D 【详解】A．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，故A正确； B．由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中==18，故B正确； C．由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小，故C正确； D．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误； 故选D。 26．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 【答案】C 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确； 答案选C。 27．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误； C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 28．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题18 电解质溶液曲线分析 建议时间：35分钟 突破一 双曲线 1．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A．图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B．图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C．图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D．图④中反应  ，则、两点对应的速率大小比较： 2．下列有关图像的分析正确的是 A．图①可表示反应的平衡常数与温度和压强的关系 B．图②可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C．图③可表示压强对反应的影响，乙的压强比甲的压强大 D．图④可表示不同温度下水溶液中与的关系，点和点，溶液都呈中性 突破二 对数曲线 3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 4．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 突破三 溶解度曲线图 5．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A．直线代表与的关系 B．图像中G点坐标为 C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是 D．的平衡常数K大于100 6．氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 突破四 导电能力曲线 7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 8．常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A．为弱酸 B．b点溶液，说明没有水解 C．c点溶液中存在 D．溶液中水的电离程度：b点>c点 突破五 物质的量分数曲线 9．时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线表示的物质的量分数随的变化 B．常温下， C．时， D．时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 10．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．H2C2O4的， D．pH=a时， 突破六 酸滴定碱曲线 11．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 12．20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) C．c点表示酸碱恰好完全反应 D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) 建议时间：30分钟 13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B．点表示的是的不饱和溶液 C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好 D．的平衡常数为 14．已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11 图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释 D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解，表示阴离子)。下列叙述错误的是 A．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46 B．(4，-3.75)点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 C．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=109.04 D．向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 16．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是 A．用盐酸滴定溶液至中性时， B．常温下的数量级为 C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成 D．Q点的体系中， 17．一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。     下列说法不正确的是 A．的 B．初始状态为时，有沉淀生成 C．初始状态为时，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态，发生反应： 18．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．P线代表的稀释图像 B．Z点溶液稀释倍，所得溶液 C．X、Y、Z点水的电离程度： D．将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 19．室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示．其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法不正确的是 A．①代表与的关系曲线 B．依据题中信息及图像所给数据不能求出的数值 C．室温下的 D．相同温度下 20．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，的电离常数。 A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B．该温度下，反应的平衡常数 C．时，溶液中存在： D．过量溶液和溶液反应的离子方程式为 21．、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．的 B．常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀 C．溶液与溶液混合并充分搅拌后： D．常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为： 22．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，时， C．、时，发生反应： D．若通过通入HCl调节pH形成了和的混合溶液，溶液中始终存在 建议时间：20分钟 23．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 24．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 25．（2023·浙江·高考真题）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 26．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 27．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 28．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$