周周测13 专题3 水溶液中的离子反应 第一单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 以水溶液离子反应为核心，通过山西老陈醋等真实情境整合弱电解质电离、水的电离平衡等知识，强化化学观念与科学思维，适配周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|弱电解质判断、电离方程式书写、水的离子积、离子共存|基础概念辨析，如第3题考查水的电离平衡常数| |非选择题|4/61|电离常数计算与应用、盐类水解、酸碱中和|情境真实，如14题结合食醋除水垢，16题联系厨房物质；综合考查科学思维，如15题比较不同酸的电离能力|

周周测13 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【详解】A．CH3COOH是弱酸，溶于水发生部分电离属于弱电解质，A正确； B．Na2CO3是盐，溶于水发生全部电离属于强电解质，B错误； C．H2SO4是强酸，溶于水发生全部电离属于强电解质，C错误； D．NaOH是强碱，溶于水发生全部电离属于强电解质，D错误； 故选A 。 2．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．HF=H＋＋F- C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．CH3COONH4CH3COO-＋ 【答案】C 【详解】A．是强电解质，应完全离解为和，而作为弱酸根不会进一步完全离解为和，A错误； B．是弱酸，电离应使用可逆符号，而非等号，B错误； C．电离生成、和2个，电荷守恒且符合强电解质的完全离解，C正确； D．是可溶性盐，属于强电解质，应完全离解为和，需用等号而非可逆符号，D错误； 故答案选C。 3．下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B．的溶液一定是中性溶液 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．将水加热，增大，不变 【答案】C 【详解】A．向水中加入少量固体，电离出H+，H+的浓度增大导致水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误； B．25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液是中性溶液，温度高于25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈碱性，B错误； C．水的离子积[Kw= c(H+)c(OH-)]只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14，C正确； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，增大，pH减小，D错误； 故选C。 4．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误； B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误； C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确； D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误； 故选C。 5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进电离，电离平衡正向移动，因此溶液中增大，A正确； B．加入少量浓盐酸，与反应消耗，因此溶液中减小，B错误； C．加入少量浓溶液，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C错误； D．加入少量固体，完全电离使溶液中增大，仅会使电离平衡逆向移动、减弱增大的程度，最终仍增大，D错误； 故选A。 6．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 【答案】A 【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误； C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n(后)=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误； D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误； 故选：A。 7．某温度下，0．1mol/L氨水中存在下列平衡过程：。下列说法正确的是 A．向该氨水中加水，溶液的碱性减弱，的电离程度也减小 B．向该氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，溶液酸性增强 C．的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动 D．向氨水中加入少量固体，所有平衡均逆向移动，溶液中减少 【答案】B 【详解】A．向氨水中加水，溶液被稀释，溶液的碱性减小，越稀越电离，的电离程度增大，A错误； B．向氨水中滴加过量硫酸，氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，溶液酸性增强，B正确； C．的分解和电离都是吸热过程，故升高温度，电离平衡向右移动，上述分解反应平衡向左移动，C错误； D．向氨水中加入少量固体，平衡均逆向移动，但是溶液中增大，D错误； 故选B。 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 【答案】B 【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，酸的强弱关系：，则反应能够发生，故B正确； C．由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，即相同温度下，的HX溶液的电离常数等于的HX溶液的电离常数，故D错误； 故选：B。 9．在0．1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 11．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 C．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 【答案】B 【详解】A．盐酸和醋酸都能与溶液反应，仅能说明二者酸性均强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，A错误； B．相同的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的较小。强酸盐酸完全电离，稀释10倍后变为原来的，升高1；醋酸稀释时电离平衡正向移动，下降幅度小于10倍，升高幅度小于1，该现象可证明醋酸存在电离平衡，属于弱酸，B正确； C．100 0.1的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，与足量锌反应时产生氢气的物质的量由酸的总物质的量决定，因此最终产生氢气的量相等，与醋酸是否为弱酸无关，C错误； D．锌与酸反应的起始速率由起始决定，相同的盐酸和醋酸起始相等，因此产生氢气的起始速率相等，无法证明醋酸是弱酸，D错误； 故选B。 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．pH=1的溶液中：HCO、、K+、CH3COO- B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、K+ C．与铝反应放出H2的溶液中：、Fe2+、NO、Cu2+ D．水电离出的的溶液中： Na+、 Cl-、CO、NO 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，存在大量，与反应生成和，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，一定能大量共存，B正确； C．与铝反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，在存在下具有强氧化性，会氧化；若为碱性，、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，离子可以大量共存；若为酸性，会与反应而不能存在，因此不是一定大量共存，D错误； 故选B。 13．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（18分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答： (1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=______；（2分）将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。（2分） (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_____  (用离子方程式表示)，（3分）溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（3分） (3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。（2分） (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱（2分），相关的离子方程式为_______________________。（3分） 【答案】(1) （3分） 增大（2分） (2) （3分） （3分） (3)Na2S（2分） (4)能 （2分） （3分） 【详解】（1）的溶液中，氢离子浓度；根据醋酸的电离常数表达式，变形可得，将醋酸溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，减小，而温度不变则保持不变，因此该比值将增大； （2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液中醋酸根离子发生水解，结合水电离出的生成弱电解质醋酸，同时破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ；由于盐类的水解程度通常较小，且钠离子不参与反应，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； （3）根据盐类水解“越弱越水解”的规律，弱酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解能力越强，相同浓度下对应钠盐溶液的碱性越强。已知的第二步电离常数，远小于醋酸的电离常数，说明的酸性弱于醋酸，故的水解程度大于，因此，等浓度的溶液碱性较强； （4）水垢的主要成分之一是碳酸钙（），食醋中的醋酸能溶解碳酸钙并释放出二氧化碳气体，根据“强酸制取弱酸”的反应原理，该事实能证明醋酸的酸性强于碳酸；醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，碳酸钙是难溶物也应保留化学式，反应的离子方程式为：。 15．（12分）已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(K) ， (1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=_______。（2分）碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=_______。（3分） (2)同体积、同浓度的上述三种酸，c(H+)最大的是_______，（2分）同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是_______。（2分） (3)在NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子方程式为_______。（3分） 【答案】(1) 7.0×10-6mol/L (2) CH3COOH HCN (3)CN-+CO2+H2O=HCN+ 【详解】（1）常温下，HCN溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，根据表中数据有：Ka(HCN)==4.9×10-10，则有0.1mol/L的HCN溶液中c(H+)===7.0×10-6mol/L，已知H2CO3+H+，+H+，故碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=，故答案为：7.0×10-6mol/L；； （2）由题干表中数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故同体积、同浓度的上述三种酸，电离平衡常数越大，酸性越强，氢离子浓度越大，则c(H+)最大的是CH3COOH，同体积、等pH的上述三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HCN)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)，故与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是HCN，故答案为：CH3COOH；HCN； （3）由题干表中数据可知，酸性H2CO3>HCN>，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+。 16．（16分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____。（3分） (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。（3分） (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_______v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。（2分） ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。（3分） (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=_______。（3分） (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填字母)。（2分） A． B． C． D． 【答案】(1)（3分） (2)（3分） (3) < （2分） （3分） (4)18（3分） (5)B（2分） 【详解】（1）Ka值越小，酸越弱、对应的酸根离子越易结合质子，由它们的Ka值可得它们结合质子的能力从小到大的顺序为：； （2）由表中数据可知H2CO3的Ka1＞HCN的Ka＞H2CO3的Ka2，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为； （3）①由表中数据可知CH3COOH的Ka值＜HNO2的Ka值，即CH3COOH的酸性比HNO2的弱，同浓度的醋酸电离出氢离子浓度小于HNO2的，等量的CH3COOH和HNO2分别与等量的NaOH反应，反应开始时，v(CH3COOH)＜v(HNO2)； ②酸性：HNO2>H2CO3，HNO2溶液与NaHCO3溶液反应生成NaNO2和二氧化碳和水，反应的离子方程式为； （4）由CH3COOH的，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中； （5）A．，加水稀释醋酸根离子浓度减小，Ka只与温度有关，加水温度不变，则Ka不变，故该比值减小，A不符合题意； B．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值增大，B符合题意； C．，加水稀释氢离子浓度减小，Ka不变，故该比值减小，C不符合题意； D．加水稀释氢离子浓度减小，由水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)，Kw不变，则c(OH-)增大，则减小，D不符合题意； 故选B。 17．（15分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 (甲胺) 或 回答下列问题： (1)常温下，的溶液中，约为___________。（3分） (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙二胺()的第二步电离方程式为___________。（3分） (3)在溶液中通入少量离子方程式为___________。（3分） (4)时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥，溶液的由小到大的顺序为___________(填序号)。（3分） (5)常温下的电离平衡常数，，用溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中___________。（3分） 【答案】(1)（3分） (2)（3分） (3)（3分） (4)①②⑥⑤④③（3分） (5)60（3分） 【详解】（1）HCN在溶液中存在电离平衡，，常温下，物质的量浓度为的溶液中。 （2）根据甲胺的电离方程式可知，乙二胺的第一步电离产生，则第二步电离方程式为。 （3）的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，小于碳酸的一级电离平衡常数可知，在溶液中通入少量离子方程式为。 （4）①②⑥溶液为酸性，等浓度的三种溶液：①为强酸，②为弱酸，⑥为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此大小顺序是①<②<⑥，③④溶液为碱性，③为强碱，④为强碱弱酸盐，因此大小顺序是③＞④，⑤溶液显中性，综上所述，由小到大的顺序是①<②<⑥<⑤<④<③。 （5），则。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测13 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 2．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．HF=H＋＋F- C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．CH3COONH4CH3COO-＋ 3．下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B．的溶液一定是中性溶液 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．将水加热，增大，不变 4．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中增大 C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 6．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 7．某温度下，0．1mol/L氨水中存在下列平衡过程：。下列说法正确的是 A．向该氨水中加水，溶液的碱性减弱，的电离程度也减小 B．向该氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，溶液酸性增强 C．的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动 D．向氨水中加入少量固体，所有平衡均逆向移动，溶液中减少 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 9．在0．1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 11．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 C．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．pH=1的溶液中：HCO、、K+、CH3COO- B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、K+ C．与铝反应放出H2的溶液中：、Fe2+、NO、Cu2+ D．水电离出的的溶液中： Na+、 Cl-、CO、NO 13．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A． B． C． D． 2、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（18分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答： (1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=______；（2分）将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。（2分） (2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_____  (用离子方程式表示)，（3分）溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。（3分） (3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。（2分） (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱（2分），相关的离子方程式为_______________________。（3分） 15．（12分）已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(K) ， (1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=_______。（2分）碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=_______。（3分） (2)同体积、同浓度的上述三种酸，c(H+)最大的是_______，（2分）同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是_______。（2分） (3)在NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子方程式为_______。（3分） 16．（16分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为_____。（3分） (2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。（3分） (3)常温下，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)_______v(HNO2)(填“>”“＜”或“=”，下同)。（2分） ②HNO2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。（3分） (4)25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=_______。（3分） (5)用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填字母)。（2分） A． B． C． D． 17．（15分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 (甲胺) 或 回答下列问题： (1)常温下，的溶液中，约为___________。（3分） (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙二胺()的第二步电离方程式为___________。（3分） (3)在溶液中通入少量离子方程式为___________。（3分） (4)时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥，溶液的由小到大的顺序为___________(填序号)。（3分） (5)常温下的电离平衡常数，，用溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中___________。（3分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测13 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C C A A B B A C B B C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(1) （3分） 增大（2分） (2) （3分） （3分） (3)Na2S（2分） (4)能 （2分） （3分） 15.(1) 7.0×10-6mol/L （2分） （3分） (2) CH3COOH （2分） HCN（2分） (3)CN-+CO2+H2O=HCN+（3分） 16.(1)（3分） (2)（3分） (3) < （2分） （3分） (4)18（3分） (5)B（2分） 17.(1)（3分） (2)（3分） (3)（3分） (4)①②⑥⑤④③（3分） (5)60（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $