周周测11 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一～三单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 以化学反应速率与平衡为核心，通过工业合成氨、煤气化制氢等真实情境，结合图表分析与实验探究，考查化学观念与科学思维，适配周测阶段性巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学平衡移动、速率计算、实验设计|结合平衡常数、反应热分析，考查证据推理能力| |非选择题|3/61|工业流程分析、多反应体系平衡、图表解读|以光气反应、甲醇制取等为情境，综合考查模型认知与问题解决能力|

周周练11 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．恒温、恒容密闭容器中充入，反应，下列叙述正确的是 A．平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．该反应的平衡常数 D．当混合气体中CO体积分数不变时一定达到平衡状态 2．下列关于反应  的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度， B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C．反应生成，转移电子数目为 D．及时分离出，有利于生成 3．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。    A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 5．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A．A B．B C．C D．D 6．在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．反应速率： 7．工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 8．下图是工业合成氨的流程示意图。有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②③既可加快反应速率，也可增大平衡常数 C．步骤④⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用 9．在一定条件下的某密闭容器中发生反应  ，该反应的相关化学键键能数据如表所示： 化学键 C-H O-H H-H 键能 413 463 436 下列说法错误的是 A．该反应的能量变化如图所示 B．中键的键能为 C．加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变 D．该反应的平衡常数表达式为 10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量)。下列结论正确的是 I． II． III． IV． A．反应I：， B．反应II：， C．反应III：， D．反应IV：，或， 11．已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 12．催化加氢合成能实现，一定条件下、混合气体通过反应器，发生的主要反应为： Ⅰ. Ⅱ. 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1，图2所示： 已知：选择性可表示为 下列说法不正确的是 A．相同条件下，压缩容器的体积，可以提高转化率的实验值 B．温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应Ⅱ的影响程度大于对反应Ⅰ的 C．220℃时，反应器出口气体中，则该温度下转化率为 D．温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数 13．工业上用在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料，在下的混合气体进行反应，体系主要发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A．图中表示的选择性 B．已知℃时，则在所有含碳产物中物质的量占比为58% C．温度低于340℃时，随温度升高，反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡逆向移动程度 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（15分）光气(COCl2)常温下为无色气体，可用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。其发生的可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在0～4min内各物质(均为气体)的物质的量变化情况如图所示： (1)反应至2min时，Cl2的平均反应速率为___________（4分）。 (2)该反应的化学反应式为___________（4分）。 (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是___________（3分）。 a．容器里的压强不变 b．X的浓度不再变化 c．容器里的混合气体的密度保持不变 (4)平衡时COCl2的转化率为___________（4分）。 15．（22分）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     Ⅳ．     副反应： Ⅴ．     Ⅵ．     回答下列问题： (1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示。 ①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________（3分）；反应Ⅰ的___________（2分）(填“”或“”)0。 ②温度小于时，，原因是___________（3分）。 ③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是___________（2分）(写一条) ④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为___________（3分）。 (2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________（3分）。 (3)起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示。 ①时，的量不断减少的原因是___________（2分）。 ②时，的物质的量分数快速减小，其原因是___________（2分）。 ③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是___________（2分）。 16．（24分）工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)根据反应①与②可推导出___________（3分）(用、表示)；___________（2分）0(用“>”或“<”表示)； (2)根据反应①与②可推导出___________（4分）(用、表示)； (3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________（4分） A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． (4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________（4分）(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________（4分） (5)下列图像符合反应③的是___________（3分） A．   B．   C．   D．   试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练11 （范围：第二章 化学反应速率与化学平衡 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．恒温、恒容密闭容器中充入，反应，下列叙述正确的是 A．平衡时充入氩气，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡 B．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．该反应的平衡常数 D．当混合气体中CO体积分数不变时一定达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．恒容充入氩气，容器体积不变，反应物和产物浓度不变，故正、逆反应速率均不变，平衡不移动，故A正确； B．减小压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故B错误； C．平衡常数表达式应包含气态产物的浓度乘积，固体不计入，正确表达式为 ，故C错误； D．反应中生成的CO和CO2物质的量之比始终为1:1，CO体积分数恒为50%，与是否平衡无关，故D错误； 选A。 2．下列关于反应  的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度， B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C．反应生成，转移电子数目为 D．及时分离出，有利于生成 【答案】B 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，故，A正确； B．题给比值为该反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，保持温度不变，通入时不变，故比值不变，B错误； C．生成1mol 时，2mol 参与反应共得到4mol电子，故转移电子数目为，C正确； D．及时分离出，生成物浓度降低，平衡正向移动，有利于生成，D正确； 3．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 【答案】B 【详解】A．在体积可变的恒压密闭容器中，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、均减小，该反应是气体体积增大的反应，压强减小则平衡正向移动，故A错误； B．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故B正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误； D．由图可知，升高温度的体积分数减小，转化率增大，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，故D错误； 综上所述答案为B。 4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。    A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误； B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol；Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，两者平均速率相同，B错误； C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确； D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，且平衡时三种物质均存在，为可逆反应，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 5．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，会被氧化为，无法排除对分解的催化作用，不能证明具有催化作用，不能达到探究目的，A符合题意； B．反应中为红棕色，为无色，置于热水中若颜色加深，说明升温平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，能探究反应热效应，能达到探究目的，B不符合题意； C．存在平衡，加溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加溶液增大，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究对平衡的影响，能达到探究目的，C不符合题意； D．初始时锌与稀盐酸直接反应为化学腐蚀，铜丝接触锌片后形成原电池，发生电化学腐蚀，通过对比气泡产生速率可比较两种腐蚀的速率大小，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 6．在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．压强： C．平衡常数： D．反应速率： 【答案】C 【详解】A．由图可知，随温度升高，的平衡转化率升高，平衡正向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则正向为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．温度一定时，正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则压强：P1＜P2，B正确； C．正向为吸热反应，随温度升高，K值增大，平衡常数：，C错误； D．a、c同压，温度高，化学反应速率快，反应速率：，D正确； 故选C。 7．工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 【答案】D 【详解】A．是气体体积增大的反应，，时反应可以自发进行，则该反应在高温下能自发进行，A错误； B．该反应的=反应物的总键能-生成物的总键能=，B错误； C．增大天然气与水蒸气的投料比，相等于增大的浓度，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率，D正确； 故选D。 8．下图是工业合成氨的流程示意图。有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②③既可加快反应速率，也可增大平衡常数 C．步骤④⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用 【答案】B 【分析】由流程可知，先将原料气净化后进行加压，在催化剂、500C条件下合成氨，将氨气液化分离，剩余的N2、H2进行循环利用； 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．加压、使用催化剂能提高反应速率，但是不能增大平衡常数，平衡常数只与温度有关，故B错误； C．液化分离NH3，以及原料的循环利用均有利于提高原料平衡的转化率，故C正确； D．由图示可知，步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用，以提高原料的利用率，故D正确； 答案选B。 9．在一定条件下的某密闭容器中发生反应  ，该反应的相关化学键键能数据如表所示： 化学键 C-H O-H H-H 键能 413 463 436 下列说法错误的是 A．该反应的能量变化如图所示 B．中键的键能为 C．加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变 D．该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．该反应，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，图中显示反应物低于生成物，标注正确，A正确； B．反应=反应物总键能-生成物总键能，即，解得，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响反应的（焓变由始态和终态决定），C正确； D．该反应中各物质均为气体，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，D正确； 故答案选B。 10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量)。下列结论正确的是 I． II． III． IV． A．反应I：， B．反应II：， C．反应III：， D．反应IV：，或， 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误； B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应△H＜0，故B错误； C．反应Ⅲ若ΔH<0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，则T2<T1，故C错误； D．T2时，A的转化率大，当T2＞T1时，升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应ΔH＞0；若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D正确； 答案选D。 11．已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 【答案】C 【详解】A．由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动的，A正确； B．催化剂具有选择性，X点可以通过更换高效催化剂提高NO反应速率，B正确； C．Y点时NO的转化率为80%，体积为1L，，则 ，Y点再通入CO、N2各0.01 mol， 平衡正向移动，则此时，C错误； D．中增大CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率减小，则其他条件不变，使，CO转化率下降，D正确； 故选C。 12．催化加氢合成能实现，一定条件下、混合气体通过反应器，发生的主要反应为： Ⅰ. Ⅱ. 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1，图2所示： 已知：选择性可表示为 下列说法不正确的是 A．相同条件下，压缩容器的体积，可以提高转化率的实验值 B．温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应Ⅱ的影响程度大于对反应Ⅰ的 C．220℃时，反应器出口气体中，则该温度下转化率为 D．温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数 【答案】D 【详解】A．反应I是气体体积减小的反应，相同条件下，压缩容器的体积增大压强，平衡正向移动，可以提高转化率的实验值，A正确； B．温度升高的选择性降低，说明反应I为放热反应，温度高于260℃时随着温度升高的转化率增大，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动程度大于反应I逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高还在增大，B正确； C．220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n（CH3OH）∶n（CO2）∶n（CO）=1∶7.5∶0.15，假设生成的CH3OH的物质的量为1mol,则生成的CO的物质的量为0.15mol,剩余的CO2的物质的量为7.5mol,根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.5mol+0.15mol，则该温度下CO2转化率的计算式为：，C正确； D．由图2可知，温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在该条件下反应I的速率大于反应Ⅱ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，D错误； 故选D。 13．工业上用在催化剂条件下还原乙酸可以得到多种重要的化工原料，在下的混合气体进行反应，体系主要发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A．图中表示的选择性 B．已知℃时，则在所有含碳产物中物质的量占比为58% C．温度低于340℃时，随温度升高，反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡逆向移动程度 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 【答案】B 【详解】A．  反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的产率下降，反应III是吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，的产率上升，即为的选择性，A正确； B．由图像可知，℃时，结合题干选择性公式可知，，即，而含碳产物的物质的量分数分母为，二者分母不同，因此物质的量分数不是58%，B错误； C．反应I和II均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动。温度低于340℃时，随温度升高，()增大，根据勒夏特列原理，升高温度对反应I平衡的抑制作用更强，即反应I平衡逆向移动的程度更大，故反应I平衡逆向移动程度大于反应II平衡逆向移动程度，C正确； D．移除，反应I、II、III均正向移动，无法确定的选择性变化，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14．（15分）光气(COCl2)常温下为无色气体，可用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。其发生的可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在0～4min内各物质(均为气体)的物质的量变化情况如图所示： (1)反应至2min时，Cl2的平均反应速率为___________（4分）。 (2)该反应的化学反应式为___________（4分）。 (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是___________（3分）。 a．容器里的压强不变 b．X的浓度不再变化 c．容器里的混合气体的密度保持不变 (4)平衡时COCl2的转化率为___________（4分）。 【答案】14.（15分）(1)（4分）0.02 mol/L·min (2)（4分）COCl2CO+Cl2 (3)（3分）c (4)（4分）25℅ 【详解】（1）由题干图示信息可知，0~2min内的反应速率(Cl2)==0.02mol·L-1·min-1； （2）根据图像可得：，根据质量守恒可以推知X为一氧化碳气体。方程式为： （3）A．反应前后，气体的物质的量有变化，则容器里的压强不变，可以确定是平衡状态，A正确； b．各组分浓度不再变化，即达到平衡状态，X的浓度不再变化，可以确定是平衡状态，B正确； c．容器里的混合气体的质量不变，体积不变，则密度保持恒定不变，不可确定是平衡状态，C错误； 故选C； （4）COCl2的转化率为 15．（22分）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     Ⅳ．     副反应： Ⅴ．     Ⅵ．     回答下列问题： (1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数、随温度的变化如图1、图2所示。 ①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________（3分）；反应Ⅰ的___________（2分）(填“”或“”)0。 ②温度小于时，，原因是___________（3分）。 ③为提高反应Ⅱ中的转化率，可采取的措施是___________（2分）(写一条) ④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为___________（3分）。 (2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________（3分）。 (3)起始时在气化炉中加入、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示。 ①时，的量不断减少的原因是___________（2分）。 ②时，的物质的量分数快速减小，其原因是___________（2分）。 ③制氢生产中控制温度为左右，不采用以上温度的原因是___________（2分）。 【答案】15．（22分）(1)（13分） ＞ 未达到自发进行的反应温度 增大(或适当隆低温度等合理答案) (2)（3分）减少温室气体()的排放 (3)（6分） 反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动 开始分解，生成的与反应 气体中和的含量高，不利于提纯(或其他合理答案) 【详解】（1）①，；该反应的气体分子数增多，。 ②温度小于时，未达到自发进行的反应温度。 ③由图2可知，反应Ⅱ的随温度升高而减小，该反应为放热反应，故提高反应II中的转化率可采取降低温度、增大等方法。 ④设容器体积为 ，解得。 （2）该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是吸收二氧化碳，减少温室气体的排放。 （3）①反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故时，的量不断减少； ②时，开始分解，生成的与反应，的物质的量分数快速减小； ③从图中可得知，以上时，气体中和的含量高，不利于提纯，而且的物质的量分数下降，不利于制氢生产。 16．（24分）工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)根据反应①与②可推导出___________（3分）(用、表示)；___________（2分）0(用“>”或“<”表示)； (2)根据反应①与②可推导出___________（4分）(用、表示)； (3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________（4分） A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． (4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________（4分）(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________（4分） (5)下列图像符合反应③的是___________（3分） A．   B．   C．   D．   【答案】16．（24分）(1) （3分） <（2分） (2)（4分） (3)AC（4分） (4) > （4分） 0.75（4分） (5)A（3分） 【详解】（1）依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则平衡常数K3=K1·K2，依据不同温度下K1和K2的平衡常数可知500℃时，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=K1·K2=2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变ΔH＜0； （2）依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则； （3）A. 反应①压强减小，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确； B. 反应前后气体质量和容器容积不变，所以气体密度始终不再变化，B错误； C. 正反应体积减小，混合气体的质量不变，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确； D. 没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 答案选AC。 （4）500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，Qc==0.25＜K2=1，则此时v正＞v逆；设平衡时消耗氢气和二氧化碳均是xmol/L，则，解得x＝0.25，所以达平衡时的浓度为0.75mol/L； （5）A．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，图象符合，故A正确； B．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氢气质量分数增加，图象不符合，故B错误； C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，平衡时一氧化碳的物质的量不变，图象不符合，故C错误； D．平衡常数只与温度有关系，与压强无关，图象不符合，故D错误； 故答案为：A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测11 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B C A C D B B D C D B 二、非选择题：本题共3小题，共61分。 14.（15分）(1)（4分）0.02 mol/L·min (2)（4分）COCl2CO+Cl2 (3)（3分）c (4)（4分）25℅ 15．（22分）(1) （3分） ＞（2分） 未达到自发进行的反应温度（3分） 增大(或适当隆低温度等合理答案)（2分） （3分） (2)（3分）减少温室气体()的排放 (3) 反应V和反应VI均为放热反应，升高温度平衡逆向移动（2分） 开始分解，生成的与反应（2分） 气体中和的含量高，不利于提纯(或其他合理答案)（2分） 16．（24分）(1)（24分）(1) （3分） <（2分） (2)（4分） (3)AC（4分） (4) > （4分） 0.75（4分） (5)A（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $