周周测01 专题1 化学反应与能量变化 第一单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应热效应核心内容，通过实验探究（如铝片与酸反应能量变化）、键能计算（如N≡N键能求解）、热化学方程式分析等试题，实现对反应热、焓变、能量转化等概念的精准检测，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|反应热判断、焓变计算、键能与能量关系|基础题（如第4题焓变概念辨析）与能力题（如第11题ΔH大小比较）梯度分布，强化化学观念| |非选择题|4/61|微观键能分析（14题）、反应过程能量变化（15题）、原电池设计（16题）|结合科学思维（键能计算）与科学探究（CO与O反应历程），突出综合应用能力，贴合真题对能量转化的考查趋势|

周周测01 范围：第一单元 化学反应的热效应 第1~2节 限时：45分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 【答案】A 【详解】A．(b) 所涉及的反应Ba(OH)2⋅8H2O与氯化铵反应为吸热反应，故A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故B正确； C．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，故C正确； D．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故D正确； 故选A。 2．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A．431kJ B．649kJ C．945.6kJ D．869kJ 【答案】C 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 3．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 【答案】D 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热过程，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．由氢原子形成H-H键时放出能量，C错误； D．断裂化学键吸收能量，D正确； 故选D。 4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确； B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误； C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误； D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误； 故答案为：A。 5．下列有关说法正确的是 A．已知  ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知  ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C．已知  ，  ，则 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：   【答案】C 【详解】A．已知：  ，反应为可逆反应，由此可知1 molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误； B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知  ，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误； C．已知  ，  ，C（s）充分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 6．制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键吸收能量 C．需要高温条件的反应都是吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【详解】A．断开H—H键吸收能量，故A错误； B．形成Si—Si键放出热量，故B错误； C．反应条件与反应为放热或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热反应，故C错误； D．吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确； 故答案选D。 7．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误； B．0．25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确； C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误； D．1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误； 故答案为：B。 8．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 【答案】C 【详解】A．金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故B项不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项符合题意； D．CH4燃烧的反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故本题选C。 9．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 10．已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A．-93kJ/mol B． C． D．+208kJ/mol 【答案】A 【详解】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此=-93kJ/mol，答案选A。 11．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 12．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 【答案】C 【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误； B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确； D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选C。 13．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)   ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)   ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)   ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0 【答案】D 【详解】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误； B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误； C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C错误； D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）从微观角度认识反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂___________（2分）的能量是436 kJ 共吸收___________（4分）kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂___________（2分）的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成___________（2分）的能量是431 kJ 共放出2×431=___________（4分） kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ 【答案】 吸收 679 吸收 释放 862 【分析】化学键断裂要吸收能量；化学键合成要释放能量。 【详解】由图易得1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ；1 mol分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ；共吸收能量（436+243）=679kJ；1 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是431 kJ，共放出能量2×431=862 kJ。 15．（15分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： (1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为________（2分）(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要________（1分）(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子______（1分）(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是_________（3分）。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量________（1分）(填“多”或“少”)，可能的原因是___________（3分）。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键________（2分）(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的________（2分）。 【答案】(1)放热 (2) 吸收 否 (3)碳氧双键(或C=O) (4) 多 CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键 (5) 不一定 形成 【详解】（1）从状态Ⅰ到状态Ⅲ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； （2）从状态Ⅰ到状态Ⅱ断裂化学键，需要吸收能量，由图可知，CO分子不需要断键形成C和O； （3）从状态Ⅱ到状态Ⅲ是CO和O结合生成CO2，CO2的结构式为O=C=O，则形成的化学键是碳氧双键(或C=O)； （4）O2存在O=O共价键，CO与O2反应还需要吸收能量用于断裂O=O，则将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量多，可能的原因是CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键； （5）由该反应过程可知，CO和O反应生成CO2，旧化学键不一定完全断裂，但一定形成新的C=O键，则一定有新化学键的形成。 16．（16分）根据所学知识，回答下列问题。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______（2分）(填字母)。 a． b． c． d． (2)若将反应设计成原电池，则正极反应式为_______（3分）。 (3)碳有多种单质，一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量，则_______（2分）(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 (4)的反应过程如图所示。 若反应生成释放的能量为_______（3分）。 (5)为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 则该反应为_______（2分）反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量_______（2分）(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量_______（2分）(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 【答案】(1)d (2) (3)石墨 (4)91.5 (5) 放热 高 低 【详解】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池， a．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误； d．是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故选d。 （2）将反应设计成原电池，正极得电子被还原，发生还原反应，反应中铁离子得电子被还原生成亚铁离子，则正极反应式为：； （3）石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨更稳定； （4）结合图像，该反应过程中断裂化学键吸收的能量为，形成新的化学键释放的能量为，则反应生成释放的能量为； （5）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应是放热反应(瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大)；放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；也说明反应过程中化学键断裂吸收的能量低于形成新的化学键时放出的能量。 17．（16分）按要求完成下列填空。 (1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①写出反应的化学方程式___________（3分）。该反应为___________（2分）反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________（2分）。 (2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b 中温度___________（1分） (填“升高”或“降低”)，反应过程___________（2分）(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (3)锌电池的反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。 ①Zn是___________（2分）(填“正极”或“负极”)； ②电解质溶液是___________（2分）(填“酸溶液’或“碱溶液”)； ③正极发生___________（2分）(填“氧化反应”或“还原反应”)。 【答案】(1) 吸热 90 (2) 降低 a (3) 负极 碱溶液 还原反应 【详解】（1）① 反应物为和，生成物为，配平得到化学方程式；根据键能计算反应热：反应吸收的总能量为，生成化学键放出的总能量为，吸收能量大于放出能量，因此该反应为吸热反应； ② 生成总共吸收热量，因此生成吸收热量； （2）b中和的反应是典型的吸热反应，反应吸收热量，因此体系温度降低；图乙中反应物总能量大于生成物总能量，对应放热反应，a中铝和稀盐酸的反应是放热反应，能量变化符合图乙； （3）① 原电池中，失电子发生氧化反应，因此作负极； ② 若为酸溶液，会直接和酸反应自腐蚀，生成的也不能稳定存在于酸性环境，因此电解质为碱溶液； ③ 原电池正极反应物得电子，发生还原反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测01 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C D A C D B C A A A C D 二、非选择题：本题共4小题共61分。 14．（14分） 吸收（2分） 679（4分） 吸收（2分） 释放（2分） 862（4分） 15．（15分）(1)放热（2分） (2)吸收 否（2分） (3)碳氧双键(或C=O)（3分） (4)多（1分） CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键（3分） (5) 不一定 （2分） 形成（2分） 16．（16分）(1)d（2分） (2)（3分） (3)石墨（2分） (4)91.5（3分） (5) 放热 （2分） 高（2分） 低（2分） 17．（16分）(1) （3分） 吸热 （2分） 90（2分） (2) 降低 （1分） a（2分） (3) 负极（2分） 碱溶液（2分） 还原反应（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测01 范围：第一单元 化学反应的热效应 第1~2节 限时：45分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 C．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响 2．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A．431kJ B．649kJ C．945.6kJ D．869kJ 3．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 5．下列有关说法正确的是 A．已知  ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知  ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C．已知  ，  ，则 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：   6．制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键吸收能量 C．需要高温条件的反应都是吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 7．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 9．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 10．已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A．-93kJ/mol B． C． D．+208kJ/mol 11．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 12．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 13．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)   ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)   ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)   ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）从微观角度认识反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明 反应中能量变化 由图可知 1 mol H2分子中的化学键断裂___________（2分）的能量是436 kJ 共吸收___________（4分）kJ 1 mol Cl2分子中的化学键断裂___________（2分）的能量是243 kJ 1 mol HCl分子中的化学键形成___________（2分）的能量是431 kJ 共放出2×431=___________（4分） kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ 15．（15分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： (1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为________（2分）(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要________（1分）(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子______（1分）(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是_________（3分）。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量________（1分）(填“多”或“少”)，可能的原因是___________（3分）。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键________（2分）(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的________（2分）。 16．（16分）根据所学知识，回答下列问题。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______（2分）(填字母)。 a． b． c． d． (2)若将反应设计成原电池，则正极反应式为_______（3分）。 (3)碳有多种单质，一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量，则_______（2分）(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 (4)的反应过程如图所示。 若反应生成释放的能量为_______（3分）。 (5)为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 则该反应为_______（2分）反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量_______（2分）(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量_______（2分）(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 17．（16分）按要求完成下列填空。 (1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①写出反应的化学方程式___________（3分）。该反应为___________（2分）反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________（2分）。 (2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b 中温度___________（1分） (填“升高”或“降低”)，反应过程___________（2分）(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (3)锌电池的反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。 ①Zn是___________（2分）(填“正极”或“负极”)； ②电解质溶液是___________（2分）(填“酸溶液’或“碱溶液”)； ③正极发生___________（2分）(填“氧化反应”或“还原反应”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $